2020 年江苏高考化学模拟试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5
K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作
用。下列说法不正确的是
A．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放
B．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比 95%的杀菌效果好
C．新冠病毒 DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性
D．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以 sp2 杂化
2．反应 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关
微粒的化学用语正确的是
A．NaOH 的电子式：Na: :H B．中子数为 18 的 Cl 原子： Cl
C．Na 的结构示意图： D．NaClO 的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋
OH－
3.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氨气易液化，可用作制冷剂
B．溴化银具有感光性，可用于人工降雨
C．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒
D．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在水电离出的H+浓度为10X10-13mol·l-1：Na+、K+、 、
B．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是： ，K+、ClO−、
C．某无色溶液中可能大量存在：Al3+、Ba2+、 、OH−
D．0.1 mol·L−1NH3·H2O溶液：K+、Fe3+、 、SCN-
5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
2
3CO −
2AlO−
4NH + 2
4SO −
3NO−
4MnO−A．图 I 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B．图 II 用于除去 Cl2 中含有的少量 HCl
C．图 III 用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2
D．图 IV 用于检查碱式滴定管是否漏液
6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl2、
CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A．在图示的转化中，Fe3+和 CuS 是中间产物
B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
C．图示转化的总反应是 2H2S+O2 2S+2H2O
D．当有 1molH2S 转化为硫单质时，需要消耗 O2 的物质的量为 0.5mol
7．下列离子方程式书写正确旳是
A．碳酸氢铵和足量旳氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O
B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应旳试管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2O
D．偏铝酸钠溶液中通入过量旳二氧化碳气体：2AlO2-＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
8．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些
文物的年代，X2－和 Y2+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2
倍。下列说法错误的是
A．X 的氢化物只含有极性共价键
B．Y 单质可通过电解 Y 的氯化物获得
C．W 与氢形成的原子比为 1︰1 的化合物有多种
D．W 与 Z 形成化合物 WZ2 中各原子均满足 8 电子稳定结构
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe FeCl2 Fe(OH)2
B．S SO3 H2SO4
2Cl→点燃
NaOH(aq)→
2O→点燃
H O2→C．CaCO3 CaO CaSiO3
D．NH3 NO HNO3
10．我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上 CO2 加氢制甲醇过程中水的作用机理，其
主
法错误的是
A．第①步中 CO2 和 H2 分子中都有化学键断裂
B．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
C．第④步反应是一个放热过程
D．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11.下列说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH0
B．180℃，SO2去除率较高的主要原因是
SO2被γAl2O3吸附
C．500℃时，其他条件不变，采用高效
的催化剂可以提高SO2去除率
D．X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，达到平衡前v(正)＞v(逆)
16．（12 分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为 Co2O3，含
少量 Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有机物等)制取 CoC2O4 的工艺流程如下：
己知：①草酸钴晶体难溶于水
滤液B
RH (NH4)2C2O4
水层
有机溶剂
滤液A
CaF2
¹ý Á¿µÄNaFÈÜÒº
浸出液B
NaOHÈÜÒº
碱浸
浸出液A
H2SO4 NaHSO3 H2O2 CoO
滤渣A 滤渣B
钴浸出焙烧含钴
废料
草酸钴
晶体
X②RH 为有机物，可用 RH、有机溶剂萃取出溶液
中的 Ni2+
③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的 PH 如右表所
示：
(1)“焙烧”的目的 ▲ 。
(2)“碱浸”过程中 Al2O3 发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(3) 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中 Co3+转化为 Co2＋的离子方程式为 ▲ 。
(4)“浸出液 B”中加入 CoO 并调节 pH 值至 3.7~7.1 的目的为 ▲ 。
(5) 加入 NaF 溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中 c(F－)=1.0×10－2
mol·L−1，则滤液中 c(Ca2＋)为 ▲ mol·L−1[已知 Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。
(6) 萃取后水层中含有大量的 Co2+，将水层与酸性 KMnO4 溶液充分混合生成 Co3+、Mn2+，
理论上完全反应消耗的 n(Co2+)∶n(MnO4－)= ▲ 。
17.（15 分）化合物 F 是合成一种增强记忆力药物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）E 中的含氧官能团名称为 ▲ 。（写一种）
（2）A→B 的反应类型为 ▲ 。
（3）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①为 α-氨基酸；②苯环上有 4 个取代基；③有 6 种不同化学环境的氢。
（4）C 转为 D 生成的另一种产物的结构简式为 ▲ 。
（5）已知:R—Br R—CN
请写出以苯甲醇（ ）和 为原料
制备有机物 X（结构如右图）的合成路线流程图(无机试剂
任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．（12 分）在碱性条件下使用鸟粪石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]处理氨氮废水具有加热时间短，
Fe3+ Co2+
开始沉淀时 1.9 7.1
沉淀完全时 3.7 9.1
NaCN
X
△ 氨逸出彻底等优点。反应原理如下：
yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O Mgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2O
Mgx(Na)y(PO4)z+yNH4++nH2O yNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓
（1）上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是 。
（2）其它条件不变，若鸟粪石化学式中的 z 保持不变，x 越大，处理相同量的氨氮废水所需
的时间就 （填：“越长”“越短”“不变”）。
（3）为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：
①取鸟粪石 2.45 g 与足量的 NaOH 溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体 224mL
②另取鸟粪石 2.45 g 溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成 100.00 mL 溶液 A；
③取 25.00 mL 溶液 A，调节 pH＝10，用浓度为 0.1000 mol·L－1 的 EDTA 标准溶液滴定
Mg2+，滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 25 mL（已知 Mg2+与 EDTA 反应的化学计量
比 1∶1）；
④取 25.00 mL 溶液 A，加入 0.005mol 的 BiCl3，调节溶液 pH 生成 M g 3 ( P O 4 ) 2 和 BiPO4
沉淀，过滤，滤液中的 Bi3+用 EDTA 标准溶液滴定为 mol。通过计算确定鸟粪石的
化学式（写出计算过程）。
19．（15 分）以 AlCl3、工业 V2O5（纯度为 96%）为原料，低温提纯制备高纯 V2O5，其主要
实验流程如下：
已知：①无水 AlCl3 升华温度约 170℃，在空气中会吸水部分水解。
②VOCl3（三氯氧钒）熔点约 78 ℃，沸点约 127 ℃，易水解生成 V2O5。
③V2O5 易溶于碱生成 VO－3 （偏钒酸盐），溶于强酸生成
VO＋2 （氧基钒离子）。
（1）“氯化”产物为 VOCl3 和 Al2O3，装置如图 1 所示。
向反应装置中不断通入氩气的目的是 ▲ ；反应温度
采用 160℃左右的原因是 ▲ 。
（2）“沉钒”时控制温度为 35 ℃、pH 约为 1，VOCl3 转化为
(NH4)2V6O16（多钒酸铵），其离子方程式为 ▲ 。
（3）“煅烧”时为避免生成的 NH3 将产物还原，需采取的措施
是 ▲ 。
工业级
V2O5 ÂÈ»¯
无水AlCl3
°±½â³Á·°
NH4Cl¡¢ ÑÎËá
¹ý ÂË
ÂËÒº
ìÑÉÕ 高纯
V2O5
图 1
△
240
1（4）氨解沉钒时也可将 VOCl3 与氨水作用，生成 NH4VO3（为避免反应过于剧烈，需先将一
定量 VOCl3 溶解于水中配制成钒溶液）。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如
图 2、图 3 所示。
①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为 ▲ （填化学式）。
②为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影
响”的实验方案： ▲ ，使用专用仪器测定并计算沉钒率。
（实验中可供选择的试剂：50 g·L－1 的钒溶液、10 g·L－1 的钒溶液、25 %的优级纯氨水、
高纯水）
20.（14分）废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利
用铅资源。
（1）铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化为
PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。
①PbCO3分解产生aPbCO3•bPbO中间产物。PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变
化见图1。PbCO3在300 ℃时分解的产物为 ▲ 。
图 2 图 3
909
801
757
735
713
669
剩余固体质量/g
200 400 400 600 800 1000 1200
温度/℃
PbCO3
PbSO4 图 1
②工业上用 PbCO3 热分解制备的 PbO 而不直接热分解 PbSO4 制备的 PbO 的原因是
▲ 。
（2）沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的 Na2SO4 废液，需要进一步除去废水中的铅。
①常温下，该废液中 SO 2－4 浓度为 0.01 mol·L−1，则该废液中 Pb2+浓度最大为▲ 。
[Ksp(PbSO4)＝1.8×10−8]
②随温度升高和 SO 2－4 浓度增大废液中 Pb2+浓度显著增大，所以工业通常采用向废液
中加入 Na2CO3、NaHCO3 或 NaOH 等碱性沉淀剂产生 Pb(OH)2 沉淀除铅。废液随着
pH 的变化生成 Pb(OH)2 的质量如图 2。
向含铅废液中投放 NaHCO3 发生的离子方程式为 ▲ 。在实际生产中采用 NaHCO3
或 Na2CO3 沉铅，不采用 NaOH 的原因是 ▲ 。
图 2 图 3
（3）电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的 Pb2+实现铅资源
化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与 Pb2+浓度有关），其原理示意图 3。
①写出阳极的电极反应式： ▲ 。
②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是 ▲ 。
21．黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：
(1) 基 态 Cu 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ________ ； Cu 、 Zn 的 第 二 电 离 能 大 小
I2(Cu)________(填“>”“
(2) V 型 NO2-
（3）6 （4） 12
mL
mL
00.25
00.100×
3
2
1
111
18
9501.02401.01801.045.2
−
−−−
⋅
⋅×−⋅×−⋅×−
molg
molgmolmolgmolmolgmolg
240
1
微信/支付宝扫码支付