2020届高一化学人教化学必修一第2章化学物质及其变化练习试题及答案

2020—2021 人教化学必修一第 2 章 化学物质及其变化练习及答案 第 2 章 化学物质及其变化 一、选择题 1、下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2S O4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2S O4 解析:C 项中 Na2SO4、K2SO4 分别属于钠盐、钾盐,根据阴离子判断都属于硫酸 盐;KCl 和 NH4Cl 分别属于钾盐和铵盐,根据阴离子判断,都属于盐酸盐;A、B、D 项中的 NaCl 属于钠盐或盐酸盐,(NH4)2SO4 属于铵盐或硫酸盐,都不符合图示关系。 答案:C 2、纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如果将纳米材 料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是(　　) A.能全部通过滤纸 B.有丁达尔效应 C.纳米材料能通过半透膜 D.有电泳现象 解析:纳米材料的直径在几纳米至几十纳米,作为分散质分散在水中就得到了胶体 分散系,胶体分散系能全部通过滤纸,有丁达尔效应,可能有电泳现象,但纳米材料胶 粒不能通过半透膜。 答案:C3、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．NaOH 溶液和 CuCl2 溶液 B．Na2CO3 溶液和稀硫酸 C．Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 D．Ca(OH)2 溶液和盐酸 【解析】　各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。是否能 够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行 判断。Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子 反应。 【答案】　C 4、下面关于电解质的叙述中正确的是(　　) A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都针对化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 【解析】　A 项错误，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。“熔” 和“溶”两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。所以要是 非电解质，必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可；B 项正确，电解质和非 电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类；C 项错误，电解质在水 中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是 电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)；D 项错误，导电性的 强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，与是不是电解质无直接关系。 【答案】　B 5、某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素(　　) A.一定被氧化 　B.一定被还原 C.可能被氧化,也可能被还原 　D.既不被氧化,也不被还原 解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为 0 价,得电子被还原。 答案:B 6、下列叙述正确的是(　　) A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C.还原剂就是反应中被还原的物质 D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A 不正确;氧化还原反应的本质 是有电子的转移,B 不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C 不正确。 答案:D 7、下列关于 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的说法中正确的是(　　) A.都是无色透明、均一、稳定的分散系 B.分散质颗粒直径都在 1~100 nm 之间 C.Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应 D.FeCl3 溶液具有丁达尔效应 解析:FeCl3 溶液为棕黄色,Fe(OH)3 胶体为红褐色,A 错误;FeCl3 溶液中溶质的粒子 直径小于 1 nm,B 错误;FeCl3 溶液无丁达尔效应,D 错误。 答案:C 8、加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是(　　) A．Cl－ B．Ba2＋ C．NO－3 D．Na＋ 3【解析】　此题有助于理解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。加入硫 酸后硫酸根离子与 Ba2＋生成沉淀。 【答案】　B 9、NaHSO4 在水溶液中能够电离出 H＋、Na＋和 SO2－4 。下列对于 NaHSO4 的分类 中不正确的是(　　) A．NaHSO4 是盐　 B．NaHSO4 是酸 C．NaHSO4 是钠盐 D．NaHSO4 是酸式盐 【答案】　B 10、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　) A.CaO+H2O Ca(OH)2 B.Ca+Cl2 CaCl2 C.Fe+CuSO4 FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl 解析:A 项、B 项反应属于化合反应。A 项中,反应前后元素化合价没有变化,属于 非氧化还原反应。B 项中,钙元素化合价升高,氯元素化合价降低,属于氧化还原反 应。 答案:B 11、下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(　　) A.2F2+2H2O 4HF+O2 B.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ C.C+H2O(g) CO+H2 D.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为 H2O、Zn、C、Al。 答案:A 二、非选择题 1、现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。 甲同学向 1 mol·L-1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液; 乙同学直接加热饱和 FeCl3 溶液; 丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1~2 mL FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐 色,停止加热。试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是 　　　　;若丙同学实验中不停止加热,会看到　。 (2)证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作及现象是 　 。 (3)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3 胶体进行下列实验: ①将其装入 U 形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的 颜色逐渐变深,这表明　　　　　　　　　　　　　　。 ②向其中加入稀硫酸,产生的现象是 　 。 解析:(1)丙同学的操作是制取氢氧化铁胶体的正确方法,但实验中始终加热,红褐色 胶体会产生沉淀;(2)证明胶体的方法是利用丁达尔效应;(3)①氢氧化铁胶体粒子带正电荷,电泳时阴极附近的颜色逐渐变深;②向其中加入稀硫酸,先生成红褐色的沉 淀,后溶解为黄色溶液,是胶体先聚沉,后又与稀硫酸发生中和反应所致。 答案:(1)丙　出现红褐色沉淀 (2)用激光笔照射,若有一条光亮的通路,则有胶体生成 (3)①Fe(OH)3 胶粒带正电　②先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液 2、根据反应①~④四个反应,回答下列问题: ①Cl2+2KI 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2 S+2HI (1)反应①的反应类型为(填序号)　　　　。 A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.氧化还原反应 (2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 　　　　。 (3)对于反应③,当有 0.1 mol 的 Fe2+生成时,转移电子数目 为　　　　　　　　　　　　。 (4)根据上述四个反应可判断出 Cl2、I2、Fe3+、H2S 四种物质的氧化性强弱顺序 为 　　　　　　　　　　　　。 解析:对于反应③2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为 2Fe3++2I- 2Fe2++I2。由电子转移情况看每生成 0.1 mol Fe2+转移 0.1 mol 电子,其个数为 6.02×1022。 答案:(1)AD　(2)2∶1　(3)6.02×1022　(4)Cl2>Fe3+>I2>H2S