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资料简介
7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 B.丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物 C.高铁车用大部分材料是铝合金,铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点 D.中秋节吃月饼,为防止月饼富脂易变质,常在包装袋中加入生石灰 8.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A.(a)与(b)互为同分异构体 B.(a)分子中所有碳原子均共面 C.(b)的一氯取代物共有 3 种 D.(a)与(b)均能使Br2 的CCl4 褪色 9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.等体积的CO2 和CO,分子数目均为NA B.常温下pH=12 的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为 10−12NA C.标准状况下,22.4L的H2 和 22.4L的F2 混合后,气体分子数为 2NA D.H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应,固体增重b g时,反应中转移的电子数为b NA/2 10.普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等。某研究小组探究废旧电 池内的黑色固 体 并 回 收 利 用 时,进行如图所 示实验。下列有 关实验的叙述正 确的是 A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B.操作②为过滤,得到的滤液显碱性 C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质 11.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释A 氢氟酸可用于蚀刻玻璃 氢氟酸是强酸 B 含 的农药不宜盛放在铁制容器中 能与 Fe 发生置换反应 C 明矾可用作净水剂 直接与悬浊物反应生成沉淀 D SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中,产生白色沉淀 沉淀为 BaSO3 12.Mg-VOCl2 电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池,其简化装置示意图如下。总反 应为Mg+2VOCl2 MgCl2+2VOCl,下列说法错误的是 A.采用Mg作电极材料比Li的安全性更高 B.放电时正极反应为VOCl2+e−=VOCl+Cl− C.放电过程中Cl−穿过复合离子液体向Mg移动 D.为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连 13.某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时,向 10 mL 0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L−1 的 NaOH 溶 液,H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如 图所示。下列说法错误的是 A.该温度下,H3A 的电离常数 Ka1=10−a B.若 b=7,加入 20 mL NaOH 溶液时,溶 液的 pH<7 C. NaOH 溶液的体积为 30 mL 时,溶液中:c(OH−)=3c(H3A)+2c(H2A−)+c(HA2−)+c(H+) D.反应 2H2A−⇌H3A+HA2−在该温度下的平衡常数 K=10a-b 26.(14 分)氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取 Cu2O 的工艺流程如下: 常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的 pH 如下表: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 7.5 2.7 4.8完全沉淀 9.0 3.7 6.4 (1)炉气中的有害气体成分是___________,Cu2S 与 O2 反应时,氧化剂与还原剂的 物质的量之比为___________。 (2)试剂 X 是 H2O2 溶液,当试剂 X 是___________时,更有利于降低生产成本。 (3)加入试剂 Y 调 pH 时,pH 的调控范围是________。 (4)“还原”步骤中为提高 N2H4 转化率可采取的措施有_________(填序号)。 a.不断搅拌,使 N2H4 和溶液充分接触 b.增大通入 N2H4 的流速 c.减少 KOH 的进入量 d.减小通入 N2H4 的流速 (5)写出用 N2H4 制备 Cu2O 的化学方程式为_______________ (6)操作 X 包括烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是____________。 27.(15 分)某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌 反应生成 SO2 的最低浓度)设计了如下实验。在大试管 A 中加入 100mL 18mol/L 硫酸, 向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动),在试剂瓶 D 中加入足量的浓 NaOH 溶液(加热和夹持装置已省略)。 已知:锌与浓硫酸接触,开始时反应缓慢,可以适当加 热以加速其反应,当有大量气泡生成时,该反应 速率会明显加快并伴有大量的热放出。 (1)请写出锌与硫酸反应产生SO2 的化学方程式_______。 (2)在组装仪器之后,加入试剂之前必须进行的操作是 __________。 (3)长导管B的作用是______,如果没有这个设计,最终 测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”) (4)装置中干燥管C的作用是_______。 (5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2 溶液和足量的BaCl2 溶液,充分反应后将所得 沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克,则浓硫酸与锌反应的临界浓度 为:_________mol/L。(用含a的计算式表示,忽略体积变化) (6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识,认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾 溶液对D中的SO2− 3 进行滴定,通过滴定出的SO2− 3 的物质的量计算临界浓度,你认为 他的这一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”),原因是________。 28.(14 分)GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能,在光电领域和高频微 波器件应用等方面有广阔的前景。 (1) Johnson等人首次在 1100℃下用镓与氨气制得氮化镓,该可逆反应每生成 1mol H2 放出 10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。(己知金 属镓的熔点是 29.8℃,沸点是 2403℃;氮化镓的熔点为 1700℃) (2)在恒容密闭容器中,加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应,测得反应平衡体 系中NH3 的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如 图 所 示 (已知图中T1 和T2 的温度均 小于 1700℃)。 ①下列说法正确的是________(填标号)。 a.相同条件下,Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3 强 b.当c(NH3)=c(H2)时,一定达到了化学平衡状态 c.A点和C点化学平衡常数的关系是:KAGa>Fe>Cu; 镓化学性质与铝相似。 ①M为电源的_______极,电解精炼镓时 产 生阳极泥的主要成分是________。 ②电解过程中阳极产生的离子迁移到达 阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解 过程的阴极的电极反应__________。③电解过程中需控制合适的电压,若电压太高时阴极会产生H2 导致电解效率下降。 若外电路通过 0.2mol e−时,阴极得到 3.5g的镓。则该电解装置的电解效率 η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)。 35.【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增 大,有如下信息: Y原子核外有 6 个不同运动状态的电子;Z为非金属元素,基态原子的s轨道的电 子总数与p轨道的电子总数相同;W为主族元素,与Z原子的价电子数相同;R原子价 层电子排布式为 3d64s2;M元素位于第ⅠB族,其被称作“电器工业的主角”。 请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示): (1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是____,M2+的核外电子排布式为_______。 (2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”),请解释原因:_____________。 (3)WZ2 的VSEPR模型名称为______;WZ3 气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类 型为____;WZ3 的三聚体环状结构如图(a)所示,该结构的分子中含有____个σ键; 写出一种与WZ3 互为等电子体的分子的化学式_____。 (4)MRW2 的晶胞如图(b)所示,晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2 的晶胞中,晶体 密度ρ=____________g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为 NA=6.02×1023mol−1)。 36.【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分) 孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎,其制备中间体G的一种合成路线如下: 已知:①B、C除苯环外还含有一个五元环,D的苯环上只有两个取代基; ②RX RMgX 回答下列问题: (1)A的化学名称是____________________。 (2)F中含氧官能团名称是____________________________。 (3)B的结构简式为 ______________________________________。 (4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________。 (5)E生成F的反应类型是________________。 (6)化合物W与G互为同分异构体,能发生水解反应,其核磁共振氢谱有四组峰且峰面 积之比为 9∶9∶2∶2,则W的结构简式为_____________________(写一种)。 (7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备 3-苯基-3-戊醇( )的合成路线: __________________________________________(无机试剂及有机溶剂任用) 。化学部分 一、选择题(42 分,每题 6 分) 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A D C B D B 二、非选择题(58 分) 26 (每空 2 分)(14 分)(1)SO2 2∶1 (2)空气或氧气 (3)3.7≤pH

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