化学
考试说明： 1.考试时间为 90 分钟，满分 100 分，选择题涂卡。
2. 考试完毕交答题卡。
相对原子质量：Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括 25 个小题，每小题只有一个正确选项，1-15 题，每小题 2 分，16-25
题，每小题 3 分，共 60 分。）
1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标
不会产生影响的是( )
A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉
C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )
A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
3．某同学在实验室发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能
是氨气但不能确定一定是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否是氨
气的是( )
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
项目 空气污染指数(API) 空气质量级别 空气质量描述
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7 I 优
二氧化氮 24 I 优D．用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
4．均能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是( )
A．HCl 和 CO2 B．NH3 和 CH4
C．SO2 和 CO D．NO2 和 NO
5．下列现象说明 SO2 具有氧化性的是( )
A．SO2 通入品红溶液中使之褪色
B．SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中使之褪色
C．SO2 通入溴水中使之褪色
D．SO2 通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀
6．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )
A．氧化铁与硝酸反应 B．木炭粉与浓硝酸反应
C．铜与硝酸反应 D．氢氧化铝与硝酸反应
7．下列对硫酸的叙述正确的是( )
A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性
8．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是( )
A．7 个横行代表 7 个周期，18 个纵行代表 18 个族
B．副族元素中没有非金属元素
C．除第一周期外，其他周期均有 18 种元素
D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素
9．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金
10．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是( )
① ② ③ ④
A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似 D．④在反应中易失电子
11．已知原子序数，可推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
12．碱金属元素及其单质从 Li→Cs 的性质递变规律正确的是( )
A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高
C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱
13．下列卤素性质叙述中不正确的是( )
A．卤素单质的颜色按 Cl2、Br2、I2 的顺序逐渐变深
B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华
C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D．Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐增强
14．下列说法正确的是( )
A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B．离子化合物中一定不存在共价键
C．共价化合物中可能含有离子键
D．非极性键只存在于双原子单质分子里
15．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A．非金属性强弱：I > Br > Cl B．原子半径大小：Na > P > S
C．氧化性强弱：F2 > Cl2 > Br2 D．金属性强弱：Na > Mg > Al
16．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓+ 2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
17．检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是( )
A．加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，一定含有 Cl-离子
B．加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成，一定含有 SO42-离子
C．加入淀粉溶液变蓝，可能含有 I2
D．加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀，一定含有 SO42-离子
18．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )
①中的物质 ②中的物质 预测①的现象
A 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化
B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化
C AlCl3 溶液 浓氨水 有白色沉淀
D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色
19．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水
槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是( )
A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1
C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1
20．在 4mol/L 的硫酸和 2mol/L 的硝酸混合溶液 10mL 中，加入 0.96g 铜粉，充
分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A．89.6mL B．112mL
C．168mL D．224mL
21．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )A．若 aX2＋和 bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl > HF，可推断出元素的非金属性：Cl > F
C．沸点：H2O > H2S，因为 H2O 含有分子间氢键
D．S 和 Se 分别位于第ⅥA 的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S > H2Se
22．下列说法正确的是( )
A．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力
B．NaF、H2SO4 中所含化学键的类型相同
C．HCl 气体溶于水和 NaOH 熔化破坏的化学键类型相同
D．I2、Br2、Cl2、F2 的熔、沸点逐渐降低
23．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同种元素
⑤同种元素的原子的质量数相等
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②③④ B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥
24．原子序数依次增大的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X 的最高正化合
价与 Z 的相同，Z 原子的最外层电子数是内层电子数的 0.4 倍，Y 元素的周期序
数等于族序数，W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 Q 是实验室常用的气
体干燥剂。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．Y 最高价氧化物对应的水化物可以和 Q 反应
D．加热条件下 Q 可氧化 X、Y、Z 的单质
25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R Q有关 X、Y、Z、M、R 和 Q 的下列说法正确的是( )
A．X、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M 的单质分别与水反应，Z 最剧烈
D．Y 的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
第Ⅱ卷
二、简答题（本题包括 3 个小题，共 40 分）
26．(8 分)化学用语回答下列问题：
(1) 写出二氧化碳分子的电子式： 。
(2) 写出氮气分子的结构式 。
(3) ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤HClO ⑥I2 来源:学,科,
只含有离子键的是(用序号回答，下同) ，含有共价键的离子化合物是 ，含有非
极性共价键的共价化合物是 ，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是 。
(4) 在① Li、② N、③ Li、④ C 几种核素中：
（Ⅰ） 和 （填序号，下同）互为同位素。
（Ⅱ） 和 的质量数相等，但不能互称同位素。
原子半径(×10－10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74
最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 —主要
化合
价 最低负价 — －1 — — －3 －227．(16 分)下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答
下列问题：
(1) ①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下
同)。
(2) ②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。
(3) ①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和
⑧两元素形成的化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质
反应的离子方程式为_______________________。
(4) ⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式，下
同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。
28．(16 分) NO 很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地
产生 NO，用于细胞间传递信息；NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和
外围神经系统的调控。
(1) 实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为：__________________。
(2) NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、
能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝
状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填
选项编号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕
色的，原因是____________________(填化学方程式)。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一
二 ⑥ ⑩
三 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
四 ② ④ ⑧(3) 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙
所示的装置制取 NO。反应开始后，可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。
长玻璃管的作用是______________________________________________。
(4) 以下收集 NO 气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
(5) 假设实验中 12.8 g Cu 全部溶解，需要通入标况下________L O2 才能使 NO
全部溶于水。
(6) 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列 4 种
方 法 中 最 好 的 是 ________( 填 “ 甲 ”、“ 乙 ”、“ 丙 ” 或 “ 丁 ” ) ， 理 由 是
__________________________________________________________________。
甲：铜+浓硝酸→硝酸铜
乙：铜+稀硝酸→硝酸铜
丙：铜+氯气→氯化铜；氯化铜+硝酸→硝酸铜
丁：铜+空气→氧化铜；氧化铜+硝酸→硝酸铜期中答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A A D C D B B B
11 12 13 14 15
B C D A A
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D C A D D B D D D A
26.(1)
(2) N≡N
(3) ①； ③； ④； ⑥
(4) ①与③； ②与④
27.(1) NaOH
(2) K+ > Ca2+ > Mg2+
(3) NaOH；HBrO4；NaBr；Cl2 + 2Br- = Br2 + 2C1-
(4) HF； F>CI>Br
28.(1) 3Cu＋8H＋＋2NO3- = 3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
(2) ①C、D ②2NO＋O2===2NO2
(3) 接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出
(4) C、D
(5) 2.24 L
(6) 丁
制取相同质量的 Cu(NO3)2，丁所消耗的 HNO3 的量最少(原料的利用率最高)且不
产生污染环境的气体
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