2020届（浙江）新高考化学高考 考前适应性仿真训练（六）（解析版）

2020 新高考化学三轮冲刺考前适应性仿真训练（六） (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本大题共 20 小题，共 50 分。第 1～10 每小题 2 分，第 11～20 每小题 3 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1、下列化学用语表示正确的是( ) A.水分子的比例模型： B.KOH 的电子式： C.二氧化碳的结构式：O===C===O D.氯原子的结构示意图： 解析：A.水分子是 V 形，水分子的比例模型： ；B.KOH 的电子式： ；C.二氧化碳的结构式：O===C===O，直线形正确；D.这是 氯离子的结构示意图 。 答案：C 2、下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是(　　) A.Na2O B.CuCl2 C.CH3COONa D.NH3 解析　A.Na2O 溶于水生成 NaOH，能使酚酞变红；B.CuCl2 水溶液为酸性，不能使酚酞变色；C.CH3COONa 是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，能使酚酞变红； D.NH3 的水溶液显碱性，能使酚酞变红。 答案　B 3、下列关于能源叙述不正确的是(　　) A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 B.H2 是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应 用 C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一 D.利用工业废气中的 CO2 制造全降解塑料，符合绿色环保要求 解析　H2 是理想的清洁燃料，但储存和运输却并不容易，且制取 H2 的能耗 偏高，故在现实生活中还未大量应用，B 错误。 答案　B 4、下列反应方程式中的水作还原剂的是(　　) A.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ B.Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O C.2F2＋2H2O===4HF＋O2 D.SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 解析　本题考查氧化还原反应的有关概念、氧化还原反应中的规律，有水 参与的氧化还原反应中，作还原剂时生成 O2，作氧化剂时生成 H2，故选 C， B 中 H2O 是生成物，D 中 H2O 既不是氧化剂又不是还原剂。 答案　C5、下列物质属于盐的是(　　) A.HCl B.O2 C.NaHCO3 D.CaO 解析　本题考查物质分类中盐的概念，盐是指一类金属离子或铵根离子(NH ＋4 )与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁。 HCl 属于酸，O2 属于单质，NaHCO3 属于盐，CaO 属于氧化物。 答案　C 6、下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是(　　) 解析　A.蒸发皿，放在铁圈上加热 ；B.坩埚，放在泥三角上加热；C.蒸馏 烧瓶，放在石棉网上加热；D.容量瓶，定量容器，不能加热。 答案　C 7、下列说法正确的是(　　) A.HCl 溶于水能导电，所以 HCl 为离子化合物 B.分子内共价键的作用越大则分子越稳定，其熔、沸点也越高 C.氯化铵受热分解生成氨气，只破坏了离子键 D.二氧化硅和金刚石都为原子晶体，加热熔化时破坏了共价键 解析　HCl 溶于水能导电，但 HCl 为共价化合物，A 错误；分子内共价键的 作用越大则分子越稳定，但其熔、沸点不一定越高，因由分子构成的物质 的熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的强弱无 关，B 错误；氯化铵晶体中含有离子键和共价键，受热分解时破坏了离子键和共价键，C 错误；二氧化硅和金刚石都为原子晶体，微粒间的相互作用力 是共价键，故它们加热熔化时破坏了共价键，D 正确。 答案　D 8.下列说法正确的是(　　) A.向 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液中加入 0.1 mol/L FeCl3 溶液 5～6 滴，再加入 2 mL CCl4 震荡后分液，向水层中加入 KSCN 溶液，未见红色 B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出 C.通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D.在硫酸溶液的配制中，用蒸馏水洗涤量筒，以减小实验误差 解析　A.KI 和 FeCl3 是可逆反应，Fe3＋水层中加入 KSCN 溶液，显红色；B. 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液密度小，从分液漏斗上口放出；C.Mg 能和 N2 反应生成 Mg3N2，无法除去 N2 中的 O2；D.不用蒸馏水洗涤量筒，如 果洗涤量筒，会使配制的硫酸浓度偏高。 答案　B 9.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是(　　) A.苯分子中所有原子均在同一平面 B.乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相 同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似 的碳碳双键解析　苯分子中所有原子均在同一平面上，A 正确；混有少量的乙烯的乙烷 通过酸性高锰酸钾溶液时，乙烯会被酸性高猛酸钾溶液氧化为 CO2，虽除去 了乙烯，但又混入了 CO2，B 错误；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝 酸反应生成硝基苯均为取代反应，C 正确；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色， 说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，D 正确。 答案　B 10.下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是(　　) A.糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒 B.分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析 出 C.加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物 D.可以用紫外线照射的办法将影响人类的流感病毒杀死 解析　淀粉经过水解得到的是葡萄糖，葡萄糖还需要经过酒化酶的作用才 能分解产生酒精，A 错误；皂化反应完成的溶液中加入浓食盐水，发生盐析 作用析出高级脂肪酸的钠盐(肥皂)，豆浆、牛奶是高蛋白物质，加入浓食 盐水，蛋白质溶解度降低而析出，B 正确；丝绸衣物的主要成分是蛋白质， 酶可使蛋白质水解，故加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物，C 正确；紫外 线照射可使蛋白质变性，从而将流感病毒杀死，D 正确。 答案　A 11.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.少量的 NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O B.高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO－4 ＋16HCl(浓)===2Mn2＋＋8Cl2↑＋8H2O C.向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋2Na＋＋ CO2－3 D.氯化亚铁溶液中通足量 Cl2：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－ 解 析 　 A.NaHCO3 溶 液 与 过 量 的 澄 清 石 灰 水 反 应 ： Ca2 ＋ ＋ OH － ＋ HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O；B.浓盐酸(一般 37%)，发生电离，应为 2MnO －4 ＋16H＋＋ 10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；C.Na2SiO3 是可溶性强电解质，离子方程式 为 SiO2－3 ＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3 ；D.氯化亚铁溶液中无论通入多少 Cl2，都要遵循电子得失守恒，对应的离子方程式都是： Cl2＋2Fe2＋===2Fe3 ＋＋2Cl－。 答案　A 12.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表 示为 下列说法正确的是(　　) A.可用酸性 KMnO4 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B.香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3、NaOH 溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D.与香兰素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生 银镜反应的酚类化合物只有 1 种 解析　A 项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使 其褪色；B 项，酚羟基和羟基都可以与 NaOH 和 Na2CO3 反应；C 项，它们都 不 能 进 行 消 去 反 应 ； D 项 ， 根 据 条 件 ， 其 同 分 异 构 体 为 和 。综上分析可知，本题选 B 项。 答案　B 13.短周期元素 A、B、C、D 在周期表中如下位置，A 的最外层电子数是最内 层电子数的一半，B、D 相互间可形成 BD2、BD3。下列关系不正确的是(　　) … D A … B C A.最外层电子数：C＞B＝D＞A B.原子半径：A＞B＞C＞D C.最高价氧化物水化物的酸性：C＞B＞A D.简单离子还原性：C＞B＞A 解析　推导出 A、B、C、D 分别是 Na、S、Cl、O，A、B 正确；C.A 的最高价 氧化物水化物为 NaOH 显碱性、B 的最高价氧化物水化物 H2SO4 显酸性、Cl 的最高价氧化物的水化物显酸性，比 H2SO4 酸性强，正确；D.还原性 S2－>Cl－，即 B>C，错误。 答案　D 14.下列说法正确的是(　　) A.糖类在一定条件下都可以水解 B.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰 C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸，酒就有了酸 味 D.氨基酸分子中含有—COOH 和—NH2 二种原子团，氨基酸分子之间能相互形 成复杂的多肽化合物 解析　A.单糖不能发生水解反应，不正确；B.碱石灰显碱性，会使油脂发 生皂化反应，不正确；C.微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为乙酸，不正 确；D.正确。 答案　D 15.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)　Δ H＜0，A、C 的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确 的是(　　) 时间/min n(A)/mol n(C)/mol 0 0.3 0 1 0.15 0.15 2 0.1 0.23 0.1 0.2 A.x＝1 B.反应开始 2 min 内，用 B 表示的反应速率为 0.05 mol·L－1·min－1 C.反应进行到 1 min 时，反应体系达到化学平衡状态 D.A 的正反应速率等于 C 的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态 解析　1～2 min 内，Δn(A)∶Δn(C)＝x∶2＝(0.15－0.1)∶(0.2－0.15)， x＝2，A 错误；反应开始 2 min 内，v(B)＝1 2v(C)＝1 2× 0.2 mol 2 L × 2 min＝ 0.025 mol·L－1·min－1，B 错误；表中数据表明，1 min 后，A、C 的物质的 量还在改变，说明反应进行到 1 min 时，反应体系还未达到化学平衡状态， C 错误；因 A、C 的化学计量数相等，当 v(A)正＝v(C)逆时，反应体系达到化 学平衡状态，D 正确。 答案　D 16.已知 1 g 物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化 图，下列说法不正确的是(　　) A. 转 化 Ⅰ 的 热 化 学 方 程 式 为 ： C(s) ＋ O2(g)===CO2(g) 　 ΔH＝ － 393.5 kJ·mol－1 B.转化Ⅱ的热化学方程式为：2CO(g)＋O 2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.8 kJ·mol－1C.由 C→CO 的热化学方程式为：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1 D.CO 的热值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1 解析　由题给物质能量转化图可得：转化Ⅰ是C→CO2，热化学方程式为：C(s) ＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，A 正确；转化Ⅱ是 CO→CO2， 热化学方程式为 CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1，B 正 确；C→CO 的热化学方程式为：C(s)＋ 1 2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－(393.5 kJ·mol － 1 － 282.9 kJ·mol － 1) ＝ － 110.6 kJ·mol － 1 ， 即 ： 2C(s) ＋ O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，C 错误；由热值的定义结合能 量转化图可知。CO 的热值：ΔH＝－282.9 kJ 28 g ＝－10.1 kJ·g－1，D 正确。 答案　C 17.如图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合 S1， 断开 S2，电解水一段时间后，再断开 S1，闭合 S2，二极管能持续发光。再 断开 S1 闭合 S2 时，下列有关说法正确的是(　　) A.左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应 B.右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.能量转变形式为：电能→化学能→光能 D.Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极 解析　先闭合 S1 断开 S2，电解水时，左侧多孔碳棒上产生 H2，右侧多孔碳 棒上产生 O2，再断开 S1 闭合 S2 后，形成氢氧燃料电池，左侧多孔碳棒电极 吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A 错误；右侧多孔碳棒电极作正极， 电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B 正确；能量转变形式为：化学能 →电能→光能，C 错误；Na＋向右侧的正极多孔碳棒迁移，D 错误。 答案　B 18.常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液， 所得溶液中 H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系 如图所示，则下列说法中正确的是(　　) A.曲线 1 表示溶液中 HA－的物质的量分数与 pH 的关系 B.pH＝1.2 时，溶液中 c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A) C.pH＝2.7 至 pH＝4.2 的过程中 c(H2A)、c(A2－)、c(HA－)之和不变 D.pH＝4 时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH －) 解析　A 项由图可知曲线 1 表示 H2A、曲线 2 表示 HA－、曲线 3 表示 A2－， 因此 A 项错误；B 项 pH＝1.2 时c(A2－)＝0，且 c(HA－)＝c(H2A)，因此根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，代入即为 c(K ＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A)，正确；C 项 pH＝2.7 至 pH＝4.2 的过程中， 逐滴加入 KOH 溶液，溶液总体积在增大，故根据物料守恒 n(H2A)、n(A2－)、 n(HA－)之和不变，则 c(H2A)、c(A2－)、c(HA－)之和减小；D 项，观察图像 pH ＝4 时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)， 错误。 答案　B 19.过氧化钙晶体 CaO2·8H2O 不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一 种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣 CaCl2(含生石灰和 熟石灰)制取 CaO2·8H2O，发现用 Ca(OH)2 和 H2O2 直接反应，生成杂质较多， 按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答： 下列说法不正确的是(　　) A.Ca(OH)2 的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气 B.为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行 C.真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应 D.搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应 解析　(1)题意知，过氧化钙不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，产生 过氧化钙后，应尽快脱离水环境，C 正确；(2)Ca(OH)2 和 H2O2 调节溶液的酸 碱性，和循环母液中的 NH4Cl 反应生成氨气，A 正确；温度较高，H2O2 受热会分解，B 正确；(3) 搅拌步骤中的反应是 CaCl 2 ＋H2O2 ＋2NH3·H2O ＋ 6H2O===CaO2·8H2O＋2NH4Cl，没有发生氧化还原反应。 答案　D 20.有一溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO2－4 、 Cl－、I－、HCO－3 ，实验如下： 实验步骤 实验现象 ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试 纸中部 试纸变为红色 ②取少量该溶液，加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 ③取②中反应后的上层清液，加入 AgNO3 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝 酸 ④取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 只有红褐色沉淀生成 下列判断正确的是(　　) A.溶液中阳离子只有 Fe3＋ B.由于没有 Na＋，焰色反应观察 K＋时不必用蓝色的钴玻璃 C.假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断 D.步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 解析　①步 pH 试纸变红，说明溶液显酸性，HCO －3 不能大量存在；②步说明 有 SO2－4 ，Ba2＋就不能大量存在；③步不能说明有 Cl－，因为②中引入了 Cl －；④步说明有 Fe3＋。A.溶液一定含有的阳离子：Fe3＋和 H＋，错误；B.由于没有 Na＋，焰色反应时，Fe3＋也会干扰离子的判断，错误；C.没有步骤 ①，④步说明有 Fe3＋，也能体现溶液显酸性，不影响溶液中离子的判断， 正确；D.步骤④发生反应的离子方程式一定有：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，H ＋＋OH－===H2O，错误。 答案　C 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 21.(4 分)Ⅰ.铁的氧化物成分不一样，性质也不一样， H2 还原 Fe2O3，发现 温度不同，产物也不同。 (1)往产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，生成气泡主要成分的电子式是 ________。 (2)再滴加 KSCN 溶液，可观察到________，所得溶液中一定含有的铁的化 合价是________。 解析　(1)产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，一定有多余的 Fe，所以气 体成分为 H2；(2)再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色现象，产物中有有过 量的铁，铁能还原 Fe3＋，所得溶液中一定含有的铁的化合价是＋2。 答案　(1)H∶H　(2)无明显变化　＋2 22.(6 分)已知 B 可以发生银镜反应，D 气体可作水果的催熟剂，C 有特殊的 香味。根据下列图示，回答下列问题： (1)A 的结构式为________。(2)B 中官能团的名称是________。 (3)D 和 E 生成 C 的反应，符合绿色化学，化学方程式为 ________________________________________________________________ ____ (4)下列说法正确的是________。 A.石油裂化可以制取 D B.可以用氯化钠溶液洗去 A、C、E 中的 A、E C.D 和 E 反应也可以生成 C 的同分异构体，是 E 的同系物 D.B→A 的反应类型，也可以是加成反应 解析　本题考查有机化合物的相互关系、石油、天然气的综合利用和绿色 化学。A.已知 D 为乙烯，是石油裂解产物，A 不正确。B.A、C、E 分别为乙 醇、乙酸乙酯和乙酸，用碳酸钠溶液洗涤，B 不正确。C.D 和 E 反应也可以 生成 C：CH2===CH2＋CH3COOH ― ― →催化剂 CH3COOCH2CH3，可以生成 C 的同分异构 体：CH2===CH2＋CH3COOH―→CH3CH2CH2COOH，CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2CH2COOH 不是同系物，C 正确。D.B 可以发生银镜反应，为乙醛，B→A，加入氢气， 也可以为加成反应，D 正确。 答案　(1) 　(2)醛基 (3)CH2===CH2＋CH3COOH ― ― →催化剂 CH3COOCH2CH3 (4)C、D23.(6 分)某研究性学习小组拟探究热 CuCl2·2H2O 的热稳定性，进行如下操 作： 上述所列物质都是纯净物，请回答： (1)气流 C 的结构式________，白色固体的化学式________。 (2)已知 Y 的摩尔质量为 233 g·mol－1，完成 CuCl2·2H2O 缓慢加热分解的 化学方程式__________________。 (3)最简单制取白色固体的化合反应方程式是____。 解析　(1)气流 C 是 HCl，目的是作保护气，抑制加热过程 CuCl2 可能的水 解，X 是 CuCl2，高于 300 ℃加热，再次分解，白色固体只能是 CuCl。(2) 在没有 HCl 的保护下，CuCl2 可能发生水解，生成 Cu2(OH)2Cl2 或 Cu(OH)2， 用摩尔质量判断 2(CuCl2·2H2O) =====△ Cu2(OH)2Cl2＋2HCl↑＋2H2O 　342　　　　　　　233 (3)最简单的化合反应就是 Cu＋CuCl2 =====△ 2CuCl，Cl2 和金属反应只能生 成高价态 CuCl2。 答案　(1)H—Cl　CuCl　(2)2(CuCl2·2H2O) =====△ Cu2(OH)2Cl2＋2HCl↑＋ 2H2O(3)Cu＋CuCl2 =====△ 2CuCl 24.(4 分)碳在空气中燃烧后所得 4.48 L(标准状况)的混合气体，组成为 CO、 CO2、N2(其他成分忽略)，平均相对分子质量为 30，与足量的灼热氧化铜反 应，所得的气体质量增加了 0.4 g： (1)N2 的体积________。 (2)原空气中 O2、N2 的体积比为________。 解析　CO＋CuO =====△ CO2＋Cu　Δm 22.4 L 16 g VCO 0.4 g VCO＝0.56 L MCO＝28 g·mol－1，MN2＝28 g·mol－1，MCO2＝44 g·mol－1 设混合气体中 CO 和 N2 的体积分数为 x，则 CO2 的体积分数为 1－x。 28x＋44×(1－x)＝30　x＝7/8　1－x＝1/8，VCO2＝4.48×1/8 L＝0.56 L VCO＝0.56 L，VCO2＝0.56 L，VO2＝(0.56/2＋0.56) L＝0.84 L VN2＝4.48 L－(0.56＋0.56) L＝3.36 L　VN2∶VO2＝3.36∶0.84＝4∶1 答案　(1)3.36 L　(2)1∶4 25.(10 分)Ⅰ.某科研小组在 FeO 催化下，利用回收资源 CO2 进行科研。工 艺如下所示。(1)完成有太阳能参与的反应式是_______________。 (2)过程 1 改为电解， FeO 电极反应式为_____________________________。 Ⅱ.(1)以 CO2、H2 为原料合成乙烯的方程式为：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g) ＋4H2O(g)　ΔH。在常压下， 按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3(总物质的量为 4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对 CO2 的平衡转化率和催 化剂催化效率影响情况如下图所示。 ①下列说法不正确的是________。 A.ΔH