化学
常用相对原子质量：H:1 Al:27 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5
一、单选题（共 20 小题、每题 3 分、共 60 分）
1.生物固氮是指（ ）
A 生物从土壤中吸收含氮养料
B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
D 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物
2.把 aL 含（NH4）2SO4 和 NH4NO3 的混合液分为两等份:一份加入 bmol 烧碱并加热,恰好把 NH3
全部赶出,另一份需含 cmolBaCl2 的溶液,使沉淀反应刚好完全,则 NO3-的浓度是( )
（A） mol/L （B） mol/L （C） mol/L （D） mol/L
3.锌与某浓度的硝酸发生氧化—还原反应，其物质的量之比为 2：5，则硝酸的还原产物
是（ ）
A N2 或 NH4NO3 B N2O 或 NH4NO3 C NH4NO3 或 NO2 D NO2 或 N2
4.不能将 NO2 和溴蒸气区别开来的是（ ）
A 湿润的 KI—淀粉试纸 B 蒸馏水 C AgNO3 溶液 D 四氯化碳
5.已知 a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、b 为同一
周期元素，下列关系错误的是（ ）
A n=m+1 B n=m+11 C n=m+25 D n=m+10
6.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-
7.X 和 Y 两元素组成化合物 A 和 B，A 的化学式为 XY2，其中 X 占 44.1%，B 中 X 占 34.5%，
则 B 的化学式为( )
A X2Y B XY C XY3 D X3Y
8.下列各项中表达正确的是 （ ）
A. F的结构示意图：
B. CO2的分子结构式：O=C=O
C. NaCl的电子式：
D. N2的结构式： :N≡N:
9.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
a
cb 2−
a
cb −2
a
cb 4−
a
cb 42 −10．113 号元素原子（质量数是 284）的中子数与质子数之差是（ ）。
A．171 B．0 C．58 D．60
11. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. Ba(OH)2 B. H2O C. HCl D. CaCl2
12.下列指定微粒的个数比为 2:1 的是（ ）
A．Be2+离子中的质子和电子 B． H 原子中的中子和质子
C．NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
13. 下列说法中正确的是（ ）
A. 核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同
B. 难失电子的原子，一定具有强氧化性
C. 离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键
D. 共价化合物溶水电离过程中，共价健未被破坏
14. 向 50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质
的量（ ）
A. 小于 0.45mol B. 等于 0.45mol
C. 在 0.45mol 和 0.9mol 之间 D. 等于 0.9mol
15．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、
既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
16.下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
17.酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都
是碱。按照这个理论，下列属于两性物质的微粒是( )
①H2O ②CN- ③HS- ④CH3COOH ⑤H2PO4- ⑥OH-
A.①②⑤ B.③④⑥ C.①③⑤ D.②④
18.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 Fe2++2Br－+2Cl2==Fe3+ + Br2 +4Cl－
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3•H2O == Fe（OH）3↓+3NH4+
C. 硫化亚铁与盐酸反应 S2－+2H+==H2S↑
D. 过量铁粉与稀 HNO3 反应 Fe+4H＋+NO3－= Fe3＋+NO↑+2H2O
19.现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下 W g 合金，溶于盐酸中，再加入过量 NaOH
溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到 W g 红棕色粉末。则此合金中铝
的质量分数约为（ ）
Ａ．20％ Ｂ．30％ Ｃ．70％ Ｄ．80％
20.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
二、非选择题（40+10 分）
2
121.（14 分）（每空 2 分）根据元素周期表 1-18 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
、 （填两种化合物的化学式）
（2）属于稀有气体的是 （填元素符号，下同）
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）
（4）推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性 大于 （填化学式）
22.（10 分)（每空 2 分）在化合物 YX2 和 ZX2 中，已知 X、Y、Z 都是前三周期的元素，X 与
Y 同周期，Y 与 Z 同主族，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；X 原子最外层上有
6 个电子。根据以上条件，回答问题：
（1）Y 的原子结构示意图为
（2）YX2 的结构式是 ，分子内的共价键是 （填“极性键”
或“非极性键”）
（3）ZX2 的化学式为
（4）用电子式表示 YX2 的形成过程
23.（16 分）（第 1---3 小题每空 3 分，第 4 小题 4 分）有两个实验小组的同学为探究过氧
化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木
条插入试管中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第一小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3 和 O2 该反应的
化学方程式为____________________
（2）请设计一种实验方案证明 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3
____________________________________________
（3）第二小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外还有 Na2SO4 生成。为
检验是否有 Na2SO4 生成，他们设计了如下方案：
将 B 中反应后的固体溶解于水（再加 BaCl2 溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白
色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4 生成。
上述方案是否合理？ ______；请简要说明理由：_____________________。（4）在 100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1
mol/L 向该混合液中加入 1.92 g 铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓
度是_______（填选项字母） A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
24.（选做题，10 分）（每空 2 分）短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核
外电子层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上
的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以
形成 XZ3 的化合物。请完成下列问题：
（1Z 元素的名称是_________。
（2）XZ3 化合物的化学式是______，电子式是_______________。
（3）分别写出 X、Y 的含氧酸的化学式___________、_________。
试题答案
一、选择题（每空 3 分，共计 60 分）
1---5 DDBAD 6---10 BCBBC 11---15 AACAA 16---20 DCBBC
二、非选择题
21、（1）5 种 Na2O Na2O2
(2) He Ne Ar
(3) Na
(4) NH3 SiH4
22 (1) 碳原子结构示意图（略）
(2) O=C=O 极性键
(3)SiO2
(4)二氧化碳电子式形成过程（略）
23 （1）2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2
（2）取白色固体加入稀 H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有
Na2SO3
（3）不合理。稀 HNO3 具有氧化性，可将 BaSO3 氧化成 BaSO4(或者如果反应后的固体，
它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子 )
（4）B
24 （1） 氢（2）NH3
（3）HNO3 H2CO3
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