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密 封 线
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密 封 线 内 不 得 答 题
2020 年 6 月 28 日高三理综试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K39
7.邮票被誉为国家名片，是我国化学史不可或缺的重要文献，下列说法错误的是
A. 邮票甲中的人物是侯德榜，创立了中国人自己的制碱工艺—侯氏制碱法
B. 邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎，塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料
C. 邮票丙中的图是显微镜下的结晶牛胰岛素，我国首次合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质
D. 邮票丁是纪念抗击非典的邮票，非典和新型冠状病毒都可用紫外线、高温等杀死
8.GMA 可用作涂料、离子交换树脂和油墨的黏合剂等，通过酯交换反应制备，反应如下：
下列说法错误的是
A. 与 a 互为同分异构体的羧酸只有
1 种
B. b 分子中的所有 C 原子和 O 原子
可能在同一平面内 ，含有三种官能团
C. GMA 的分子式为 C7H10O3
D. GMA 能与 NaOH 溶液、溴水、酸性 溶液反应
9.科学家研究发现纳米 TiO2 的混凝土可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是
A.纳米 TiO2 作催化剂，NOx 消除效率更高
B.NOx 消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O 4HNO3
C.1 mol 羟基（—OH）比 1 molO2—少 8NA 个电子（NA 为阿伏伽德罗常数）
D.纳米 TiO2 属于胶体，能产生丁达尔现象
10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，并且位于三
个不同的周期，W 与 Y 同主族， X 与 Z 的核外电子数之和是 Y
的核外电子数的 2 倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于
水，下列说法正确的是
A.元素 Z 在自然界中既有游离态又有化合态
B.化合物甲中每个原子都满足 8 电子结构
C.W 和 Y 形成二元化合物的熔点高于 W 和 X 形成二元化合物
的熔点
D.元素的非金属性：Z>X>W>Y
11.利用如图装置从含 NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4 的废水中回收 NH3·H2O 和 H3PO4，下列
说法错误的是
A.电源中 X 和 Y 两电极的电势 X 比 Y 低
B.膜 1 为阳离子交换膜，f 口放出的是 O2
C.阳极区反应之一为：2H2O-4e-+2HPO42-=O2↑+2H3PO4
D.每放出 11.2L(标准状况下) H2 时，能回收 98g H3PO4
12.25℃时，改变 0.1mol·L-1 弱酸 RCOOH 溶液的 pH，溶液中 RCOOH 分子的物质的量
分数δ（RCOOH）随之改变[已知 ]，
0.1mol·L-1 甲酸（HCOOH）与 0.1mol·L-1 丙酸（CH3CH2COOH）溶液中 δ（RCOOH）
与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（已知酸性：甲酸＞丙酸）
A.图中 M 线对应的是丙酸，N 线对应的甲酸
B.CH3CH2COONa 的水解平衡常数 Kh＝10－10.25
4KMnO
c(RCOOH)(RCOOH ) c(RCOOH) + c(RCOO )
δ −=
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2-
C.等浓度的 HCOONa 和 CH3CH2COONa 两种溶液中：
c(HCOO－)+ c(OH－)＞c(CH3CH2COO－)+ c(OH－)
D.将 0.1 mol／L 的 HCOOH 溶液与 0.1 mol／L 的 HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液
中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
13.下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A
探究浓度对反应
速率的影响
向 2 支 各 盛 有 4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液的试管
中，分别加入 2 mL 0.1 mol· L-1 H2C2O4 溶液和 2 mL 0.2
mol·L-1 H2C2O4 溶液，记录溶液褪色所需的时间
B
配制 1. 00
mol · L-1 的
NaOH 溶液
称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解
，然后转移至 100 mL 容量瓶中定容
C
探 究 固 体 表
面 积 对 反 应
速 率 的影响
称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、
体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D
探究淀粉溶液在
稀硫酸和加热条
件下是否水解
取少量的水解液于试管中，先加适量的 NaOH 溶液，再滴入
碘水，观察实验现象
26.(14 分)苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其他食品的抑菌剂，也可广泛应用
于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。主要实验装置(回流搅拌
装置)如右图所示:
反应原理：
实验方法：将一定量的甲苯和 KMnO4 溶液置于三颈烧瓶中，在 90℃时反应一段时间后，
停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。
(1)无色液体 A 的结构简式为________，操作Ⅱ为________；
(2)如果滤液呈紫色，要先加饱和亚硫酸钾溶液，过滤后再进行操作Ⅰ。加饱和亚硫酸钾
溶液的目的是__________________，写出该反应的离子方程式：____________________；
(3)冷却水应该从冷凝管____(填“a”或“b”)口流入；
(4)要由“水层”得到苯甲酸晶体，应进行下列操作，正确的操作顺序是______(填选项
字母)：
A.酸化 B.过滤 C.蒸发浓缩 D.冷却结晶
(5)纯度测定：称取 1.22 g 产品，配成 100 mL 溶液，取其中 25.00 mL 溶液，用 KOH 溶
液进行滴定，消耗 KOH 的物质的量为 2.40×10-3 mol，则产品中苯甲酸的质量分数为
______________。
27.(15 分)一种以冷热镀管废料锌灰制 ZnSO4·7H2O 晶体，进而获取 ZnO，并探索氢电极
增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：
已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO 和FeO。
②Cu+＋Cl—＝ CuCl↓
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为 SiO2和 。
（2）酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是 。
（3）写出“沉铜”时的离子方程式 。
（4）在 pH为 5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并
加热搅拌，其目的是 。
（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如右图所示，储罐内ZnO 溶
解后形成 Zn(OH)42-离子，每溶解1mol ZnO 需消耗 mol
KOH。电解池中的总反应离子方程式为： 。
（6）该工艺废水中含有 Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组
成的缓冲溶液调节 pH，通入 H2S 发生反应：Zn2++H2S ZnS(s)+2H+。处理后的废
水中部分微粒浓度为：
微粒 H2S CH3COOH CH3COO-
浓度/ mol·L-1 0.10 0.05 0.10高三理科综合 第 5 页,共 10 页 高三理科综合 第 6 页,共 10 页
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处理后的废水的 pH= ,c(Zn2+)= 。 （ 已 知 ： Ksp(ZnS)=1.0×10-23 ，
Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14 ,Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）
28.(14 分)氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中
起着重要的作用。回答下列问题：
(1)已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-1
③4NO(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJ•mol-1
写出 NH3(g)和 O2(g)在一定条件下转化为 N2(g)与液态水的热化学方程式 ；
(2)工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4kJ•mol-1。合成时反应温度
控制在 500℃，压强是 2×l07 ~ 5×l07Pa，铁触媒做催化剂。
①下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是 。
A.及时分离出 NH3 B.使用铁触媒做催化剂
C.反应温度控制在 500℃左右 D.反应时压强控制在 2×l07 ~ 5×l07Pa
②一定温度下，将 1molN2 和 3molH2 置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反
应达到平衡状态。下列说法中正确的是 。
A.单位时间内，有 3mol H-H 生成的同时有 6mol N-H 断
裂，说明反应达到平衡状态
B.N2 和 H2 的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平
衡状态
C.达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D.达到平衡状态后,再充入 2molNH3，重新达到平衡后，N2
的体积分数变小
(3)如图表示 H2 的转化率与起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、
压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强 P1、P2、P3
从高到低的顺序是 ；测得 B（X，60）点时 N2 的转化率为 50%，则 X=
。
(4)一定温度下，将 lmolN2 和 3molH2 置于一密闭容器中反应，
测得平衡时容器的总压为 P，NH3 的物质的量分数为 20%，
列式计算出此时的平衡常数 Kp= （可不化简，用
平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分
数）。
(5) 以 NO 原料，通过电解的方法可以制备 NH4NO3，其工
作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需
补充物质 A。
A 是 ，写出阳极的反应式： 。
35.（15 分）[化学—选修 3：物质结构与性质]
2020 年 1 月 9 日，南京大学物理学院高力波教授团队，探索出了一种可控生长超平整石
墨烯的方法，该方法有望推广到新材料、新能源等重要研究领域。
（1）如下图图 1 和图 2 所示，科学家可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯，
是因为 。
（2）石墨烯中碳原子的杂化方式为 ，12 g 石墨烯中含有 个如上图所示的六
元环。
（3）石墨晶体中碳碳键的键长 金刚石晶体中碳碳键的键长，
（填“>”“
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