北京市东城区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）

2019—2020 学年第二学期 高二年级化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Na23 第 I 卷 一、选择题(每题只有一个正确选项) 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A 错误； B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B 错误； C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C 错误； D. 燃气灶将化学能转化为热能，D 正确， 答案选 D。 2.下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是 A. 生石灰和水的反应 B. 固体氢氧化钡晶体和氯化铵 C. 灼热的碳和二氧化碳 D. 制水煤气 【答案】A 【解析】【分析】 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。 【详解】A.生石灰和水的反应为放热反应，A 正确； B.固体氢氧化钡晶体和氯化铵为吸热反应，B 错误； C.灼热的碳和二氧化碳，为以碳为还原剂的氧化还原反应，为吸热反应，C 错误； D.制水煤气为吸热反应，D 错误； 答案选 A。 3.下列物质中，属于弱电解质的是 A. HCl B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl 是强酸，能完全电离，属于强电解质，A 不符； B．Na2CO3 是盐，能完全电离，属于强电解质，B 不符； C．Ca(OH)2 是强碱，能完全电离，属于强电解质，C 不符； D．CH3COOH 弱酸，部分电离，属于弱电解质，D 符合； 答案选 D。 4.下列溶液呈碱性的是 A. 氯化钾溶液 B. 硫酸铝溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钾是强酸强碱盐，水溶液是中性，A 错误； B．硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3+发生水解，溶液呈酸性，B 错误； C．碳酸钠是强碱弱酸盐， 发生水解，溶液呈碱性，C 正确； D．硫酸氢钠是酸式盐，电离产生氢离子，溶液呈酸性，D 错误； 答案选 C。 5.配制 FeCl3 溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量 A. HCl B. H2O C. NaCl D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解显酸性，方程式为 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，所以为 是 2- 3CO防止其水解，应向溶液中加入少量氯化氢，增大氢离子浓度，平衡左移，抑制水解；加水稀释，促进水解， 加 NaOH，中和了氢离子，促进了水解，NaCl 对水解平衡没有影响； 答案选 A。 6.下列关于铜电极的叙述不正确的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故 A 正确； B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜， 故 B 正确； C．电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故 C 正 确； D．如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀 硫酸，故 D 错误； 故答案为 D。 7.下列溶液一定呈中性的是 A. pH＝7 的溶液 B. 使酚酞溶液呈无色的溶液 C. c（H＋）＝c（OH－）的溶液 D. c（H＋）＝10－7 mol/L 的溶液 【答案】C 【解析】 A．pH=7 的溶液不一定呈中性，如 100℃时，水的离子积常数是 10-12，pH=6 时溶液呈中性，当 pH=7 时溶 液呈碱性，选项 A 错误；B、酚酞的变色范围是 8-10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，选项 B 错误； C、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中 H+浓度与 OH-浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度，溶液一定显示中性，选项 C 正确；A．c（H＋）＝10－7 mol/L 的溶液不一定呈中性，如 100℃时，水 的离子积常数是 10-12，c（H＋）＝10－6mol/L 时溶液呈中性，当 c（H＋）＝10－7mol/L 时溶液呈碱性，选项 D 错误。答案选 C。 8.生产水煤气的反应为 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol 下列判断正确的是（ ）A 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) △H=-131.4kJ/mol C. 水煤气反应中生成 1molH2(g)吸收 131.4kJ 热量 D. 水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4kJ 热量 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应的正反应是吸热反应，说明反应物能量总和小于生成物能量总和，A 错误； B.等质量的气态水含有的能量比液体水高，所以 CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)，△H=-131.4kJ/mol，则 CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)，△H＜-131.4kJ/mol，B 错误； C.根据热化学方程式可知水煤气反应中生成 1molH2(g)和 CO 时会吸收 131.4kJ 热量，C 正确； D.热化学方程式中方程式的系数只表示物质的量，不表示气体的体积，D 错误； 故合理选项是 C。 9.关于化学反应 A(g)+2B(g)===3C(g)+ 2D(g)，下列表示的反应速率最大的是 A. v(A)＝0.8mol/(L·min) B. v(B)＝0.9mol/(L·min) C. v(C)＝1.5mol/(L·min) D. v(D)＝1.2mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 根 据 化 学 反 应 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， ， ， ， ，则 A 表示的 反应速率最大，答案选 A。 10.在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是 A. A、B、C 的浓度相等 B. C 生成的速率和 C 分解的速率相等 C. 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B D. A、B、C 的分子数之比为 1:3:2 【答案】B 【解析】 【分析】 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物 质），各物质的浓度、百分含量不再改变。 【详解】A.A、B、C 的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变，A 错误； . ( )-1(A) 0.8= =0.8mol L minA 1 v ⋅ ⋅ ( )-1(B) 0.9= =0.45mol L minB 2 v ⋅ ⋅ ( )-1(C) 1.5= =0.5mol L minC 3 v ⋅ ⋅ ( )-1(D) 1.2= =0.6mol L minD 2 v ⋅ ⋅B.同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，B 正确； C.生成 n mol A，同时生成 3n mo1B，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的， C 错误； D.达平衡时，A、B、C 三种物质的分子数之比可能是 1：3：2，也可能不是 1：3：2，与反应开始时加入 的 A、B 物质的量及物质转化率有关，D 错误； 答案选 B。 【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化， 当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 11.某化学反应达到化学平衡：A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH”、“