2020届高三化学下学期第四次月考试题（解析版）

2019—2020 学年度高三年级化学学科第四次月考检 测试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用 时 60 分钟。 第Ⅰ卷 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe: 56 Cu: 64 一．选择题（每题只有一个正确选项） 1.2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说 法正确的是 A. 新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D. “84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵 （主要成分为盐酸）混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 新型冠状病毒由蛋白质组成，蛋白质主要由 C、H、O、N 等元素组成，故 A 错误； B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯、聚乙烯等属于合成有机 高分子材料，故 B 正确； C. 过氧化氢、过氧乙酸等消毒液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇消毒原理是使细胞 脱水，故 C 错误； D. NaClO 与盐酸能反应生成有毒气体氯气，所以不能混用，故 D 错误； 故选 B。 2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数约为 NA B. 密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为 0.5NA C. 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3－ 和 CO32－ 离子数之和为 0.1NA D. 密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键 【答案】B【解析】 【详解】A. 标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误； B. NO2 与 N2O4 的最简式均为 NO2，故 23g 混合物中含有的 NO2 的物质的量为 n= =0.5mol，则含 0.5NA 个氮原子，故 B 正确； C. HCO3-在溶液中既能水解为 H2CO3 又能电离为 CO32-，根据物料守恒可知：溶液中的 HCO3-、 H2CO3、CO32-之和为 0.1NA 个，故 C 错误； D. N2(g)与 H2 (g)反应制备氨气为可逆反应，形成的 N-H 键少于 6NA 个，故 D 错误； 故选 B。 3.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A. Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3＋＋2SO ＋2Ba2 ＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO ＋2H2O C. 向 0.1 mol·L－1、pH＝1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA－＋OH－=A2－＋H2O D. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为 Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故 A 正确； B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合的离子反应为 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故 B 错误； C．0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液 pH＝1，说明 NaHA 为强酸的酸式盐，HA-能完全电离出 H+，则 此反应的离子方程式为 H+＋OH－=A2－＋H2O，故 C 错误； D．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体的离子反应为 ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：① 反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生 的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇 OH-和 CO32-时更宜生成的是 Mg(OH)2 沉淀等。 ②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写 23g 46g/mol成完全电离形式，如 NaHCO3 只能改写成 Na+和 HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单 的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对 离子反应的影响。 4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成 NH3 的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 该过程中 H2O 被还原生成氧气 B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C. 基于合成 NH3 的过程属于氮的固定 D. 该过程 化学方程式为：2N2＋6H2O 4NH3＋3O2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该过程中 O 元素化合价升高，则 H2O 被氧化生成氧气，故 A 错误； B.发生反应为 2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性 键与非极性键的断裂与生成，故 B 正确； C. 根据题意和图示知氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故 C 正确； D. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为：2N2＋6H2O 4NH3＋3O2，故 D 正确； 故选 A。 【点睛】解决此题的关键是明确氮的固定的定义，元素的单质形态属于游离态，化合物形式 属于化合态。 5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 的 LDH LDH下列叙述不正确的是 A. 用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水 B. 用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用 C. 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2 D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4 【答案】D 【解析】 【分析】 铁与氯气反应生成氯化铁，加入 NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成 Na2 FeO4，加入饱和 KOH 溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），分离得到粗 K2FeO4，采用重结晶、 洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。 【详解】A. K2FeO4 具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的 氢氧化铁胶体，可用于净水，故 A 正确； B. 尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故 B 正确； C. 反应中 Cl 元素化合价由+1 价降低为-1 价，Fe 元素化合价由+3 价升高到+6 价，则氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 3：2，故 C 正确； D. 结晶过程中加入浓 KOH 溶液，增大了 K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的溶解度小，有利于 K2FeO4 晶体的析出，故 D 错误； 故选 D。 6.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变 蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y 形成的化 合物的化学式为 YZ。下列说法不正确的是（） A. W 在元素周期表中的位置是第二周期第 VA 族 B. 同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强 C. X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1 D. 用电子式表示 YZ 的形成过程为：【答案】B 【解析】 【分析】 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝 色，说明该氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则 W 为 N 元素；X 是地壳中含量最 高的元素，则 X 为 O 元素；Y 在同周期主族元素中原子半径最大，说明 Y 在第 IA 族，其原 子序数大于 O，则 Y 为 Na 元素；Z 与 Y 形成的化合物的化学式为 YZ，Y 为 Na 元素，化合 价为+1 价，则 Z 为-1 价，所以 Z 为 Cl 元素，据此分析解答。 【详解】根据以上分析可知，短周期元素 W、X、Y、Z 分别为 N、O、Na、Cl 四种元素。 A．N 的原子序数为 7，有两个电子层，最外层有 5 个电子，位于元素周期表第二周期第 VA 族，A 正确； B．Cl 位于第 VIIA 族，非金属性 F>Cl，则气态氢化物稳定性 HF>HCl，B 错误； C．X 与 Y 分别是 O、Na， 形成的化合物为 Na2O 和 Na2O2，二者都是离子化合物，阳离子都 是钠离子(Na+)，阴离子分别是氧离子(O2-)和过氧根离子(O22-)，则 Na2O 和 Na2O2 中阳离子和 阴离子的个数比均为 2∶1，C 正确； D．YZ 为 NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过 程为： ，D 正确。 答案选 B。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，解答关键是推断元素，注意掌握元素周期 律内容以及元素周期表的结构，另外对常见元素及物质的特殊性质要有准确的记忆。 7.下列实验现象预测正确的是 A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段 时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色 浑浊，加热变澄清 KMnO4 酸性溶液 在苯和甲苯中均褪 色 液体分层，下层呈 无色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白 色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故 A 错误； B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故 B 正确； C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误； D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，则分层后，下层碘的四氯 化碳溶液呈紫色或紫红色，故 D 错误； 故选 B。 8.向某密闭容器中充入 NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度 下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体） t/℃ 27 35 49 70 NO2% 20 25 40 66 N2O4% 80 75 60 34 下列说法不正确 是（ ） A. 27℃，该平衡体系中的 NO2 转化率为 B. 平衡时，NO2 的消耗速率为 N2O4 消耗速率的 2 倍 的  8 9C. 室温时，将盛有 NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D. 其他条件不变，增大 NO2 起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【分析】 由表中数据可知升高温度，NO2 物质的量分数增大，N2O4 物质的量分数减小，则平衡逆向移 动，正反应为放热反应。 【详解】A．27℃时，该平衡体系中 NO2 的物质的量分数为 20%，N2O4 的物质的量分数为 80%，设物质的量分别为 0.2mol、0.8mol，由方程式 2NO2(g) N2O4(g)可知，转化 NO2 的 物质的量为 1.6mol，则该平衡体系中 NO2 的转化率为 = ，故 A 正确； B．速率比值等于化学计量数之比，平衡时，正逆反应速率相等，则平衡时，NO2 的消耗速率 为 N2O4 消耗速率的 2 倍，故 B 正确； C．正反应为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，将盛有 NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其 颜色会变浅，故 C 正确； D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故 D 错误； 故答案为 D。 9.下列关于有机物的说法，正确的是（ ） A. 由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成 CO2 和 H2O 说明甲烷不含氧元素 B. 最多有 16 个原子共平面 C. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成 CO2 和 H2O，CO2 和 H2O 中有氧，不能确定氧来 自纯氧中还是来自甲烷中，故 A 错误； B. 根据乙烯和苯酚的结构分析得到可能所有原子都在同一平面即最多有 18 个 原子共平面，故 B 错误；  1.6mol 1.6mol 0.2mol+ 8 9C. 油脂在人体内水解为高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油，故 C 错误； D. 3 个碳原子的烷基有两种结构，一种为丙基，一种为异丙基，因此甲苯苯环上的一个氢原子 被含 3 个碳原子的烷基取代，与甲基形成邻、间、对三个位置，因此所得产物有 6 种，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 【点睛】油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解 为高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质最终水解产物为氨基酸。 10.硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是（ ） 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 现象 a 中产生凝胶状沉淀 b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化 A. Na2SiO3 溶液一定显碱性 B. 由Ⅰ能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3 C. 由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液 D. 向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸钠为强碱弱酸盐，SiO32-的水解使得硅酸钠溶液显碱性，故 A 正确； B．盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，同时挥发出氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸 沉淀，所以由Ⅰ不能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3，故 B 错误； C．b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化，说明 b 碱性更强，即同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性 强于 NaHCO3 溶液，故 C 正确；D．Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸钠和硅酸，发生反应的离子方程式为：SiO32－ +CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓，故 D 正确； 故答案为 B。 【点睛】实验评价题，明确实验原理，熟悉碳酸钠、碳酸氢钠、硅酸钠的性质是解题关键， 注意实验的严密性，特别是Ⅰ中二氧化碳中混有挥发的 HCl，干扰碳酸与硅酸强弱的判断，这 是易错点，也是解题难点。 11.Fe3O4 中含有 Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 用该法处理后水体的 pH 降低 B. Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C. 反应过程中 NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2 D. Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋ 【答案】A 【解析】 【分析】 首先判断这是一个原电池，负极通入氢气，失电子变成 ，正极 得电子，方程式为 ，据此来分析选项即可。 【详解】A.电源负极虽然产生 ，但是正极会消耗更多的 ，因此总体来看溶液酸性在减 弱，pH 上升，A 项错误； B. Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)在反应中不停相互转化，起到了传递电子的作用，B 项正确； C. 被还原为氮气，而 本身被氧化为 ，C 项正确； D.钯即负极，氢气在负极失电子变成 ，D 项正确； +H - 2NO - - + 2 2 22NO +6e +8H =N +4H O +H +H - 2NO 2+Fe 3+Fe +H答案选 A 12.羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL 0.lmol/L 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对 数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（ ） A. 图中 V1