黑龙江省2020届高三第五次模拟考试 化学试卷（含答案）

黑龙江省 2020 届高三第五次模拟考试理综化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.生活用品中的羊绒衫主要成分是合成纤维 B.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色 C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.分子式为 C3H6FCl 的有机物共有（不含立体异构） A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 9.下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 精确量取20.00 mL盐酸 在 25 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数为 5.00 mL，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 10.Mg–AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A. 负极反应式为 Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为 Ag++e–=Ag C. 电池放电时 Cl–向负极迁移 D. 会发生海水腐蚀镁的副反应 11．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是 A．18 g D2O 中含有的质子数小于 10 NA B．92 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 3NA C．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D．1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1NA 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素在考古时常用来鉴定文 物年代，Z 的单质在空气中的燃烧产物与水反应有 Y 单质产生，W2、WY2 可用于自来水消毒。 下列说法正确的是 A．原子半径大小：ZW C．氢化物的沸点：Y>W D．ZWY3 是含有离子键的共价化合物 13.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. 向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑ D. 向 FeCl3 溶液中加入足量铁粉，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色：2FeCl3+Fe=3FeCl2 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~17 题只有一项符合题目要求，第 18~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不 全的得 3 分，有选错的得 0 分。 26.（16 分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯（1）操作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为____________。 ②仪器 A 的加热方式： （填“能”或“不能”）使用 明火直接加热。仪器 B 和仪器 C 不可以互换使用，原因是 _____________。 （2）操作 2 中加入饱和食盐水的目的是____________。 （3）操作 3（蒸馏）步骤为_____________（填序号顺序）：①安装蒸馏装置，②收集 83℃ 的馏分，③加热，④弃去前馏分，⑤加入待蒸馏的物质和沸石，⑥通冷凝水。 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向 ag 环己烯样品中加入定量制得的 bmolBr2，与环己烯充分反应后， 剩余的 Br2 与足量 KI 作用生成 I2，以淀粉为指示剂，用 c mol/L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定， 终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v mL（以上数据均已扣除干扰因素）。 测定过程中，发生的反应如下： ① ② ③ （4）终点颜色变化为______，样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。 （5）若所用 Na2S2O3 标准溶液部分被氧化，会导致测定结果____________(填“偏高”、“偏 低”或“无影响”)。 27.（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 2 2Br 2KI I 2KBr+ + 2 2 2 3 2 4 6I 2Na S O 2NaI Na S O+ + 回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 当上述反应中有 7mol 电子转移时，消耗 FeO·Cr2O3 的物质的量是__________mol。如果该 反应在坩埚中进行，应该选用的坩埚是_________（填写字母）。 a.陶瓷坩埚 b.石英坩埚 c.铁坩埚 （2）滤渣 1 的主要成分是____________（填化学式），滤渣 2 中含量最多的金属元素是 ____________（填元素符号）。 （3）步骤④发生反应的离子方程式是：________________。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，经过 、 、 后可以得到 K2Cr2O7 固体。冷却到___________（填选项）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ 28.（12 分）大气化学在研究 NOx（主要指 NO 和 NO2）的有效去除以及 CO2 的资源化利用等 环境保护的重要课题中，充分利用电化学及催化反应原理。 （1）用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1 3HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=+75.9 kJ·mol−1 反应 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。 （2）用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反 应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。 （3）电解法转化 CO2 可实现 CO2 资源化利用。电解 CO2 制 HCOOH 的原理如右图。 ①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式： 。 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度 （填 “增大”、“减小”或“不变”）。 （4）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的 变化如图。其中： CH3OCH3的选择性= ×100％ ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。 ②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的 选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，下列一定能提高 CH3OCH3选择性的措施是 （填选项）。 a. 压缩容器体积 b. 通入无关气体 c. 及时分离CO d. 使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 制造飞机的主要材料“坚铝”，是在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相 的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小。回答下列问题： （1）下图中可以表示基态镁原子的是 （填标号）。 （2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。 乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成 的化合物稳定性相对较高的是 （填“Mg2+”或“Cu2+”）。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1570 2800 23.8 ﹣75.5 解释表中 SO2 熔点最低的原因 。 （4）图（a）是 MgCu2 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空 隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原 子之间最短距离 x＝ pm，Mg 原子之间最短距离 y＝ pm。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 MgCu2 的密度是 g•cm﹣3（列出计算表达式）。 3 3 2 CH OCH C 2 O × 的物质的量 反应的 的物质的量 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回 答下列问题： （1）B 中的官能团名称是 。 （2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则 B 中的手性碳原子个数 为 。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式 。 （不考虑立体异构，只需写出 1 个） （4）D 的结构简式是 。 （5）③的反应类型是 。 （6）写出 D 到 E 的反应方程式 。 7.A 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.C 26.（16 分）(每空 2 分) （1）① ②不能 球形冷凝管用于蒸馏，会使液体残存在冷凝管中 （2）减少环己烯（有机物）在水中溶解，便于分层 （3）①⑤⑥③④② （4）浅蓝色至无色 （5）偏低 27.（15 分） （1）1（2 分）C（2 分） （2）Fe2O3（2 分），Al（2 分） （3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（2 分） （4）蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）。括号内的不做采分点（各 1 分） d（2 分） 28.（12 分）(每空 2 分) （1）−136.2 （2）2HNO2+(NH2)2CO 2N2↑+CO2↑+3H2O （3）①CO2+H++2e− HCOO−或CO2+ +2e− HCOO−+ ②减小 （4）①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使 CO2 转化为 CO 的平衡转化率上升， 使 CO2 转化为 CH3OCH3 的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ②a 35.（15 分） （1）B （2 分） （2）sp3 sp3（各 1 分） 乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键（2 分） Cu2+（1 分） （3）Li2O 和 MgO 是离子晶体、P4O6 和 SO2 是分子晶体，分子间作用力：P4O6＞SO2（2 分） （4） a； a； （各 2 分） 36.（15 分） （1）羰基（2 分） （2）2（3 分） 822000 cvb a  − ×   3HCO− 2 3CO − （3） （3 分） （4） （2 分） （5）氧化反应（2 分） （6） +C2H5OH +H2O （3 分） 浓硫酸 △