北京市海淀区十九中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）

2019-2020 学年度北京市第十九中学期末考试 高二化学 可能用到的原子量：H1 C12 O16 第一部分(单项选择题) 1.下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳的反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝片与稀硫酸的反应生成硫酸铝和氢气，有化合价变化，是氧化还原反应，是放热反应，故 A 不符合题意； B. 灼热的碳与二氧化碳的反应生成一氧化碳，有化合价变化，是氧化还原反应，是吸热反应，故 B 不符合 题意； C. 甲烷在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，有化合价变化，是氧化还原反应，是放热反应，故 C 不符合题 意； D. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价变化，是吸收反应，故 D 符合题意。 综上所述，答案为 D。 2.在定温定容的密闭容器中合成 SO3 ，下列能说明反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到化 学平衡状态的是 A. c(SO2 )：c(O2 )：c(SO3 )=2：1：2 B. 容器内的密度不再改变 C. SO2 的转化率不再改变 D. SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 【答案】C 【解析】 【分析】 根据化学平衡状态的特征：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变， 以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当 该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A．当体系达平衡状态时，SO、O2 和 SO3 的物质的量之比可能为 2：1：2，也可能不是 2：1：2， 与各物质的初始浓度及转化率有关，故 A 不选； B．反应过程中，气体的质量和容器的体积始终保持不变，容器内的密度不再改变，不能确定是否到达平衡 状态，故 B 不选； C．SO2 的转化率不再改变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故 C 选； D．只要反应发生就有 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等，故 D 不选； 故选 C。 【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 0，易 错点 D，SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率均为正速率，始终相等。 3.工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　△Hc HX >c H >c OH HX NaOH ( ) ( )- -1c X +c HX =0.050mol• L -10.10mol•L NaOH式为 HX H++X－，A 项错误； B 项：点 a 溶液中生成 1.5mmolNaX、剩余 1.0mmolHX。因溶液呈酸性，HX 电离程度大于 X－的水解程度， 则 c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)，B 项错误； C 项：当 与 恰好完全反应时生成 NaX，因 X 的水解，溶液 pH 应大于 7。点 b 的 pH=7，必有 HX 剩余，C 项错误； D 项：据物料守恒，曲线上任何一点都有 n(X-)+n(HX)=25mL×0.10mol·L-1，点 c 溶液总体积约 50mL，则 ，D 项正确。 本题选 D。 第二部分(非选择题) 21.(1)已知键能如下：H-H 为 akJ/mol N≡N 为 bkJ/mol N-H 为 ckJ/mol，则 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=__________； (2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________； (3)明矾净水的离子方程式为：__________________________； (4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分 数，催化剂不能影响平衡的移动。 (5)常温时，pH=9 的氨水溶液中，由水电离出的 c(OH-)为_______________________。 【答案】 (1). (3a+b-6c)kJ•mol-1 (2). 石墨 (3). Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ (4). 降低反应的 活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增多，反应速率加快 (5). 10-9mol/L 【解析】 【详解】(1)已知：H-H 键能为 akJ•mol-1，N≡N 键的键能 bkJ•mol-1，H-N 键能为 ckJ•mol-1，对于反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 的 反 应 热 △H= 反 应 物 的 总 键 能 - 生 成 物 的 总 键 能 =bkJ•mol-1+akJ•mol-1×3-ckJ•mol-1×6=(3a+b-6c)kJ•mol-1；答案为(3a+b-6c)kJ•mol-1。 (2)因为石墨吸热生成金刚石，石墨比金刚石能量低，能量越低越稳定，所以稳定性石墨>金刚石，则二者中 相对稳定的物质为石墨；答案为石墨。 (3)明矾为 KAl(SO4)2·12H2O，溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到 净水目的，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；答案为 Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。 (4)加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增 多，反应速率加快；答案为降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目， 有效碰撞增多，反应速率加快。 HX NaOH ( ) ( )- -1c X +c HX =0.050mol• L (5)氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，则氨水中的氢离子是水电离的，pH=9 的氨水溶液中，氢离子 浓度为 10-9mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则水电离的 c(OH-)为 10-9mol/L；答案为 10-9mol/L。 22.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H= -120kJ/mol 该反应分两步进行，其基本原理如下图所示： 过程 I 的反应为， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)△H= -132kJ/mol (1)该原理中起到催化剂作用物质的化学式为_______________________； (2)过程 II 反应的热化学方程式为____________________； (3)压强为 p1 时，地康法中 HCl 平衡转化率(aHCl ) 随温度变化曲线如图。 ①比较 a、b 两点的平衡常数大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“”“ K(b)， 故答案为: > ；升高温度 HCl 的转化率降低，则平衡逆向移动，平衡常数减小； ②c 点表示投料不变，350℃、压强为 p2 时，该反应前后气体计量数之和减小，增大压强 HCl 的转化率增大， 相同温度时转化率 c 点低，则 c 点压强较小，所以 p2