2020新高考化学高考 考前适应性仿真训练（七）（解析版）

2020 新高考化学三轮冲刺考前适应性仿真训练（七） (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本大题共 20 小题，共 50 分。第 1～10 每小题 2 分，第 11～20 每小题 3 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1、下列关于物质用途不正确的是(　　) A.MgO：氧化镁的熔点高达 2 800 ℃，是优质的耐高温材料 B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物 C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病 和鳃病等 答案　B 2、下列表示正确的是(　　) A.丙烯的结构简式：CH3CH===CH2 B.CO2 的电子式： C.金刚石的比例模型： D.硫离子的结构示意图： 解析　CO2 的电子式为 ，B 错误；该比例模型可表示它 是甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，C 错误；硫离子的核电荷数是16，D 错误；丙烯的结构简式表示正确，故答案是 A。 答案　A 3、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO 解析　A.NH3 溶于水后电离产生 OH－而使溶液呈碱性，与水解无关。B.NH4Cl 中 NH ＋4 水解溶液呈酸性。C.KOH：溶于水后电离产生 OH－而使溶液呈碱性， 与水解无关。D.由于 ClO－水解产生 OH－，使 NaClO 溶液呈碱性，故 D 正确。 答案　D 4、下列化合物中，属于酸性氧化物的是( ) A.Na2O2 B.SO3 C.NaHCO3 D.CH2O 解析　A.Na2O2 是过氧化物；B.SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，SO3 是酸性氧化 物；C.NaHCO3 不属于氧化物，是酸式盐；D.三种元素组成，不是氧化物。 答案　B 5、下列仪器不能加热的是(　　) 解析　本题考查常见实验仪器的识别和用途，正确名称如下：A.坩埚钳； B.研钵；C.泥三角；D.蒸发皿。不能加热的是研钵。 答案　B 6、下列物质中，属于电解质的是(　　) A.蔗糖 B.浓硫酸 C.硫酸氢钠 D.二氧化硅 解析　A.蔗糖、酒精、淀粉等是非电解质；B.浓硫酸：混合物；C.正确； D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子 生成，在两种情况下都不导电，是非电解质。 答案　C 7.下列实验操作对应的现象不符合事实的是(　　) A.向 FeCl3 溶液中 滴入 KSCN 溶液，溶 液颜色变红 B.将混有少量氯化 钾的硝酸钾饱和溶 液在冰水中冷却， 氯化钾晶体先析出 C.向装有 10 mL 溴 水的分液漏斗中加 入 5 mL 正己烷，光 照下振荡后静置， 应该为萃取后分层， 下层无色，上层有 色 D.将灼热的铜丝伸 入盛有氯气的集气 瓶中，铜丝剧烈燃 烧，产生棕黄色的 烟 解析　A、C、D 正确，B 优先析出硝酸钾晶体。 答案　B 8.下列有关有机物的说法不正确的是(　　) A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色 D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所 含原理一样 解析　棉花的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质。 答案　A 9.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元 素的原子最外层电子数之和为 23。下列说法不正确的是(　　) W X Y Z T A.原子半径 Y>Z，非金属性 WY>Z 解析　这四种元素的原子最外层电子数之和为 23，设 X 的最外层电子为 a 个，则 4a－1＝23，a＝6，四种元素分别为 C、O、S、Cl。非金属性、最高 价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性是右上规律；原子半径、金属 性、最高价氧化物的水化物的碱性是左下规律。 A.原子半径左下最大，Y>Z，正确，非金属性右上最大，WY>W。 答案　D 10.β­紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料，它经多步反应可合成 维生素 A1。 下列说法正确的是(　　) A.β­紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.1 mol 中间体 X 最多能与 2 mol H2 发生加成反应 C.维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液 D.β­紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体 解析　A 中 β­紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键，可使酸性 KMnO4 溶液 褪色。B 中 1 mol 中间体 X 含 2 mol 碳碳双键和 1 mol 醛基，最多能与 3 mol H2 发生加成反应。C 中维生素 A1 以烃基为主体，水溶性羟基所占的比例比 较小，所以难溶解于水或水溶性的溶液如 NaOH 溶液。D 中 β­紫罗兰酮比 中间体 X 少一个碳原子，两者不可能互为同分异构体。 答案　A 11.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.NaHCO3 溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋2H2O B.NH4HCO3 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：HCO－3 ＋OH－===CO2－3 ＋H2O C.向 Na2SiO3 溶液中通入足量的 CO2：SiO2－3 ＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO－3 D.Cl2 与足量的 FeBr2 溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 解析　本题考查离子方程式的书写及正误判断，A.考查过量问题，在离子 方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离 子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相 对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量 典例 对应的离子方程式 ① 少量 NaHCO3 ② 足量 Ca(OH)2 Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O ③ 足量 NaHCO3 ④ 少量 Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋2H2O＋CO 2－3 B.足量的 NaOH 正确为 HCO－3 ＋NH＋4 ＋2OH－===CO2－3 ＋H2O＋NH3·H2O；C.正确 为 SiO2－3 ＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3 ；D.Fe2＋还原性大于 Br－，Cl2 与 足量的 FeBr2 溶液反应只能生成 Fe3＋，正确。 答案　D 12.煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶 液中有关离子浓度的测定结果如下表。离子 SO2－4 SO2－3 NO－3 NO－2 Cl－ c/(mol·L －1) 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－ 4 1.2×10－ 5 3.4×10－ 3 下列说法正确的是(　　) A.NaClO2 溶 液 脱 硫 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 2H2O ＋ ClO－2 ＋ 2SO22SO2－4 ＋Cl－＋4H＋ B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率 C.该反应中加入少量 NaCl 固体，提高 c(Cl－)和 c(Na＋)，都加快了反应速 率 D.硫的脱除率的计算式为 8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6) 解析　A.错误，NaClO2 溶液显碱性，离子方程式 4OH－＋ClO－2 ＋2SO2===2SO2－4 ＋Cl－＋2H2O；B.正确，脱去硫的浓度为(8.35×10－4＋6.87×10－6) mol·L －1，脱去氮的浓度为(1.5×10－4＋1.2×10－5) mol·L－1，且在同一容器， 时间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率；C.错误，加入 NaCl 固体，提 高 c(Cl－)加快了反应速率，提高 c(Na＋)，不影响反应速率；D.错误，不知 硫的起始物质的量，且 SO2－4 、SO 2－3 都是脱硫的不同形式，无法计算。 答案　B 13.已知 H2S 与 CO2 在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。 在 610 K 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，经 过 4 min 达到平衡，平衡时水的物质的量分数为 2%，则下列说法不正确的 是(　　)A.CO2 的平衡转化率 α＝2.5% B.用 H2S 表示该反应的速率为 0.001 mol·L－1·min－1 C.在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 3%，说明该平衡正向移 动了 D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变 解析：根据平衡时水的物质的量分数为 2%，列出等式即可求出 x＝0.004 mol/L，可知 A 中 CO2 的转化率 0.004÷0.04×100%＝10%；B 中 v(H2S)＝ 0.004 mol/L÷4 min＝0.001 mol·L－1·min－1；C 中当温度升高到 620 K 时， 平衡后水的物质的量分数为 3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了；D 中由于反应前后都为气体，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变。 答案　A 14.某学生设计下列装置，在制取某些物质 A 的同时，还能提供电能，可行 性的是(　　) 甲 乙 电解质溶液 A A H2 Cl2 稀 HCl HCl B N2 H2 某可行溶液 NH3·H2O C CO2 NH3 NaCl 饱和溶液 NaHCO3 D Pb PbO2 H2SO4 溶液 PbSO4解析　本题考查原电池原理及应用，A.正确；B.N2、H2 放错电极，交换后才 行；C.这是侯氏制碱法原理，不是氧化还原反应，不能提供电能；D.生成 的 PbSO4 附着在电极上，不能分离，供循环使用。 答案　A 15.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。叙述不正确的是(　　) A.25 ℃时，pH＝1 的 1.0 L H2SO4 溶液中含有的 H＋的数目为 0.2NA B.标准状况下，2.24 L Cl2 与水反应，转移的电子总数小于 0.1NA C.室温下，14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为 NA D.在 0.5 L 0.2 mol·L－1 的 CuCl2 溶液中，n(Cl－)＝0.2NA 解析　A.pH＝1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝0.1NA。B.可逆反应是有限 度的，转移的电子总数小于 0.1NA。C.室温下，14.0 g 乙烯和丁烯的混合气 体中含有的碳原子数目一定为 NA。D.n(Cl－)＝0.5 L×0.2 mol·L－1×2＝ 0.2 mol，即 0.2NA。 答案　A 16.下列说法正确的是(　　) A.用 NH3·H2O 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 NH3·H2O 是弱电解质 B.等体积的 pH 都为 2 的酸 HA 和 HB 分别与足量的铁粉反应，HA 放出的 H2 多，说明 HA 酸性强 C.c＝0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液和 c＝0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液中，前者 的 pH 大 D.常温下，pH＝5 的 CH3COOH 溶液和 pH＝4 的 HCl 溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10 解析　A 项没指出浓度，所以无法判断；B 项 HA 放出的 H2 多，说明没有 HA 电离的多，酸性弱；C 项c＝0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液和 c＝0.1 mol·L －1 的 HCl 溶液中，CH3COOH 是弱电解质，部分电离，酸性弱，pH 大，正确； D 项 pH＝5 的 CH 3COOH 溶液和 pH＝4 的 HCl 溶液中，用电荷守恒得到 c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－9) mol·L－1，c(Cl－)＝c(H＋)－ c(OH－)＝(10－4－10－10) mol·L－1，c(CH3COO－)/c(Cl－)＜1/10。 答案　C 17.下列说法正确的是(　　) A.碘单质或 NH4Cl 的升华过程中，不需克服化学键 B.Na2O2 属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为 1∶1 C.CO2 和 SiO2 中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体 D.金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶 体，后者属于分子晶体 解析　NH4Cl 的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，A 错误；Na2O2 中阴(O2－2 )、阳离子(Na＋)数之比为 1∶2，B 错误；SiO2 中，Si 原子、O 原 子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，C 错误；D 正确。 答案　D 18.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气 生成速率的影响。实验中 Zn 粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量 0～4.0 mL，保持溶液总体积为 100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析， 下列说法不正确的是(　　) A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a、c 两点对应的氢气生成速率相等 C.b 点对应的反应速率为：v(H2SO4)＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1 D.d 点没有构成原电池，反应速率减慢 解析　由图像可知当所加硫酸铜溶液超过 1.5 mL 后反应速率减小，因此 A 正确；B 选项中 a、c 两点收集等体积的 H2 所需时间相同，因此化学反应速 率相同，B 正确；C 选项中，产生 336 mL H2 消耗的硫酸的量 n(H2SO4)＝n(H2) ＝ 0.336 L 22.4 L/mol＝0.015 mol ，故 b 点对应的反应速率为：v(H2SO4)＝ 0.015 mol 0.1 L × 150 s＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1，C 正确；D 选项中，d 点也 有构成原电池，反应速率下降的主要有原因有：①反应时为保证溶液体积 相同，硫酸铜多加后，硫酸要少加，使得混合液中硫酸浓度有所下降，②Cu2 ＋增加，锌与氧化性比 H＋强的 Cu2＋反应，③析出的铜变多后覆盖在锌的表 面，阻碍了锌的反应，D 错误。 答案　D19.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物 就不同，可能是 Cu 或 Cu2O，Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体，但氧化 亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，为 探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有 Cu 假设二：红色固体只有 Cu2O 假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu2O 下列判断正确的是(　　) A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和 二都成立 B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立 C.现将 7.2 克红色固体通入足量的 H2 还原，最后得到固体 6.4 克，则假设 二成立 D.实验室可以用葡萄糖和新制的含 NaOH 的 Cu(OH)2 沉淀，加热后制取 Cu2O 解析　A.假设一成立，假设二不成立；B.假设二和三都成立； C.Cu2O ＋ H2 =====△ 2Cu ＋ H2O 144 g 2 × 64 g 7.2 g x x＝6.4 g 故红色固体为 Cu2O，假设二成立； D.应为葡萄糖和新制的含 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液。 答案　C20.某透明溶液可能含有 NH＋4 、Fe2＋、Fe3＋、SO2－4 、Cl－、CO 2－3 离子中的若 干种。取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4 微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加过量的稀 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过 滤； ②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体； ③向①所得的滤液，先用 HNO3 酸化，再滴加 AgNO3 溶液，无白色沉淀生成。 下列推断正确的是(　　) A.一定没有 NH ＋4 和 Cl－ B.白色沉淀是 Fe(OH)2 C.第③步先用 HNO3 酸化，是为了防止 SO 2－4 和 CO 2－3 的干扰 D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2 解析　本题考查元素及其化合物的综合考察。A.溶液可能含有 NH＋4 ，遇稀的 Ba(OH)2 溶液，放不出氨气，错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定 有 Fe 元素，没有 CO2－3 ，步骤③没有 Cl－，一定含有 SO2－4 ，白色沉淀中还含 有 BaSO4。C.步骤③步用 HNO3 酸化，是为了防止 SO 2－4 和过量的稀 Ba(OH)2 溶液中的 OH－的干扰，没有 CO2－3 。D.溶液中，一定有 Fe2＋、SO2－4 ，可能有 NH ＋4 ，溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2，正确。 答案　D 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 21.(4 分)某同学设计了如下装置用于制取 SO2 并验证 SO2 的部分性质。请回答下列问题： (1)写出氮气的电子式________。 (2)B 中选用不同的试剂可验证 SO2 不同的性质。为验证 SO2 具有酸性氧化物 性质，在 B 中可以放入的试剂是________(填相应的编号)。 ①新制氯水　②品红溶液　③含酚酞的 NaOH 试液　④紫色石蕊试液 (3)装置 C 中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为_______。 解析　装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生 二氧化硫，B 中选用不同的试剂可验证 SO2 不同的性质。为验证 SO2 具有酸 性氧化物性质，在 B 中可以放入的试剂是含酚酞的 NaOH 试液和紫色石蕊试 液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。 装置 C 中可观察到白色沉淀现象，说明产生 BaSO4 沉淀，相关反应的离子方 程式为 SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。 答案　(1)∶N⋮⋮N∶ (2)③④　(3)SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋ 22.(6 分)二乙酸乙二酯可由 X 裂解得到的 A 和 B 合成。有关物质的转化关 系如下：回答下列问题： (1)B 的结构简式为________。 (2)反应③的反应类型为________。 (3)C 和 C2H6O2 反应的化学方程式为_____________________。 (4)下列说法不正确的是________。 A.鉴别 A 和 B 也可以用溴水 B.C2H6O 也可以分两步氧化成 C C.C2H2O2 和 C2H6O 在浓硫酸作用下也可以加热生成 C6H10O4 D.X 一定是丁烷 解析　(1)A 是烯烃，B 只能是烷烃。(2)取代反应。(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOH 浓H2SO4 △ CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。(4)A.A 和 B 分别为烷烃和烯烃，可以 用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别；B.C2H6O 是醇，生成酸，可以直接氧化，也 可以先氧化成醛，再氧化成酸；C.C2H2O2 和 C2H6O 在浓硫酸作用下，也可以 加热生成 C6H10O4，为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体；D.X 可 能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14 ― ― →催化剂 △ C2H6＋2C2H4。 答案　(1)CH3CH3　(2)取代反应　 (3)2CH3COOH＋ ＋2H2O　(4)D 23.(6 分)为探究某固体化合物 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完 成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是________。 (2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是__________________。 (3)X 的化学式是________。 解析　n(H2O)＝0.01 mol，黑色化合物 n(CuO)＝0.03 mol，无色无味气体 n(CO2)＝0.02 mol，Cu3C2H2O8，推断出 X 为 Cu(OH)2·2CuCO3。 (1)蓝色溶液中的金属阳离子是 Cu2＋，注意金属阳离子； (2)黑色化合物→砖红色化合物，只能是 CuO→Cu2O，方程式是 4CuO =====高温 2Cu2O＋O2↑； (3)X 的化学式是 Cu(OH)2·2CuCO3 或 Cu3(OH)2(CO3)2。 答案　(1)Cu2＋　(2)4CuO =====高温 2Cu2O＋O2↑ (3)Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)2·2CuCO3 24.(4 分)为确定 Fe2O3 和 Cu 混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称 取五份不同质量的样品，分别投入 30.0mL 某浓度的稀硫酸中。充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。(1)n(Fe2O3)∶n(Cu)＝________。 (2)稀硫酸的浓度为________。 解析　有固体剩余，一定不存在 Fe3＋，均发生反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2O　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， (1)设 Fe2O3 为 x mol，Cu 为 y mol 则有{160x＋64y＝3.52 （y－x） × 64＝1.28 得 x＝0.01，y＝0.03 n(Fe2O3)∶n(Cu)＝1∶3。 (2)用 d 数字计算：n(Fe2O3)＝0.02 mol，则 m(Fe2O3)＝0.002 mol×160 g/mol ＝3.20 g，n(Cu)＝0.06 mol，则 m(Cu)＝0.06 mol×64 g/mol＝3.84 g，反 应后剩余 3.68 g，说明有部分 Fe2O3 和 Cu 参加了反应， Fe2O3 ＋ 6H＋ === 2Fe3＋ ＋3H2O x 6x 2x 2Fe3＋ ＋ Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋ 2x x 160x＋64x＝7.04－3.68， x＝0.015 mol，c(H2SO4)＝0.015×6/2/0.03＝ 1.5(mol·L－1)。 答案　(1)1∶3　(2)1.5 mol·L－1 25.(10 分)现代人追求“低碳生活” ，二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答： (1)有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳 的蓝色波长，使 CO2 慢慢发生人工“光合作用” 后，被还原成——太阳能 燃料甲酸等，该化学方程式是____________； (2)另有一种用 CO2 生产甲醇燃料的方法： CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。已知 298 K 和 101 kPa 条件下： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1； CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1， 则 CH3OH(l)的标准燃烧热 ΔH＝________。 (3)工业上合成尿素的反应如下： 2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＜0，某实验小组模拟工业 上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按 2∶1 的物质的量 之比充入一体积为 10L 的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽 略不计)，经 20 min 达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。 ①为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有________； A.缩小反应容器的容积B.升高温度 C.平衡体系中分离出部分 CO(NH2)2 D.使用合适的催化剂 ②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入 3 mol 的氨气，则此时 v 正________v 逆(填“>”“＝”或“