山东省泰安市2020届高三第五次模拟考试（全国模拟）化学试题（含答案）

1 全国高考模拟试题 化 学 试 题 本试题卷共 8 页，20 题。全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束一定时间后，通过扫描二维码查看讲解试题的视频。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第Ⅰ卷 一、选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法中正确的是 A．各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好 B．为了增强消毒效果，可以将医用酒精、“84”消毒液混用 C．过氧乙酸的结构简式为 CH3COOOH，含有－1 价氧元素，具有氧化性 D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响 2．我国古籍中有许多与化学相关的记载。下列说法正确的是 A．《论衡·是应篇》中记载：“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。”司南中的“杓”含 Fe2O3 B．《本草求真》云：“酒性种类甚多，然总由水谷之精，熟谷之液，酝酿而成。”酿酒过程中经历了 复杂的化学变化 C．《本草图经》中有关绿矾的分解描述如下：“绿矾形似朴硝而绿色，取此物置于铁板上，聚炭， 封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是 Fe(OH)3 D．《抱朴子》中关于雄黄(As4S4)有如下描述：“伏火者，可点铜成金，变银成金。”此处的“金” 代表金单质 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是2 A．无色透明的溶液中：OH－、Na+、 、 B．c( )=0.1mol·L－1 的溶液中：Na+、K+、 、 C．水电离出的 c(H+)=1.0×10－13mol·L－1 的溶液中：Na+、Mg2+、 、 D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、 、 、Cl－ 4．下列有机物命名正确的是 A． ：3，4－二甲基戊烷 B． ：1－甲基丙醇 C． ：2，4－二甲基苯甲醛 D． ：3－溴丁酸甲酯 5．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol NaHSO4 晶体中含有的阴、阳离子数目之和为 2NA B．100mL0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中含有的 Fe2+数目为 0.01NA C．46g 乙醇与 60g 乙酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为 NA D．常温下，6.4g 铜与足量浓硫酸充分反应，转移的电子数为 0.2NA 6．已知： ，下列关于 M、N 两种有机物的说法中正确的是 A．M、N 均可以用来萃取溴水中的溴 B．M、N 分子中所有原子均可能处于同一平面 C．M、N 均可发生加聚反应 D．M、N 的一氯代物均只有 4 种(不考虑立体异构) 7．镁－空气电池是一种新型燃 料电池，其工作原理如图所示。下列说 2 4CrO − 2 4SO − 2 2 3S O − 2 3CO − 2 4SO − 3HSO− 3NO− 4NH +3 法错误的是 A．金属 Mg 电极为负极，其电势低于空气电极的电势 B．电子流向：Mg 电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg 电极 C．电池总反应为 2Mg+O2+2H2O 2Mg(OH)2 D．回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用 8．下列实验中，各实验操作对应的现象以及结论均正确且具有因果关系的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯 气的集气瓶中 鲜花花瓣未变色 干燥的氯气没有漂白性 B 向某溶液中滴入几滴 K3[Fe(CN)6] 溶液 有蓝色沉淀生成 该溶液中含有 Fe3+ C 测定等浓度的 Na2C2O4 的溶液和 Na2CO3 溶液的 pH Na2CO3 溶液的 pH 较大 酸性：H2C2O4＞H2CO3 D 常温下，向含等浓度 Mg2+和 Cu2+ 的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 先生成蓝色沉淀 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2] 9．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的单质是密度最小的金属，Y 原子的最 外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y、Z 同主族。下列叙述正确的是 A．X 的单质通常保存在煤油中 B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜W C．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D．Z2W2 中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 10．碱金属及其化合物在工农业生产中用途广泛。下列说法错误的是 A．第一电离能：Na＞K＞Rb＞Cs4 B．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有 4 种 C．金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积，钠原子的配位数为 8 D．锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为绿色、黄色、紫色 二、选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选 对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．污水处理厂处理含 CN－废水的过程分两步进行：①向含 CN－的废水中加入过量 NaC1O 将 CN－ 转化为 CNO－；②调节①所得溶液为酸性，使 CNO－继续被 NaC1O 转化为两种无污染的气体。下列 关于上述过程的叙述错误的是 A．CN－的电子式为 B．过程①中，生成 CNO－的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 C．过程②中，生成的两种无污染的气体为 CO2 和 N2 D．氧化性：CNO－＞C1O－ 12．化合物 M 由两种位于第四周期的过渡金属元素和一种位于第三周期的非金属元素组成，一定条 件下 M 存在如图所示转化。已知：固体 Y 中两种金属元素的化合价分别为+2、+3。下列有关推断 错误的是 A．气体 X 能使 品 红 溶 液 、 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 、 含 酚 酞 的 碳酸钠溶液褪色 B．溴水吸收气体 X 的离子方程式为 Br2+2H2O+SO2 2HBr+2H++ C．根据上述数据推知，M 的化学式为 CuFeS2 D．向 KNO3 和稀盐酸的混合溶液中加入少量固体 Z，固体 Z 全部溶解 13．工业上常利用 CO2 和 NH3 合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变 化如图所示。下列说法错误的是 2 4SO −5 A．NH2COONH4 为合成尿素反应的中间产物 B．反应Ⅰ逆反应的活化能＞反应Ⅱ正反应的活化能 C．反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大 D．2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓变△H=El－E2 14．25℃时，向盛有 25mLpH=12 的一元碱 MOH 溶液的绝热容器中滴加 0.05mol·L－1 H2SO4 溶液，加入 H2SO4 溶液的体积(V)与所得混合溶液温度(T)的 关系如图所示。下列说法正确的是 A．应选用酚酞作指示剂 B．a 点溶液中存在：c(MOH)+c(M+)＜4c( ) C．水的电离程度：a＜b＜c D．b→c 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应  2 4SO −6 15．氧化石墨烯和还原石墨烯是两种新型材料，由氧化石墨烯制备还原石墨烯的原理如图所示。下 列说法错误的是 A．1 个 N2H4 分子中含有 σ 键的数目为 5 B．氧化石墨烯中碳原子均为 sp2 杂化 C．还原石墨烯中有三种不同的含氧官能团 D．在水中的溶解度：还原石墨烯＞氧化石墨烯 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。 16．(12 分) 氧化铍(BeO)常温下为不溶于水、易溶于强酸和强碱的固体，除用作耐火材料外，还可以用于制霓虹 灯和铍合金。工业上以硅铍石(主要含有 BeO、SiO2、MgO，还含有少量 Al2O3 和 Fe2O3)制备高纯度 BeO 的流程如图所示： 已知：①BeO 为离子化合物，熔点为 2350℃，BeC12 和 NaC1 等比例混合的固体混合物在 350℃即可 熔化； ②不同金属阳离子在 D2EHPA 中的溶解性如下表所示： Be2+ Mg2+ Fe3+ Al3+ D2EHPA 中的溶解性 易溶 难溶 微溶 微溶 请回答下列问题： (1)“滤渣 1”的主要成分为______________________(填化学式)。“残液”中含量最多的金属元素为 __________________(填名称)。 (2)“萃取”后铍元素以 Be(HX2)2 的形式存在于有机相中，“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2 的形式存 在于水相中，则“反萃取”时含铍微粒发生反应的化学方程式为______________。7 (3)“净化”时需将反萃取液加热到 70℃，加热到 70℃的目的为_______________________。 (4)由 2BeCO3· Be(OH)2 制备高纯 BeO 的方法是__________________________________。 (5)BeO 的电子式为______________。工业上常采用电解熔融 BeC12 与 NaC1 等比例混合物的方法制 备金属 Be，不采用电解熔融 BeO 制备的主要原因为________________________。 17．(13 分) 工业上常利用 CO 还原 CuO 的方法制备单质铜，某化学实验小组利用如图装置在实验室中模拟 CO 还 原 CuO 的 反应。 请回答下 列问题： (1)在装置 A 的试管中放入 8.4gMgCO3 和 6.5gZn 粉，点燃 A 处酒精灯，加热后即可得到纯净的 CO， 反应的化学方程式为_________________________。 (2)装置 B 中盛放分散于石棉绒中的 CuO 的玻璃仪器的名称为_______________________，将 CuO 附 在石棉绒上的目的为_____________________________________________。 (3)首先点燃 A 处和 E 处的酒精灯，一段时间后发现装置 D 处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起又落 下，同时伴有爆鸣声，产生该实验现象的原因为___________________________。 (4)待 D 处倒置于水中的漏斗稳定后，点燃 B 处酒精灯，加热，当观察到装置 C 中_________ _______________________________________(填实验现象)，可证明装置 B 中有 CO2 生成。 (5) 实验时观察到从 E 处玻璃管尖嘴处点燃的 CO 的火焰颜色呈黄色，火焰呈黄色的原因是 ____________________________________________________________。 (6)反应结束后，装置 B 中还原得到的 Cu 中含有少量的 Cu2O，为测定反应生成的混合物中铜元素的 质量分数，设计如下实验方案：取 m g 反应生成的混合物，加入稀硫酸和双氧水的混合液使固体全 部溶解，微热，除去过量的过氧化氢，稀释成 100mL 溶液。取 25mL 该溶液，加入稍过量的 KI 溶 液，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 的体积为 VmL。 已知：2Cu2++4I－ 2CuI↓+I2；I2+ +2I－。 ①达到滴定终点的现象为____________________________________________________。 ②反应生成的混合物中铜元素的质量分数为_____(用含 m、c、V 的代数式表示)。 2 2 32S O − 2 4 6S O −8 18．(12 分) 乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。 请回答下列问题： I．乙烷蒸汽裂解技术是工业上应用成熟的乙烯制备方法： △H。 (1)已知：C2H6(g)、H2(g)和 CH2 CH2(g)的标准燃烧热分别是 1560 kJ· mol －1、285.8 kJ· mol－1 和 1411.0kJ·mol－1，则△H=_______________。 (2)1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的 C2H6(g)，只发生反应 C2H6(g) CH2=CH2(g)+H2(g) △H，若平衡时容器中总压为 p Pa，乙烷的转化率为 α，则该反应的平衡常数 KP=__________Pa(用 含 p、α 的代数式表示，KP 为用分压表示的平衡常数)。已知 1000℃时该反应的 KP=4×104Pa，若 p=2.1 ×105 ，则 α=_____________ 。达到平衡后，欲同时增大反应速率和 α ，可采取的措施有 _____________(填选项字母)。 A．升高温度 B．通入惰性气体 C．增加乙烷浓度 D．加入催化剂 II ． 乙 烷 催 化 氧 化 裂 解 法 是 一 种 新 型 的 制 备 乙 烯 的 方 法 ： △H=－149kJ·mol－1。 (3)在乙烷氧化过程中，若 n(C2H6)／n(O2)过高，则会导致乙烷转化率降低，且易形成积碳。800℃时， 当 n(C2H6)和 n(O2)的混合气以一定流速通过反应器时，混合气中 n(C2H6)／n(O2)的比值对乙烷氧化裂 解制乙烯的反应性能的影响如图 1 所示： ①n(C2H6)／n(O2)的最佳比值应为__________________________。 ②n(C2H6)／n(O2)较低时，生成乙烯的选择性较低的原因可能为_____________________。 2 6 2 4 2( ) ( ) ( )C H g C H g H g+  2 6 2 2 4 2 1( ) ( ) ( ) ( )2C H g O g C H g H O g+ +9 Ⅲ．我国科学家利用固 体氧化物电解池成功实现了乙烷 电化学脱氢制备乙烯， 装置如图 2 所示： (4) 通入 CO2 的电极为___________ 极( 填“阳”或“阴”) ；C 2H6 生成 C2H4 的电极反应式为 ________________________________________________。 19．(11 分) 铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。 请回答下列问题： (1)基态铁原子的价电子轨道表示式为_______________________________。铁、铬、锰属于周期表中 的_____________________区元素。 (2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是________________________(填元素符号)，原因 为____________________________________________________________。 (3)化学式为 CrC13·6H2O 的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色， 已知 Cr3+的配位数均为 6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量 AgNO3 溶液，所得 AgC1 沉淀的物质的量之比为 3：2：1。 ①呈暗绿色的配合物内界的化学式为____________________________________。 ②H2O 分子的 VSEPR 模型为。 (4)MnF2 和 MnCl2 均为离子化合物，MnF2 的熔点高于 MnCl2 熔点的原因为_____________ _________________________________________________________________。 (5)一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。10 ①该晶胞中由 O2－形成的正八面体空隙数目为_________________________。 ②设 NA 为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个 O2－之间的距离为 a pm，则 MnO 晶体的密 度 ρ=_______________g·cm－3。(用含 a、NA 的代数式表示)。 20．(12 分) 囧烷(G)是一种重要的烃，一种合成囧烷的路线如图所示： 已知： 。 请回答下列问题： (1)A 的化学名称为________________；G 的分子式为________________________。 (2)B→C 的反应类型为_______________；C 中所含官能团的名称为__________________。 (3)D→E 的化学方程式为____________________________________________________。 (4)同时满足下列条件的 B 的同分异构体有___________________________________种(不考虑立体异 构)；其中核磁共振氢谱有 5 组峰的结构简式为__________________________。 ①属于芳香族化合物且苯环上连有 3 个取代基。 ②与 FeC13 溶液发生显色反应。 (5)参照上述合成路线和信息，以 为原料(其他试剂任选)，设计制备 的合 成路线：___________________________________________________________________。11 △ 全国高考模拟试题 化学试题参考答案 一、选择题 1．C 2．B 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B 8．D 9．D 10．D 二、选择题 11．AD 12．B 13．CD 14．B 15．BD 三、非选择题 16．(12 分) (1)SiO2(1 分) 镁(1 分) (2)Be(HX2)2+2(NH4)2CO3 (NH4)2Be(CO3)2+ 2NH4HX2(2 分) (3)使被萃取的少量 Fe3+和 Al3+水解为对应的氢氧化物而被除去(2 分) (4)高温煅烧(2 分) (5) (2 分) BeO 熔点高，熔融时能耗高，增加生产成本(2 分) 17．(13 分) (1)MgCO3+Zn MgO+ZnO+CO↑(2 分) (2)硬质玻璃管(1 分) 增大 CuO 与 CO 的接触面积(1 分) (3)漏斗内刚开始收集到的是 CO 和空气的混合物，点燃后会产生轻微爆炸，使漏斗向上弹起，同时 伴有爆鸣声(2 分，其他合理答案也给分) (4)澄清石灰水变浑浊(1 分) (5)玻璃的成分中含有 Na2SiO3，钠元素发生焰色反应使 CO 燃烧的火焰呈黄色(2 分) (6)①滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色(2 分) ② ％(2 分) 18．(12 分) Ⅰ．(1)+136.8 kJ·mol－1(1 分) (2) (2 分) 0.4(或 40％)(2 分) A(1 分) Ⅱ．(3)①2：1(或 2.0)(1 分) ②乙烷发生深度氧化(或副反应增多)(2 分) Ⅲ．(4)阴(1 分) C2H6－2e－+O2－ C2H4+H2O(2 分) 25.6cV m 2 21 pα α−12 19．(11 分) (1) (1 分) d(1 分) (2)Mn(1 分) 基态 Mn 原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，4s 能级是全满结构，更稳定，失去一 个电子所需能量更高(2 分，其他合理答案也给分) (3)①[Cr(H2O)5C1]2+(1 分) ②四面体形(1 分) (4)F－半径更小，MnF2 的晶格能更大，熔点更高(1 分) (5)①4(1 分) ② (2 分) 20．(12 分) （1）2，3－二乙基－1，3－丁二烯（1 分） C12H18（1 分） （2）加成反应（1 分） 羟基、溴原子（1 分） （3） （2 分） （4）26（1 分） （2 分，各 1 分） （5） （3 分，其他合理答案也给分） 30 3 71 2 10 Aa N ×