2020届北京实验学校（海淀） 高 三 模 拟 测 试 化学试题 6.30（含答案）

北京实验学校（海淀） 高 三 模 拟 测 试 化学 2020.6.30 可能用到的原子量：C12 H1 O16 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14个小题，42分。） 1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾用作净水剂 B．甘油用作护肤保湿剂 C．漂粉精用作消毒剂 D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂 2．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A．分散系 1 中只有两种离子 B．分散系 2 为电解质 C．可用丁达尔现象区分两个分散系 D．两个分散系中分散质粒子直径相同 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 放 电 2PbSO4 +2H2O， B ．在放电时，该电池的正极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4+2e—= Pb+ SO42— 5. 下列说法正确的是 A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应 B．Fe(OH)3胶体透明、能透过滤纸、能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 6．某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管， 溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是 A. 溶有 SO2 的品红溶液 B. 溶有 NH3 的酚酞溶液 C. 溶有 SO2 的酚酞溶液 D. 溶有 Cl2 的品红溶液 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 无 色 透 明 的 溶 液 中 ：Fe3+ 、 Mg2+ 、 SCN ﹣ 、 Cl ﹣ B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12 的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3 ﹣ C．c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4 ﹣、SO42﹣ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3 ﹣3 8．下列解释实验事实的方程式不．正．确．的是 A．工业上用氧化铝冶炼金属铝： B．钢铁的吸氧腐蚀的正极：4OH- -4e- = O2 +2H2O C．NaHCO3 的电离：HCO －+ H2O CO32- + H3O+ D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2 的排放 ： 9. 一定温度下，H2(g)与 I2(g)反应生成 HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不．正．确． 的是 A. H2(g) + I2(g) === 2HI(g) ΔH＝-13 kJ·mol− 1 B. 反应物的总能量比生成物的总能量高 C. H2(g)和 I2(g)的总能量比 HI(g)的能量高 13 kJ D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的 总能量低 10. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列推断正确的是 A．正反应为放热反应 B．550 ℃时，若充入惰性气体，平衡不移动 C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0% D．T ℃时，若充入等物质的量的CO2和CO，平衡逆向移动 11. 阿司匹林是生活中应用广泛的医药之一，可由下列方法合成，下列说法不．正．确．的是 A．物质(1)的分子中所有的原子可能在同一平面 B．用酸性KMnO4 溶液可实现反应①2- - - C．等物质的量的(2)、(3)两物质与足量的 NaOH 溶液反应所耗 NaOH 的物质的量之比为 2:3 D．用 NaHCO3 溶液和酸性 KMnO4 溶液能鉴别出(1)、(2)、(3)三种物质 12. 下列图示与对应的叙述不．相．符．合．的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 13. 实验小组进行如下实验： 已知：Cr2(SO4)3 稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3 为灰绿色固体，难溶于水。 下列关于该实验的结论或叙述不．正．确．的是 A. ①中生成蓝紫色溶液说明 K2Cr2O7 在反应中表现了氧化性 B. 操作 II 中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓ C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与 Cr3+的水解平衡移动有关 D. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色 14．某溶液中可能含有 SO4 、 、 Cl- 、 HCO3 、 Br 中的若干种，依次 进行下列试验，观察到现象记录如下。 （1）用 pH 试纸检验，溶液的 pH＞7； （2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色， 用 分液漏斗分液。 （3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤。 （4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。 ①肯定有 Na+ ②肯定有 SO42- ③肯定有 SO32- ④肯定有 Br- ⑤肯定有 Cl- ⑥肯定没有 HCO3- SO32-Na+ 、2- 2- 2- 2- A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ II卷 58分 15.（11 分） 金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要 应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。 （1）铝在元素周期表中的位置是 。 （2）GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。 ①下列事实不能用元素周期律解释的是 （填字母）。 a. 碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3 ②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因 。 ③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的 化学方程式 。 （3）工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元 素）中提取，某科研单位设计下述流程提取镓。 已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。 ①为了加快 H2SO4 浸取含镓残渣的速率，可以采取的措施有 。（写出两条） ②试剂 a 是 。 ③滤渣 3 的主要成分是 。 ④写出得到滤液 3 的离子方程式 。 16. （13 分）工业废水中常含有一定量 Cr2O7 和 CrO4 ，它们会对人类及生态系统产生很 大伤害。 已知：i. 2CrO4 （黄色）+ 2H+ Cr2O7 （橙色）+ H2O ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+ （1） 含铬工业废水的一种处理流程如下： ① i. 若在转化一步中调节溶液的 pH=2，则溶液显 色。 ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是 （填字母序号）。 a．Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 b．ν 正(Cr2O72-) = 2ν 逆(CrO42-) c．溶液的颜色不变 d．溶液的 pH 不变 ② 步骤②还原一步的离子方程式是 ；若还原 l mol Cr2O72-离子，需要2- FeSO4.7H2O 的物质的量是 mol。 ③ 沉淀一步中，向含 Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH 溶液。当 pH＝4.6 时，开始 出现灰绿色沉淀，随着pH 的升高，沉淀量增多。当 pH≥13 时，沉淀逐渐消失，溶 液变为亮绿色。 i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因： 。 ii. 若向 0.0 mol·L-1 的 Cr2(SO4)3 溶液 50mL 中，一次性加入等体积 0.6 mol·L-1 的 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 。 ④ 在 K[Cr(OH)4]和 K2Cr2O7 混合溶液中加入足量 H2SO4 酸化，铬元素以 形式 存在（填离子符号）。 （2）用 Fe 做电极电解含 Cr2O7 的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在 阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3 沉淀。 ① 结合上述工业流程分析用 Fe 做电极的原因： 。 ② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液 pH 升高的原因： 。 ③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有 (填化学式)。 17．（13 分） I. 丙烷的一溴代反应有两种： CH3CH2CH3 + Br2 CH3CHBrCH3 + HBr CH3CH2CH3 + Br2 CH3CH2CH2Br + HBr 反应过程中，部分化学键的键能如下表所示。 断裂化学键 H—Br 吸收能量 364.1kJ/mol 410.0kJ/mol 397.5kJ/mol 则CH3CH2CH3 + Br· === CH3CH2CH2·+ HBr ΔH= kJ/mol II． 有机物高分子化合物 A 常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B 通过加聚反应可制得 A。B 的蒸气对 H2 的相对密度为 43，分子中 C、H、O 的原子个数之比为 2∶3∶1。B 在酸 性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D 和 M。 （1）B 分子中非含氧的官能团的名称为 。 （2）B 的同分异构体中属于不饱和羧酸的有 3 种，它们是 CH2＝CHCH2COOH、 、 。 （3）写出 B 在一定条件下生成 A 的化学方程式 。 （4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化： H H C C OH C C O HF - 2- - - 2- - + - 2- + - M 能发生银镜反应，请写出 M 的结构简式 ； （5）已知： D 可以发生如下转化关系： 一定条件 Br2 NaOH溶液 H＋ 加热 有机物 N 与 G 互为同系物，且 N 的相对分子质量比 G 大 14，写出两分子 N 在一定条 件 下 生 成 六 元 环 状 化 合 物 的 结 构 简 式 。 (6)写出 N 发生消去反应的化学方程式 。 18． (12 分)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨；危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中 的 SO2 。 （1）用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应： 。 （2）在钠碱循环法中；Na2SO3 溶液作为吸收液；可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得；该反 应 的 离 子 方 程 式 是 。 （3）吸收液吸收 SO2 的过程中；pH 随 n(SO32-)：n(HSO3 )变化关系如下表： 2- -n(SO3 )∶n(HSO3 ) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ① 由 上 表 判断 ； NaHSO3 溶 液 显 性 ； 用 化 学 平 衡 原 理 解 释 ： 。 ②当吸收液呈中性时；溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) 。a． c(Na+)=2c(SO3 )+c(HSO3 ) b．c(Na )>c(HSO3 )>c(SO3 )>c(H )=c(OH ) c．c(Na+)+c(H+)=c(SO3 )+c(HSO3 )+c(OH ) （4）当吸收液的 pH 降至约为 6 时；需送至电解槽再生。再生示意图如下： ①HSO3- 在 阳 极 放 电 的 电 极 反 应 式 是 。 ②当阴极室中溶液 pH 升至 8 以上时；吸收液再生并循环利用。简述再生原理 ： 。 GED19. （9 分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ （1）探究 O2 与 KI 溶液发生反应的条件。 ①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol·L-1 KI 溶液，30% H2O2 溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液、淀粉溶液、MnO2 固体、KMnO4 固体），实验记录如下。 操作 现象 甲 向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入 KI、 淀粉溶液。连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞 Ⅰ中剧烈反应，产生无色 气体并伴随大量白雾；Ⅳ 中有气泡冒出，溶液迅速 变蓝 乙 向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入 KI、 淀粉溶液和稀硫酸。连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精 灯 Ⅳ中有气泡冒出，溶液变 甲制取 O2 的化学方程式是 。 乙实验中 O2 与 KI 溶液反应的离子方程式是 。 ① 甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入 KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变 蓝。由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。甲又将Ⅰ中产生的 气体直接通入下列 溶液（填序号），证明了白雾中含有 H2O2。 a. 酸性 KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S ③ 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。 （2）资料显示：KI 溶液在空气中被缓慢氧化时 CO2 参与了反应。丙、丁两同学为探究 该反应中 CO2 的作用，进行下列实验。 操作 现象 丙 向Ⅰ中加入 Na2CO3 和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶 液并在上层覆盖少量煤油。使Ⅰ中发生反应将装置中 空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ 中有气泡冒 出，溶液不变蓝 丁 向Ⅰ中加入 Na2CO3 和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂， Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开 活塞 Ⅳ 中有气泡冒 出，溶液变蓝 ① 丙实验的目的是 。 ②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是 。 ② 为证明 CO2 所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液， 。北京实验学校（海淀）高三模拟练习化学答案 6.30 一、选择题：42 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C A B A B B 题号 9 10 11 12 13 14 答案 C C B A B A 非选择题 58 分 15.（11 分）（1）不作答，不扫描 （2）① c （1 分） ② Ga 与 As 电子层数相同，核电荷数：As > Ga，原子半径：As < Ga，得电子能力：As > Ga，元素的非金属性：As > Ga，因此，GaAs 中 As 为负价；As 与 N 同主族，最外层 5 个电子， 最低负化合价为-3 （2 分） ③ GaAs+11HNO3 === Ga(NO3) 3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O（2 分） （3）① 粉碎残渣；加热；适当增大硫酸的浓度（写出两条即可）（2 分） ② ZnO （1 分） ③ Fe(OH)3（1 分） ④ Ga(OH)3+OH- === [Ga(OH)4]- （2 分） ⑤ 不作答，不扫描 16. （13 分）（1） ① i. 橙 （1 分） ii. cd （1 分） ② （2 分） ； 6 （1 分） ③ i. 随着溶液 pH 增大，平衡 Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+正向移动 故溶液逐渐变为亮绿色 （2 分） ii. 溶液由紫色最终变为亮绿色（1 分） ④ Cr3+和 Cr2O72-（1 分） （2）① 铁在阳极反应发生反应 Fe - 2e- == Fe2＋，为还原 Cr2O72-提供还原剂 Fe2＋ （2 分） ② 阴极发生反应 2H＋+2e- == H2↑ 导致 c(H＋)下降 （1 分） ③ Fe(OH)3（1 分） 17.（13 分） I +45.9 …………………………………………………………………… … 1 分 II（1）碳碳双键………………………………………………………………………… 1 分 （2）CH3CH＝CHCOOH　　 ………………………各 2 分，共 4 分 （3） …………2 分 （4）CH3CHO………………………………………………… …………………… … 1 分 (5) …………………………………………………………… 2 分 CH2 C CH3 COOH CH2 CH O C O CH3 CH2 CH O C O CH3 n n Ò»¶¨ Ìõ ¼þ C O C OO O CH3 CH3(6) 2 分 18. （12 分） 19．（9 分） （1）① 2H2O2 2H2O + O2↑ （1 分） O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O （2 分） ② a （1 分） ③KI 溶液在酸性条件下易被 O2 氧化（2 分） （2）①证明 CO2 不能氧化 I-（1 分）② Na2O2（1 分③滴入 CaCl2（或 BaCl2）溶液（1 分） +CH3 CH COOH OH ŨÁòËá ¡÷ CH2 CH COOH H2O MnO2