天津市十二区县重点学校2020届高三化学下学期联考试题（一）（解析版）

2020 年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一） 化学试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用 时 60 分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考 试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第 I 卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 80 1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A 砷化铌纳米带 B 全氮阴离子盐 C 聚合氮 D 双氢青蒿素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷化铌纳米带，不含碳元素，属于无机物，故 A 不选；B．全氮阴离子盐分子中不含碳元素，属于无机物，故 B 不选； C．聚合氮不含碳元素，属于无机物，故 C 不选； D．双氢青蒿素含有 C、H、O，是含碳的化合物，属于有机化合物，故 D 选； 故答案为 D。 【点睛】有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、 二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归 入无机物。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气的电子式: B. 氯原子的结构示意图为： C. Cr 的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D. 聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气正确的电子式应为 ，故 A 错误； B．氯元素为 17 号元素，原子核外有 17 个电子，结构示意图为 ，故 B 错误； C．Cr 为 24 号元素，根据核外电子排布规律可知基态原子价电子排布式为：3d54s1，故 C 正 确； D．CH2=CHCl 为聚氯乙烯的单体，聚乙烯的链节是-CH2-CHCl-，故 D 错误； 故答案为 C。 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，1.8g 甲基（—CD3）中含有的电子数为 NA B. 0. lmol 环氧乙烷（ ）中含有的共价键数为 0. 3 NA C. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA D. 加热条件下，含 0.2molH2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于 0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．—CD3 的相对质量为 12+2×3=18，含电子数为 6+3=9，所以 1.8g 即 0.1mol 该甲基 中含有的电子数为 0.9NA，故 A 错误；B．一个环氧乙烷分子中共价键数目为 7，所以 0.1mol 环氧乙烷含有的共价键数目为 0.7NA， 故 B 错误； C．常温下，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，c(OH-)=10-5mol/L，且全部由水电离，所以发生电 离的水分子为 10-5mol/L×1L=10-5mol，故 C 错误； D．浓硫酸在与铜反应过程中变稀，稀硫酸与铜不反应，所以含 0.2molH2SO4 的浓硫酸与足量 铜反应，转移电子数小于 0.2NA，故 D 正确； 故答案为 D。 4.下列说法正确的是 A. 最外层都只有 2 个电子的元素原子性质一定相似 B. 同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大 C. I3AsF6 晶体中存在 I3＋离子，I3＋离子的几何构型为 V 形 D. H2O2 是一种含有极性键和非极性键的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．例如 Be 和 He 元素最外层都只有 2 个电子，但二者性质不相似，故 A 错误； B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而呈增大趋势，但第ⅡA 族元素(最外层全满) 和第ⅤA 族(最外层半满)反常，故 B 错误； C．I3＋离子中心原子价层电子对数为 =4，含有 2 对孤电子对，所以几何构型为 V 形，故 C 正确； D．H2O2 分子中 O-O 为非极性键，O-H 键为极性键，H2O2 是展开书页型结构，该物质结构不 对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故 D 错误； 故答案为 C。 【点睛】选项 D 为易错点，要注意 H2O2 是展开书页型结构，该物质结构不对称；C 选项为难 点，判断 I3＋离子中心原子杂化类型可以将其理解成 II2+，然后根据价层电子对互斥理论判断， 也可以通过等电子体理论判断，I3＋的原子数为 3，价电子对数为 20，与 Cl2O 为等电子体，等 电子体具有相似的空间构型。 5.化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是 A. 75%的医用酒精常用于消毒，用 95%的酒精消毒效果更好 B. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 7-1-1 22+ 2 ×C. 用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D. 医用防护口罩中熔喷布 生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．95%的酒精会使蛋白质迅速变质，从而形成一层膜，阻止酒精的渗入，消毒效果 不好，A 错误； B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，B 正确； C．硝酸铵溶于水吸收大量的热，使水温迅速降低，可用于制成医用速冷冰袋，C 正确； D．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应形成，聚丙烯的单体是丙烯，D 正确； 故答案为 A。 6.2020 年 1 月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等 奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是 A. 上述两种物质中所有碳原子处于同一平面 B. 螺[3，3]庚烷的一氯代物有 2 种 C. 螺[3，4]辛烷与 3－甲基－1－庚烯互为同分异构体 D. 的名称为螺[5，4]壬烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述两种物质中均有 4 个碳原子与同一饱和碳原子相连，形成四面体结构，不可 能所有碳原子处于同一平面，故 A 错误； B．螺[3，3]庚烷结构高度对称，有两种环境的氢原子，则一氯代物有 2 种，故 B 正确； C．螺[3，4]辛烷分子式为 C8H14，3－甲基－1－庚烯的分子式为 C8H16，二者分子式不同，不 是同分异构体，故 C 错误； D．根据题目所给物质名称，可知 的名称为螺[4，5]癸烷，故 D 错误； 故答案为 B。 7.下列指定反应的离子方程式不正确的是 的A. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ B. 向氨化的饱和 NaCl 溶液中通入足量 CO2 气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+ C. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O D. 向 Mg(OH) 2 悬浊液中加入 FeCl3 溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 =2 Fe(OH)3＋3Mg2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2，过氧化钠先与水反应生成 NaOH 和氧气，之后 NaOH 与 硫 酸 铜 反 应 生 成 氢 氧 化 铜 沉 淀 ， 所 以 离 子 方 程 式 为 ： 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故 A 正确； B．氨化的饱和 NaCl 溶液呈碱性，可以吸收足量的 CO2 生成碳酸氢根，而 NaHCO3 溶解度较 小，会析出，所以离子方程式为 Na++NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+，故 B 正确； C．酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液中二者会发生归中反应生成碘单质，离子方程式为 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故 C 错误； D．Fe(OH)3 溶解度更小，所以向 Mg(OH)2 悬浊液中加入 FeCl3 溶液会发生沉淀的转化，离子 方程式为 2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+，故 D 正确； 故答案为 C。 8.下列装置能达到实验目的的是 A. 熔化 Na2CO3 B. 验证 SO2 氧化性 C. 实验室制取 NH3 D. 保存液溴 【答案】B 【解析】 【详解】A.瓷坩埚中含 SiO2，高温下可与 Na2CO3 发生反应，A 错误；B.由于酸性 H2SO3>H2S，所以在水溶液中 SO2 可与 Na2S 反应生成 H2S，SO2 可氧化 H2S 生成 S 单质，所以能验证 SO2 的氧化性，B 正确； C.收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，C 错误； D.Br2 可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D 错误； 故合理选项是 B。 9.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100% B. 催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 C. 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知 N2 与 H2 反应生成 NH3 无其他副产物生成，且全部转化，原子利用率为 100%，故 A 正确； B．催化剂 a 表面 N-N 键和 H-H 键断裂，N-H 键形成，即发生非极性共价键的断裂和极性共 价键的形成，故 B 错误； C．催化剂 b 表面是氨气催化氧化生成 NO 的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移， 故 C 错误； D．催化剂可以提高反应速率，但不能改变化学平衡，不能提供转化率，故 D 错误； 故答案为 A。 10.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ） 序号 ① ② ③实验 现象 8 小时未观察 到明显锈蚀 8 小时未观察 到明显锈蚀 1 小时观察 到明显锈蚀 A. ①中，NaCl 溶液中溶解的 O2 不足以使生铁片明显锈蚀 B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少 H2O C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− D. 对比①②③，说明苯能隔绝 O2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据实验现象，③中 1 小时观察到明显锈蚀，说明 NaCl 溶液中溶解有 O2，只是 苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的 O2 较少，不足以 使生铁片明显锈蚀，故 A 正确； B. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故 B 正确； C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−，电极反应式 合理，故 C 正确； D. 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯 不能隔绝 O2，故 D 错误； 答案选 D。 11.下列说法正确的是 A. 向 NaHCO3 溶液中通入 CO2 至 pH=7，则 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. 室温下，浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液的 pH＝4，则 c(CH3COO －)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L C. 加水稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，溶液中 增大 ( ) ( ) + - c H c OHD. 室温下，NaHA 溶液的 pH