2020届北京市高二化学下学期期末考前模拟训练试题及答案

2020 年北京高二年级下化学期末考前模拟训练（100 分） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 50 分钟。姓名：______ 一、选择题(共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分) 1. (2020·高二月考)已知 A、B、C、D 四种物质都是气体，现在 5 L 的密闭容器中进行反应：4A ＋5B4C＋6D，30 s 后 C 的物质的量增加了 0.30 mol。则下列有关叙述正确的是(　　) A．反应开始至 30 s，v(A)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．30 s 时容器中 D 的物质的量至少为 0.45 mol C．30 s 时容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4∶5∶4∶6 D．反应开始至 30 s，容器中 A 的物质的量增加了 0.30 mol 2. 下列叙述正确的是(　　) A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变 D．铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，可使反应速率加快 3 . 关于下列各装置图的叙述不正确的是(　　) A．用图①装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是 CuSO4 溶液 B．图②装置盐桥中 KCl 的 Cl－移向右烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同4. (2019·安庆高二检测)700 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2＞t1)： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是(　　) A．反应在 0～t1 min 内的平均速率为 v(H2)＝0.4 t1 mol·L－1·min－1 B．若 800 ℃时该反应的平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O(g)和 0.40 mol H2(g)，则 v 正＞v 逆 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO(g)和 1.20 mol H2O(g)，达到平衡时 n(CO2)＝ 0.40 mol 5. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝5 的 NH4Cl 溶液 B．pH＝5 的 NaHSO4 溶液 C．pH＝8 的 CH3COONa 溶液 D．pH＝8 的 NaOH 溶液 6. 在 25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的 pH 一定为 1 D．该溶液的 pH 可能为 13 7. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说 法中正确的是(　　)A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 a＞b＞c C．a 点的 Kw 值比 b 点的 Kw 值大 D．a 点水电离的 c(H＋)大于 c 点水电离的 c(H＋) 8. 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①>②>④>③ D．V1 L ④与 V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液 pH＝7，则 V1”“”“＝”或“7，用离子方程式表示其原因。 （4）D 点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 （5）下列说法正确的是（ ） A．图 1 滴定过程中宜选用酚酞作指示剂 B．点 F 所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．点 F、D、E 所示溶液中：水的电离程度最大的是点 D D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 15.（14 分）应用电化学原理，回答下列问题： （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。 （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的 KCl 饱和溶液）中离子移动的方向是________。 （3）乙中正极反应式为________；若将 H2 换成 CH4，则负极反应式为_______。 （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。 （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的 物质不参与反应），进行实验： ⅰ．K 闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 ⅱ．随后向 U 型管左侧逐渐加入浓 Fe2(SO4)3 溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点 →逆向偏移。 ① 实验ⅰ中银作______极。 ② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出 Ag+和 Fe2+反应的离子方程式是______。 16、（14 分）发展洁净煤技术、利用 CO2 制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体 系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的 ΔH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），判 断的理由是__________。 （2）CO2 制备甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1，在体积为 1L 的密闭容器中， 充入 1molCO2 和 3molH2，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。 ①该反应化学平衡常数 K 的表达式是__________。 ②0~9min 时间内，该反应的平均反应速率 v(H2)=__________。 ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至 0.5L 时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是 __________（填字母序号）kJ。 a．0