2020届全国1卷高三化学高考模拟冲刺训练一（Word版附答案）

2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 7．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术” 中涉及的史实解释错误的是 8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．13 g 13C 含有的中子数目为 6 NA B．常温下，1 L pH＝4 的醋酸溶液所含离子总数为 2×10－4 NA C．100 g 质量分数为 98%的磷酸中所含氧原子总数为 4 NA D．0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 NA 9．螺环化合物 M（ ）是合成某功能材料的单体，下列关于 M 的说法错误 的是 A．分子式为 C19H24O4 B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应 C．一氯代物有 7 种（不含立体异构） D．所有氧原子可能处于同一平面上 10．蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子，蒽醌/碘化铵液流可充电电池（如图）以其 环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时 AQDS 转化为AQDS (NH4)2。下列说法错误的是 A．放电时，b 极电势低于 a 极 B．充电时，a 极的电极反应式为：3I－－2e－＝I3 － C．充电时，电路中每转移 1 mol e－，膜两侧电解液的质量变化差为 36 g D．装置中的阳膜也可以用阴膜代替 11．实验小组同学探究 NH3 与 Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中，氯气收集在反应管中， 关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。下列说法错误的是 选项 史实 解释 A “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 可逆反应原理 B “硝石（硝酸钾）又名‘消石’，与食醋共施，能消‘七十二种石’” 氧化还原反应原理 C “曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也” 置换反应原理 D “铁釜代替土釜，加热丹砂（HgS），可增汞也” 平衡移动原理＋ － ＋ ＋ 2－ 170 C A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B．反应过程中反应管中产生白烟 C．打开K 后，水会倒吸入反应管 D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 12．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中 Q、W、X、Y、Z 为原子半径依次递增 的短周期元素，Q、X、Z 分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A．非金属性：X < Z < W B．Q 与 W 形成化合物的沸点高于Q 与 X 形成化合物的沸点 C．化合物甲中除Q 外，其它原子均满足 8 电子稳定结构 D．0.1 mol·L －1 最高价氧化物对应水化物的 pH：Y > Z Q Q X X X X Y Q Z X W 13．常温下，用 NaOH 溶液滴定 NH4HSO4 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知： Kb(NH3·H2O)＝10－5。下列叙述正确的是 A．X→Y 过程中发生反应的离子方程式为：NH4 ＋ OH ＝ NH3·H2O B．Y 点满足：c(NH4 ) ＋ c(Na ) ＝ 2c(SO4 ) C．水的电离程度：X ＞ Y ＞ Z D．若Z 点溶液 pH=11，则此时溶液中 c(NH3·H2O) ＝ 0.1 mol·L －1 26．（14 分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加 成反应。 Ⅰ．乙烯的制备。 欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为：CH3CH2OH 浓硫酸 CH2＝CH2↑＋H2O，反应过程中观 察到溶液逐渐变黑。 （1）欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为 （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）C 中盛放的试剂为 ，其作用为 。 （3）在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加 ；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为 。 （4）尾气吸收可采用 。 A．KMnO4 酸性溶液 B．浓硫酸 C．饱和 Na2CO3 溶液 D．NaOH 溶液 Ⅱ．验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。 实验小组同学将 I 中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。 方案 操作 现象 一 将纯净乙烯通入溴水中 溴水褪色 二 向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入 适量溴的CCl4 溶液，振荡 ①溴的 CCl4 溶液褪色 ② （5）乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为 。 （6）方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为 。 （7）方案二中现象②应为 ，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成 反应，还需补充的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量 ，振荡后， 若 ，证明发生了加成反应。 27．（14 分）铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有 Cr2O3、Al2O3 及少量Fe2O3，从中提取铬与铝有酸法和碱法 两种工艺。请回答： Ⅰ．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质 Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。 （1）为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有 （写出两点）。 （2）电沉积时，阴极发生的电极反应式为 。 Ⅱ．碱法。工艺流程如下： 空气、 纯碱 水 CO2 Na2S2O3、 稀硫酸 浓氨水 矿渣 浸渣 Al2O3 Cr(OH)3 已知：①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。 ②AlO2 －、Zn2+均可与 EDTA 1:1 结合成络离子；Zn2+可与 PAN 1:1 结合成紫红色络合物，且结合能力 弱于EDTA。 （3）浸渣的主要成分为 Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为 。 （4）“浸取”后所得溶液中Al 的含量可用EDTA 滴定法测定：①取20.00 mL 浸取液于锥形瓶中，加入c1 mol·L －1 EDTA 标准液 V1 mL（稍过量）；②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴 入 PAN 指示剂；③用 c2 mol·L －1 ZnSO4 标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液 V2 mL。则“浸 取”后所得溶液中 Al 的含量为 g·L －1（填计算式即可）。 （5）“碳分”时通入 CO2 后，通过 （填操作名称），即可得到纯净的 Al2O3。 （6）“还原”时发生主要反应的离子方程式为 。 焙烧 浸取 碳分 还原 沉淀3＋ －5 －1 c(NH + ) （7）“沉淀”时，当 c(Cr ) ≤ 10 mol·L 时，溶液中 4 应满足 。 c(NH3 ⋅ H2O) Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5；Ksp[Cr(OH)3]＝8.0×10－32 28．（15 分）为了解决能源的可再生及将 CO2 变废为宝等问题，科学家借鉴自然界的光合作用原理，通过“人工” 光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用示意图 如下： 请回答： （1）联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示，写出“人工”光合作用的化学方程式 ； 在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在 中（填化学式）。 （2）图中热催化过程的反应原理为 CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH。已知：H2(g)和 CH3OH(l) 的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol-1 和 726.51 kJ·mol-1；H2O(l)和 CH3OH(l)的汽化热分别为 44.0 kJ·mol －1 和 37.92 kJ·mol －1。则 ΔH＝ 。 （3）实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为 2 L 的恒容密闭容器中分别通入 1.0 mol CO2(g)和 3.0 mol H2(g)，在不同催化剂 X、Y 的催化下发生反应。测得 5 min 时，CO2 转化率与温度 的变化关系如图所示：①该反应适宜选用的催化剂为 （填 X 或 Y）。 ②T1 K 时，a 点对应容器在 0～5 min 内的平均反应速率 v(H2)＝ ；b、c 点对应状态下反应物 的有效碰撞几率 b c（填“＞”“＜”或“＝”），原因为 。 ③T2 K 时，若反应前容器内的压强为 p，则该温度下反应的平衡常数 Kp＝ 。（Kp 为用分压 表示的平衡常数）。 （4）我国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示，其中自由 基用“·”标出，过渡态用 TS 表示。 四个过渡态中对反应速率影响最大的是 ，理由为 ；该步骤的化学方程 式为 。 35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分） 青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜（Cu）和锡（Sn）、铅（Pb）的合金，也是金属冶铸史上最 早的合金。请回答：（1）基态 Cu 原子通过失去 轨道电子转化为 Cu＋；Sn 的原子序数为 50，基态 Sn 原子的价层电子排布 式为 。 S S （2）红氨酸（ H2N C C NH2 ）可用于鉴别 Cu2＋。红氨酸分子中 C 原子的价层电子对数目为 ； N 原子的杂化方式为 ；N 原子与 H 原子形成共价键的电子云对称形式为 。 （3）CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO，该反应可用于测定气体混合物中 CO 的含量，生成物 M 的结构如图所 示。 OC Cl Cu Cu OH2 H2O Cl CO ①与 CO 互为等电子体的离子为 （任写一种即可）。 ②M 中所有元素的电负性由大到小的顺序为 。 ③画图表示出 M 中 Cu 原子形成的所有配位键。 （4）金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为 。 （5）铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子 a1、a2、a3、a4 围成一个 正四面体空隙，a2、a3、a4、a5、a6、a7 围成一个正八面体空隙。 a1 ①铜晶体中，铜原子数︰正四面体空隙数︰正八面体空隙数＝ 。 ②若 a2 与 a5 的核间距离为 d pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则铜晶体的密度是 g·cm−3（列 出计算表达式）。 36．[化学—选修 5：有机化学基础](15 分) 阿比朵尔可用于合成一种治疗新型冠状病毒肺炎的试用药物，实验室以芳香化合物 A 为原料合成阿比 朵尔的一种合成路线如下： a2 a6 a5 a3 a4 a7已知： 请回答： （1）A 的化学名称为 ；B 的结构简式为 。 （2）阿比朵尔中含氧官能团的名称为 ；由 E 生成 F 的反应类型为 。 （3）由 C 生成 D 的化学方程式为 。 （4）C 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为 （填 选项字母）。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪 同时满足下列条件的 C 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上连有—NH2 ②能发生水解反应和银镜反应 （5）参照上述合成路线，设计以苯和丁酮 ）为原料制备 的合成路线（无机试剂任 选）： 。【参考答案】 7．A 8．B 9．D 10．D 11．C 12．B 13．D 26．（14 分） Ⅰ．（1）bdcefi（2 分） （2）NaOH 溶液（1 分） 除去乙烯中混有的 SO2、CO2 等酸性气体（1 分） （3）乙醇（1 分） 冷却后补加（1 分） （4）A（1 分） Ⅱ．（5）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br（2 分） （6）发生取代反应同样可以使溴水褪色；溴水中含有 HBr 和 HBrO 等成分，不一定是 Br2 发生加成反应 （2 分，答出一点即可） （7）塑料瓶变瘪（1 分） 石蕊溶液（1 分） 溶液不变红（1 分） （或硝酸酸化的硝酸银溶液（1 分） 无淡黄色沉淀生成（1 分） 27．（14 分） （1）适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌（2 分，合理即可） （2）Cr3＋＋3e－＝Cr（2 分） （3）FeO2 －＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－（2 分）2－ 2－ ＋ 2－ ＋ 2— （4） 2（7 c1V1 − c2V2）（2 分） （5）过滤、洗涤、加热（2 分） 20 （6）8CrO4 ＋3S2O3 ＋34H ＝6SO4 ＋8Cr3 ＋17H2O（2 分） （7）≤8.75×103（2 分） 28．（15 分） （1）2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2（2 分） H2（1 分，多答 O2 不减分，其他不给分） （2）－48.97 kJ·mol －1（2 分） （3）①X（1 分） ②0.12 mol－1·min －1（2 分） ＞（1 分） b 点比 c 点对应状态下反应物浓度大，体系温度高（1 分） 25 ③ 3 p2 （2 分） （4）TS1 （1 分） 该步反应的活化能（或能垒或需要吸收的能量）最大 （1 分） CO2＋6H·＝HOCO·＋5H·（或 CO2＋H·＝HOCO·）（1 分） 35．（15 分） （1）4s（1 分） 5s25p2（1 分） （2）3（1 分） sp3（1 分） 轴对称（1 分） （3）①CN— 或 C2 （1 分） ②O＞Cl＞C＞H＞Cu（1 分） OC Cl ③ Cu Cu OH2 （2 分） H2O Cl CO （4）铜原子的半径小、价电子数多，晶体中金属键强，熔点高（2 分） 64× 4 （5）①1︰2︰1（2 分） ② NA ×( 36.（15 分） （2 分） 2d ×10−10 )3 （1）对硝基苯酚（或 4-硝基苯酚）（2 分） （2 分） （2）酯基、（酚）羟基（2 分） 取代反应（1 分） （3） （2 分） （4）C（1 分） 13（2 分） （5） （3 分）