江苏省宜兴中学2019-2020学年高一化学下学期期末迎考试题（Word版附答案）

江苏省 2019～2020 学年高一下学期期末迎考试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生 活。”下列做法与此不相符合的是（ ） A．将煤进行气化处理，既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害 B．将废旧电池进行直接填埋，减少对环境的污染 C．开发核能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 D．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 2．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．二氧化碳的电子式 B．乙烯的结构简式 C．钠离子的结构示意图 D．中子数为 18 的氯原子 3．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A． B． C． D． 4．要保证身体健康，营养均衡非常重要，下列有关营养物质的说法正确的是（ ） A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 5．有关元素周期表的说法中错误的是（ ） A．在金属元素和非金属元素分界线附近可以找到制造半导体材料 B．ⅦA 族元素也称为卤族元素 C．元素周期表中，Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵行 D．ⅠA 族的元素全是金属元素 6．反应 可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是（ ） A．CO 是氧化剂 B．NO 发生氧化反应 C．C、N、O 的化合价均发生变化 D．每生成 1mol ，反应转移 4mol 电子 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与硫酸铜溶液反应： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．氨水与盐酸反应： 2 2CH CH 35 17 Cl 2Cl 4NH Cl NaOH HCl 2 22NO 2CO N 2CO + +催化剂 2N 2 32Fe 3Cu 2Fe 3Cu+ ++ = + 2 3 2 2CO 2H H O CO− ++ = + ↑ 2H OH H O+ −+ =D．二氧化氮与水反应： 8．下列说法不正确的是（ ） A．乙烯为不饱和烃，分子中 6 个原子处于同一平面 B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种清洁能源 D．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 9．下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ） A． → B． C． D． 10．下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是（ ） A． 与 固体混合 B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应 11．下列关于乙酸的说法正确的是（ ） A．常温下是一种无色无味的气体 B．能和乙醇发生加成反应 C．能和 溶液反应 D．乙酸的摩尔质量为 60 12．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ） A．锌棒为正极 B．反应前后溶液中铜离子浓度不变 C．铜棒发生氧化反应 D．电子从锌棒经外电路流向铜棒 13．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和 2-甲基 丙烷的结构式如下图所示： 2 2 33NO H O 2H 2NO NO+ −+ = + + 3 2 3CH CH OH CH CHO→ 4 3CH CH Cl→ 2 2 3 2CH CH CH CH Br→= ( ) 22Ba OH 8H O⋅ 4NH Cl 2 3Na CO 下列关于上述两种物质的说法正确的是（ ） A．分子式不同 B．碳氢键（ ）数目不同 C．互为同分异构体 D．物理性质、化学性质完全相同 14．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A．用图 1 所示的装置进行“喷泉”实验 B．用图 2 所示的装置收集少量 气体 C．用图 3 所示的装置除去甲烷中少量乙烯 D．用图 4 所示的装置制取少量的乙酸乙酯 15．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A． 的酸性比 的酸性强 B．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 C． 的碱性比 小 D．硒化氢不如硫化氢稳定 二、不定项选择题（本题包括 5 个小题，每小题只有一个或两个选项符合题意） 16 ． 向 某 容 积 一 定 的 密 闭 容 器 中 充 入 2mol 和 1mol ， 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： 。下列说法不正确的是（ ） A．升高温度能加快化学反应速率 B．增大 的量可使 完全反应 C．反应过程中 与 物质的量之和一直为 2mol D．达到平衡状态时， 、 、 物质的量之比一定为 2∶1∶2 17．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 C H— 2NO 4HBrO 4HIO ( )2Be OH ( )2Ca OH 2SO 2O 2 32 2SO2SO O ∆ +  催化剂 2O 2SO 2SO 3SO 2SO 2O 3SOA 将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝 集气瓶内的气体为 B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片 与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： C 向鸡蛋清溶液中加入少量 溶液，出现浑浊， 分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 18．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于 的碳循环（如下图所示），下列说法正确 的是（ ） A．图中能量转化方式只有 2 种 B． 、 均属于有机化合物 C．制取 反应： 的原子利用率为 100% D．利用 合成 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 19．已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的 元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电 子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ） A．X 与 Y 形成的化合物只有一种 B．R 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 C．R 的原子半径比 W 的原子半径小 D．R 分别与 Y、Z 形成的化合物中化学键的类型相同 20．恒温时向 2L 密闭容器中通入一定量的气体 X 和 Y，发生反应： 。Y 的物质的量 （Y）随时间 变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．0～5min 内，以 X 表示的化学反应速率是 0.02 3NH Cu Fe> 4CuSO 3CH OH 2CO 3CH OH 3CH OH 2 2 3 2CO 3H CH OH H O∆→+ +催化剂 2CO 3CH OH ( ) ( ) ( )2X g Y g 3Z g+  0H∆ < n t 1 1mol L min− −⋅ ⋅C．b 点时该反应达到了最大限度，反应停止 D． min 时， 第Ⅱ卷（非选择题） 21．下表是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位 置，回答下列问题： （1）写出元素⑤位于周期表中的位置：________。 （2）写出①和②形成的最简单气态氢化物的结构式：________． （3）元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是________（用化学方程式表示）。 （4）可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是________（填字母）。 a．原子的最外层电子数 b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低 d．最高价氧化物水化物的碱性 （5）某同学为了比较元素②、⑥、⑦的非金属性相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹 持仪器已略去，气密性已检验）可供选择的试剂有盐酸、硫酸、 溶液、 溶 液。A 中盛放的试剂为________（填写物质名称），能说明元素②与元素⑥非金属性强弱的 离子方程式：________。 （6）元素硒（Se）与元素⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要 以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式：________。 22．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质 C，合成路线如图所示： 请回答下列问题： （1）A 的结构简式为________，B 分子中的官能团名称为________。 （2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________（填序号）。 （3）写出反应⑤的化学方程式：________。 （4）乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为 ________，其化学方程式为________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学 方程式为________。 23．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 、FeO，还含有一定量的 ）可用于制备 0t ( ) 1Z 0.75mol Lc −= ⋅ 2 3Na CO 2 3Na SiO 2 3Fe O 2SiO，其流程如下： 已知：“还原”时， 与 不反应。 （1）“酸溶”时 发生的化学反应方程式为________。 （2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________。 （3）“还原”时生成 S 的离子方程式为________。 （4）检验 是否洗净的方法是________。 （5）“滤液”中的溶质可能有________（填化学式）。 24．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）已知 25℃、101kPa 时，1g 甲烷不完全燃烧生成 CO 和液态水时放出 37.96kJ 热量，则 该条件下反应 的 ________ 。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如： 。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是________。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水 ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是 ________。 a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化 c． d．单位时间内生成 1mol 同时生成 2mol （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导 的固体氧化物为电解质，电池总 反应为 ，其工作原理如下图所示： 3FeCO 2FeS 2 4H SO 2 3Fe O 3FeCO ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2g g2CH 3O 2CO g 4H O l+ = + H∆ = 1kJ mol−⋅ ( ) ( ) ( ) ( ) ( )24 2 2 2g g N gCH 2 + gNO CO 2H O g+ + ( ) ( )2 2NO 2 Nc c= 2CO 2NO 2O − 4 2 2 2CH 2O CO 2H O+ = +①外电路电子移动方向：________（填“a 极到 b 极”或“b 极到 a 极”）。 ②b 极电极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。 25．次氯酸钠（ ）是消毒液的有效成分。某研究小组用氯气与氢氧化钠溶液反应制 备 的实验装置如下图所示： （1）制得的 通过盛有饱和食盐水的装置，目的是________。 （2）已知 和 NaOH 在较高温度下反应可生成 。在不改变三颈烧瓶中 NaOH 溶液 的浓度和体积的条件下，控制反应在 0～5℃进行，实验中可采取的措施是________；保持 温度、反应时间、反应物的量不变，可提高 产率的操作为________。 （3）“有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可以将等量的 分别氧化成 所需 的质量 与含氯消毒剂的质量[ （消毒剂）]之比表示，即： 。 测定含氯消毒剂样品中“有效氯”的方法如下：准确称取 10.00g 样品，加入适量的硫酸， 配制成 100mL 溶液。取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 溶液，暗处放置约 5min ， 使 反 应 充 分 进 行 ， 再 用 0.2000 溶 液 测 定 生 成 的 ： ，消耗 溶液 25.00mL。计算该含氯消毒剂样品的有效氯（写 出计算过程）。 参考答案： 江苏省 2019～2020 学年高一下学期期末迎考试卷 化学参考答案及评分标准 1．B 解析 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使 用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A 项正确；废旧电池中含有重金属离子， 如果直接填埋，会对土壤地下水造成污染，B 项错误；开发新能源，如核能、太阳能、风能 等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C 项正确；推广利用微生物发酵 技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D 项 正确。 2．B 解析 二氧化碳中的碳原子最外层电子数为 4 个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所以 NaClO NaClO 2Cl 2Cl 3NaClO NaClO I− 2I 2Cl ( )2Clm   m ( ) ( )2Clm= m 有效氯 消毒剂 1mol L−⋅ 2 2 3Na S O 2I 2 2 2 2 3 4 6I 2S O 2I S O− − −+ = + 2 2 3Na S O二氧化碳的电子式： ，故 A 正确；乙烯的结构简式： ，结构简 式要体现出它的官能团，故 B 错误；钠是 11 号元素，原子核外有 11 个电子，失去一个电 子变为钠离子，结构示意图： ，故 C 正确；质量数＝质子数＋中子数＝17＋18＝ 35，故 D 正确。 3．D 解析 是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故 A 错误； 中铵根 离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故 B 错误；NaOH 中钠离子和氢氧根离子之 间存在离子键，为离子化合物，故 C 错误；HCl 中只含共价键，为共价化合物，故 D 正确。 4．A 解析 油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，A 项正确；二糖、多糖能发生水解，单糖不能 发生水解，如葡萄糖、果糖是单糖，均不能发生水解，B 项错误；糖类、油脂的组成元素为 C、H、O，蛋白质的组成元素为 C、H、O、N、S 等，C 项错误；糖类中的单糖、二糖不是 高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是离分子化合物，D 项错误。 5．D 解析 在金属元素和非金属元素分界线附近可以找到制造半导体材料，如 Si 等，A 正确；Ⅶ A 族元素原子最外层有 7 个电子，也称为卤族元素，B 正确；元素周期表中，一般情况下 1 个纵行为 1 个族，但第 8，9，10 三个纵行叫Ⅷ族，C 正确，ⅠA 族的元素除了氢元素以外 全是金属元素，D 错误。 6．D 解析 反应中，CO 中碳元素化合价升高，被氧化，CO 做还原剂，故 A 错误；反应中，NO 中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故 B 错误；反应中，氮元素化合价降低， 碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，故 C 错误；由反应方程式可知，每生成 1mol ，反应转移 4mol 电子，故 D 正确。 7．D 解析 铁与硫酸铜溶液反应，生成亚铁离子，离子方程式为 ，A 错误； 碳酸钙为难溶物，不可以拆开，B 错误；氨水为弱电解质，不可以拆开，C 错误。 8．D 解析 乙烯为平面结构，6 个原子处在同一平面，A 正确；煤是有机物和无机物组成的复杂 的混合物，B 正确；甲烷燃烧生成 和 ，是一种清洁能源，C 正确；苯分子中不含 有简单的单双键，D 错误。 9．D 解析 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热，可发生取代反应生成硝基苯，A 项错误； 在铜作催化剂的作用下氧化生成 ，属于氧化反应，B 项错误； 在光照条件下 与氯气发生取代反应，生成 ，C 项错误； 与 HBr 一定条件下发生加成反 2 2CH CH= 2Cl 4NH Cl 2N 2 2Fe Cu Fe Cu+ +=+ + 2CO 2H O 3CH CHO 3CH COOH 4CH 3CH Cl 2 2CH CH=应生成 ，D 项正确。 10．C 解析 图示生成物具有的总能量高，是吸热反应。 与 固体混合，是 吸热的复分解反应，故 A 错误；盐酸与氢氧化钠的反应，是放热反应，但不是氧化还原反 应，故 B 错误；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应，是吸热的氧化还原反应，故 C 正确； 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应，是放热的氧化还原反应，故 D 错误。 11．C 解析 乙酸是无色、有刺激性气味的液体，A 错误；乙酸中羧基不能发生加成反应，B 错误； 乙酸的酸性大于碳酸，能和 溶液反应，C 正确；乙酸的摩尔质量为 60 ，D 错误。 12．D 解析 该原电池总反应为 ， 为负极，失去电子，发生氧化反应， 电子从锌棒流出经外电路流向铜棒，Cu 为正极，溶液中铜离子在铜棒获得电子发生还原反 应， ，放电过程中溶液中铜离子浓度减小，D 正确。 13．C 解析 丁烷和 2-甲基丙烷的分子式都是 ，分子式相同，故 A 错误；碳氢键（ ） 数目都是 10，故 B 错误；分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 C 正确；物理性质 不相同，化学性质几乎相同，故 D 错误。 14．A 解析 氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的水压入圆底烧瓶 中，故 A 正确；二氧化氮气体能够与水反应，生产硝酸和 NO，不能用排水法收集少量 气体，故 B 错误；甲烷中除去乙烯，为洗气装置，应从洗气瓶的长管通入，故 C 错误；乙 酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，无法收集得到乙酸乙酯，应用饱和 溶液 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故 D 错误。 15．B 解析 同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则 的酸性比 的酸性强，A 正确；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，金属和水反应 越来越剧烈，锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈，B 错误；Be 和 Ca 同一主族，金属性 增强，氧化物对应水化物的碱性增强， 的碱性比 小，C 正确；同主族元 素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（ ）不如 稳定，D 正 确。 16．BD 解析 升高温度能加快化学反应速率，A 正确； 是可逆反应，增大 的 3 2CH CH Br ( ) 22Ba OH 8H O⋅ 4NH Cl 2 3Na CO 1g mol−⋅ 2 2Zn Cu Zn Cu+ ++ = + Zn 2Cu 2e Cu+ −+ = 4 10C H C H— 2NO 2 3Na CO 4HBrO 4HIO ( )2Be OH ( )2Ca OH 2H Se 2H S 2 2 32SO O 2SO+  2O量不可能使 完全反应，B 错误；根据硫原子守恒，反应过程中 与 物质的量之和 等于为 2mol，C 正确；达到平衡状态时， 、 、 物质的量之比不一定是化学计量 数之比 2∶1∶2，D 错误。 17．AC 解析 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水，溶液成碱性，为氨气，故 A 正确；常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解，其中铁发生的 是钝化，不能说明金属性铜强于铁，故 B 错误；向鸡蛋清溶液中加入重金属盐硫酸铜溶液， 蛋白质发生变性，则有沉淀出现，再加入蒸馏水，沉淀不溶解，故 C 正确；乙醇能与金属 钠反应生成乙醇钠和氢气，故 D 错误。 18．D 解析 图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能 转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等，A 错误； 属于无机物， 属于有机化合物，B 错误；制取 反应： 中除生成 甲醇外还生成水，原子利用率未达到 100%，C 错误；利用 合成 燃料有利于减 少对化石能源的依赖并减少碳排放，D 正确。 19．BC 解析 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小 的元素，X 为 H，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Y 为 C，Z 的二价阳离子与氖原 子具有相同的核外电子排布，Z 为 Mg，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，最外 层电子数为 6，结合原子序数可知，W 为 S，故 R 为 。H 与 C 元素形成烃类物质，化合 物种类繁多，故 A 错误；非金属性 ，故简单气态氢化物稳定性 ，故 B 正确； W 为 S，R 为 ，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径： ，故 C 正确； 中含共价键、 中含离子键，故 D 错误。 20．D 解析 该反应的焓变 ，为放热反应，故 A 错误；由图可知，Y 的物质的量的变化量 为 ， 0 ～ 5min 内 ， 以 Y 表 示 的 化 学 反 应 速 率 ，由化学计量数之比等于反应速率之比可知， ，故 B 错误；b 点时 Y 的物质的量保持不变，说明该反 应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故 C 错误； min 时，该反应达到了化学平衡，Y 的物质的量的变化量为 ，由反应变化 2SO 2SO 3SO 2SO 2O 3SO 2CO 3CH OH 3CH OH 2 2 3 2CO 3H CH OH H O∆+ → +催化剂 2CO 3CH OH Cl Cl S> 2HCl H S> Cl S Cl> 4CCl 2MgCl 0H∆ < ( )1.0 0.8 mol 0.2mol− = ( ) ( ) 1 1 0.2mol Y 2LY 0.02mol L min5min c t ν − −∆= = = ⋅ ⋅∆ ( ) ( ) 1 1X 2 Y 0.04mol L minν ν − −= = ⋅ ⋅ 0t ( )1.0 0.5 mol 0.5mol− =量之比等于化学计量数之比可知，平衡时 ，故 D 正 确。 21．（1）第 3 周期ⅡA 族 （2） （3） （4）bd （5）硫酸 （6） 解析 （1）元素⑤是 Mg，位于周期表中的位置为第 3 周期ⅡA 族。（2）①是 H，②是 C，①和 ②形成的最简单气态氢化物是 ，其结构式为 。（3）④是 Na，Na 着火不能 用水灭火，其原因是 。（4）元素金属性强弱可以用单质与水 （酸）反应的剧烈程度，最高价氧化物水化物的碱性强弱来判断，Na 与水反应比 Mg 与水 反应剧烈，NaOH 的碱性强于 的碱性，证明 Na 比 Mg 金属性强。（5）②是 C，⑥是 Si，⑦是 S，三种元素比较的非金属性相对强弱，可以用最高价氧化物的水化物酸性比较， ，A 分液漏斗中盛放的液体试剂为 ， 与 溶液 反 应 生 成 ， 证 明 ， 通 入 溶 液 中 生 成 ， 证 明 ，离子方程式为 。（6）元素硒（Se）与 元素 S 位于同一主族，都是ⅥA 族，最高化合价为 ，亚硒酸钠的化学式为 。 22．（1） 羧基 （2）⑤ （3） （4）加成反应 ( ) ( ) 10.5molZ 3 Y 3 0.75mol L2Lc c −= ∆ = × = ⋅ 2 22Na 2H O 2NaOH H+ = + ↑ 2 2 2 2 3 2 3 3H O CO SiO H SiO CO− −+ + = ↓ + 2 3Na SeO 4CH 2 22Na 2H O 2NaOH H+ = + ↑ ( )2Mg OH 2 4 2 3 2 3H SO H CO H SiO> > 2 4H SO 2 4H SO 2 3Na CO 2CO 2 4 2 3H SO H CO> 2CO 2 3Na SiO 2 3H SiO 2 3 2 3H CO H SiO> 2 2 2 2 3 2 3 3=H O CO SiO H SiO CO− −+ + ↓ + 6+ 2 3Na SeO 3CH CHO 3 2 5 3 2 5 2CH COOH C H OH CH COOC H H O∆ + + 浓硫酸 2 2 2 3 2CH CH H O CH CH OH∆= + →催化剂23．（1） （2）漏斗、玻璃棒 （3） （4）取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加 溶液， 若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净 （5） 、 解析 烧渣（主要含 、 ，还有一定量的 ）用硫酸浸取， 、 溶解， 过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用 还原 后过滤，得到的滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫 酸 铵 和 过 量 的 碳 酸 铵 。（ 1 ）“ 酸 溶 ” 时 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为 。（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器除了烧杯，还 需要漏斗、玻璃棒。（3）根据题意，“还原”时 与 不反应，可判断，是 和 反应生成 S，离子方程式为 。（4） 是从硫酸铵溶液中分离出 来的，洗涤是否干净可以通过检验硫酸根离子来证明，所以检验沉淀已洗净的方法是：取少 许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加 溶液，若无白色沉 淀生成，则表明沉淀已洗涂干净，反之，则说明没洗涤干净。（5）流程中加入碳酸铵后，原 溶 液 中 的 硫 酸 亚 铁 和 没 有 反 应 完 的 硫 酸 均 反 应 ： ， ，为使 完全沉淀，需加入过量的 ，所以过滤后滤液中的溶质可能有 和 。 24．（1） （2）①a ②bc （3）a 极到 b 极 还原 解析 （1）1g 甲烷不完全燃烧生成 CO 和液态水时放出 37.96kJ 热量，1g 甲烷的物量的量 为 ，2mol 甲烷不完全燃烧放出的热量为 。（2）①使用催化 剂，化学反应速率加快，故 a 正确；降低温度，化学反应速率减慢，故 b 错误；及时分离水， 反应物浓度不变生成物浓度减小，化学反应速率不会加快，故 c 错误。②该反应是一个体积增 大的反应，容器内压强不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 a 正确；由质 2 2CH CHn →= 催化剂 ( )2 3 2 4 2 4 23Fe O 3H SO Fe SO 3H O+ = + 3 2 2FeS 2Fe 3Fe 2S+ ++ = + 2BaCl ( )4 42NH SO ( )4 32NH CO 2 3Fe O FeO 2SiO 2 3Fe O FeO 2FeS 3Fe + 2 3Fe O ( )2 3 2 4 2 4 23=Fe O 3H SO Fe SO 3H O+ + 2FeS 2 4H SO 3Fe + 2FeS 3 2 2FeS 2Fe 3Fe 2S+ ++ = + 3FeCO 2BaCl ( ) ( )4 4 3 3 4 42 2FeSO NH CO FeCO NH SO+ = ↓ + ( ) ( )2 4 4 3 4 4 2 22 2H SO NH CO NH SO CO H O+ = + ↑ + 4FeSO ( )4 32NH CO ( )4 42NH SO )4 32( NH CO 1214.72− 1 mol16 37.96kJ 16 2 1214.72kJ× × =量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，所以混合气体的质量不再变化，无法判断是 否达到平衡状态，故 b 错误； 不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否 达到平衡状态，故 c 错误；单位时间内生成 1mol ，同时生成 2mol ，能说明正逆反 应速率相等，反应达到平衡状态，故 d 正确。（3）由电池示意图可知，电池工作时，通入甲 烷的 a 极为电池的负极，甲烷在 a 极上失电子发生氧化反应，通入氧气的 b 极为电池的正极， 氧气在 b 极上得电子发生还原反应。①外电路电子的移动方向是由负极经导线向正极移动， 即由 a 极到 b 极。②通入氧气的 b 极为电池的正极，氧气在 b 极上得电子发生还原反应。 25．（1）除去氯气中的 （2）将三颈烧瓶置于冰水浴中 加速搅拌 （3）由 ， 可知 ～ ～ ，25.00mL 溶液中加入过量 KI 溶液，生成的 消耗 的物质的量 样品中有效氯含量： 解析 （1）生成的 掺杂有少量挥发的 ，需要用饱和食盐水吸收挥发的 。（2） 本实验装置是为了制备 溶液，较高温度下则生成 ，控制反应在 0～5℃，可以 将三颈烧瓶置于冰水浴中；升高温度、提高溶液浓度、搅拌、延长反应时间都能提高产率， 保持温度、反应时间、反应物的量不变，可提高 产率的操作为加速搅拌。 ( ) ( )2 2NO 2 Nc c= 2CO 2NO HCl 2 2Cl 2KI=2KCl I+ + 2 2 2 2 3 4 6I 2S O 2I S O− − −=+ + 2Cl 2I 2 2 32Na S O 2I 2 2 3Na S O ( ) 3 1 3 2 2 3Na S O 25.00 10 L 0.2000mol L 5.000 10 moln − − −= × × ⋅ = × ( ) ( ) ( ) 3 2 2 2 2 3 1Cl I Na S O 2.500 10 mol2n n n −= = = × ( ) 3 1 2 100mLCl 2.500 10 mol 71g mol 0.71g25mLm − −= × × ⋅ × = 0.71g 100% 7.1%10.00g = × =有效氯 2Cl HCl HCl NaClO 3NaClO NaClO