2021届高三化学一轮复习课时同步跟踪检测（十五） 氮及其化合物（含答案）

第 1 页 共 10 页 跟踪检测（十五） 氮及其化合物 1．绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。下列 符合绿色化学实验的是(　　) A．用铜与浓硫酸反应制取 CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B．将 CO 还原 Fe2O3 后的尾气直接排入空气中 C．用 CCl4 进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D．将 Zn 和稀硫酸制 H2 后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器 解析：选 C　品红溶液可以用来检验 SO2 气体，但不能用来吸收尾气，A 错误；CO 还 原 Fe2O3 后的尾气中含有少量 CO 气体，直接排放到空气中会造成污染，B 错误；溴易挥发， 而碘不易挥发，C 正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D 错误。 2.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。 另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴 蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是(　　) ① ② ③ ④ 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓硝酸 浓氨水 NaOH 溶液 浓硫酸 A．①②　　　　　　　　 B．③④ C．①④ D．②③ 解析：选 A　浓硝酸易挥发，酸性气体 HNO3 遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体 NH3 遇酚酞变红。 3．(2020·松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是 (　　) A．室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，比较氨水和 NaOH 碱性强弱 B．将氨水缓慢滴入 AlCl3 溶液中，研究 Al(OH)3 的两性 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D．加热除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO3 解析：选 A　氨水的主要成分 NH3·H2O 是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分 电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，可比较氨水和 NaOH 碱性强弱，A 正确。由于 NH3·H2O 是弱碱，Al(OH)3 不能溶于氨水中，故无法验证第 2 页 共 10 页 Al(OH)3 的酸性，B 错误。浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，C 错误。NH4Cl 受热也会分 解，故不可采用加热法除杂，D 错误。 4．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是(　　) A．无明显现象，因稀 H2SO4 不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 解析：选 D　生成的 Cu(NO3)2 在 H2SO4 的酸性条件下相当于又有了 HNO3，铜片会继 续溶解生成 NO。 5．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻 轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是(　　) 选项 a(干燥气体) b(液体) A NO 水 B CO2 饱和 NaHCO3 溶液 C Cl2 饱和 NaCl 溶液 D NH3 1 mol·L－1 盐酸 解析：选 D　一氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉，A 错误；CO2 与饱和 NaHCO3 溶液不反应，不能形成喷泉，B 错误；Cl2 不溶于饱和 NaCl 溶液，也不与其反应，锥形瓶与 烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C 错误；NH3 与盐酸能发生反应，生成物为 NH4Cl 固体， 气体被吸收进入溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉， 并充满烧瓶，D 正确。 6．(2020·宣城第一次调研)化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是(　　) A．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥 B．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染 C．将家用 84 消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果 D．向海水中加明矾可使海水淡化 解析：选 A　生石灰或硅胶是常见的干燥剂，可吸收水分使食品保持干燥，A 正确；烟 囱加高，依然还是排放污染物，对环境照样造成污染，B 错误；84 消毒液的主要成分是 NaClO，第 3 页 共 10 页 洁厕灵的主要成分是盐酸，混合使用会生成 Cl2 污染空气，去污效果减弱，C 错误；向海水 中加明矾可以除去海水中的悬浮物，不能使海水淡化，D 错误。 7．(2020·湘潭模拟)NH 3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有 关表述正确的是(　　) A．NH4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥 B．NO2 与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 C．NH3 和 NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应 D．利用上述关系制取 NaHCO3 的操作为向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量的 CO2、NH3， 然后过滤得到 NaHCO3 解析：选 C　NaHCO3 不是化肥，A 项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2，B 项错误；制 NaHCO3 时是向饱和 NaCl 溶液中依次通入 NH3 和 CO2，D 项错误。 8．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH ＋4 完全转化为 N2，该 反应可表示为 2NH＋4 ＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中，不正确的是(　　) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH＋4 ＞Cl－ C．反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放 解析：选 D　反应中 N 元素由－3 价升高为 0 价，NH ＋4 为还原剂，Cl 元素由＋1 价降 低为－1 价，被还原生成 Cl－，Cl－为还原产物，还原性：NH＋4 ＞Cl－，A、B 两项正确；C 项，N 元素由－3 价升高为 0 价，被氧化，所以反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子， 正确；D 项，由反应的离子方程式可知经此法处理过的废水呈酸性，不能直接排放，错误。 9.(2020·山师附中模拟)用图中装置进行实验，一段时间后，现象与预测不 一致的是(　　) 选项 ①中物质 ②中物质 实验预测 A 浓氨水 酚酞溶液 ②中溶液变为红色 B 浓硝酸 淀粉 KI 溶液 ②中溶液变为蓝色 C 浓盐酸 浓氨水 大烧杯中有白烟 D 饱和亚硫酸溶液 稀溴水 ②中无明显变化第 4 页 共 10 页 解析：选 D　A 项，浓氨水具有挥发性，挥发出的 NH3 溶于水呈碱性，酚酞遇碱变红， 正确；B 项，浓硝酸具有挥发性，硝酸蒸气溶于水得稀硝酸溶液，具有强氧化性，与 KI 反 应生成 I2，淀粉遇 I2 变蓝，正确；C 项，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的 HCl 和 NH3 相遇生成氯化铵固体小颗粒，装置内有白烟，正确；D 项，亚硫酸不稳定，分解产生 SO2， SO2 具有还原性，能使溴水褪色，错误。 10．2016 年 10 月，“长征二号”火箭成功将“神舟十一号”载人飞船送入太空，实现了我 国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]和 N2O4，发生 化学反应：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＜0。关于该反应的说法 不正确的是(　　) A．N2O4 作氧化剂 B．C2H8N2 中有两种元素被氧化 C．消耗 1 mol C2H8N2 时，生成 201.6 L 气体 D．消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多 解析：选 C　A 项，反应中 N2O4 中的 N 元素化合价降低，是氧化剂，正确；B 项，C2H8N2 中 C、N 两种元素的化合价都升高，所以这两种元素均被氧化，正确；C 项，生成气体所处 的温度、压强未知，无法计算体积，错误；D 项，由于液态水的能量低于气态水，所以生成 液态水时放出热量更多，正确。 11.(2020·邯郸大名一中月考)向 50 mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉， 假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如 图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　) A．开始时产生的气体为 H2 B．AB 段发生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中 c(HNO3)＝0.5 mol·L－1 D．参加反应的铁粉的总质量 m2＝5.6 g 解析：选 D　向混合溶液中逐渐加入铁粉，铁首先和稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3 和 NO； 当溶液中硝酸完全被消耗之后，过量的铁能和 Fe3＋反应生成 Fe2＋；当 Fe3＋完全反应之后， 过量的铁和稀硫酸反应生成 FeSO4 和 H2。由以上分析可知，开始生成的气体是 NO，A 错误； AB 段的反应是铁和 Fe3＋的反应，不是置换反应，B 错误；A 点对应的气体是 NO，物质的 量是 0.05 mol，根据氮原子守恒可知，稀硝酸的物质的量浓度是0.05 mol 0.05 L ＝1.0 mol·L －1，C 错误；生成氢气的体积是 0.56 L，物质的量为 0.025 mol，所以反应中共转移电子 0.05 mol×3 ＋0.025 mol×2＝0.2 mol，参加反应的铁最终在溶液中以 Fe2＋的形式存在，因此根据电子得 失守恒可知，消耗铁的物质的量是 0.1 mol，质量是 5.6 g，D 正确。 12．羟胺(NH2OH，不稳定、极易溶于水的白色固体)在有机合成中用作还原剂。回答下第 5 页 共 10 页 列问题： (1)羟胺分子的电子式为__________________，其中氮的化合价为________。 (2) 以 Pd/C 为 催 化 剂 ， 用 H2 还 原 硝 酸 制 备 羟 胺 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________________。 (3)羟胺为一元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。羟胺溶于水的电离方程式为 ____________________________，电离常数 Kb 的值为________________(已知：NH2OH＋H ＋NH3OH＋的平衡常数 K＝6.6×105；KW＝1.0×10－14)。羟胺与硫酸形成的正盐的化学式为 ________。 (4)羟胺是一种强还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入羟胺溶液，观察到的现象是 ______________________。羟胺作还原剂的优点是_____________________________。 (5)羟胺可以把碱性废水中剧毒的 Na3AsO3 转化为 Na3AsO4，理论上 1 mol 羟胺可除去废 水中溶解的 1 mol Na3AsO3，该反应的还原产物为________。在有机合成中，羟胺与丁二酮 ( )反应制备检验镍离子的丁二酮肟( )，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 解析：(1)从结构上看，羟胺是由氨分子( )中的一个氢原子( )被羟基 ( )代替形成的，故羟胺分子的电子式为 。羟胺分子中，H 的化 合价是＋1 价，O 的化合价是－2 价，根据化合物中正、负化合价代数和为 0 可以求出 N 的 化合价是－1 价。 (2)HNO3 被还原为 NH2OH，N 的化合价由＋5 价降低到－1 价，即 1 mol HNO3 得到 6 mol e－，还原剂是 H2，1 mol H2 失去 2 mol e－，由得失电子守恒知，1 mol HNO3 氧化 3 mol H2，可得反应的化学方程式为 HNO3＋3H2 =====Pd/C NH2OH＋2H2O。 (3)由“NH3＋H2ONH＋4 ＋OH－”类比，写出一元弱碱羟胺的电离方程式：NH2OH＋ H2ONH3OH＋＋OH－(实质是羟胺分子中含有孤电子对的氮原子结合水电离出的 H＋生成 NH3OH ＋ ) ， Kb ＝ cNH3OH＋·cOH－ cNH2OH ＝ cNH3OH＋·cOH－·cH＋ cNH2OH·cH＋ ＝ K·KW ＝ 6.6×105×1.0×10－14＝6.6×10－9。NH3OH＋是一价阳离子，与硫酸形成的正盐同 Na2SO4 类似， 就是把 Na＋换成 NH3OH＋，即为(NH3OH)2SO4。 (4)NH2OH 中－1 价的 N 失电子被氧化为 N2(有气泡产生)，AgBr 中的 Ag＋得电子被还 原为 Ag(固体逐渐变黑)。在反应中，羟胺被氧化生成 N2 和 H2O，故被称为绿色还原剂，其 优点是不产生其他杂质。第 6 页 共 10 页 (5)1 mol Na3AsO3 被氧化为 Na3AsO4 失去 2 mol e－(As 的化合价由＋3 价升高到＋5 价)， 1 mol 羟胺中的 N 原子得到 2 mol e－，N 的化合价由－1 价降低到－3 价，还原产物为 NH3。 观察反应物丁二酮( )和生成物丁二酮肟( )的结构简式可发 现，丁二酮中羰基上的氧原子被 N—O—H 代替，即 2 个羰基中的氧原子结合 2 个羟胺分子 中的 4 个氢原子生成水： 。 答案：(1) 　－1　 (2)HNO3＋3H2 =====Pd/C NH2OH＋2H2O (3)NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－　 6．6×10－9　(NH3OH)2SO4　 (4)固体逐渐变黑，并有气泡产生　不产生其他杂质(或不会对反应体系引起二次污染)　 13．大气污染物主要成分是 SO2、NO2、CxHy 及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动 车尾气和工业废气。 (1)上述成分中能形成酸雨的是__________(填化学式)。 (2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要 成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH1＝－58.7 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝＋41.0 kJ·mol－1 CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是_____________________________。 (3)空气质子交换法治理 SO2，其原理是将含有 SO2 的烟气与 O2 通过电化学反应制得硫 酸，负极的电极反应式是________________________________________________。 (4)湿法吸收工业尾气中的 NO2，常选用纯碱溶液，将 NO2 转化为两种氮元素的常见含 氧酸盐。反应的离子方程式是__________________________________________。 (5)用高能电子束激活烟气(主要成分是 SO2、NO2、H2O 等)，会产生 O3 等强氧化性微粒。 烟气经下列过程可获得化肥。第 7 页 共 10 页 该化肥中含有的离子是________(填离子符号)。 解析：(1)SO2 和氮氧化物是形成酸雨的主要气体。(2)把已知的热化学方程式分别编号 为①、②，根据盖斯定律由①－②得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－99.7 kJ·mol－ 1。(3)空气质子交换法治理 SO2，电解质溶液为酸性溶液，其原理是将含有 SO2 的烟气与 O2 通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是 SO2＋2H2O－2e－===SO2－4 ＋4H＋。(4)用 Na2CO3 溶液吸收工业尾气中的 NO2，将 NO2 转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，结合原子 守恒和电子守恒分析，可知反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，反应的离子方程式为 CO2－3 ＋ 2NO2===NO－2 ＋NO－3 ＋CO2。(5)SO2 能够被臭氧氧化为 SO3，SO3 与水反应生成硫酸，NO2 与 H2O 反应生成硝酸，NH3 与酸反应生成铵盐，因此该化肥中含有的离子是 NH＋4 、SO2－4 、 NO－3 。 答案：(1)SO2、NO2 (2)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－99.7 kJ·mol－1 (3)SO2＋2H2O－2e－===SO2－4 ＋4H＋ (4)CO2－3 ＋2NO2===NO－2 ＋NO－3 ＋CO2 (5)NH＋4 、SO2－4 、NO－3 14．磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原 料。 (1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出 PH3 气体，该反应的化学方程式 为____________________________________。 (2)利用反应 PH3＋3HgCl2===P(HgCl)3＋3HCl，可准确测定微量的 PH3。 ①HgCl2 溶液几乎不导电，说明 HgCl2 属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 ②通过测定溶液________变化，可测定一定体积空气中 PH3 的浓度。 (3)PH3 的一种工业制法涉及的物质转化关系如图所示： ①亚磷酸属于________元酸。 ②当反应Ⅰ生成的 n(NaH 2PO2)∶n(Na2HPO3)＝3∶1 时，参加反应的 n(P 4)∶n(NaOH)＝ ________。 (4)一种用于处理 PH3 废气的吸收剂成分为次氯酸钙 80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。 ①次氯酸钙将 PH3 氧化为 H3PO4 的化学方程式为______________________________。 ②空气中的水蒸气可加快 PH3 的氧化过程，其原因可能是________________________。 (5)从(4)中的吸收残留物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如下：第 8 页 共 10 页 ①试剂 X 为________(填化学式)。 ②已知 25 ℃时，H3PO4 的 Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.3×10－8、Ka3＝4.4×10－13。加入 Y 时， 应 控 制 悬 浊 液 pH________7( 填 “ ＞ ”“ ＝ ” 或 “ ＜ ”) ， 通 过 计 算 说 明 理 由 ： ______________________________________________________。 解析：(1)磷化铝(AlP)遇水蒸气放出 PH3 气体，结合原子守恒推知还生成 Al(OH)3，化 学方程式为 AlP＋3H2O===Al(OH)3＋PH3↑。 (2)①HgCl2 溶液几乎不导电，说明溶液中离子浓度较小，HgCl2 难发生电离，故 HgCl2 为共价化合物。②PH3 与 HgCl2 反应生成 P(HgCl)3 和 HCl，溶液的导电性和酸性均增强，故 可通过测定溶液电导率或 pH 的变化测定一定体积空气中 PH3 的浓度。 (3)①亚磷酸钠的化学式为 Na2HPO3，据此推测亚磷酸(H3PO3)属于二元弱酸。②反应Ⅰ 中黄磷(P4)与 NaOH 溶液发生“歧化反应”生成 NaH2PO2、Na2HPO3 和 PH3，其中 PH3 是还原 产物，NaH 2PO2 和 Na2HPO3 是氧化产物，若产物中 n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)＝3∶1，设 n(Na2HPO3)＝a mol，则有 n(NaH2PO2)＝3a mol，反应中得电子的物质的量为 3a mol＋3a mol ＝6a mol；据得失电子守恒可知，反应中生成 PH3 的物质的量为 2a mol；据 P、Na 元素守 恒可知，n(P4)＝1.5a mol、n(NaOH)＝5a mol，故参加反应的 n(P4)∶n(NaOH)＝1.5a mol∶5a mol ＝3∶10。 (4)①次氯酸钙将 PH3 氧化为 H3PO4，而本身被还原为 CaCl2，化学方程式为 2Ca(ClO)2＋ PH3===H3PO4＋2CaCl2。②Ca(ClO)2 属于强碱弱酸盐，与水蒸气接触后水解生成 HClO，而 HClO 的氧化能力强于 Ca(ClO)2，故空气中的水蒸气可加快 PH3 的氧化过程。 (5)①磷酸氢钙(CaHPO4)加水溶解后，加入试剂 X 调节 pH，过滤得到 Ca3(PO4)2 沉淀， 显然该过程为中和 HPO 2－4 电离产生的 H＋，为防止引入新杂质，试剂 X 应选择 CaO 或 Ca(OH)2。②加入试剂 Y 搅拌后生成 CaHPO4，HPO2－4 在水溶液中发生电离(HPO2－4 PO3－4 ＋ H ＋ ) 和 水 解 (HPO2－4 ＋ H2OH2PO－4 ＋ OH － ) ， 则 HPO 2－4 的 电 离 常 数 Ka(HPO2－4 ) ＝ cH＋·cPO3－4  cHPO2－4  ＝4.4×10 －13 ，HPO 2－4 的水解常数 Kh(HPO2－4 )＝cH2PO－4 ·cOH－ cHPO2－4  ＝ 1 × 10－14 6.3 × 10－8≈1.59×10－7，显然 Kh(HPO2－4 )＞Ka(HPO2－4 )，说明 HPO 2－4 的水解程度大于其电离 程度，溶液呈碱性，故应控制悬浊液 pH 大于 7。 答案：(1)AlP＋3H2O===Al(OH)3＋PH3↑　 (2)①共价　②电导率(或 pH)　(3)①二　②3∶10 (4)①2Ca(ClO)2＋PH3===H3PO4＋2CaCl2第 9 页 共 10 页 ②次氯酸钙与水蒸气接触，水解得到氧化能力更强的 HClO (5)①Ca(OH)2(或 CaO)　②＞ Ka(HPO2－4 )＝cH＋·cPO3－4  cHPO2－4  ＝4.4×10－13； Kh(HPO2－4 )＝cH2PO－4 ·cOH－ cHPO2－4  ＝ 1 × 10－14 6.3 × 10－8＞Ka(HPO2－4 )，HPO 2－4 的水解程度大于 电离程度，溶液呈碱性 15．(2020·南通一模)工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为 Al 2O3，少量 Pd)回收 Al2(SO4)3 及 Pd 的流程如下： (1)焙烧时产生的气体 X 为________(填化学式)。 (2)浸液 Y 的主要成分为________(填化学式)。 (3)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为________________________________。 (4)上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究 高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到 B 中溶液颜色变浅，C 中无明 显现象。 ①装置 B 的作用是____________________________。 ②进一步测定可知：D 中收集的气体相对分子质量为 28。写出(NH4)2SO4 高温分解的化 学方程式：_______________________________________________________。 (5)Pd 是优良的储氢金属，其储氢原理为 2Pd(s)＋xH2(g)===2PdHx(s)，其中 x 的最大值 为 0.8。 已知：Pd 的密度为 12 g·cm －3 ，则 1 cm3 Pd 能够储存标准状况下 H2 的最大体积为 ________ L。(计算结果保留整数) 解析：(1)废催化剂和(NH4)2SO4 焙烧中产生的气体 X 通入浸液 Y 中发生中和反应，则 X 为碱性气体 NH3。(2)NH3 中和浸液 Y 生成(NH4)2PdCl6，则浸液 Y 为酸性，主要成分为 H2PdCl6。(3)H2 还原(NH4)2PdCl6 生成 Pd，Pd 的化合价降低，H 的化合价升高，从元素守恒 分析，NH ＋4 和 Cl－反应后生成 NH3 和 HCl，根据 Pd 和 H 元素配平反应。(4)①B 中的品红 褪色，说明有 SO2 产生，所以 B 的作用是检验产物中是否有 SO2。②C 中无明显现象，说 明没有 O2 生成，D 中收集到相对分子质量为 28 的气体，则为 N2，根据 N、S 的得失电子守第 10 页 共 10 页 恒配平反应。(5)根据反应方程式知：2 mol Pd～x mol H2，2 × 106.4 12 × 1 ＝0.8 × 22.4 VH2 ，得 V(H2)＝1 L。 答案：(1)NH3　(2)H2PdCl6 (3)(NH4)2PdCl6＋2H2 =====△ Pd＋2NH3＋6HCl (4)①检验产物中的 SO2　 ②3(NH4)2SO4 =====高温 4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑ (5)1