2019-2020 学年度第二学期高二化学期末练习 （含答案）

2019-2020 学年度第二学期高二化学期末练习 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16 闭卷部分（20 小题，共 40 分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分） 1．对于反应 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其 中反应进行得最快的是 A．v(A)＝0.9 mol·L －1·min －1 B．v(B)＝0.2mol·L －1·min －1 C．v(C)＝0.5mol·L －1·min －1 D．v(D)＝1.0mol·L －1·min －1 2．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2 ·8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应 C．乙炔在空气中燃烧 D．NaOH 与醋酸的反应 3．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积 4．下列物质中，属于弱电解质的是 A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl 5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．H＋、Na＋、CO3 2－ B．Cl－、Ba2＋、SO4 2－ C．H＋、OH－、SO4 2－ D．H＋、Ag＋、NO3 － 6．常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+) = 1.0 × 10-13 mol·L–1，该溶液可能是 ①稀盐酸 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 7．下列关于电解池的叙述中，不．正．确．的是 A．在电解池的阳极发生氧化反应 B．与电源正极相连的是电解池的阴极 C．与电源负极相连的是电解池的阴极 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 8．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4 +)最大的是 A．(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3 C.(NH4)2SO3 D.(NH4)2Fe(SO4)2 9．下列操作中，能使电离平衡 H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入 NaHSO4 溶液 B．向水中加入 Al2(SO4)3 固体 C．向水中加入 Na2CO3 溶液 D．将水加热到 100℃，使 pH=610．有关右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含 KCl 饱和溶液的琼脂) A．该原电池工作时，盐桥中的 K＋会移向CuSO4 溶液 B．取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变 11．常温下，以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过 量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 A．过滤后的溶液中一定没有 S2- B．MnS 难溶于水，可溶于 MnCl2 溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶 D．加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是 Cu2++S2-＝CuS↓ 12．在 1L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态 的是 A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3) = 1∶3∶2 B．一个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v 正(N2) = 2v 逆(NH3) 13．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 14．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O， 下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O实验 反应温度/℃ V/mL c/(mol· L-1) V/ mL c/(mol· L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 15．为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后， 再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A． 一水合氨 B．烧碱 C．碳酸镁 D．碳酸钠+ + 16．室温下，关于 1.0mL 0.1mol/L 氨水。下列判断正确的是 A．溶液的 pH 等于 13 B．加入少量 NH4Cl 固体，c (OH-)不变 C．c (OH-) =c (NH4 )+c(H ) D．与 1.0mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 17．下列实验操作及现象与推论不．相．符．的是 选项 操作及现象 推论 A 用 pH 试纸测得 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 约为 3 CH3COOH 是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体； 再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 2- 溶液中可能含有 CO3 - 或 HCO3 C 用 pH 计测定相同浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶 液的 pH，前者的 pH 小于后者的 HClO 的酸性弱于 CH3COOH D 向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀；再加入 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液， 有红褐色沉淀生成 Mg(OH)2 沉淀完全转化 为 Fe(OH)3 沉淀 18．肼(N2H4) -空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%~30%的 KOH 溶液。电池总反应为 N2H4+O2 = N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e- = 4H2O+N2 B．正极的电极反应式是 O2+4H++4e-= 2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．放电后电解质溶液的碱性增强 19．关于电解NaCl 溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若向阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 20. 实验： ① 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液和 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液各 1 mL 混合得到红色溶液 a，均分溶 液 a 置于 b、c 两支试管中； ② 向b 中滴加 3 滴饱和 FeCl3 溶液，溶液颜色加深； ③ 再向上述 b 溶液中滴加 3 滴 1 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊； ④ 向c 中逐渐滴加 1mol·L -1 KSCN 溶液 2 mL，溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不．正．确．的是 A．实验②中增大 Fe3+浓度使平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 正向移动 B．实验③中有 Fe(OH)3 生成 C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响4 开卷部分（4 小题，共 60 分） 21．（17 分+卷面 5 分）某氮肥厂用 NH3 经一系列反应制得 HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。 （1）25℃时，NH3 和 O2 能反应生成 NO 和液态水，生成 6mol 水时放热 1289kJ，其热化 学方程式是 。 （2）对于反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同 时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度 变化的曲线(如图)。 请比较 P1、P2 的大小：P1 P2(填“>”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“