2021届高三化学一轮复习课时同步跟踪检测（十三） 氯及其化合物（含答案）

第 1 页 共 9 页 跟踪检测（十三） 氯及其化合物 1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物 质是(　　) A．NaOH　　　　　　 B．KI C．NH3 D．Na2CO3 答案：D 2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是 由于它们含有或能生成(　　) A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 解析：Cl2＋H2O HCl＋HClO；ClO－＋H2O HClO＋OH－。 答案：B 3．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 (　　) A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 解析：氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。向新制氯水中加入碳酸 钙粉末，消耗 H＋使平衡向正反应方向移动，HClO 浓度增大，漂白能力增强，A 项正确； 向新制氯水中加入稀硫酸，溶液中的 H＋浓度增大，使平衡逆向移动，HClO 浓度减小，漂 白能力减弱，B 项错误；向新制氯水中加入 CaCl2 溶液，溶液中的 Cl－浓度增大，平衡逆向 移动，HClO 的浓度减小，漂白能力减弱，C 项错误；SO 2 与氯水发生反应：SO2＋Cl2＋ 2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 ，降低氯水的漂白性，D 项错误。 答案：A 4．下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－ B．加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 Br－ D．加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3 溶液，有淡黄 色沉淀生成，则含有 Br－ 解析：选 D　A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故 不能确定是否含有 Br－；B 项，Br－和 I－均能使酸性 KMnO4 溶液褪色；C 项，加入少量的 碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层是萃取 I2 而显色，并没有 Br2 产生。 5．(2020·成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：第 2 页 共 9 页 下列有关说法不正确的是(　　) A．X 试剂可以为 Na2SO3 饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 解析：选 C　未知 Cl2 所处的状况，故无法确定所消耗 Cl2 的体积。 6.如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经 过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入 这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　) ①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：选 D　Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色 布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将 Cl2 干燥，二是甲瓶中溶液能吸收 Cl2。浓 H2SO4 吸水，Na2SO3 溶液、饱和 NaHCO3 溶液都能与 Cl2 发生反应。 7.(2020·质检)将一定量的 Cl 2 通入一定浓度的苛性钾溶 液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯 元素的离子，其中 ClO－和 ClO －3 两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t)的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol B．ClO －3 的生成可能是由于温度升高引起的 C．苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8 g D．一定有 3.36 L 氯气参加反应 解析：选 D　氯气和氢氧化钾溶液反应生成 KClO、KClO3 和 KCl，根据图像知 n(ClO －)＝0.06 mol，n(ClO－3 )＝0.03 mol，故转移电子的物质的量为 0.06 mol×(1－0)＋0.03 mol×(5 －0)＝0.21 mol，故 A 正确；根据图像知，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，且该反应 是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以 ClO －3 的生成可能是 由于温度升高引起的，故 B 正确；根据得失电子守恒可知 n(Cl－)＝0.21 mol，根据物料守恒 可知 n(K＋)＝n(Cl －)＋n(ClO －)＋n(ClO －3 )＝0.21 mol＋0.06 mol＋0.03 mol＝0.3 mol，则 n(KOH)＝0.3 mol，则氢氧化钾质量为 0.3 mol×56 g·mol－1＝16.8 g，故 C 正确；根据氯原子第 3 页 共 9 页 守恒可知参加反应的氯气为 0.15 mol，氯气的状态未知，不能确定其体积，故 D 错误。 8．(2020·段考)碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I－的形 式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　) A．可用淀粉­KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量 Cl2 能使湿润的淀粉­KI 试纸变白的原因可能是 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋ 10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2>I2>IO－3 D．途径Ⅱ中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA 解析：选 C　加碘盐中含有 IO－3 ，在酸性条件下可被 I－还原生成 I2，淀粉­KI 试纸会变 蓝，A 正确；根据图示转化关系可知原因可能是 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B 正确； 根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：IO－3 >I2，根据途径Ⅲ可知氧化性： Cl2>IO－3 ，C 错误；根据关系式：2IO－3 ～I2～10e－可知，若生成 1 mol I2，反应中转移的电子 数为 10NA，D 正确。 9．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培 养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验 现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红 Cl2 具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2 具有漂白性 D KI­淀粉溶液变成蓝色 Cl2 具有氧化性 解析：选 D　A 项是因为 Cl2 具有强氧化性，错误；Cl2 本身没有酸性，溶液褪色，可 能是 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色， 还可能是生成的 HClO 的漂白性使溶液褪色，B 项错误；Cl2 本身不具有漂白性，而是 Cl2 与 H2O 作用生成的 HClO 具有漂白性，C 项错误。 10．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液 中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、 丙依次含有的卤素离子是(　　)第 4 页 共 9 页 A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 解析：选 B　根据卤素单质氧化性强弱和 X－还原性强弱的变化规律可知，X2 的氧化性： Cl2＞Br2＞I2，X－的还原性：Cl－＜Br－＜I－。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉溶液变蓝。由此 可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有 Br－，而无 I－，发生反应 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证 明丙中无 I－，由此可知甲中含有 Br－，乙中含有 I－，丙中含有 Cl－。 11．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4 倍～5 倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(　　) A．氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HCl B．氯胺的电子式为  C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 解析：选 A　NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反应生成的 HClO 能杀菌消毒。该水解反 应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO 浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这 样就延长了消毒时间。 12．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工 业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： (1)由海水晒制的粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋、SO 2－4 等离子，为除去这些离子，所加试剂 及其先后顺序为(写化学式)： ________________________________________________________________________。 (2)①电解饱和食盐水的化学方程式为_________________________________。 ②制取 MgCl2 的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O =====△ MgCl2＋6H2O，该反应要在 HCl 气氛中进行，原因是____________________________________________。 (3)苦卤中通入 Cl2 置换出 Br2，吹出后用 SO2 吸收，写出用 SO2 吸收发生的离子方程式：第 5 页 共 9 页 ________________________________________________________________________， 由此判断 Cl2、Br2、SO2 的氧化性由强到弱的顺序为_____________________________。 (4)也有工艺是在吹出 Br2 后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2 放 出，该反应的离子方程式是____________________________________； 最后再用 H2SO4 处理得到 Br2，之后加入 CCl4 进行 Br2 的萃取，最终用________方法得 到单质 Br2。 解析：(1)SO2－4 、Ca2＋、Mg2＋等分别与 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液反应生成 沉淀，再通过过滤除去，Na2CO3 溶液能除去 Ca2＋和过量的 Ba2＋，盐酸能除去过量的 CO 2－3 和 OH－，所以应先加 BaCl2 溶液再加 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，最后加入盐酸，所以正确 顺序为 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。 (2)①电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl＋2H2O =====电解 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。②氯 化镁在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。 (3)苦卤中通入 Cl2 已经置换出 Br2，吹出后用 SO2 吸收 Br2，Br2 转化为 Br－，再用 Cl2 置换是为了富集溴元素，第一次吹出的 Br2 浓度太低，分离浪费原料，SO2 吸收主要起到富 集溴 的作用；在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl2 ＋2Br－===Br2＋2Cl－中氧化性：Cl2＞Br2，SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr 中，氧化性： Br2＞SO2，氧化性强弱顺序为 Cl2＞Br2＞SO2。 (4)吹出 Br2 后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2 放出，反应的离 子方程式为 3Br2＋3CO2－3 ===5Br－＋BrO－3 ＋3CO2↑，最后再用 H2SO4 处理得到 Br2，加入 CCl4 进行 Br2 的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到溴单质。 答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(NaOH 和 Na2CO3 顺序可调换) (2)①2NaCl＋2H2O =====电解 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH ②防止 MgCl2 水解 (3)Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO2－4 Cl2＞Br2＞SO2 (4)3Br2＋3CO2－3 ===5Br－＋BrO－3 ＋3CO2↑　蒸馏 13．(2020·威海模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为 77 ℃，在农药、制药 行业中用途广泛。SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。 实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：第 6 页 共 9 页 (1) 实 验 室 制 取 SOCl2 在 三 颈 烧 瓶 中 进 行 ， 整 个 装 置 所 选 仪 器 的 连 接 顺 序 是 ⑥→__________→①，②←_________(某些仪器可以多次使用)。 (2)冷凝管口③是________口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是 ________________________________________________________________________。 (3)实验室制 Cl2 的离子方程式为_______________________________________。 SOCl2 与水反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)已知 SCl2 的沸点为 50 ℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称 是________。若反应中消耗的 Cl2 的体积为 896 mL(标准状况，SO2 足量)，最后得到纯净的 SOCl2 6.76 g，则 SOCl2 的产率为________(保留两位有效数字)。 (5)取少量的 SOCl2 加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在 Cl －的方法是_______________________________________________。 解析：(1)根据 SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2 可知，向三颈烧瓶中分别通入的是 SO2 和 Cl2， 其中实验室利用 MnO2 和浓盐酸混合加热制 Cl2，制得的 Cl2 中混有 HCl 和水蒸气，需要通 过饱和 NaCl 溶液除去 HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为 ⑥→⑫→⑪→⑨→⑩；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取 SO2，只需要利用浓硫酸干燥 生成的 SO2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为②←⑩←⑨←⑦。 (2)冷凝管中水流方向是“低进高出”，则③是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是 吸收逸出的 Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2 水解。 (3)利用 MnO2 和浓盐酸混合加热制 Cl2 的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2 ＋＋Cl2↑＋2H2O；SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性 气味的 SO2 气体产生，反应的化学方程式为 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。 (4)SCl2 的沸点为 50 ℃，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗 的 Cl2 的体积为 896 mL，物质的量为 0.896 L 22.4 L·mol－1＝0.04 mol，SOCl 2 理论产量为 0.04 mol×2×119 g·mol－1＝9.52 g，则 SOCl2 的产率为6.76 g 9.52 g×100%＝71%。 (5)因为 SOCl2 与足量 NaOH 溶液反应有 Na2SO3 生成，所以要先除去 SO2－3 。检验溶液第 7 页 共 9 页 中存在 Cl－的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清 液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl－。 答案：(1)⑫→⑪→⑨→⑩　⑩←⑨←⑦ (2)进水　吸收逸出的 Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2 水解 (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)蒸馏　71% (5)取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸 化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl－ 14．(2020·黄冈一调)IBr、ICl、BrF 3 等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等称 为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题： (1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为 ICl＋ H2O===HIO＋HCl，该反应的反应类型为______________(填中学常见的无机反应类型)。 (2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与 Na 2SO3 溶液反应，发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为 I －＞SCN －＞CN －＞Br －＞Cl －。现将几滴 KSCN 溶液滴入到含少量 Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性 KMnO4 溶液， 观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：___________________________。 ②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。 A．新制氯水　　　　　　　　 B．碘水 C．SO2 D．盐酸 (4)KCN 为剧毒物质，处理含有 KCN 的废水常用的方法：在碱性条件下用 NaClO 溶液 将 CN－氧化为 CO 2－3 和一种单质气体，该反应的离子方程式为________________________。 (5)已知 HCN 的电离常数 K＝6.2×10－10，H2CO3 的电离常数 K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10 －11，则下列离子方程式能发生的是________(填字母)。 A．CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO－3 B．2HCN＋CO2－3 ===2CN－＋CO2↑＋H2O C．2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋CO2－3 D．HCN＋CO2－3 ===CN－＋HCO－3 解析：(1)Cl 得电子能力强于 I，则 ICl 中 Cl 显－1 价、I 显＋1 价；此反应中没有化合 价的变化，属于复分解反应(非氧化还原反应)。 (2)IBr 具有强氧化性，I 显＋1 价，被还原成 I－，SO 2－3 被氧化成 SO2－4 ，因此离子方程 式为 IBr＋SO2－3 ＋H2O===I－＋Br－＋SO2－4 ＋2H＋。 (3)①溶液立即变红，发生反应 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入酸性 KMnO4 溶液红色 褪去，说明 KMnO4 把 SCN－氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终 Fe(SCN)3 完全消第 8 页 共 9 页 耗，红色褪去。 ②能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如 Cl2 将 SCN－氧化，也可以具有还原性， 如 SO2 将 Fe3＋还原，故 A、C 正确。 (4)CN－中 N 显－3 价，C 显＋2 价，另一种气体为 N2，因此反应的离子方程式为 2CN－＋ 5ClO－＋2OH－===2CO2－3 ＋N2↑＋5Cl－＋H2O。 (5)根据电离平衡常数大小，推出酸电离出氢离子的能力强弱顺序(酸性强弱)为 H2CO3＞ HCN＞HCO－3 ，根据“强酸制取弱酸”的规律知，A、D 正确。 答案：(1)＋1　复分解反应 (2)IBr＋SO2－3 ＋H2O===I－＋Br－＋SO2－4 ＋2H＋ (3)①酸性高锰酸钾溶液将 SCN－氧化，减小了 SCN－的浓度，使反应 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 的平衡不断向左移动，最终 Fe(SCN)3 完全反应，红色消失　②AC (4)2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO2－3 ＋5Cl－＋N2↑＋H2O (5)AD 15．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为 11.0 ℃，易溶于水。工业上用潮湿的 KClO3 和草酸(H2C2O4)在 60 ℃时反应制得，某学生拟用下 图所示的装置模拟制取并收集 ClO2。 (1)B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是____________________________________。 (2)反应后在装置 C 中可得 NaClO2 溶液。已知 NaClO2 饱和溶液在温度低于 38 ℃时析出 的晶体是 NaClO2·3H2O，在温度高于 38 ℃时析出的晶体是 NaClO2。根据如图所示的 NaClO2 溶 解 度 曲 线 ， 请 补 充 从 NaClO2 溶 液 中 制 NaClO2 的 操 作 步 骤 ： ①____________ ； ②____________；③洗涤；④干燥。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱 性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2 的主要流程如下。 ①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是________、________(填化学式)。 ②Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。 ③ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学第 9 页 共 9 页 方程式：_____________________________________________________________________。 ④NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶 液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不同”或“无法 判断”)。 解析：(1)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为 11.0 ℃，B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使 ClO2 充分冷凝，减少挥发。 (2)根据题给信息：NaClO2 饱和溶液在温度低于 38 ℃时析出的晶体是 NaClO2·3H2O，在 温度高于 38 ℃时析出的晶体是 NaClO2。从 NaClO2 溶液中制得 NaClO2 的操作步骤：①蒸 发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥。 (3)①根据题给流程知反应Ⅰ为 2ClO－3 ＋SO2－3 ＋2H＋===2ClO2＋SO2－4 ＋H2O，其中 SO 2－3 中 S 的化合价由＋4 价变成＋6 价，Na2SO3 作还原剂；反应Ⅲ为 2H2O =====电解 2H2↑＋O2↑， 还原剂为 H2O；②根据题给流程知 ClO2 和 H2O2 在碱性条件反应生成 NaClO2，ClO2 中 Cl 的化合价由＋4 价降低为＋3 价，H2O2 中 O 的化合价由－1 价升高到 0 价，则反应的离子方 程式为 2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO－2 ＋O2↑＋2H2O；③亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应， 生成氯化钠、二氧化氯和水，化学方程式为 5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO 2↑＋2H2O； ④ClO－2 、ClO －3 与 Fe2＋反应最终都变成 Cl－，变质前后转移的电子数相同，反应消耗 Fe2＋ 的物质的量相同。 答案：(1)使 ClO2 充分冷凝，减少挥发 (2)蒸发结晶　趁热过滤 (3)①Na2SO3　H2O ②2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO－2 ＋O2↑＋2H2O ③5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O ④相同