2020届安徽省桐城市高二化学下学期测试题及答案

化学试卷 一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分） 1. 下列说法正确的是 A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B. 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的 pH 试纸上，测定该溶液 pH C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验 D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗 2. 下列实验中，预期的现象不合理的是 选项 滴管 试管 预测的现象 A 浓硫酸 铝片 持续产生使品红溶液褪色的气体 B 氨水 CaO 固体 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 氯水 溶液 溶液变成黄色 D KI 溶液 AgCl 悬浊液 白色沉淀变黄 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向 溶液中通入少量 气体： B. 大理石与醋酸反应： C. 制备 胶体： 胶体 D. 少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应： 4. 室温下， 某一元酸 溶液中 ，下列叙述正确的是 A. 溶液中水电离出的 B. 溶液中 C. 与 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小 D. 上述溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释，溶液的 均增大 5. NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气： 。对上述反应，下列看法正确的是 A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 改变压强对反应速率没有影响 C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小 D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 6. 如图所示，三个烧瓶中分别充满 气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯 烧杯内有 水 中：在 中加入 CaO，在 中不加其他任何物质，在 中加入 晶体，发现 中红棕色变深， 中红棕色变浅，下列叙述正确的是A. 是放热反应 B. 溶于水时放出热量 C. 烧瓶 中平衡混合气的相对分子质量增大 D. 烧瓶 中气体的压强增大 7. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害及事故发生源，一种瓦斯分析仪 图甲 的传感器在煤 矿巷道中的甲烷达到一定浓度时会自动报警，大大减少了事故发生率．该瓦斯分析仪工 作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 Y 学科王 ， 可以在其中自由移动．则下列有关叙述不正确的是 A. 电极 a 的反应式为： B. 电极 b 是正极， 由电极 b 流向电极 a C. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 a D. 当固体电解质中有 1 通过时，电子转移 2 mol 二、简答题（本大题共 3 小题，共 43.0 分） 8. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 ，电解液为稀硫酸．放电时， 该电池总反应式为： 请根据上述情况判断： 该蓄电池的负极材料是______，放电时发生______ 填“氧化”或“还原” 反应． 该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性______ 填“增大”、“减小”或“不变” ， 电解质溶液中阴离子移向______ 填“正”或“负” 极． 已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时， 正极的电极反应______ 用离子方程式表示 ． 氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为 KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______ 该电池工作时，外电路每流过 mol ，消耗标况下氧气______ ． 9. 钼酸钠晶体 是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精 矿 主要成分是不溶于水的 制备钼酸钠的两种途径如图所示： 中钼元素的化合价为______，NaCIO 的电子式为______。途径Ⅰ为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是______ 答出两条即可 。 途径 I 焙烧过程中化学方程式为______，碱浸时气体 A 的化学式为______。 已Ⅰ途径工的钼酸钠溶液中 ， 由钼酸钠溶液 制备钼酸钠晶体时，需加入 固体以除去 当 开始沉淀时， 的去除 率是______ 已知 、 ，忽略溶液的体积变化 。 途径Ⅱ氧化时溶液中还有 生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为______。 途径Ⅰ或途径Ⅱ所得的 溶液经结晶可得固体 A 后再重结晶可得固体 B，其 重结晶操作的目的为______。 10. 汽车尾气中含有 CO、NO、 、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题： 汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含 NO 产生的原因是______ 用化学方程式表示 。 已知： 若 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为______。 部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为 ； 的键能为 ；CO 分子中碳氧键的键能为 。 请计算出反应 的 ______ 。 由此可以计算 ______ 。 时， 平衡常数为 ，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧 气的物质的量分别为 、 ，则生成 NO 的物质的量为______mol， 的转 化率为______。 时，反应 分两步进行： 第一步： 慢反应 第二步： 快反应 下列表述正确的是______ 填标号 A.反应速率与 浓度有关 B.反应速率与 NO 浓度有关 C.反应的中间产物只有 D.第一步反应活化能较低 三、实验题（本大题共 1 小题，共 15.0 分） 11. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学 生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备 溶液，再与等物质的量的 反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体 ，相对分子质量为 硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙 醇。 废铁屑的净化：将废铁屑投入 的碳酸钠溶液中并加热 ，通过倾析法弃去 纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。 酸浸净化后的废铁屑：将 2gFe 粉、 的 溶液加入烧瓶中反应，用 如图所示装置制备 溶液。保持温度 ，适当添加水以补充被蒸发掉的水分， 并控制溶液的 pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。 反应过程中会产生少量 、 等气体，需使用封闭装置。写出用 溶液吸收 气体的化学反应方程式：______ 反应过程中使用过量铁粉的目的是______ 制备 ：向 溶液中加入一定质量的 固体， 条件下溶解后，趁热倒入 50mL 乙醇中，析出晶体。实验中，需对过滤出产品的母液进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要 存在的一组离子正确的是 填序号 ______。 A.通入过量 ： 、 、 、 、 B.加入过量 KSCN 溶液： 、 、 、 、 C 加入过量 NaOH 溶液： 、 、 、 、 D 加入过量 NaCO 和 NaOH 的混合溶液： 、 、 、 、 产品纯度测定：称取 ag 产品溶于水，配制成 500mL 溶液，取 待测液，用浓 度为 的酸性 溶液滴定。重复上述操作 2 次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗高锰酸钾溶液的体积 该产品的纯度为______ 用含 a、c 的代数式表示 。有同学提出，测定产品中 的含量 也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约 样品，溶于 70mL 水， ______，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据 实验中必须使用的试剂有： 的 HCl 溶液、 溶液、 溶液 。答案和解析 1.【答案】C 【解析】解： 氯水中HClO 光照易分解，则氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，故 A 错误； B.pH 试纸不能润湿，应选干燥的 pH 试纸测定，故 B 错误； C.盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色， 然后再进行实验，故 C 正确； D.容量瓶不能用待装溶液润洗，用蒸馏水洗涤后可使用，故 D 错误； 故选：C。 A.氯水中 HClO 光照易分解； B.pH 试纸不能润湿； C.盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰； D.容量瓶不能用待装溶液润洗。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、焰色反应、溶液配制等实验 技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 2.【答案】A 【解析】解： 常温下，浓硫酸与铝发生钝化反应，不能持续生成气体，故 A 错误； B.CaO 吸水，且放出热量，可生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 B 正确； C.氯气可氧化硫酸亚铁，可观察到溶液变黄色，故 C 正确； D.AgI 溶度积较小，可生成 AgI 沉淀，故 D 正确。 故选：A。 A.常温下，浓硫酸与铝发生钝化反应； B.CaO 吸水，且放出热量； C.氯气可氧化硫酸亚铁； D.可生成 AgI 沉淀。 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及物质的性质比较等知识，明确常见元 素及其化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中 等。 3.【答案】A 【解析】解： 向 溶液中通入少量 气体，二者不发生反应，无法书写离子方程式， 故 A 错误； B.大理石与醋酸反应的离子方程式为： ，故 B 正确； C.制备 胶体的化学方程式为： 胶体 ，故 C 正确； D.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，该反应的离子方程 式为： ，故 D 正确； 故选：A。 A.氯化钙溶液不与二氧化碳反应；B.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式； C.加热条件下铁离子水解生成氢氧化铁胶体； D.氢氧化钙足量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写。 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大题，注意明确离子方程式正 误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否 正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 4.【答案】D 【解析】解： 室温下， 某一元酸 溶液中 ， ， 计算得到 ，由水电离的 ，故 A 错误； B.溶液中的电荷守恒： ， ， ， ，所以溶液中 ，故 B 错误； C.酸对水的电离起到抑制作用，稀释酸，水的电离程度增大， 的 HA 溶液与 的 NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的 HA 和 NaA，此时对于原 的 HA 溶液相当于稀释了溶液，稀释酸性溶液，水的电离程度增大，故 C 错误； D.上述溶液中加入一定量 NaA 晶体抑制 HA 电离，或加水稀释， 都减小，温度不变 Kw 不变，则溶液的 均增大，故 D 正确； 故选：D。 A.依据溶液中离子积常数由 ，计算溶液中水电离出的 ； B.根据溶液中的电荷守恒计算 的大小； C. 的 HA 溶液与 的 NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的 HA 和 NaA，对原酸溶液相当于稀释； D.温度不变，Kw 不变，上述溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释， 都减小。 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据 ，结合溶液 中中 计算溶液中氢离子浓度确定 HA 为弱酸为解答关键，注意掌握电荷守恒、 物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能 力。 5.【答案】A 【解析】解： 催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂， 能加快反应速率，故 A 正确； B.增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压 强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，则对反应是气体物之间的反应，改变 压强，对反应速率有影响，故 B 错误； C.升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率。由于 NO 和 CO 对人的危害远 大于 和 ，所以当 NO 与 CO 反应生成 和 的速率降低时，对人危害更大，故 C 错 误； D.是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率， 故 D 错误。 故选：A。A.催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大； B.有气体参加的反应，改变压强时，反应速率改变； C.降低温度可减慢反应速率，NO 和 CO 对人的危害远大于 和 ； D.当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变。 本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基 础知识的积累，难度不大。 6.【答案】A 【解析】解：A、氧化钙溶于水放热， 中红棕色变深，说明反应 2NO2 向左移动， 该反应放热，故 A 正确； B、由于 中红棕色变浅，说明反应 2NO2 向右移动，温度降低，所以 溶于水时 吸收热量，故 B 错误； C、由于 中红棕色变深，平衡向着逆向移动，气体物质的量变大，混合气的相对分子质量 减小，故 C 错误； D、 中红棕色变浅，2NO2 平衡右移，气体的总物质的量减少，压强减小，故 D 错 误； 故选：A。 三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2 ； 中红棕色变深，平衡左移，由于氧化钙反应放热，所以 2NO2 反应放热； 中变浅，平衡右移，说明氯化铵溶解吸热； A、根据 中混合气体颜色变化判断； B、根据 中气体颜色变化判断； C、根据平衡移动方向对气体物质的量的影响判断； D、根据气体的物质的量变化判断． 本题考查了化学平衡移动的影响因素，注意根据反应的特点以及反应的现象判断平衡移动的 方向，本题难度不大． 7.【答案】C 【解析】解：A、电极 a 为甲烷失电子，为负极，则电极 a 的反应式为： ，故 A 正确； B、电极 b 氧气得电子，生成 ，而电极 a 需要 作为反应物，故 由正极 电极 流向负 极 电极 ，故 B 正确； C、电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故 C 错误； D、 得 4mol 电子生成 ，故当固体电解质中有 通过时，电子转移 2mol， 故 D 正确； 故选：C。 瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 ， 可以在其中自由移动．电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一 端为正极，电池总反应为 ，正极反应为： ，负极反应为： ，结合原电池的原理和电极反应回答问题； 本题考查了化学电源新型电池的原电池原理应用，主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧 化还原反应，电解质是固体， 可以在其中自由移动，是本题的关键． 8.【答案】Pb 氧化 减小 负 【解析】解： 铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb 中 Pb 元素化合 价由 0 价变为 价，被氧化发生氧化反应，所以 Pb 作负极，故答案为：Pb；氧化； 铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小， 原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负； 工作时，该铅蓄电池正极上 得电子发生还原反应，电极反应为 ， 答案为： ； 燃料与氧气燃烧的总化学方程式为 ，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电 子生成水，则负极的电极方程式为 ；该电池中正极上是氧气发生得电子 的还原反应，其电极反应为： ，则外电路每流过 ，消耗氧气 为 ，所以氧气的体积为 ； 故答案为： ； ． 铅蓄电池中，负极上金属失电子化合价升高； 铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低，阴离子向负极移 动； 工作时，该铅蓄电池正极上 得电子发生还原反应； 碱性条件下，负极氢气失电子生成水；根据转移电子相等进行计算． 本题考查原电池工作原理的应用，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写方法，首先考 虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应． 9.【答案】 充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等 1：9 除去可溶性杂质，便于得到更纯净的钼酸钠 晶体 【解析】解：钼精矿 主要成分是不溶于水的 焙烧生成 和 ，反应方程式为 ， 加入 碱浸得到 ，根据元素守恒知，气体 A 为 ，反应方程式为 ，途径Ⅱ氧化时溶液中还有 生成， 钼精矿中加入 NaOH 溶液、NaClO 溶液得到 ，反应方程式为 ， 中 Na 元素化合价为 价、O 元素为 价，化合物中各元素化合价的代数 和为 0，钼元素的化合价 ，NaClO 的电子式为 ， 故答案为： ； ； 增大反应物接触面积、增大气体浓度、升高温度都加快化学反应速率，所以途径Ⅰ为了 提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等， 故答案为：充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等； 途径 I 焙烧过程中生成 和 ，根据反应物和生成物、反应条件书写方程式为；碱浸时气体 A 是 ， 故答案为： ； ； 当 开始沉淀时， ，反应后 ，其去除率 ， 故答案为： ； 途径Ⅱ氧化时溶液中还有 生成，反应方程式为 ，氧化剂是 NaClO、还原剂是 ，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为 1：9，故答案为：1：9； 重结晶操作的目的是除去可溶性杂质，便于得到更纯净的钼酸钠晶体， 故答案为：除去可溶性杂质，便于得到更纯净的钼酸钠晶体。 钼精矿 主要成分是不溶于水的 焙烧生成 和 ，反应方程式为 ， 加入 碱浸得到 ，根据元素守恒知，气体 A 为 ，反应方程式为 ，途径Ⅱ氧化时溶液中还有 生成， 钼精矿中加入 NaOH 溶液、NaClO 溶液得到 ，反应方程式为 ， 化合物中各元素的化合价代数和为 0 确定 Mo 元素化合价；NaClO 是离子化合物，存在 离子键和共价键； 增大反应物接触面积、增大气体浓度、升高温度都加快化学反应速率； 途径 I 焙烧过程中生成 和 ，根据反应物和生成物、反应条件书写方程式；碱浸时 气体 A 是二氧化碳； 当 开始沉淀时， ，反应后 ，其去除率 ； 途径Ⅱ氧化时溶液中还有 生成，反应方程式为 ，氧化剂是 NaClO、还原剂是 ； 重结晶操作的目的是除去可溶性杂质。 本题考查物质制备，涉及氧化还原反应、化学反应速率影响因素、溶度积常数计算等知识点， 明确流程图中每一步发生的反应及各物质成分及其性质、化学反应原理是解本题关键，难点 是 题溶度积常数计算，知道去除率含义，题目难度中等。 10.【答案】 AC【解析】解： 进入气缸的气体是空气，含有氮气和氧气在高温下反应生成NO，污染空气， 方程式为 ，故答案为： ； 已知反应 ： 反应 ： 反应 ： 反应 ： 反应 反应 即可得正丁烷燃烧热的热化学方程式： ，故 答案为： ； 根据 反应物总键能 生成物总键能，则 ，则反应 ： ，根据盖斯定律，反应 反应 即可得反应 ，则 ，故答案为： ； ； 已知平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为 、 ，则平衡常数 ，解得 ，则 ，则 ，故 答案为： ； ； 、第一步是慢反应，决定整个反应的快慢，所以反应速率与 的浓度有关，故 A 正确； B、第二步是快反应，不能决定整个反应的速率，故反应速率与 NO 的浓度无关，故 B 错； C、第一步反应生成的由三氧化氮，三氧化氮又做了第二个反应的反应物，所以是中间产物， 故 C 正确； D、第一步反应较慢，说明活化能较高，故 D 错； 故答案为：AC。 进入气缸的气体是空气，含有氮气和氧气在高温下反应生成 NO，据此书写方程式； 先对已知反应进行编号：反应 ： 反应 ： 反应 ： 反应 ： 反应 反应 即可得正丁烷燃烧热的热化学方程式： ，结合盖斯定律计算 ； 根据 反应物总键能 生成物总键能计算；根据盖斯定律计算 ； 已知平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为 、 ，结合平衡常数 ，代入平衡常数 即可求解， ； 、第一步是慢反应，决定整个反应的快慢，反应速率与 的浓度有关； B、第二步是快反应，不能决定整个反应的速率，反应速率与 NO 的浓度无关； C、第一步反应生成的由三氧化氮，三氧化氮又做了第二个反应的反应物，由此判断正误；D、活化能越高，反应速率越慢； 本题考查化学平衡计算及外界条件对化学平衡移动影响原理，侧重考查分析判断及知识综合 运用、计算能力，明确反应快慢的因素、外界条件对化学平衡移动影响原理是解本题关键， 注意 中平衡常数 K 计算为解答易错点，题目难度不大。 11.【答案】 避免 被氧化为 D 加入 的 HCl 溶液酸化，滴加 溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加 溶液 不出现浑浊 【解析】解： 溶液吸收 气体生成 CuS 沉淀和硫酸，反应为： ； 故答案为： ； 反应由铁粉和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，铁粉具有还原性，为避免 被氧化为 ，铁 粉过量； 故答案为：避免 被氧化为 ； 向 溶液中加入一定质量的 固体， 条件下溶解后，趁热倒入 50mL 乙醇中，析出晶体 ，母液含有 、 、 ， A.通入过量 ，将 完全氧化为 ，溶液的成分为 、 、 、 、 ，故 A 错 误； B.加入过量 KSCN 溶液，母液中无 ，溶液成分为： 、 、 、 、 ，故 B 错误； C 加入过量 NaOH 溶液，将 、 反应完全生成沉淀和气体，溶液成分为： 、 、 ，故 C 错误； D 加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：将 氧化并沉淀，同时将 反应完全生成气 体，溶液成分为： 、 、 、 、 ，故 D 正确； 故答案为：D； 第一组数据误差较大，舍去，故平均消耗酸性 溶液 ， 根据反应： ，则 ， 故样品中 质量为： ，故产 品纯度为： ；测定产品中 的含量测定产品的纯度，将 沉淀为 ，通 过 的量计算，故方案为：称取约 样品，溶于 70mL 水，加入 的 HCl 溶液酸 化，滴加 溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加 溶液不出现浑浊，将 沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据； 故答案为： ；加入 的 HCl 溶液酸化，滴加 溶液至沉淀完全，过滤， 洗涤沉淀，直至滤液滴加 溶液不出现浑浊。 溶液吸收 气体生成 CuS 沉淀和硫酸，据此书写； 考虑生成的亚铁离子易被氧化； 向 溶液中加入一定质量的 固体， 条件下溶解后，趁热倒入 50mL 乙醇中，析出晶体 ，母液含有 、 、 ， A.通入过量 ，将 完全氧化为 ；B.加入过量 KSCN 溶液，母液中无 ； C 加入过量 NaOH 溶液，将 、 反应完全； D 加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：将 氧化并沉淀，同时将 反应完全； 第一组数据误差较大，舍去，故平均消耗酸性 溶液 ， 根据反应： ，则 ， 故样品中 质量为： ，据此 计算；测定产品中 的含量测定产品的纯度，将 沉淀为 ，通过 的量计算， 据此分析。 本题考查了物质制备和方案的设计，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、 纯度计算、实验设计等，明确实验原理及基本物质性质是解本题关键，试题侧重于考查学生 的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累，题目难度中等。