2020新高考化学高考 考前适应性仿真训练（八）（解析版）

2020 新高考化学三轮冲刺考前适应性仿真训练（八） (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本大题共 20 小题，共 50 分。第 1～10 每小题 2 分，第 11～20 每小题 3 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A.Fe3O4 俗称铁红，常作红色油漆和涂料 B.食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂 C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 解析　A 项，Fe2O3 俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故 A 错误；B 项，食盐、 糖、醋可用作调味品，也可用作食品防腐剂，B 错误；C 项，活性炭为糖浆 脱色，利用活性炭的吸附性，属于物理变化，次氯酸盐漂白纸浆，利用次 氯酸盐的强氧化性把有色物质漂白，属于化学变化，C 错误；D 项，光导纤 维的成分是 SiO2，SiO2 属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，因此光导 纤维遇强碱会“断路”，D 正确。 答案　D 2、下列表示物质的化学用语正确的是(　　) A.8 个中子的碳原子的核素符号：12C B.HF 的电子式：H＋[∶F∶]－ C.Cl－离子的结构示意图： D.CO2 的结构式：O===C===O解析　8 个中子的碳原子，质量数是 14，核素符号：14C，A 错误；HF 是共 价化合物，电子式为 ，B 错误；Cl－核内有 17 个质子，核外有 18 个电子，结构示意图： ，C 错误；CO2 分子中含有 2 个碳氧双键，结 构式：O===C===O，D 正确。 答案　D 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.明矾易溶于水，可用作净水剂 B.浓 H2SO4 具有脱水性，可用来干燥 HC1 C.碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂 D.氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 解析　明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体 杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，A 错误； 浓 H2SO4 具有吸水性，与氯化氢不反应，可用来干燥 HCl，B 错误；碳酸钠 碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠治疗，C 错误；氧化镁熔 点高，可用于耐高温材料，D 正确。 答案　D 4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　) 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中 通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分 层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产气瓶 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管 中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁 粉，充分振荡后加 1 滴 KCSN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色 不变 解析　向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：12KMnO4＋ 5C2H4＋18H2SO4===12MnSO4＋6K2SO4＋10CO2↑＋28H2O，溶液的紫色逐渐褪去， 生成 MnSO4 和 K2SO4 均溶于水，因此不会分层，A 错误。将镁条点燃后迅速 伸入集满 CO2 的集气瓶中发生：2Mg＋CO2 =====点燃 2MgO＋C，集气瓶中产生浓 烟并有黑色碳颗粒产生，B 正确。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加 稀盐酸发生：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味 SO2 产生，产生 S 沉淀，C 正确。向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2 黄色消失，Fe2＋遇 KSCN 不显色，D 正确。 答案　A 5.下列有关物质用途的说法，错误的是(　　) A.二氧化硫常用于漂白纸浆 B.漂粉精可用于游泳池水消毒 C.碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D.氧化铁常用于红色油漆和涂料 解析　A 项，二氧化硫有漂白性，故常用于漂白纸浆，A 正确；B 项，漂粉 精有强氧化性，故可用于游泳池水消毒，B 正确；C 项，碳酸钡虽然可与盐 酸反应，但是生成的氯化钡有毒，故不能用来治疗胃酸过多，C 不正确；D项，氧化铁是红棕色粉末，故常用于红色油漆和涂料，D 正确。 答案　C 6.下列说法不正确的是(　　) A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.CH3—CH2OH 和 CH3—O—CH3 互为同分异构体 C.32He 和 42He 互为同位素 D.分子式为 C4H10 的物质为纯净物 解析　D 项，分子式为 C4H10 的结构有两种情况，故物质不一定是纯净物，D 错误。 答案　D 7.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O =====通电 H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O D.SO2 溶于水显酸性：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－3 解析　A 项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守 恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋ H2↑，故 A 错误；B 项，电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成 氢气同时阴极附近有 NaOH 生成，离子方程式为 2Cl－＋2H2O =====通电 H2↑＋ Cl2↑＋2OH－， 故 B 正确；C 项，二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢 氧根离子和水的计量数都是 2，离子方程式为 Ba2＋ ＋2OH －＋2H ＋＋SO2－4===BaSO4↓ ＋ 2H2O ， 故 C 错 误 ； D 项 ， SO2 溶 于 水 显 酸 性 ： SO2 ＋ H2OH2SO3H＋＋HSO－3 ，故 D 错误。 答案　B 8.下表为截取的元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 均为主 族元素。下列说法正确的是(　　) X Y Z R W A.五种元素为原子最外层电子数一定都大于 2 B.X、Z 原子序数可能相差 18 C.Y 最高价氧化物的水化物可能是强酸 D.Z 的氧化物与 X 单质不可能发生置换反应 解析　因为第一周期只有 H、He 两种元素，截取部分是元素周期表前 4 周 期的一部分，所以 X 位于第二周期，且五种元素都是主族元素，根据元素 周期表结构可知，X 可能是 C、N、O。A 项，五种元素属于ⅢA～ⅦA 族，所 以原子最外层电子数一定大于 2，故 A 正确；B 项，X 位于第二周期，则 Z 是第三周期元素，所以原子序数相差 8，故 B 项错误；C 项，Y 是第三周期 元素，可能是是 Al、Si、P，而 Al、Si、P 最高价氧化物的水化物都不是强 酸，故 C 错误；D 项，若 X 是 C，则 Z 是 Si，其氧化物为 SiO2，存在置换反 应：SiO2＋2C =====高温 Si＋2CO↑，故 D 错误。 答案　A 9.有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义，以下关于常见的有机物的性质和应用分析不正确的是(　　) A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B.甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构，可以用 CH2Cl2 不存在同分 异构体证明 C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用 饱和 Na2CO3 溶液除去 解析　A 项，乙烯含有 C===C，与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯使溴水 褪色是苯萃取溴水的溴，两者褪色的原因不相同，A 错误；B 项，甲烷是正 四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二 氯甲烷不存在同分异构体说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构， B 正确；C 项，石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠 不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，C 正确； D 项，乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、 乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液， 目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，D 正确。 答案　A 10.下列说法正确的是(　　) A.植物油通过氢化可以变成脂肪 B.丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料 C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应 D.硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质解析　A 项，植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和 的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，A 正确；B 项，丙烯可 以合成聚丙烯，无毒；氯乙烯可以合成聚氯乙烯，有毒；因此氯乙烯不可 以作为合成食品包装材料，B 错误；C 项，苯分子没有碳碳双键，苯分子中 的碳碳键是一种介碳碳单键与碳碳双键之间的独特的化学键，C 错误；D 项， 蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸， 则鸡蛋白溶液呈黄色。这是由于蛋白质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色 反应的缘故，可用来鉴别部分蛋白质，不是所有蛋白质，D 错误。 答案　A 11.恒温恒容下，将 1 mol X 和 2 mol Y 置于密闭容器中发生反应：X(s)＋ 2Y(g) 2Z(g)，10 min 后达到平衡状态，下列说法正确的是(　　) A.平衡前，容器中压强随反应进行而减小 B.平衡后，容器中 Y 和 Z 的物质的量之比一定为 1∶1 C.10 min 后，升高温度，Y 的反应速率不变 D.生成 Z 的物质的量一定小于 2 moI 解析　A 项，该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A 错 误；B 项，平衡时 Y 和 Z 的物质的量的多少不确定，Y 和 Z 的物质的量之比 不一定为 1∶1，B 错误；C 项，升高温度，Y 的反应速率增大，C 错误；D 项，该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此 1 mol X 和 2 mol Y 反应生 成 Z 的物质的量一定小于 2 mol，D 正确。 答案　D 12.镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg＋O 2＋2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是(　　) A.通入氧气的电极为负极 B.电池工作时，溶液中的 Na＋由负极移向正极 C.负极的电极反应为 Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 D.当电路中转移 0.04 mol 电子时，参加反应的 O2 为体积 224 mL 解析　A 项，氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，A 错 误；B 项，原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的 OH－由正极移向负极， Na＋不能通过阴离子交换膜，B 错误；C 项，负极镁失电子变成镁离子，与 正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为：Mg－2e－ ＋2OH－===Mg(OH)2，C 正确；D 项，未注明是否为标准状况，无法确定氧气 的体积，D 错误。 答案　C 13.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　) A.用 HNO2 溶液做导电试验，灯光较暗 B.HNO2 是共价化合物 C.亚硝酸不与氯化钠反应 D.常温下 0.1 mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为 0.01 mol/L 解析　A 项，用 HNO2 溶液做导电试验，灯光较暗，说明溶液中离子浓度较 小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，A 错误；B 项，HNO2 是共价化合物，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸 是弱电解质，B 错误；C 项，亚硝酸不与氯化钠反应，说明二者不符合复分 解反应条件，不能说明亚硝酸是弱电解质，C 错误；D 项，常温下 0.1 mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为 0.01 mol/L，氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明 亚硝酸部分电离，则证明亚硝酸是弱电解质，D 正确。 答案　D 14.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的 反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(　　) A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 C.过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 解析　由图中可知，每 3 个氢分子和 1 个氮气分子断键得到原子，然后生 成 2 个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，A 正确；催化剂能改变 化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速度加快，意味着 反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变的更容易，B 正确；化学键的 断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学 键断裂过程，③为新的化学键形成过程，C 正确；化学键的断裂需要吸收能 量，所以该反应在常温下难以进行，D 错误。答案　D 15.下列说法正确的是(　　) A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B.MgCl2 晶体中存在离子键和共价键 C.Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D.F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 解析　A 项，碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键， 克服的化学键类型相同，A 错误；B 项，MgCl2 晶体中只存在离子键，B 错误； C、Cl2、Br2、I2 都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力 依次增大，沸点依次升高，C 正确；D 项，F2 和 HF 两种分子中，F 原子的最 外层具有 8 电子稳定结构，但 H 最外层是 2 电子稳定结构，D 错误。 答案　C 16.以反应 5H2C2O4＋2MnO－4 ＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究“外界 条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快 慢。 编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 浓度/(mol·L－ 1) 体积/mL 浓度/(mol·L－ 1) 体积/mL 温度/℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50下列说法不正确的是(　　) A.实验①②③所加的 H2C2O4 溶液均要过量 B.实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)＝2.5×10－4 mol·L－1·s－1 C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度 对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2＋对反应起催化作用 解析　A 项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验 ①②③所加的 H2C2O4 溶液均要过量，正确；C 项，探究温度对化学反应速率 的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验 编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同， 其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是①和②，正确；D 项，实验① 和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2＋对反 应起催化作用，正确。 答案　B 17.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.60 g 二氧化硅晶体中含有 NA 个 SiO2 分子 B.光照条件下，16 g CH4 与 71 g Cl2 反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA C.1 mol Li 在空气中充分燃烧生成 Li2O，转移电子数为 2NA D.标准状况下，22.4 L NO 与 NH3 的混合气体中所含氮原子数为 NA 解析　A 项，SiO2 是硅原子和氧原子以 1∶2 的比例形成的原子晶体，没有分子，A 错误；B 项，CH4 与 Cl2 发生反应生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 五种物质，因此 16 g CH4 与 71 g Cl2 反应生成的 CH3Cl 分子数小于 NA，B 错 误；C 项，1molLi 完全反应转移电子数为NA，C 错误；D 项，22.4LNO 与 NH3 的混合气体为 1 mol，含有氮原子总数为 NA，D 正确。 答案　D 18.25℃ 时 ， 向 0.1 mol/L NH3·H2O 溶 液 中 通 入 HCl 气 体 ， 溶 液 中 c（NH） c（NH3·H2O）与 pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示。下列有关叙述正 确的是(　　) A.C 点的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH＋4 ) B.pOH＝7 的溶液中的溶质是 NH4Cl C.pOH＝3 的溶液中：c(NH＋4 )＋c(H＋)＋c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.1 mol/L D.NH3·H2O 的 Kb＝1.0×10－4.7 解析　A 项，C 点 lg c（NH） c（NH3·H2O）＝0，故溶液中：c(NH3·H2O)＝c(NH＋4 )， A 错误；B 项，若溶液液中的溶质只有 NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性， pOH>7，B 错误；C 项，pOH＝3 的溶液中 c(H＋)－c(OH－)＝10－11－10－3