浙江省宁波市五校2020届高三适应性考试化学试题（解析版）

浙江省宁波市五校 2020 届高三适应性考试 化学试题 1.下列物质属于电解质的是 A. H2CO3 B. Cu C. 盐酸 D. NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2CO3 在水溶液中能够电离出 H＋和 HCO3－，电离方程式为 H2CO3H＋＋HCO3－，其水溶液可 以导电，属于电解质，A 符合题意； B．Cu 是单质，而电解质属于化合物，B 不符合题意； C．盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物，是纯净物，C 不符合题意； D．NH3 溶于水中与水反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 电离出 NH4＋和 OH－，使得溶液可以导电，因此 NH3·H2O 是电解质，而 NH3 不是，D 不符合题意； 答案选 A。 2.下列仪器及名称都正确的是 A. 蒸馏烧瓶 B. 冷凝管 C. 长颈漏斗 D. 容量瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A． 为圆底烧瓶， 为蒸馏烧瓶，A 错误； B． 为冷凝管，B 正确； C． 为长颈漏斗， 为分液漏斗，C 错误； D． 为 250mL 容量瓶，应该加规格，D 错误； 答案选 B。3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. NaOH B. NaHSO4 C. Fe(NO3)3 D. CaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH 属于强碱，不会水解，其在水溶液中能电离：NaOH= Na++OH-，A 不符合题意； B．NaHSO4 为强酸的酸式盐，其在水溶液中不水解，只电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，B 不符合题意； C．Fe(NO3)3 溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，C 符合题 意； D．CaCl2 属于强酸强碱盐，不会水解，呈中性，D 不符合题意； 答案选 C。 4.下列既属于置换反应又属于放热反应的是 A. HCl+KOH=KCl+H2O B. 4Na+O2=2Na2O C. C+H2O CO+H2 D. 2Mg+CO2 2MgO+C 【答案】D 【解析】 【分析】 置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；常见的放热反应有：燃烧反应、金属与 酸的反应、大多数化合反应、中和反应等，据此判断。 【详解】A.该反应是酸碱中和反应属于复分解反应，也属于放热反应，故 A 不合题意； B.该反应属于化合反应，也属于放热反应，故 B 不合题意； C.该反应是单质与化合物反应产生单质和化合物的反应属于置换反应，但该反应为吸热反应，故 C 不合题 意； D.该反应是单质与化合物反应产生单质和化合物的反应属于置换反应，同时属于燃烧反应，燃烧是放热反 应，故 D 符合题意； 故选：D。 5.下列物质的名称或俗称正确的是 A. BaCO3：重晶石 B. CH3OH：木醇 C. (NH4)2Fe(SO4)2：摩尔盐 D. ：2,3,3－三甲基丁烷 【答案】B 【解析】 =高温 =点燃【详解】A．重晶石为 BaSO4，A 错误； B．木醇为甲醇，结构简式为 CH3OH，B 正确； C．摩尔盐是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，C 错误； D． 的系统命名应为 2,2,3-三甲基丁烷，D 错误； 答案选 B。 6.下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为 10 的氧原子： B. HCl 的电子式： C. 乙酸的键线式： D. 乙炔的比例模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A.中子数为 10 的氧原子的质量数为 18，可表示为 ，A 错误； B.HCl 为共价化合物，其构成微粒为原子，电子式为 ，B 错误； C.乙酸中含-COOH，键线表示单键，则键线式为 ，故 C 正确； D.乙炔中含有碳碳叁键为直线型，其比例模型为 ， 为其球棍模型，D 错误。 答案选 C。 7.下列说法不正确的是 A. 乙醇、乙二醇互为同系物 B. H、D、T 互为同位素 C. 足球烯、纳米碳管互为同素异形体 D. 正丁烷、异丁烷互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇、乙二醇具有的官能团的数目不同，不是同系物，A 错误，符合题意； B．H、D、T 具有 质子数相同，而中子数不同，均为 H 元素的核素，互为同位素，B 正确，不符合题意； C．足球烯、纳米碳管均为 C 元素形成的不同的单质，是同素异形体，C 正确，不符合题意； D．正丁烷，其分子式为 C4H10，异丁烷的分子式为 C4H10，它们分子式相同，结构式不同，互为同分异构 体，D 正确，不符合题意； 答案选 A。 8.下列物质性质与用途具有对应关系的是 的 10 8 O 18 8 OA. AgI 见光易分解，可用于人工降雨 B. SiO2 具有导电性，可用于制备光导纤维 C. CuSO4 能杀死某些细菌，可作自来水的消毒剂 D. Na2CO3 溶液呈碱性，可用于除去铁钉表面的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgI 可以充当水蒸气的凝结核，可用于人工降雨，和其见光分解无关，A 错误； B．纯净的 SiO2 是透明的，光可以透过，可以用于制备光导纤维，而且 SiO2 不导电，B 错误； C．CuSO4 溶液中 Cu2＋为重金属离子，对人体有害，不能用于自来水消毒，C 错误； D．油污主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性环境下可水解，而 Na2CO3 溶液呈碱性，因此可用于去油污， D 正确； 答案选 D。 9.下列说法不正确的是 A. 工业炼铁用焦炭在高温下直接还原铁矿石 B. 紫外可见分光光度法可用来测定苯酚溶液中的苯酚含量 C. 工业上乙苯、异丙苯通过苯与乙烯、丙烯反应获得 D. 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全；此外反应后得到生铁和焦炭都是固体不 易分离，因此工业上不直接用焦炭还原铁矿石，而是将焦炭转化为 CO，用 CO 还原铁矿石，A 错误，符合 题意； B．分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸收度或发光强度，对该物质进行 定性或定量的方法，可测定溶液中苯酚的含量，B 正确，不选； C．在一定条件下，苯和乙烯、丙烯可以通过加成反应得到乙苯、异丙苯，C 正确，不选； D．氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，D 正确，不 选； 答案选 A。 10.下列说法正确的是 A. 利用蓝绿藻光解水是现阶段大量获取氢气的方法 B. 煤的液化是物理变化，煤经液化可得到液态燃料油C. 石油的分馏产物中含有大量不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 垃圾焚烧处理厂把生物质能转化为热能、电能，改善城市环境 【答案】D 【解析】 【详解】A．现阶段大量获取氢气的方法是用电解法，而光解法现阶段还存在诸多问题，如光催化剂的活性 等，A 错误； B．煤的液化将固体煤炭通过化学加工得到液态燃料油，是化学变化，B 错误； C．石油的主要成分为各种烷烃，其分馏产物中含有烷烃，不能使高锰酸钾溶液褪色，C 错误； D．垃圾处理厂利用垃圾发电，可将垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，D 正确； 答案选 D。 11.下列实验操作或实验事故处理正确的是 A. 实验室制硝基苯时，往浓硫酸中加入苯混合后再滴加硝酸 B. 电器设备引起的火灾，可以用四氯化碳灭火器灭火 C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应用 65℃以上的热水冲洗 D. 用减压过滤的方法除去溶液中混有的 Fe(OH)3 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备硝基苯时，不能先加入浓硫酸，应先向试管中加入浓硝酸，再滴入浓硫酸，冷却后，再加 入苯，A 错误； B．CCl4 是非电解质，不导电，电器设备起火时，可以用 CCl4 灭火，B 正确； C．苯酚沾到皮肤上，不能用 65℃以上的热水冲洗，否则容易被烫伤，应该用酒精洗涤，C 错误； D．Fe(OH)3 胶粒可以通过滤纸，不能过滤除去，D 错误； 答案选 B。 12.下列关于硫及其化合物说法正确的是 A. 硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥 H2S、SO2 等气体 C. FeSO4 可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D. 某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有 【答案】C 【解析】 2- 4SO【详解】A.Cu 与 S 加热时产物为硫化亚铜，故 A 错误； B.浓硫酸有强氧化性，硫化氢有强的还原性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故 B 错误； C.硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故 C 正确； D.某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸钡沉淀，也能是氯化银沉淀，不 能证明原溶液中含有硫酸根，故 D 错误； 故选：C。 13.下列离子方程式正确的是 A. NaHCO3 的水解方程式： +H2O H3O++ B. Fe2O3 与 HI 充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2 =Cu2++2NO↑+H2O D. NaClO 溶液中通入少量的 CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCO3－在水溶液中结合水电离出来的 H＋，生成 H2CO3，其水解方程式为 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，A 错误； B．Fe3＋具有氧化性，能够将 I－氧化成 I2，离子方程式为 Fe2O3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I2＋3H2O，B 错误； C．选项中的离子方程式 H 原子不守恒，应该为 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C 错误； D．由于 HClO 的酸性强于 HCO3－，而弱于 H2CO3，因此向 NaClO 溶液中通入 CO2 得到 NaHCO3 和 HClO， 离子方程式为 ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO，D 正确； 答案选 D。 14.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 和 Z 的最外层电子数 之和为 10，部分元素在周期表中的结构如图。下列说法正确的是 X Y W A. 与 Z 同主族的元素都是金属元素 B. X 与 W 能形成两种常见的化合物 - 3HCO 2- 3CO - 3NO - 3HCO C. Y 的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强 D. X 的简单气态氢化物热稳定性比 W 强是由于氢键的影响 【答案】B 【解析】 【详解】X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素，根据 X、W、Y 在元素周期表中的相对位置，W 为 S 元素，Y 为 F 元素。Y 的最外层电子数为 7，则 Z 的最外层电子数为 3，结合 Z 的原子序数大于 F，则 Z 为 Al。 A．Z 为 Al 元素，与其同周期的元素硼(B)是非金属元素，A 错误； B，X 为 O，W 为 S，可以形成 SO2 和 SO3 两种常见的化合物，B 正确； C．Y 为 F，其没有正价，因此不存在最高价氧化物对应的水化物，C 错误； D．氢键是分子间作用力，与氢化物的稳定性无关，D 错误； 答案选 B 15.下列说法正确的是 A. 人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂 B. 植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精 C. 蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4 溶液，有固体析出，加水可重新溶解 D. 生活中常见的合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂都是通过加聚反应制备的 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽油的主要成分是烃类，而不是油脂，A 错误； B．秸秆主要成分是纤维素，纤维素和淀粉水解都可以得到葡萄糖，经过发酵可以得到酒精，B 正确； C．蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4 不一定会发生盐析，应该加入饱和的或者浓的(NH4)2SO4 溶液，C 错误； D．酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的，D 错误； 答案选 B。 16.化合物 Y 用于光学树脂的合成，可由 X 与 2－甲基丙烯酰氯在一定条件下制得如下，有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A. Y 分子中最多有 6 个碳原子共面 B. X 不能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色 。C. X、Y 都能与 NaOH 溶液反应，1molX 和 Y 均消耗 4molNaOH D. 可用 FeCl3 溶液检验 Y 中是否混有 X 【答案】D 【解析】 【详解】A.Y 分子中含有苯环和碳碳双键，最多有 10 个碳原子共面，A 错误； B. X 含有酚羟基，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，B 错误； C. X 中酚羟基、溴原子能与 NaOH 溶液反应，1molX 消耗 4molNaOH，Y 中溴原子、酯基以及酯基水解后 生成的酚羟基能与 NaOH 溶液反应，1molY 消耗 5molNaOH，C 错误； D.X 中含有酚羟基，遇 FeCl3 溶液变为紫色，故可用 FeCl3 溶液检验 Y 中是否混有 X ，D 正确； 答案选 D。 17.常温下 Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是 A. 一定浓度的 CH3COOH 溶液加水稀释，所有的离子浓度都在减小 B. pH=4 的 CH3COOH 和 pH=10 的 NH3·H2O 反应后 pH=7 C. 等浓度等体积的 CH3COOH 和 NH3·H2O 消耗 NaHCO3 的物质的量相同 D. 等浓度的 CH3COONa 和 NH4Cl 溶液中阴离子浓度之和：前者小于后者 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中，c(H＋)c(OH－)=Kw，温度不变，Kw 是一定值。一定浓度的 CH3COOH 溶液加水稀 释，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，A 错误； D．CH3COOH 溶液和氨水的体积不知，因此无法判断混合溶液的 pH，若等体积混合，由于 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相同，pH=4 的 CH3COOH 和 pH=10 的 NH3·H2O 中溶质的浓度相同，混合之后得到 CH3COONH4，溶液呈中性，B 错误； C．1molCH3COOH 反应消耗 1molNaHCO3，1molNH3·H2O 反应消耗 1molNaHCO3；由于 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相同，等浓度等体积的 CH3COOH 和 NH3·H2O 含有的溶质的物质的量相同，因此消耗 NaHCO3 的物质的量相同，C 正确； D．在 CH3COONa 溶液中，根据电荷守恒，有 c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)；在 NH4Cl 溶液中， 根据电荷守恒，有 c(Cl－)＋c(OH－)=c(NH4＋)＋c(H＋)，两溶液中的浓度是相同的，因此有 c(Na＋)=c(Cl－)， 由于 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相同，因此水解后的溶液中，CH3COONa 溶液中 c(H＋)等于 NH4Cl 溶液中 c(OH－)，因此两溶液中的阴离子浓度相同，D 错误； 答案选 C。 18.NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是 A. 放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移 B. 电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5 C. 石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO D. 当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5 【答案】B 【解析】 【分析】 石墨Ⅱ通入 O2，则此电极为原电池的正极，则石墨Ⅰ为负极。依据电极原料，可确定发生的反应为 4NO2+O2==2N2O5，则负极反应为 4NO2-4e-+4NO3-==4N2O5，正极反应为 O2+4e-+2N2O5==4NO3-。 【详解】A．由以上分析知，放电时，石墨Ⅰ为负极，则 NO 向石墨Ⅰ电极迁移，A 不正确； B．电池放电时，依据以上分析，电池总反应式为 4NO2＋O2==2N2O5，B 正确； C．石墨Ⅱ附近发生的反应为 O2+4e-+2N2O5==4NO3-，C 不正确； D．负极反应为 4NO2-4e-+4NO3-==4N2O5，当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 4mol N2O5，D 不正确； 故选 B。 19.某反应由两步反应 A B C 构成，能量曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A、B、C 三种物质中 B 最不稳定 B. 两步反应均为放热反应 C. 加入催化剂会改变两步反应 焓变 D. B C 的反应活化能是 E4kJ/mol 【答案】A 的 - 3 - 3 - 3【解析】 【详解】A．一般情况下，物质的能量越高，越不稳定。从图示可以看出，B 含有的能量最高，因此三种物 质中 B 最不稳定，A 正确； B．根据图示，B 的能量比 A 的能量高，因此 A 转化为 B 的反应是吸热反应，B 错误； C．催化剂能够改变反应的活化能，不会改变两步反应的焓变，C 错误； D．B 生成 C 的反应活化能为 E3kJ·mol－1，D 错误； 答案选 A。 20.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下 2.24LSO3 溶于水生成 0.1mol B. 6.4g 由 SO2 和 S2 组成的混合物含有的原子数大于 0.2NA C. 1mol 锌和足量的浓 H2SO4 完全反应，转移的电子数小于 2NA D. 12g 金刚石(C)中含有的共价键数目为 4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3 在标准状况下为固体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，因此标况下，2.24LSO3 其物质的量大于 0.1mol，溶于水生成的 SO42－也大于 0.1mol，A 错误； B．SO2 和 S2 的摩尔质量相同，均为 64g·mol－1，则 6.4g 混合物，其含有分子的物质的量为 0.1mol，由于 1molSO2 含有 3mol 原子，1molS2 含有 2mol 原子，因此 0.1molSO2 和 S2 构成的混合物含有的原子数在 0.2NA～ 0.3NA 之间，大于 0.2NA，B 正确； C．Zn 和浓硫酸反应生成 SO2，随着反应的进行，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，Zn 和稀硫酸生成 H2，但是 Zn 不管和浓硫酸还是稀硫酸反应，均生成 ZnSO4，1molZn 转变成 Zn2＋，转移 2mol 电子，因此 1molZn 和 足量浓硫酸反应，转移的电子数为 2NA，C 错误； D．在金刚石中，1molC 形成 4molC－C，而 1 个 C－C 键周边有 2 个 C 原子，可知 C 原子和 C—C 的比例 为 1：2，则 12g 金刚石中含有 2molC－C，其数目为 2NA，D 错误； 答案选 B。 21.下列说法正确的是 A. SiO2 硬度大与 Si、O 原子间的成键方式和排列方式有关 B. Al2O3 熔点高，说明其中的共价键较难被削弱 C. NaOH 晶体熔化时克服了离子键和共价键 D. H2O2 受热易分解是因为分子间作用力弱 2- 4SO【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2 是原子晶体，Si 与 O 之间是共价键，且为空间网状结构，因此 SiO2 硬度大，A 正确； B．Al2O3 是离子化合物，不含有共价键；Al2O3 熔点高，是由于其离子键较强，晶格能大，B 错误； C．NaOH 熔化时，电离出 Na＋和 OH－，并没有克服共价键，C 错误； D．H2O2 受热分解，生成 H2O 和 O2，是共价键较弱，而不是分子间作用力较弱，D 错误； 答案选 A。 22.1L 恒容密闭容器中充入 2molNO 和 1molCl2 反应：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)，在温度分别为 T1、T2 时 测得 NO 的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是 t/min 温度/℃ 0 5 8 13 T1 2 1.5 1.3 1.0 T2 2 1.15 1.0 1.0 A. T1>T2 B. T1 时，反应前 5min 的平均速率为 v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1 C. 反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行 D. T2 时，向反应后的容器中充入 2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件一定下，温度越高，化学反应速率越快。根据表格中的数据，单位时间内，T2 温度下， NO 的反应速率快，因此 T11 B. c 点时 c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-) C. b 点时：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-) D. 滴定过程中 c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图像可知当氢氧化钠加入 20mL 时，反应达到终点，此时酸碱恰好完全反应，由此可得： ， ，H2A 是弱酸，则 a 点溶液中的氢离子浓度小于 0.10mol/L，pH 大于 1，故 A 正确； B. c 点时溶液呈中性，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H＋)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，c(H＋)= c(OH-)，则 c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)，c(Na+)c(HA-)，此时溶液显酸性，说明 HA- 的电离程度大于其水解程度，则 c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)，故 C 正确； D.因 NaOH 溶液浓度为 0.1mol·L－1， ，结合物料守恒可得滴定过程中 c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L，故 D 正确； 故选：B。 24.已知 BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，下列说法正确的是 A. BeCl2 溶液的 pH