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绝密★启用前
2020 年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12O16 Na 23 N 14Ni58.69 Fe 56 Cu64 As74.92
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞癌变的叙述，正确的是
A.癌细胞在适宜条件下能无限增殖，这种增殖为无丝分裂
B.癌细胞的形态结构发生显著变化与细胞骨架无关
C.健康人和动物细胞的染色体上不存在与癌有关的基因
D.环境中的致癌因子会损伤细胞中的 DNA 分子，使原癌基因和抑癌基因发生突变，进而导致细
胞癌变。
2.人体感染新型冠状病毒（COVID-19）之初一般会引起发热、乏力、干咳等症状。科学家们通
过对发热作用机制的研究，对发热的作用有了新的理解。下列有关说法错误的是
A．COVID-19 感染者持续高热会使酶活性降低导致机体内环境稳态失调
B．物理降温措施能通过增大散热量来缓解发热症状
C．不同程度的发热均会降低人体的免疫功能，不利于清除病原体
D．若体温持续保持 39℃，此状态下机体产热量等于散热量
3．某实验小组用一定浓度的α-萘乙酸（NAA）溶液和激动素（KT）溶液探究二者对棉花主根
长度及侧根数的影响，结果如下图所示。据此分析，下列相关叙述错误的是2
A.NAA 能抑制主根生长，KT 能促进主根生长，且浓度越高效果越明显
B．NAA 能一定程度地消除根的顶端优势，而 KT 能增强根的顶端优势
C．主根和侧根对 NAA 的敏感性不同
D．一定浓度的 KT 对 NAA 促进侧根生长的效应具有增强作用
4.下图为某家系遗传系谱图，已知Ⅰ2 患白发病，Ⅲ3 患红绿色盲，如果Ⅳ1 控制白发病和红绿
色盲的基因均为显性纯合的概率是 9/16,则得出此概率值需要的限定条件是（ ）
A. Ⅱ3、Ⅱ4、 Ⅲ1 均携带相关致病基因
B. Ⅱ3、Ⅱ4 携带白化病基因，Ⅲ1 不携带白发病基因
C. Ⅱ4、Ⅲ1 均没有携带相关致病基因
D. Ⅲ1 携带白发病基因， Ⅲ2 同时携带白化病基因、红绿色盲基因
5.下列关于生物膜的叙述，正确的是
A.细胞生长过程中，细胞膜表面积增大，物质运输效率提高
B.葡萄糖的跨膜运输依赖细胞膜上的载体蛋白
C.细胞膜与高尔基体膜的组成成分相同
D.龙胆紫染液进入细胞的过程可体现细胞膜的选择透过性
6.临床上常用抗生素治疗因致病细菌引起的炎症，目前常用的抗生素有四环素、链霉素、氯霉
素、红霉素等。下列关于抗生素的作用机理和使用的说法错误的是
A. 有的抗生素能干扰致病细菌核糖体的形成
B. 有的抗生素能阻止致病细菌中 tRNA 和 mRNA 结合3
C. 溶菌酶与抗生素复合使用能增强抗生素的疗效
D. 用同一种抗生素治疗因致病细菌引起的肺炎、肠胃炎、尿道炎，可取得相同的疗效
7.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、
码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确
的是（）
A．大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
8.若 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. NA 个 Fe（OH）3 胶体粒子的质量为 107g
B. 锌与浓硫酸反应生成气体 11.2 L（标准状况）时转移电子数目为 NA
C. 标准状况下，将 2.24L Cl2 溶于水，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA
D.2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 到 0.2NA 之间
9．2020 年，我国爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民
的健康。经研究发现茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。茚地那韦
的结构简式如图所示。下列有关茚地那韦的说法正确的是
A．分子中含氧官能团有羟基和羧基
B．苯环上的一溴代物只有五种
C．该分子属于合成高分子化合物
D．该分子可以发生取代反应和加成反应
10．氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生
成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2 遇水反应；BaH2 在潮湿空气中能自燃，遇
水反应。下列说法不正确的是4
A．在实验室中可以用装置乙制备氯气
B．气流从左向右的字母连接顺序为 c→b→a→d→e→g→f
C.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯
D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中
11．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A，其结构如下图所示。短周期元素 X、
Y、Z 原子序数依次增大，其中 Z 位于第三周期。Z 与 Y 可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压
电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z 的叙述，正确的是
A．化合物 A 中，X、Y、Z 最外层都达到 8 电子稳定结构
B．离子半径：Y＞Z
C．最简单氢化物的沸点：Z＞Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Zc(C2O2－4 ) >c(H2C2O4)对应溶液 pH：1.22 < pH < 4.19
D．c(Na+)＝c(HC2O－4 ) + 2c(C2O2－4 )对应溶液的 pH＝7
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项
中，第 14~18 题只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6
分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14．如图所示，空间正四棱锥型的底面边长和侧棱长均为 a，水平底面的四个顶点处均固定着5
电量为+q 的小球，顶点 P 处有一个质量为 m 的带电小球，在库仑力和重力的作用下恰好处于
静止状态．若将 P 处小球的电荷量减半，同时加竖直方向的匀强电场强度 E，此时 P 处小球仍
能保持静止．重力加速度为 g，静电力常量为 k，则所加匀强电场强度大小为（ ）
A． B． C． D．
15．如图为氢原子的能级示意图，处于基态的氢原子被某外来单色 光激发
后跃迁到 n＝5 能级，然后发出光，已知普朗克常量 h＝6.63×10－34J·s，则下列说法错误的是
( )
A． 该外来单色光的能量为 12.75 eV
B． 若将外来单色光改为某电子，则该电子的动能一定不小于 13.06ev
C． 该氢原子发射的所有谱线中，最高频率的光子动量为 6.97×10 －
27kg·m/s
D． 该氢原子发射的光照射逸出功为 3.34 eV 的金属锌，最大光电子动能约
为 9.72 eV
16.如图,用一不可伸长的细绳吊一小球（可视为质点）于天花板上，小球质量 m=0.2kg，细绳
长 L=0.45m，把小球拿至悬点静止释放，从释放开始计时，经过时间 t=0.35 秒 , 细
绳刚好被拉断（不计空气阻力，g 取 l0m/s2），细绳被小球拉断过程中可视为拉力大
小不变，则细绳能承受的最大拉力为（ ）
A.12N B．14N C．10N D．16N
17.如图，在倾角为 的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为 L，质量为 的直导体棒。当导
体棒中的电流 I 垂直纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可加平行纸面的匀强磁场中，下
列有关磁场的描述中正确的是( )
A.若磁场方向竖直向上，则
B.若磁场方向平行斜面向上，则
C.若磁场方向垂直斜面向上，则
IL
mgtanB
α=6
D.若磁场方向垂直斜面向上，则
18.高速公路的 ETC 电子收费系统如图所示，ETC 通道的长度是识别区起点到自动栏杆的水平
距离．某汽车以 21.6 km/h 的速度匀速进入识别区，ETC 天线用了 0.3 s 的时间识别车载电子
标签，识别完成后发出“滴”的一声，司机发现自动栏杆没有抬起，于是采取制动刹车，汽车
刚好没有撞杆．已知司机的反应时间为 0.7 s，刹车的加速度大小为 5 m/s2，则该 ETC 通道的
长度约为( )
A．4.2 m B．6.0 mC．7.8 m D．9.6 m
19.如图所示，将小砝码放在桌面上的薄纸板上，若砝码和纸板的质量分别为 M 和 m，各接触
面间的动摩擦因数均为μ，砝码到纸板左端的距离和到桌面右端的距离均为 d.现用水平向右
的恒定拉力 F 拉动纸板，下列说法正确的是( )
A．纸板相对砝码运动时，纸板所受摩擦力的大小为μ(M＋m)g
B．要使纸板相对砝码运动，F 一定大于 2μ(M＋m)g
C．若砝码与纸板分离时的速度小于 휇 푔 푑，砝码不会从桌面上掉
下
D．当 F＝μ(2M＋3m)g 时，砝码恰好到达桌面边缘
20.如图所示，竖直放置的“冂”形光滑导轨宽为 L，矩形匀强磁场Ⅰ、Ⅱ的高和间距均为 d，
磁感应强度为 B．质量为 m 的水平金属杆由静止释放，进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等．金属杆
在导轨间的电阻为 R，与导轨接触良好，其余电阻不计，重力加速度为 g．金属杆（ ）
A.刚进入磁场Ⅰ时加速度方向竖直向下
B.穿过磁场Ⅰ的时间大于在两磁场之间的运动时间
C.穿过两磁场产生的总热量为 4mgd
D.释放时距磁场Ⅰ上边界的高度 h 可能小于
21、如图甲所示，在 MN、OP 之间存在一匀强磁场，t=0 时，一正方形光滑金属线框在水平向
右的外力 F 作用下紧贴 MN 从静止开始做匀加速运动，外力 F 随时间变化的图线如图乙所示。
已知线框的质量 m=1kg, 电阻 R=2Ω.则（ ）
A. 磁场宽度为 4m
B. 匀强磁场的磁感应强度为 2T
IL
mgtanB
α=7
C. 线框穿过磁过程中，通过线框的电荷量为 2C
D. 线框进入磁场过程中，磁场力的冲量大小为 1N s
三、非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为
选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 129 分。
22．(5 分)某同学做“用打点计时器测速度”的实验时，得到一条点迹清晰的纸带如图所示，
在纸带上依次选出 7 个计数点，分别标记为 O、A、B、C、D、E 和 F，每相邻两个计数点间还
有四个点未画出，每相邻两计数点间时间间隔为 T，打点计时器所用电源的频率是 50Hz．测得
各计数点间的距离分别为 x1＝2.05cm、x2＝2.35cm、x3＝2.46cm、x4＝2.70cm、x5＝2.90cm、x6
＝3.10cm。
（1）打 D 点时纸带的速度表达式为 vD＝ （用题中符号表示），速度值 vD＝ m/s
（保留三位有效数字），同理可求得 vA＝0.220m/s，vB＝0.241m/s，vC＝0.258m/s，vE＝
0.300m/s。
（2）请根据以上数据在坐标纸上作出小车运动的 v﹣t 图象。由 v﹣t 图象可得 O 点速度为
m/s，加速度为 m/s2。
23.(10 分)如图所示，已知表头 G 满偏电流为 100 µA，表头上标记的内阻值为 900Ω。R1、R2
和 R3 是定值电阻，其中 R1=100Ω，某同学将其改装为两个量程的电压表。图中虚线框内是电
压表的改装电路。若使用 a、b 两个接线柱，电压表的量程为 1 V；若使用 a、c 两个接线柱，
电压表的量程为 3 V。
（1）则根据题给条件，定值电阻的阻值应选 R2=______Ω,R3=_______Ω。
（2）用量程为 3V，内阻为 2500Ω的标准电压表对改装表 3V 挡的不同刻度进行校准。所用电
池的电动势 E 为 5V；滑动变阻器 R 有两种规格，最大阻值分别为 50Ω和 5kΩ。为了方便实验
中调节电压，图中 R 应选用最大阻值为______Ω的滑动变阻器。
（3）若由于表头 G 上标记的内阻值不准，造成改装后电压表的读数
比标准电压表的读数偏小，则表头 G 内阻的真实值_________（填8
“大于”或“小于”）900Ω。若每次校验时标准电压表读数均为改装后电压表读数的 k 倍，则
为达到预期目的，需适当调整 R2、R3 的阻值外，还应将 R1 更换为原来的_______倍。
24. (12 分）如图所示，直角坐标系第二象限存在垂直纸面向外的匀强磁场，第一象限中有竖
直向上的匀强电场，大小均未知。一带电量为+q, 质量为 m 的粒子从 P ( －1. 2d , 0 ) 点以
初速度射入磁场，速度方向与 x 轴负方向夹角为 37°,经磁场偏转后，从 Q 点进入第一象限时
与 y 轴负方向夹角为 53°,粒子在第一象限运动时，运动轨迹恰能与 x 轴相切。重力不计，已
知 sin37°=0. 6, 求：
（1) 磁感应强度大小；
（2) 电场强度大小：
（3) 粒子与 x 轴相切点的坐标。
25．(20 分）如图所示，一轻质弹簧左端固定，右端连接着质量 M=6kg 的物块 A。A 与传送带
左端相距 L=2m，装置的中间是水平传送带，它与左右两边的台面等高，并能平滑对接。传送
带的皮带轮逆时针匀速转动，使传送带上表面以 u=2m/s 匀速运动。传送带的右边是一半径
R=1.25m 位于竖直平面内的光滑 1/4 圆弧轨道。质量 m=2kg 的物块 B 从圆弧的最高处由静止释
放。已知物块 B 与传送带之间的动摩擦因数μ
=0.1，传送带两轴之间的距离 l=4.5m。设第一
次碰撞前，物块 A 静止，物块 B 与 A 发生碰撞
后被弹回，物块 A、B间的碰撞皆为弹性正碰。
取 g=10m/s2。求：
(1)物块 B 滑到圆弧的最低点 C 时对轨道的压力；
(2)物块 B 与物块 A 第一次碰撞后弹簧的最大弹性势能；
(3)如果物块 A、B 每次碰撞后，至再次相碰前 A 已回到平衡位置并被立即锁定，当 A、B 再次
碰撞前瞬间解除锁定，求物块 B 从第一次与物块 A 碰撞后到第三次与物块 A 碰撞的时间。9
26．（14 分）这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，
俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业
链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤
维原料。一研究小组在实验室模拟反应 制备 POCl3 并测
定产品含量。
资料卡片：
物质 熔点／℃ 沸点／℃ 相对分子质量 其他
PCl3 -93.6 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与 O2 反应
POCl3 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，能溶于 PCl3
SOCl2 -105 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解
(1)若选用 Na2SO3 固体与 70％浓 H2SO4 制取 SO2，反应的化学方程式是：____________。
(2)溶液 A 为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_________________(填“P2O5”或“碱石灰”
或“浓 H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______(填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有________________。
(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在 60～65℃，其原因是__________________。
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中 POCl3 的含量：准确称取 1．600g 样品在水解
60—65
3 2 2 3 2PCl +SO +Cl POCl +SOCl→℃10
瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100 mL 溶液，取 10．00 mL 于锥形瓶中，加入 0．2000 mol·L-1
的 AgNO3 溶液 20．00 mL(Ag++C1-AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。
加入 NH4Fe(SO4)2 作指示剂，用 0．1000 mol·L-1KSCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3 至终点
(Ag++SCN-AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗 KSCN 标准溶液 10．00 mL。
①达到滴定终点的现象是_______________________________________________。
②POCl3 的质量分数为__________________。
③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表
面，测定 POCl3 的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
27．（14 分）纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料制备纳
米铜粉的工艺流程如图 1 所示。
⑴ 用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的 Cu2S，其原理如
图 2 所示，该反应的离子方程式为 。
⑵ 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用 FeCl3 溶液作浸取剂。
① 反应：Cu2S + 4FeCl3===2CuCl2 + 4FeCl2 + S，每生成 1 mol CuCl2，反应中转移电子的物质的
量为 ；浸取时，在有氧环境下可维持 Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为
。
② 浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图 3 所示，未洗硫时铜元素浸取
率较低，其原因是 。
⑶“萃取”时，两种金属离子萃取率与 pH 的关系如图 4 所示，当 pH＞1.7 时，pH 越大，金属11
离子萃取率越低，其中 Fe3+萃取率降低的原因是 。
⑷用“反萃取”得到的 CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比
为 。
⑸ 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、 、干燥、
等操作可得到 Fe2O3 产品。
28．（15 分）氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1) 已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:
N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)ΔH2=+68 kJ·mol-1
则 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH3= kJ·mol-1
(2)对于反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下:
第一步:2NO(g) N2O2(g)(快速平衡)第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v 正=k1 正·c2(NO),v 逆=k1
逆·c(N2O2),k1 正、k1 逆为速率常数,仅受温度影响。下列叙述正确的是 (填标号)。
A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定
B. 同一温度下,平衡时第一步反应的 k1 正/k1 逆越大,反应正向程度越大
C. 第二步反应速率低,因而转化率也低
D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3) 科学家研究出了一种高效催化剂,可以将 CO 和 NO2 两者转化为无污染气体,反应方程式为
2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔHKsp(AgSCN)，使得实验中
消耗的 AgSCN 偏多，根据(7)的计算原理可知，会使测定结果将偏低。
27.（14 分）⑴ CuFeS2 + Cu + 2H+===Cu2S + Fe2+ + H2S↑（2 分）
⑵ ① 2 mol（2 分） 4Fe2+ + O2 + 4H+===4Fe3+ + 2H2O（2 分）
② 生成的硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取（2 分）
⑶ Fe3+水解程度随 pH 的升高而增大（2 分）
⑷ 32∶7（2 分）
⑸ 洗涤（1 分） 煅烧(或灼烧)（1 分）
28.（15 分） (1) -112（2 分） (2) BD（2 分）
0. 003
3
mol
0. 01 153. 5 /
1 600
mol g mo
．
l
g
×24
(3) 0.04（2 分） 降低温度,由于反应放热,所以平衡向正反应方向移动,容器中气体分子数
减少,总压强也减小（2 分）;若温度降低,体积不变,总压强减小（1 分）
(4) ①CO+2NO CO2+N2O（2 分） ②>（2 分） 生成 N2O 的选择性高,说明反应 VI 的化学
反应速率大,该反应的活化能就小（2 分）
解析 (1) 已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH=+68 kJ·mol-1
运 用 盖 斯 定 律 将 ② - ① 得 ,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68 kJ · mol-1-180 kJ · mol-1=-112
kJ·mol-1;
(2) 对于反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下:第一步:2NO(g) N2O2(g)(快速平衡);
第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应),决定总反应速率的是第二步,故 A 错误;B 项,因为
v 正=k1 正·c2(NO),v 逆=k1 逆·c(N2O2),同一温度下达到平衡时 v 正=v 逆,即k1 正
k1 逆
=c(N2O2)
c2(NO) =反应的平
衡常数,k1 正
k1 逆
越大,反应正向程度越大,故 B 正确;化学反应速率快慢,与转化率没有关系,故 C 错
误;化学反应的活化能越高,活化分子数目越少,有效碰撞次数越少,化学反应速率越慢,所以第
二步比第一步反应的活化能高,故 D 正确。
(3) 向 10 L 密闭容器中分別充入 0. 1 mol NO2 和 0. 2 mol CO,反应 10 min 达到平衡,体系内
圧强由 75kPa 减少到 68.75kPa,则反应该中转化 N2 的浓度为 x mol·L-1
2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g)
幵始(mo/L) 0.01 0.02 0 0
变化(mo/L) 2x 4x 4x x
平衡(mol/L) 0.01-2x 0.02-4x 4x x
根 据 压 强 比 就 等 于 物 质 的 量 之 比 : 75kPa
68.75kPa= (0.01 + 0.02)
(0.01 - 2x + 0.02 - 4x + 4x + x), 解 得 x=0.0025;Kp=
[(68.75 × 0.01/0.0275)4 × 68.75 × 0.0025/0.0275]
[(68.75 × 0.005/0.0275)2 ×(68.75 × 0.01
0.0275 )4]=0.04;因为该反应为放热反应,所
以降低温度平衡正向移动,气体的总物质的量减小,压强减小;若温度降低,体积不变,总压强减
小。
(4) ①由图可知 330℃以下的低温区中 CO2、N2O 含量较高,故发生的主要反应的化学方程式是
CO+2NO CO2+N2O;
②低温区 N2O 选择性高于 N2,由此可推断出: V 反应的活化能>VI 反应的活化能,理由是反应的25
活化能小,化学反应速率大,选择性高。
36.（15 分）（1）丙烯（1 分） 碳碳双键、氯原子（1 分） （2）加成反应（1 分）
取代反应（1 分） （3）2 +O2 2 +2H2O（2 分） （4）
（1 分） （5）C13H16O2（1 分）
（6） 、 、 、 、
、 、 、 、 、 、 、
（写出其中 3 个）（3 分）
（7）（4 分）
【解析】
（1）根据上述分析，A 为 ，其名称为丙烯，B 的结构简式为 ，含有的官
能团有碳碳双键、氯原子；
（2）反应②为 B 与 HOCl 发生加成反应得到 C，反应④为 D 与 NaCN 发生取代反应得到 E；
（3）反应③为 C 在 Cu 作催化剂、加热的条件下发生催化氧化生成 D，反应方程式为 2
+O2 2 +2H2O；
（4）F 与 C2H5OH 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成 G( )，则 F 为羧酸，26
又 E( )酸化得到 F，F 的分子式为 C5H6O5，则 F 的结构简式为 ；
（5）W 的结构简式为 ，1 个该分子含有 13 个 C 原子，16 个 H 原子，2 个 O
原子，则其分子式为 C13H16O2；
（6）芳香化合物 X 是 W 的同分异构体，X 能够发生银镜反应，则分子中含有醛基，核磁
共振氢谱有五组峰，即含有 5 组等效氢，且峰面积之比为 6︰4︰3︰2︰1，满足条件的同
分异构体有 、 、 、 、
、 、 、 、 、 、 、
（写出其中 3 个）；
（7）结合题干中 G→H→W 的合成路线，由 1，2-二氯乙烷与 制备
，可先将 1，2-二氯乙烷在 NaOH 溶液中加热发生消去反应生成，再在 Cu
作催化剂加热的条件下发生催化氧化生成 ，接着 与
发生类似于 G→H→W 的反应制得 ，合成路线为
。27
生物参考答案：
1-6 DCACBD 29.（10 分） (1) ATP 和 NADPH（或[H]）（1 分）
(2)叶绿体（1 分） 部分 C5 用于光呼吸，使得参与暗反应的 C5 含量减少，从而减弱了光合作用（2 分）
（3）实验思路：甲组：将小麦叶肉细胞置于光照较强和 C18O2 浓度较高的环境中培养一段时间后检测 18O 出
现的场所及物质；乙组：将小麦叶肉细胞置于光照较强和 18O2 浓度较高的环境中培养一段时间后检测 18O 出
现的场所及物质。（4 分）
预期实验结果：甲组中的 18O 出现在叶绿体基质中，在糖类中可以检测到 18O；乙组中的 18O 出现在线粒体和
叶绿体基质中，在二氧化碳和糖类中可以检测到 18O。（2 分）
30.（9 分，，除标注外，每空 2 分）（1）抗原 （2）体温调节中枢
（3）焦虑或紧张时，会降低 T 细胞的活性，淋巴因子分泌减少，使记忆细胞和抗体分泌减少；同时使效应
T 细胞数量少，从而导致免疫功能下降（3 分）。
（4）VLP 不含核酸，不会侵入到细胞内，所以不会引起细胞免疫。
31.（1）单位面积内蝗虫的个体数量（2 分） （2）活动能力弱，活动范围小
（3）直接 （4）化学信息和行为 （2 分） （5）合理调整生态系统的能量流动关系，使能量持续高效
地流向对人类最有益的部分（2 分）
32.（12 分）除标注外，其余每空 2 分
（1）基因突变（1 分） 基因突变具有不定向性和低频性 （1 分）（2）叶片椭圆状、茎紫色（1 分） 不
能（1 分） 一株植物产生的后代数量少，即使两对基因满足基因的自由组合定律，也可能不出现 9∶3∶
3∶1 分离比 （3）.纯合抗病普通芊芊草 BB 为父本，与该三体且感病芊芊草为母本 作为父本与感病普
通芊芊草 1：2
37. （15 分，除标注外，其余每空 2 分）
（1）压榨（1 分） 过滤（2）稀释涂布法 高压蒸汽灭菌锅 消毒（3）氮源 越慢
（4）直径（或大小）
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