2020年高考全国I卷高三化学最新信息卷（十一）（Word版附答案）

绝密 ★ 启用前 2020 年全国 I 卷高三最新信息卷 化 学 （十一） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土 B．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类 C．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素 D．“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 8．有机物 M 的结构结构简式如图所示。关于 M，下列说法正确的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．M 的同分异构体中，能与饱和 NaHCO3 溶液反应有 9 种 C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol M 与足量的钠反应可以生成 22.4L H2 9．NA 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。 硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2C ===== 高温 Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是 A．12g 石墨晶体中含有碳碳键的数目为 3NA B．1L 0.1mol·L−1 Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.lNA C．生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4NA D．常温常压下，11.2L CO2 中含质子的数目为 11NA 10．侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置 模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确 的是 A．装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率 B．装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸 C．装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率 D．反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体 11．中国科学院大连化学物理研究所储能技术研究部的研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面 取得新进展，该电池的总反应为 。下列叙述错 误的是 A．放电时，M 为电池正极，电极反应式为 +e−= B．充电时，N 接电池负极，该电极发生还原反应 C．放电时，右侧贮液器中溶液浓度增大 D．放电时，电路中转移 2mol 电子时，负极区电解质溶液增重 65g 12．借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如图所示。下列说法不正确的是 3- 4- 2- 6 6 4 -Zn+2Fe(CN) +4OH 2Fe(CN) +Zn(OH)→←放电 充电 ( )3- 6Fe CN ( )4- 6Fe CN 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A．“STEP1”金属锂在阳极生成 B．“STEP2”的反应属于氮的固定 C．“STEP3”发生的反应为复分解反应 D．循环过程中存在 3 种以上形式的能量转化 13．常温下，向 50mL 溶有 0.1mol Cl2 的氯水中滴加 2mol·L−1 的 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随 所加 NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A．a 点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=0.2NA(N 表示粒子数），若想增加 a 点溶液的 漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体 B．若 a 点 pH=4，且 c(Cl－)=m·c(ClO−)，则 Ka(HClO)= C．b～c 段，随 NaOH 溶液的滴入，c(HClO)·c(OH\o\al(－,)) c(ClO\o\al(－,)) 逐渐增大 D．若 y=200，则 c 点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH−)－2c(Cl−) 二、非选择题（43 分） 26．（14 分）二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气 味，易溶于水，沸点 11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为 FeS2) 还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备 ClO2 的水溶液。 (1)三颈烧瓶中加入 NaClO3 溶液、浓 H2SO4，通入空气，调节恒温器至 60℃，通过固体加料器 缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：__ClO−3 +__FeS2+__H+＝____ClO2+____Fe3++____SO2−4 +____H2O (2)装置 D 的作用是__________。 (3)用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有 Al3+、Mg2+、H+、Cl－等)可制备摩尔盐，即 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下： 回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称为：___________。 ②试剂 X 是___________，写出发生的主要反应的离子方程式__________。 ③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称 量 5.000g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 250mL 溶液。取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸 化，用 0.01000mol/L KMnO4 溶液滴定至 Fe2+恰好全部氧化成 Fe3+，同时，MnO −4被还原成 Mn2+。测 得消耗 KMnO4 溶液的平均体积为 21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为___________。(保留 4 位有 效数字) 27．（14 分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列 问题。 (1)利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如下图所示。A 包含 物质为 H2O 和___________(填化学式) (2)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ/mol H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+c kJ/mol 则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的 ΔH=___________kJ/mol (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN 的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) ΔH>0 ①其他条件一定，达到平衡时 NH3 转化率随外界条件 X 变化的关系如图甲所示。则 X 可以是 -410 m+1_________(填字母序号) a．温度 b．压强 c．催化剂 d． ②在一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 n mol CH4 和 2moI NH3，平衡时 NH3 体积分数随 n 变 化的关系如图乙所示。 a 点时，CH4 的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“”、“