7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
B．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点
D．中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰
8．化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．（a）与（b）互为同分异构体
B．（a）分子中所有碳原子均共面
C．（b）的一氯取代物共有 3 种
D．（a）与（b）均能使Br2 的CCl4 褪色
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等体积的CO2 和CO，分子数目均为NA
B．常温下pH=12 的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为 10−12NA
C．标准状况下，22.4L的H2 和 22.4L的F2 混合后，气体分子数为 2NA
D．H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为b NA/2
10.普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等。某研究小组探究废旧电
池内的黑色固 体 并 回 收 利 用
时，进行如图所 示实验。下列有
关实验的叙述正 确的是
A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性
C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
11.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
现象或事实 解释A 氢氟酸可用于蚀刻玻璃 氢氟酸是强酸
B 含 的农药不宜盛放在铁制容器中 能与 Fe 发生置换反应
C 明矾可用作净水剂 直接与悬浊物反应生成沉淀
D SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，产生白色沉淀 沉淀为 BaSO3
12.Mg-VOCl2 电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反
应为Mg+2VOCl2 MgCl2+2VOCl，下列说法错误的是
A．采用Mg作电极材料比Li的安全性更高
B．放电时正极反应为VOCl2+e−=VOCl+Cl−
C．放电过程中Cl−穿过复合离子液体向Mg移动
D．为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连
13.某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL
0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L−1 的 NaOH 溶
液，H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如
图所示。下列说法错误的是
A．该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10−a
B．若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶
液的 pH＜7
C． NaOH 溶液的体积为 30 mL 时,溶液中:c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)
D．反应 2H2A−⇌H3A＋HA2−在该温度下的平衡常数 K=10a-b
26．（14 分）氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S 等)
为原料制取 Cu2O 的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的 pH 如下表：
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
开始沉淀 7.5 2.7 4.8完全沉淀 9.0 3.7 6.4
（1）炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S 与 O2 反应时，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为___________。
（2）试剂 X 是 H2O2 溶液，当试剂 X 是___________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂 Y 调 pH 时，pH 的调控范围是________。
（4）“还原”步骤中为提高 N2H4 转化率可采取的措施有_________(填序号)。
a．不断搅拌，使 N2H4 和溶液充分接触 b．增大通入 N2H4 的流速
c．减少 KOH 的进入量 d．减小通入 N2H4 的流速
（5）写出用 N2H4 制备 Cu2O 的化学方程式为_______________
（6）操作 X 包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
27．（15 分）某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌
反应生成 SO2 的最低浓度)设计了如下实验。在大试管 A 中加入 100mL 18mol/L 硫酸，
向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶
D 中加入足量的浓 NaOH 溶液(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加
热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应
速率会明显加快并伴有大量的热放出。
(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2 的化学方程式_______。
(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是
__________。
(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终
测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”
或“无影响”)
(4)装置中干燥管C的作用是_______。
(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2 溶液和足量的BaCl2 溶液，充分反应后将所得
沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度
为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾 溶液对D中的SO2−
3 进行滴定，通过滴定出的SO2−
3 的物质的量计算临界浓度，你认为
他的这一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”)，原因是________。
28．（14 分）GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微
波器件应用等方面有广阔的前景。
(1) Johnson等人首次在 1100℃下用镓与氨气制得氮化镓,该可逆反应每生成 1mol H2
放出 10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。(己知金
属镓的熔点是 29.8℃，沸点是 2403℃；氮化镓的熔点为 1700℃)
(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体
系中NH3 的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如 图 所 示
(已知图中T1 和T2 的温度均
小于 1700℃)。
①下列说法正确的是________(填标号)。
a．相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3 强
b．当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态
c．A点和C点化学平衡常数的关系是：KAGa>Fe>Cu；
镓化学性质与铝相似。
①M为电源的_______极，电解精炼镓时 产
生阳极泥的主要成分是________。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到达
阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解
过程的阴极的电极反应__________。③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2 导致电解效率下降。
若外电路通过 0.2mol e−时，阴极得到 3.5g的镓。则该电解装置的电解效率
η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)。
35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）
Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增
大，有如下信息：
Y原子核外有 6 个不同运动状态的电子；Z为非金属元素，基态原子的s轨道的电
子总数与p轨道的电子总数相同；W为主族元素，与Z原子的价电子数相同；R原子价
层电子排布式为 3d64s2；M元素位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角”。
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。
(3)WZ2 的VSEPR模型名称为______；WZ3 气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类
型为____；WZ3 的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个σ键；
写出一种与WZ3 互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2 的晶胞如图(b)所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2 的晶胞中，晶体
密度ρ=____________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为
NA=6.02×1023mol−1)。
36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分）
孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G的一种合成路线如下：
已知：①B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；
②RX RMgX
回答下列问题：
(1)A的化学名称是____________________。
(2)F中含氧官能团名称是____________________________。
(3)B的结构简式为 ______________________________________。
(4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________。
(5)E生成F的反应类型是________________。
(6)化合物W与G互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面
积之比为 9∶9∶2∶2，则W的结构简式为_____________________(写一种)。
(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备 3-苯基-3-戊醇（ )的合成路线：
__________________________________________(无机试剂及有机溶剂任用) 。化学部分
一、选择题（42 分，每题 6 分）
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A D C B D B
二、非选择题（58 分）
26 (每空 2 分）（14 分）（1）SO2 2∶1 （2）空气或氧气 （3）3.7≤pH
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