2020 年大连市第二十四中学高考模拟考试理科综合试卷-化学
命题人：大连二十四中学 高三理综备课组
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，其中第 II 卷第 33—38 题为选考题，其
它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷
和答题卡一并交回。
注意事项：
1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、
准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2、选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选
择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 P:31
7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是
A．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程
B．成语“金戈铁马”中的金属，在常温下能溶于浓硝酸
C．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
8．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，9.5g 羟基(-18OH)含有的中子数为 5NA
B．MnO2 与足量浓盐酸反应产生 22.4 LCl2 时转移电子数目为 2NA
C．1mol 甲烷与 1mol 氯气光照条件下发生取代反应生成的 CH3Cl 的分子数为 NAD．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为 2NA
9．2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，其中
W、X、Z 组成的化合物 M、N、R 之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是
A．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z>W
B．M、N、R 三种分子中，所有原子均满足 8 电子稳定结构
C．M、N、R 三种分子均含有极性键和非极性键
D．W、X、Y、Z 四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物
10．下列关于 2－环己基丙烯( )和 2－苯基丙烯( )的说法中正确的是
A．二者均可使溴水、高锰酸钾褪色，且褪色原理相同
B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C．二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物，此产物的一氯代物有 5 种
D． 二者可以通过加成聚合反应形成高分子化合物
11．仅用下表提供的用品（夹持仪器和试剂任选）能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 仪器
A 从食盐水中获得 NaCl 晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
B 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 半透膜、烧杯、玻璃棒C
用 0.1000mol/L 盐酸测定未知浓度
的 NaOH 溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧
杯
D 中和热的测定
烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸
板
12．环己酮（ ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，
其原理如图所示。下列说法正确的是
A．a 极与电源负极相连
B．a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C．b 极发生氧化反应
D．理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成
13．已知：p＝ 。室温下，向 0.10mo1·L-1 的 HX 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 的 NaOH
溶液，溶液 pH 随 p 的变化关系如图。下列说法正确的是
A．a 点溶液中：c(HX)+ c(X— )＝0.10mo1·L-1
B．c 点溶液中：c(Na+)＜10c(HX)
C．b 点坐标为(0，4.50)
D．溶液中水的电离程度：c＜b＜a
26．（15 分）磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的 PH3 气体(熔点为-132℃，还原性强、易
自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以 PH3 计)的含量低于 0.05mg·kg-1
( )
( )
( )
( )- -
c HX c HXp[ ]=-lg[ ]
c X c X时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
（操作流程）安装吸收装置→PH3 的产生与吸收→转移 KMnO4 吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
（实验装置）C 中盛 100 g 原粮，D 中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol • L-1KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器 E 的名称是 ,该仪器可否用于分液操作？ （答“能”或“不能”）
(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应除了生成 PH3 之外，另一产物的电子式是 ；检查整
套装置气密性的方法是关闭打开，抽气泵缓慢抽气，若观察到(填字母)装置中有气泡产生则气密性良
好。
(3)A 中盛装 KMnO4 溶液的作用是 ；通入空气的作用是 。焦性
没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有 B 装置，则实验中测得 PH3 含量将 （填“偏低”、“偏高”
或“不变”）
(4)D 中 PH3 被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为 。
(5)把 D 中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 5.0×10-5mol • L-1
的 Na2SO3 标准溶液滴定剩余的 KMnO4 溶液，消耗 Na2SO3 标准溶液 11.00mL，则该原粮中磷化物(以
PH3 计)的含量为 mg • kg-1。
27.（13 分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛
铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。请回答下列问题：
(1)钛酸亚铁(用 R 表示)与碳在高温下反应的化学方程式为 2R＋C =====
高温
2Fe＋2TiO2＋CO2↑，钛
酸亚铁的化学式为 ；钛酸亚铁和浓 H2SO4 反应的产物之一是 TiOSO4，反应中无气
体生成，该反应的化学方程式为 。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是 。此时溶液Ⅰ中含有 Fe2
＋、TiO2＋和少量 Mg2＋等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的 Ksp 如表所示。
氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 8.0×10－16 1.0×10－29 1.8×10－11
①常温下，若所得溶液中 Mg2＋的物质的量浓度为 0.0018 mol·L－1，当溶液的 pH 等于______时，
Mg(OH)2 开始沉淀。
②若将含有 Fe2＋、TiO2＋和 Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程
式为 。
(3) 中 间 产 品 乙 与 焦 炭 、 氯 气 在 高 温 下 发 生 反 应 制 取 TiCl4 的 化 学 方 程 式
为 。Mg 还原 TiCl4 过程必须在 1 070 K 的温度下进行，你认为还应该控制
的反应条件是 ，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是 。
28．(15 分)CO2 是一种常用的化工原料，经常可以用来转化成高附加值的 CO、CH4、CH3OH、CO(NH2)2
等一碳（C1）产物。Ⅰ. 以 CO2 与 NH3 为原料可以合成尿素[CO(NH2)2] 。合成尿素的反应为 2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在不同温度及不同 y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图
所示。该反应的 ΔH_____(填“>”、“
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