、、 2020届高三年级第四次模拟考试化学试题（含答案）

、、 2020 届高三年级第四次模拟考试 化 学 （满分 120 分，考试时间 100 分钟） 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Co 59 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用 B。甘油、生物柴油和汽油都属于烃类物质 C．中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种无机非金属材料 D，用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用 2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨： 。下列表示相 关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为 8 的氧原子： B. H20 的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. N2H4 的结构式： 3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. FeCl3 具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 B. SiO2 可与氢氟酸反应，可用作光导纤维 C．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子 D. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 4．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 ， A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、N03-、Cl- B. O.lmol·L-1NaAlO2 溶液：K+、NH4+、HC03-、S042- C． =O.lmol·L-1 的溶液： Na+、 K+、Si032-. N03- D.通入足量 S02 后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO- 5．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A，用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯 B．用图乙所示装置吸收氨气防剧吸 C．用图丙所示装置验证 S02 的漂白性 D．用图丁所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 6．下列有关物质的性质描述正确的是 A. Fe(OH)3 溶于氢碘酸生成 FeI3 B. Na 与 CuSO4 水溶液反应析出 Cu C．Fe 和水蒸气高温下生成 Fe2O3 D,稀盐酸与 Na2Si03 溶液混合产生 H2Si03 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的 C02: B．向 NN02 溶液中滴加酸性 KMn04 溶液： C．向 NH4HS04 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液： D.向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热： 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且 X、Z 同主族，Y 为金属元素，且 Y 的原子序数小于 X 和 Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 3：8。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Y)> r(X) B．X 与 Y 组成的化合物中均不含共价键 C．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D. W 的氧化物对应的水化物酸性比 Z 的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10.一种镁氧电池电极材料为金属镆和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液，如题 10 图 所示。下列说法不正确的是 A.正极反应式为：02+4e-+2H20=40H- B.负极反应式为：Mg-2e-+20H-=Mg(OH)2 C．电子的移动方向是由 a 经外电路到 b D.该电池在工作过程中，电解液 KOH 的浓度保持不变不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 O 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 O 分。 11.下列说法中不正确的是 A. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔHc（C2O42-）>c（HC204-）>c（OH-）>c(H+) B．pH=7 的溶液：c(Na+)= 2c(C2042-)+c(HC204-) C.c(C2042-)=c(HC204-)的溶液：c(Cl-)>c(C2042-)+2c(H2C204) D. c(Na)=2c(Cl-)的溶液： c(Na+)>c(H+)> c(Cl-)+c(HC204-)+c(C2042-)+c(H2C204)+c(OH-) 15.已知 ，一定条件下体系中各物质浓度随时 间变化的曲线如题 15 图所示。下列说法正确的是 A．前 20 分钟内反应放出的热量为 46.2 kJ B．时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的 2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常 数不变 C．第 25 分钟改变的条件可以是将 NH3 从反应体系中分离出去 D.若第 60 分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强 非选择题（共 80 分） 16．（12 分）由一种含钴、铝、锂的电子元件废料（钴以 C0203·Co0 形式吸附在铝箔表面， 少 量 锂 混 杂 其 中 ） 回 收 氧 化 钴 (C00) 的 工 艺 流 程 如 下 ： (1)“碱溶”阶段发生的主要反应的离子方程式为__________。 (2)“浸出”阶段加入稀 H2S04 酸化后，再加入 Na2S203 溶液浸出钴，得到可溶性硫酸盐，则 浸出钴的化学方程式为_________。实际工业生产中不用盐酸浸出钴，除了盐酸的挥发性外， 更重要的原因是_________________________________。 (3)“除杂”阶段将仍残留的微量 Al3+、Li+转化为铝锂渣(主要成分是 LiF 和 Al(OH)3)，Na2C03 溶液的主要作用是_______________。 (4)“沉钴”阶段获得碳酸钴需控制溶液 pH 8—8.5，可能的原因是________________。 (5) Co0 溶于盐酸可得粉红色的 CoCl2 溶液。CoCl2·6H20 晶体受热分解时，剩余固体质量 随温度变化的示意关系如题 16 图，B 物质的化学式是___________________________。17. (15 分 1 化合物 G 是合成鬼臼腊的中间体，可通过以下方法合成： (1)E 中的含氧官能团的名称为______、_______， (2) B→C 的反应类型为________。 (3)F 的分子式为 C15H1407，写出 F 的结构简式：____________。 (4)B 的同分异构体 X 同时满足下列条件。写出符合条件的 X 的一种结构简式：__________ ①属于芳香族化合物： ②在酸性条件下水解后可得三种产物，且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。 (5) 已 知 ： 。 请 以 甲 苯 、 BuLi 和 DMF 为 原 料 制 备 ，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）。 18.(12 分)亚铁氰化钾晶体化学式为：KxFey(CN)z·nH20，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。 一种用 NaCN(N 显-3 价)废液制取黄血盐的主要工艺流程如下： (1)实验室用绿矾固体配制 FeS04 溶液时，应先__________，再用蒸馏水稀释。 (2)“转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为__________。 (3)采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是________________。 (4)黄血盐的化学式可通过下列实验测定： ①准确称取 4.220 g 样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成 100.00 mL 溶液 A。 ②量取 25.00 mL 溶液 A，用 2.000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗 KMn04 溶液 15.25mL。反应如下（未配平）： KxFey(CN)z+KMn04+H2S04→KHS04+Fe2(S04)3+MnS04 十 HN03+C02↑+H20 ③向②所得溶液加入 Mn2+离子交换树腊，将 Mn2+完全吸附后再滴加足量 NaOH 溶液，过 滤、洗涤、灼烧，最终得固体 0.2 g。 通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。 19.（15 分）制糖工业中利用蔗糖和氯酸钠制备二氧化氯，用于蔗糖的杀菌消毒及蔗渣造纸 的漂白，工艺流程如下： 己知：①Cl02 易溶于水，稀溶液于冷暗处相对稳定，沸点为 ll℃，遇光、热易引走垦爆 炸，常用空气、二氧化碳等气体稀释降低爆炸性。 ②NaClO2 易溶于水，难溶于乙醇，水溶液常温下稳定，酸性条件下易产生 Cl02， 高于 60℃时易分解。 (1)“反应”阶段控制温度 80～90℃，反应的化学方程式为_____________。该工艺流程中 用蔗糖做还原剂可能的优点是_________________。 (2)“吸收”阶段用真空泵将气体引入蒸馏水中制得 ClO2 吸收液。实验室模拟该流程，需控 制吸收液的温度以提高吸收率，控温最适宜的操作是____________。为提高实验安全性，可 用足量的 NaOH 和 H202 混合液吸收反应后的气体以获得更稳定的 NaCl02，实验装置如题 19 图-l（部分装置已略去）。图中装置 B 的作用是_____________。混合液吸收 ClO2 的离子方 程式为___________________________。 (3)装置 c 中获得的 NaClO2 中混有少量 Na2C03 等杂质，为获得较纯净的 NaClO2，可用足量的 Ba(OH)2 和 H2O2 混合液吸收反应后的气体，再进一步除杂。NaCl02 的溶解度如题 19 图-2 所 示，请补充完整由吸收液制备少量无水亚氯酸钠的实验方案：将反应产生的气体通入足量 Ba(OH)2 和 H202 混合液中充分吸收，过滤，向滤液中____________。 （实验中须使用的试剂和仪器有：饱和 Na2S04 溶液，乙醇，减压装置） 20.(14 分）C02 的综合利用对温室气体的减排以及对减缓燃料危机等具有重要意义。 (1)CH4-CO2 催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+ 2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)＝CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1 C(s)+02(g)＝C02(g) ΔH= -394kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH= 111kJ·mol-1 该催化重整反应的ΔH=________kJ·mol-1。(2) CH4-C02 催化重整反应通过热力学计算可得到的图像之一如题 20 图-1。 ①200—400℃时，主要发生的反应的化学方程式为____________。 ②当温度高于 600℃时，随着温度的升高 C 的物质的量减少，其原因是______________ （用文字表达）。 (3)02 辅助的 Al-CO2 电池工作原理如题 20 图-2 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2， 电池反应产物 Al2(C204)3 是重要的化工原料。 电池的正极反应式：602+6e-＝602-，6C02+602-＝3C2042-+602。 反应过程中 02 的作用是_______________。电池的负极反应式为________________。 (4)以 Ti02/Cu2Al204 为催化剂，可以将 C02 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的 催化效率与乙酸的生成速率的关系如题 20 图-3 所示。 ①Cu2Al204 可溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为 ______________________。 ②300 ～ 400 ℃ 时 ， 乙 酸 的 生 成 速 率 升 高 的 原 因 是 __________________________ 。 21. (12 分)乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰： (2 分) (1)Mn3+基态核外电子排布式为___________。 (2) N03-的空间构型为___________；CH3COOH 分子中碳原子的轨道杂化类型为__________。 (3)配合物[Mn(CH30H)6]2+中配位原子是______________。 (4) CH3COOH 能与 H20 任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为_________。 (5) MnS 晶体具有α、β、γ三种形态，其中β-MnS 的晶胞结构如题 21 图所示，则 Mn2+的 配位数为________________。、、 2020 届高三年级第四次模拟考试 化学参考答案 1-5.BBACA 6-10.DDCAD 11.AD 12.D 13.C 14.CD 15.BC 16．（12 分）（每空 2 分，共 12 分） (1) (2) 盐酸可能会被氧化产生 Cl2，污染环境 (3)调节 pH，促进铝离子水解产生氢氧化铝沉淀 (4) pH 过低不利于 CoCO3 沉淀完全，pH 过高会产生 Co(OH)2 沉淀 (5) CoC12·H20 17.（15 分） (1)酯基（1 分）醚键（1 分） (2)还原反应（2 分） (3) （3 分） (4) （3 分） (5) （5 分） 18.（12 分） (1)将绿矾溶于稀硫酸并加入少量铁粉（2 分） (2)复分解反应（2 分） (3)防止亚铁氰化钾被氧化（2 分） (4) 根据得失电子守恒： 根据电荷守恒：n(K-)：n(Fe2-):n(CN-): n(H2O)=4:1:6:3 亚铁氰化钾晶体的化学式为 K4Fe(CN)6·3H2O。 19，（15 分） (1) 原料廉价易得（1 分），产生 C02 气体可起到稀释作用，降低爆炸性（1 分） (2)冰水浴（2 分），安全瓶（2 分）， (3)加入饱和 Na2S04 溶液至不再产生沉淀，过滤（1 分），取滤液，减压条件下，55℃ (38-60℃)蒸发浓缩（1 分），当出现较多固体时，高于 38℃趁热过滤（1 分），用乙醇洗涤 固体 2～3 次（1 分），低于 60℃条件下干燥，得到无水 NaCl02。（1 分） 20.（14 分）（每空 2 分，共 12 分） (1) +247 (2)① ②600℃以上，C 与 C02 反应生成 C0 (3)催化作用， (4) ① ②300℃～400℃催化剂几乎失去催化效率，温度升高加快化学反应速率。 21．（12 分）（每空 2 分，共 12 分） (1) [Ar]3d4 或 ls22s22p63s23p63d4 (2)平面三角形；sp2，sp3 (3)O (4) CH3COOH 分子与 H20 分子间可形成氨键 (5)4