2020届北京市高一化学下学期期末模拟试题

2020 年北京高一化学期末考试模拟题（人教版必修一 2019 版）（100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 选择题（共 50 分） 在下列各题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合题意。（每小题 2 分，共 50 分） 1．从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产 中，下列不属于陶瓷制品的是(　　) 2. 元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　) A．化合价 B．原子半径 C．元素原子的最外层电子排布 D．相对原子质量 3．工业上常用电解法冶炼的金属为(　　) A．镁 B．铁 C．铜 D．银 4．在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　) A．溴、碘单质 B．钠、镁单质 C．食盐、淡水 D．烧碱、纯碱 5. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是(　　) A.CH3CH3 B.CH3CHCl2B.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 6. 下列元素中，原子半径最大的是 A．Na B．Mg C．Al D．Si 7．下列化合物中，含共价键的是 A．H2O B．KCl C．MgCl2 D．CaCl2 8．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．硫酸属于酸 B．氢氧化钙属于碱 C．二氧化碳属于氧化物 D．液氨属于混合物 9．下列反应中，属于吸热反应的是A．Al 与盐酸的反应 B．Na 与 H2O 的反应 C．NaOH 与盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 10．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸 11．下列物质不含有官能团的是(　　) A．CH2==CH2 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3CH3 12、下列变化可以说明 SO2 具有漂白性的是(　　) A.SO2 通入溴水中，溴水褪色 B.SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C.SO2 通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D.SO2 通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去 13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g) ＋ CO(g) CO2(g) ＋ H2(g)。 当 H2O、CO、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．H2O 和 CO 全部转化为 CO2 和 H2 D．H2O、CO、CO2、H2 的浓度一定相等 14．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反 应速率最大的是 选项 A B C D t/℃ 20 20 30 30 c(H2SO4)/(mol·L−1) 1 2 1 2 15．联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于 的说 法中，不正确的是 Hg80 198A．质子数为 80 B．中子数为 118 C．质量数为 278 D．核外电子数为 80 16．下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是 A．观察颜色 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 17．下列反应属于加成反应的是 A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B．乙烯与溴反应生成 1，2-二溴乙烷 C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 18．下列物质的电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 19．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是 A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第ⅥA 族 20．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体 B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 21．下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是 A．蒸拌原料 B．淀粉发酵 C．清水浸淋 D．放置陈酿 2 8 6+16 NN ClH O OC Na+ [ Cl ]−22．下列说法中，正确的是 A．36 g H2O 的物质的量为 1 mol B．常温常压下，1 mol Cl2 的体积是 22.4 L C．0.5 mol·L-1 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na+ D．1 mol CO2 中含有的分子数约为 6.02×1023 23．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO ＋ 2H+ ==== CO2↑ ＋ H2O B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+ ＋ Cl2 ==== Fe3+ ＋ 2Cl－ C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ ＋ 3OH－ ==== Fe(OH)3↓ D．铜与稀硝酸反应：Cu ＋ 4H+ ＋ 2NO3 ==== Cu2+ ＋ 2NO2 ↑ ＋ 2H2O 24．研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系 如下图所示。 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A．与燃料燃烧有关 B．涉及氧化还原反应 C．雾霾中含有 NH4NO3 和(NH4)2SO4 D．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 2 3 − － 燃 料 燃 烧 气 体 物 质 无 机 颗 粒 物 颗粒物 雾霾 NOx SO2 N2O5 HNO3 NH4NO3 H2O H2O NH3 SO3 (NH4)2SO4H2SO425．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水有碱性 B 向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 CO C 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe3+ D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随 后褪色 氯水中含有酸性物质和漂 白性物质 第二部分 非选择题（共 50 分） 1. （3 分）请从 1−A 和 1−B 两题中任选 1 个作答，若两题均作答，按 1−A 评分。 1−A 补齐物质及其用途的连线 1−B 补齐物质及其用途的连线 物质 用途 A. 乙烯 a. 作干燥剂 B. 氯气 b. 作植物生长调节剂 C. 甲烷 c. 制漂白粉 D. 浓硫酸 d. 作清洁燃料 物质 用途 A．乙醇 a. 作供氧剂 B．乙酸 b. 作医用消毒剂 C. 碳酸钠 c. 清除水垢 D. 过氧化钠 d. 作食用碱 2．（3 分）选择装置，完成实验。 ① ② ③ （1）用自来水制备蒸馏水，选用 （填序号，下同）。 2 3 − 棉花 冷却水（2）分离水和碘的四氯化碳溶液，选用 。 （3）用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3，选用 。 3．（4 分）氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及如下反应。 4NH3 ＋ 5O2 ====== 4NO ＋ 6H2O （1）作为氧化剂的物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中消耗了 4 mol NH3，则生成 NO 的物质的量为 mol，转移电子的 物质的量为 mol。 4．（4 分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。 （1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是 。 （2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的 实验现象是：铜片上有气泡产生、 。 （3）稀硫酸在右图所示装置中的作用是：传导离子、 。 （4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。 ① CaO ＋ H2O ==== Ca(OH)2 ② 2H2 ＋ O2 ===== 2 H2O ③ Cu ＋ 2Ag+ ==== Cu2+＋ 2Ag 5．（ 8 分） 阅读短文，回答问题。 中国“天眼”是目前世界上口径最大、最灵敏的射电 望远镜。其反射镜边框是 1500 m 长的环形钢梁，钢索与 钢梁悬垂交错呈现球形网状结构。它的 4450 个反射面板 不断地旋转，能全方位探测外太空，探测范围达 130 多亿 光年。中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力。 近期，科学家利用中国“天眼”发现了一颗星球，这 颗星球上不仅存在液态水还存在绿色植被，这是迄今为止 人类第一次发现宇宙中存在这样的宜居星球。这一发现为 人类探索宇宙做出了重要贡献！ 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 催化剂 △ 点燃 A 稀 H2SO4 CuZn 电流表 （1）中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力。 （2）中国“天眼”的反射镜边框所用的材料为铜合金。 （3）科学家利用中国“天眼”第一次发现了同时存在液态水和绿色植被的星球。 （4）宜居星球上液态水的存在，说明该星球上存在氢元素和氧元素。 6．（ 4 分 ） 某小组同学进行 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的探究，实验如下（夹持装置已略去， 气密性已检验）。 实验 I 实验 II （ 1） 实验 I，能够证明 Na2CO3 的热稳定性强于 NaHCO3 的证据是 。 （ 2） 实验 II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。 （ 3） 实验 II，试剂 a 为 。 （ 4） 实验 II，持续一段时间后，观察到饱和 Na2CO3 溶液中有细小晶体析出，用化学方 程式表示产生细小晶体的原因： 。 7．（8 分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中 5 种元素的相关信息，其中 Q、W、X 位于同一周期。 元素 信息 Q 在元素周期表中位于第 3 周期、第ⅣA 族 W 最高正化合价为+7 价 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色反应为紫色 Z 2 8 18+35 7 盐酸 NaHCO3 固体 试剂 a 饱和 Na2CO3 溶液原子结构示意图为 （1）Q 的元素符号是 。 （2）Q、W 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是 。 （3）金属性 Y 强于 X，用原子结构解释原因： ，失电子能力 Y 大于 X。 （4）下列对于 Z 及其化合物的推断中，正确的是 （填序号）。 ① Z 的最低负化合价与 W 的最低负化合价相同 ② Z 的氢化物的稳定性弱于 W 的氢化物的稳定性 ③ Z 的单质可与 X 和 W 形成的化合物的水溶液发生置换反应 8．（8 分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成 分为 Na2CO3）吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下： （1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是 （写出一种即可）。 （2）上述流程中，加入 NaOH 后，发生反应的化学方程式为 。 （3）亚硫酸钠粗品中含有少量 Na2SO4，原因是 。 （4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4 的方案是：在一支试管中，加入少量亚 硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。 9. （8 分）某小组同学探究 FeCl3 溶液与 KI 溶液的反应是否存在限度。 【查阅资料】 a．Fe3+能将 I－氧化为 I2，所得溶液呈黄色或棕黄色。 b．利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。 NaHSO3 溶液 工业废碱渣 Na2CO3 溶 液 废渣 亚硫酸钠粗品 母液 含 SO2 的烟气 NaOH 【实验过程】 图 1 实验装置 用图 1 所示装置进行如下表所示的 3 个实验。 序号 实验步骤 1 实验步骤 2 实验Ⅰ 将盛有 2 mL 蒸馏水的比色皿放 入色度计的槽孔中 向比色皿中逐滴滴入 5 滴（每滴约 0.025 mL）0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液，同时 采集上述过程中溶液的透光率数据 实验Ⅱ 将盛有 2 mL 0.05 mol·L-1 KI 溶 液的比色皿放入色度计的槽孔中 同上 实验Ⅲ 将盛有 2 mL 0.1 mol·L-1 KI 溶液 的比色皿放入色度计的槽孔中 同上 实验数据： 图 2 溶液的透光率变化 【分析与解释】 （1）FeCl3 溶液呈 色。 （2）实验Ⅰ的目的是 。 （3）通过上述实验可推断：FeCl3 溶液与 KI 溶液的反应存在限度。其证据及相应的推理 （3）过程是 。 （4）FeCl3 溶液与 KI 溶液反应的离子方程式为 。 ON OFF ESC 比色皿槽孔 调节旋钮 色度计 滤光片 接计算机 数据采集器比色皿 实验Ⅲ 此时滴加 FeCl3 溶液 实验Ⅰ 实验Ⅱ 透光率/% 0 20 40 60 80 100 120 140 时间/s 100 80 60 40