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成都七中高 2017 级高三热身考试
理 科 综 合化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。
注意事项：
1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．不锈钢是一种主要含 Fe、Cr、Ni 且不易生锈的合金钢
B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素
C．煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料
D．适量 SO2 可用于对食物杀菌防腐、抗氧化
8．设阿伏加德罗常数的值为 NA。有关化工原料苯乙炔 的下列叙述正确的是
A．51 g 该物质中含有单键数目为 2NAB．标准状况下，22.4 L 苯乙炔最多消耗 2NA 个 HCl
C．1mol 苯乙炔分子中共线的原子数最多为 6NAD．苯乙炔与足量 H2 加成产物的一氯代物有 5 种
9．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
编号 温度 H2SO4 溶液 KI 溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间
① 20℃ 0.10 mol·L-110 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 1mL 40 s
② 20℃ 0.10 mol·L-110 mL 0.80 mol·L-1 5 mL 1mL 21 s
③ 50℃ 0.10 mol·L-110 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 1mL 5s
④ 80℃ 0.10 mol·L-110 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 1mL 未见蓝色
下列说法正确的是
A．由实验①②可知，反应速率 v 与 c(I—)成正比
B．实验①-④中，应将 H2SO4 溶液与淀粉溶液先混合
C．在 I—被 O2 氧化过程中，H+只是降低活化能
D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢
10．短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、C 同主族，C、D 相邻；+1 价 B+离子核
外电子排布与稀有气体 Ne 的相同；A、B、C 的原子序数之和为 35，且可形成正盐 X(化学式 B2C2A3)，
X 与稀 H2SO4 反应产生气体与黄色沉淀。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径：B> D B．简单气态氢化物的热稳定性：A c(Cl－) > c(OH－) >c(H+)
D．曲线Ⅱ，滴加溶液到 5.00~10.00 mL 时：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)
13．CuSO4 溶液是实验室中常用试剂。下列与 CuSO4 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是
选项 A B C D
实验
操作
前者产生气泡更快 Cu 片上发生还原反应 蒸发 CuSO4 溶液
结论 Fe3+催化效果好于 Cu2+ Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) Cu 片为正极反应物 可获得胆矾晶体
26．(15 分) 由黏土(主要成分 Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量 Fe2O3、CaO、MgO 等杂质)与磷肥生产的含
氟废气生产冰晶石 Na3AlF6 的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 冰晶石在电解 Al2O3 制铝中的作用是___▲___，需定期更换石墨___▲___(填“阳”或“阴”)极。
黏土 粉碎
反应2
除杂
滤渣
60% H2SO4溶液
加压
BaS固体
浓缩
结晶 Al2(SO4)3 18H2O
调pH 5.5 Na3AlF6
Na2SiF6
氨水
饱和NaCl溶液
含氟废气
滤液
反应1
H2SO4 ……
(主要为SiF 4、HF)
含Fe 2+、Mg 2+母液第 3 页 共 8 页
铝浸出率/%
(2) 不用 98%硫酸进行“反应 1”的可能原因是___▲___。
A．不易发生离子反应，造成浸出率下降
B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险
C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本
(3) 保持其他条件不变，反应 1 的铝浸出率在不同温度下随时间变化
如 图 所 示 。“ 反 应 1 ” 的 最 佳 温 度 与 时 间 分 别 是 ___▲___ ℃ 、
___▲___min。
(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有 BaSO4、CaSO4、S 等难溶物，
写出产生 S 的离子方程式___▲___。
(5) 若按“ ”来制备Al2(SO4)3·18H2O，该方案的原料利
用率比原方案更___▲___ (填“高”或“低”)。
(6) “反应 2”所得“滤液”中含氟物质主要为___▲___ (写化学式)。
(7) 已知 Ka(HF)= 6.4×10-4，Al3++ 6F— AlF63—的 K=1.0×1019，欲使平衡时 c(AlF63—)/c(Al3+)≥10，
且调节并维持滤液 pH=5.5，则其中 HF 平衡浓度应不低于___▲___mol/L(保留 2 位有效数字，10 0.5≈
3.2)。
27．(14 分) 葡萄糖酸锌 Zn(C6H11O7)2 是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶
于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如
下：
I.制备葡萄糖酸(C6H12O7)：
60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入 1%溴水至略过量，保温 15 min。
II.制备葡萄糖酸钙 Ca(C6H11O7)2：
将略过量 CaCO3 粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等
体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右图，夹持、控温装置略)：
在 90℃水浴、搅拌下，向 ZnSO4 溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水
乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：
(1) 步骤 I 中溴水的作用是作___▲___，判断溴水略过量的现象是___▲___。
(2) 步骤 II 中用 CaCl2 代替 CaCO3 可行吗？___▲___ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖
酸钙固体表面杂质，还具有___▲___、___▲___优点。
(3) 步骤 III 中，恒压滴液漏斗需要打开活塞___▲___ (填“a”、“b”或“a 和 b”)，90℃下，葡萄糖酸
钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为___▲___。
(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是___▲___ (选填写正确序号)。
① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入 10
mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在 50℃下用恒温干燥
箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入 10 mL 蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。
(5) 测定产品纯度步骤如下：
黏土 NaOH溶液
过滤 滤液 60% H2SO4 溶液 浓缩
结晶第 4 页 共 8 页
取 mg 提 纯 后 的 产 品 溶 于 水 配 成 100mL 溶 液 ， 取 25.00mL 置 于 __▲__ 中 ， 加 入
V1mLc1 mol·L-1Na2EDTA 溶液(过量)和指示剂，用 c 2 mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点，发生反应：
Zn2++EDTA2—==ZnEDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液 V2mL，则该产品的纯度为___▲___%(保留 1
个数字系数)。
28．(14 分) 甲醇、水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中 H2 含量高，是电动汽车氢氧燃料电池理
想的氢源。其部分主要反应过程如下流程所示：
请回答下列问题：
I．对反应 ICH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)的单独研究：
(1) 已知 CO(g)的热值为 10.1 kJ·g-1；CH3OH(g)、H2(g)的燃烧热分别为 760 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1；计
算反应 I 的 ΔH1=___▲___kJ·mol-1 (保留三位有效数字)。
(2) 原料进气比对反应 I 的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响较为复杂，其关系如图
甲。 当 n(O2)/n(CH3OH)=0.2~0.3 时，CH3OH 与 O2 发生的主要反应为___▲___。
图甲 图乙 图丙
II．对反应 II CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)ΔH
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