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2020 年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分）
1. 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是( )
A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生
的有害气体一般没有得到转化或吸收
C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料
D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水
2. 下列有关实验操作与结论都正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼
烧，火焰显黄色 说明该食盐不含퐾퐼푂3
B
向某无色溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉
淀，后沉淀又会全部消失
该无色溶液中一定有퐴
푙3+，无푀푔2+
C
向尿液中加入新制퐶푢(푂퐻)2悬浊液，没有砖红色沉
淀生成
说明尿液中不含有葡萄
糖
D
某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化
钾溶液出现血红色
该待测液中一定含有퐹
푒2+
A. A B. B C. C D. D
3. W、X、Y、Z 四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的
原子序数为 Z 元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是( )
Y Z
X W
A. X 位于元素周期表中的第 3 周期第ⅥA 族
B. X、Y、Z 三种元素对应原子的半径依次减小
C. 푋푍2和푌푍2的结构和化学性质相似
D. 利用 Y 的含氧酸酸性强于 W 的含氧酸酸性，可证明非金属性 W 强于 Y
4. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图
)。下 列说法正确的是( )
A. 化合物(퐴)不能与乙醇发生反应
B. 化合物(퐵)分子式为퐶6퐻6퐶푙6
C. 化合物(퐵)可通过苯与 Cl 发生加成反应制得
D. 1mol 化合物(퐴)可与3푚표푙퐻2发生加成反应
5. 氢氧化铈[퐶푒(푂퐻)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产
生大量的废玻璃粉末(含푆푖푂2、퐹푒2푂3、퐶푒푂2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，
设计实验流程如图：第 2 页，共 13 页
下列说法错误的是( )
A. 滤渣 A 中主要含有푆푖푂2、퐶푒푂2
B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 过程②中发生反应的离子方程式为퐶푒푂2 + 퐻2푂2 +3퐻+ = 퐶푒3+ +2퐻2푂 + 푂2↑
D. 过程④中消耗 11.2퐿 푂2(已折合成标准状况)，转移电子数为2 × 6.02 × 1023
6. 锌 ― 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应
为2푍푛 + 푂2 +4푂퐻― +2퐻2푂 = 2푍푛(푂퐻)2―4 .下列说法正确的是( )
A. 充电时，电解质溶液中퐾+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中푐(푂퐻―)逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：푍푛 +4푂퐻― ― 2푒― = 푍푛(푂퐻)2―4
D. 放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气22.4퐿(标准状况)
7. 常温下，向100푚퐿0.01푚표푙 ⋅ 퐿―1퐻퐴溶液中逐滴加入0.02
푚표푙―1푀푂퐻溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化
情况体积变化忽略不计).下列说法中不正确的是
( )
A. MOH 为一元弱碱
B. MA 稀溶液푃퐻 < 7
C. N 点水的电离程度大于 K 点水的电离程度
D. K 点对应的溶液的푃퐻 = 10，则퐶(푀푂퐻) + 퐶(푂퐻) ― 퐶(퐻+ = 0.01푚표푙 ⋅ 퐿―1
二、简答题（本大题共 4 小题，共 49.0 分）
8. 煤燃烧排放的烟气含有푆푂2和푁푂푥，形成酸雨、污染
大气，采用푁푎퐶푙푂2溶液作为吸收剂可同时对烟气进
行脱硫、脱硝。回答下列问题：
(1)在鼓泡反应器中通入含有푆푂2和 NO 的烟气，反应
温度 323K，푁푎퐶푙푂2溶液浓度为5 × 10―3푚표푙 ⋅ 퐿―1.
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下
表。
离子 푆푂2―4 푆푂2―3 푁푂―3 푁푂―2 퐶푙―
푐/(푚표푙 ⋅ 퐿―1) 8.35 × 10―4 6.87 × 10―6 1.5 × 10―4 1.2 × 10―5 3.4 × 10―3
①写出푁푎퐶푙푂2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。增加压强，NO 的转
化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐______(填“增大”、“不变”或“减
小”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于” )。
原因是除了푆푂2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是______。
(2)在不同温度下，푁푎퐶푙푂2溶液脱硫、脱硝的反应中푆푂2和 NO 的平衡分压푝푐如图所
示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______(填“增大”、
“不变”或“减小”)。
②反应퐶푙푂―2 +2푆푂2―3 = 2푆푂2―4 + 퐶푙―的平衡常数 K 表达式为______。
(3)如果采用 NaClO、퐶푎(퐶푙푂)2替代푁푎퐶푙푂2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化
学平衡原理分析，퐶푎(퐶푙푂)2相比 NaClO 具有的优点是______。
9. 用含锂废渣(主要金属元素的含量：퐿푖 3.50% 푁푖 6.55% 퐶푎 6.41% 푀푔13.24%)制备
퐿푖2퐶푂3，并用其制备 퐿푖+电池的正极材料 퐿푖퐹푒푃푂4.部分工艺流程如图：第 3 页，共 13 页
资料：Ⅰ.滤液 1、滤液 2 中部分离子的浓度(푔 ⋅ 퐿―1)：
퐿푖+ 푁푖2+ 퐶푎2+ 푀푔2+
滤液 1 22.72 20.68 0.36 60.18
滤液 2 21.94 7.7 × 10―3 0.08 0.78 × 10―3
Ⅱ.퐸퐷푇퐴能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。
Ⅲ.某些物质的溶解度(푆)：
푇/℃ 20 40 60 80 100
푆(퐿푖2퐶푂3)/푔 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
푆(퐿푖2푆푂4)/푔 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9
Ⅰ.制备퐿푖2퐶푂3粗品
(푙)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是______。
(2)滤渣 2 的主要成分有______。
(3)向滤液 2 中先加入 EDTA，再加入饱和푁푎2퐶푂3溶液，90℃充分反应后，分离出
固体퐿푖2퐶푂3粗品的操作是______。
(4)处理 lkg 含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为 a，퐿푖+转化为퐿푖2퐶푂3的转化率为 b，
则粗品中含퐿푖2퐶푂3的质量是______g。
Ⅱ.纯化퐿푖2퐶푂3粗品
(5)将퐿푖2퐶푂3转化为퐿푖퐻퐶푂3后，用隔膜法电解퐿푖퐻퐶푂3溶液制备高纯度的 LiOH，再
转化得电池级퐿푖2퐶푂3.电解原理如图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了______
(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
Ⅲ.制备퐿푖퐹푒푃푂4
(6)将电池级퐿푖2퐶푂3和 C、퐹푒푃푂4高温下反应，生成퐿푖퐹푒푃푂4和一种可燃性气体，该
反应的化学方程式是______。
10. 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现퐴푠2푂3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作
用。氮(푁)、磷(푃)、砷(퐴푠)等都是 VA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产
中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)푁、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为______；As 原子的核外电子排第 4 页，共 13 页
布式为______。
(2)푁퐻3的沸点比푃퐻3______(填“高“或“低”)，原因是______。
(3)푁푎3퐴푠푂4中含有的化学键类型包括______；퐴푠푂3―4 的空间构型为______，퐴푠4푂6
的分子结构如图 1 所示，则在该化合物中 As 的杂化方式是______。
(4)白磷(푃4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知
晶胞的边长为 acm，阿伏加德罗常数为푁퐴푚표푙―1，则该晶胞中含有的 P 原子的个数
为______，该晶体的密度为______푔 ⋅ 푐푚―3(用含푁퐴、a 的式子表示)。
11. Prolitane 是一种抗抑郁药物，以芳香烃 A 为原料的合成路线如下：
请回答以下问题：
(1)퐷的化学名称为______，퐻→푃푟표푙푖푡푎푛푒的反应类型为______。
(2)퐸的官能团名称分别为______和______。
(3)퐵的结构简式为______。
(4)퐹→퐺的化学方程式为______。
(5)퐶的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)；
①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，其峰面积比为 3：2：2：1，写出符合要求的该
同分异构体的结构简式______。
(6)参照 Prolitane 的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成
路线______(其他无机试剂和溶剂任选)。
三、实验题（本大题共 1 小题，共 14.0 分）
12. 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测
定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不
同实验方案进行探究．填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是 ______ ．
[实验步骤]
(1)称取10.8푔铝镁合金粉末样品，溶于体积为 V、物质的量浓度为4.0푚표푙 ⋅ 퐿―1푁푎푂퐻
溶液中，充分反应．则 NaOH 溶液的体积푉 ≥ ______ mL．
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
[实验步骤]
(1)同学们拟选用如图 1 实验装置完成实验： 第 5 页，共 13 页
你认为最简易的装置其连接顺序是A接 ______ 接 ______ 接 ______ (填接口字母，
可不填满)．
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴
入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验
结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他
们设计了如图 2 所示的实验装置．
①装置中导管 a 的作用是 ______ ．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为푉1 mL、푉2 mL，则产生氢气的体积为
______ mL．
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是 ______ ．第 6 页，共 13 页
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：퐴..氟利昂可导致臭氧空洞，与雾霾无关，故 A 错误；
B.“通风厨”只是避免了实验室内的污染，有害气体未被吸收处理，排放到空气中污染
环境，故 B 正确；
C.以纤维为增强体、金属为基体的是复合材料，碳纤维熔点高、硬度大，金属钛熔点高、
导电、导热，二者的密度都较小，故 C 正确；
D.采用萃取原理中的“少量多次”，漂洗衣服时能节约用水，故 D 正确；
故选：A。
A.氟利昂可导致臭氧空洞；
B.“通风厨”只是避免了实验室内的污染，排放到空气中照样污染环境；
C.含有两种以上类型的材料称为复合材料；
D.少量多次漂洗衣物可以节约用水量。
本题考查了化学与生活的分析应用，注意知识的积累和理解，掌握基础是解题关键，题
目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：퐴.若含퐾퐼푂3，K 元素的焰色浅紫色能被 Na 元素的焰色黄色遮挡，操作不
合理，故 A 错误；
B.只有퐴푙3+遇 NaOH 才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，操作、现象、结论均
合理，故 B 正确；
C.新制퐶푢(푂퐻)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，故 C 错误；
D.若待测液中含有퐹푒3+，也有同样的现象，检验亚铁离子时试剂顺序不合理，故 D 错
误；
故选：B。
A.观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
B.氢氧化铝具有两性；
C.反应需要加热至沸腾；
D.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、
实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难
度不大。
3.【答案】B
【解析】解：由以上分析可知 X 为 Si 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素，W 为 S 元素。
A.X 为 Si 元素，位于元素周期表中的第 3 周期第 IVA 族，故 A 错误；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为푋 > 푌 >
푍，故 B 正确；
C.푆푖푂2是原子晶体，푁푂2是分子晶体，二者结构不同，故 C 错误；
D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸不能通过酸性比较
非金属性，故 D 错误；
故选：B。
由元素在周期表中的位置可知 Y、Z 位于第二周期，X、W 位于第三周期，W 元素的原
子序数为 Z 元素原子序数的两倍，则 W 应为 S 元素，Z 为 O 元素，由相对位置可知 Y
为 N 元素，X 为 Si 元素，以此解答该题。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解第 7 页，共 13 页
答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题
目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：퐴.化合物 A 含有羧基，可发生酯化反应，故 A 错误；
B.化合物 B 不含 H 原子，分子式为퐶6퐶푙6，故 B 错误；
C.化合物 B 含有苯环，由苯和氯气发生取代反应生成，故 C 错误；
D.化合物 A 含有苯环，可与氢气发生加成反应，则 1mol 化合物(퐴)可与3푚표푙퐻2发生加
成反应，故 D 正确。
故选：D。
A.A 含有羧基，可发生酯化反应；
B.B 不含 H 原子；
C.B 由苯和氯气发生取代反应生成；
D.化合物 A 含有苯环，可与氢气发生加成反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关
键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：废玻璃粉末(含푆푖푂2、퐹푒2푂3、퐶푒푂2以及其他少量可溶于稀酸的物质)中加
入稀盐酸，퐹푒2푂3转化퐹푒퐶푙3存在于滤液中，滤渣为퐶푒푂2和푆푖푂2；加入稀硫酸和퐻2푂2，퐶푒
푂2转化为퐶푒3+，滤渣为푆푖푂2；加入碱后퐶푒3+转化为沉淀，最后通入氧气将 Ce 从 +3氧
化为 +4，得到产品퐶푒(푂퐻)4，
A.分析可知滤渣 A 中主要含有푆푖푂2、퐶푒푂2，故 A 正确；
B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确；
C.稀硫酸、퐻2푂2，퐶푒푂2三者反应生成转化为퐶푒2(푆푂4)3、푂2和퐻2푂，反应的离子方程式
为：6퐻+ + 퐻2푂2 +2퐶푒푂2 = 2퐶푒3+ + 푂2↑ + 4퐻2푂，故 C 错误；
D.过程④是通入氧气将 Ce 从 +3氧化为 +4，得到产品퐶푒(푂퐻)4，4퐶푒(푂퐻)3 + 푂2 +2퐻2
푂 = 4퐶푒(푂퐻)4，消耗 11.2퐿 푂2(已折合成标准状况)，转移电子数 = 11.2퐿
22.4퐿/푚표푙 × 4 × 6.02 ×
1023 = 2 × 6.02 × 1023，故 D 正确；
故选：C。
废玻璃粉末(含푆푖푂2、퐹푒2푂3、퐶푒푂2以及其他少量可溶于稀酸的物质)中加入稀盐酸，퐹
푒2푂3转化퐹푒퐶푙3存在于滤液中，滤渣为퐶푒푂2和푆푖푂2；加入稀硫酸和퐻2푂2，퐶푒푂2转化为퐶
푒3+，滤渣为푆푖푂2；加入碱后퐶푒3+转化为沉淀，最后通入氧气将 Ce 从 +3氧化为 +4，得
到产品퐶푒(푂퐻)4，据此解答。
本题以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化
还原反应等相关知识，题目难度中等。
6.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书
写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等。
【解答】
根据2푍푛 + 푂2 +4푂퐻― +2퐻2푂 = 2푍푛(푂퐻)2―4 可知，푂2中元素的化合价降低，被还原，应
为原电池正极，Zn 元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为푍푛 +4푂
퐻― ― 2푒― = 푍푛(푂퐻)2―4 ，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。
A.充电时阳离子向阴极移动，故 A 错误；
B.充电时，总反应为2푍푛(푂퐻)2―4 = 2푍푛 + 푂2 +4푂퐻― +2퐻2푂，则电解质溶液中푐(푂퐻―)逐第 8 页，共 13 页
渐增大，故 B 错误；
C.放电时，负极反应式为푍푛 +4푂퐻― ― 2푒― = 푍푛(푂퐻)2―4 ，故 C 正确；
D.放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气11.2퐿(标准状况)，故 D 错误。
故选 C。
7.【答案】D
【解析】解：퐴.0.01푚표푙 ⋅ 퐿―1퐻퐴溶液中푝퐻 = 2，则 HA 是强酸，5ml 碱溶液恰好反应后，
溶液呈酸性，51ml 恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故 A 正确；
B.HA 是强酸，碱为弱碱，MA 是强酸弱碱盐，其稀溶液푃퐻 < 7，故 B 正确；
C.由图象可知，N 点溶液呈中性，水电离的氢离子为10―7푚표푙/푙，K 点溶液呈碱性，MOH
电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10―7푚표푙/푙，所以 N 点水的电离
程度大于 K 点水的电离程度，故 C 正确；
D.在 K 点时混合溶液体积是碱溶液的 2 倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，푐(푀푂퐻
) + 푐(푀+) = 0.01푚표푙 ⋅ 퐿―1，根据电荷守恒得푐(푀+) + 푐(퐻+) = 푐(푂퐻―) + 푐(퐴―)，푐(푀푂퐻
) + 푐(푂퐻―) ― 푐(퐻+) = 푐(푀+) ― 푐(퐴―) + 푐(푀푂퐻) = 0.01푚표푙 ⋅ 퐿―1 ― 0.005푚표푙 ⋅ 퐿―1
= 0.005푚표푙 ⋅ 퐿―1，故 D 错误；
故选：D。
0.01푚표푙 ⋅ 퐿―1퐻퐴溶液中푝퐻 = 2，则 HA 是强酸，N 点时溶液呈中性，MOH 的物质的量
大于 HA 的物质的量，说明 MOH 是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的
盐促进水电离，根据物料守恒计算 K 点푐(푀푂퐻)和푐(푀+)的和．
A.根据0.01푚표푙/퐿的 HA 溶液的푝퐻 = 2可知，HA 在溶液中完全电离，则 HA 为强电解质，
恰好反应需要碱 50ml，溶液呈酸性分析；
B.N 点为中性溶液，而 K 点溶液显示碱性，氢氧根离子抑制了水电离电离，MOH 的物
质的量大于 HA 的物质的量，说明 MOH 是弱碱；
C.由图象可知，N 点溶液呈中性，水电离的氢离子为10―7푚표푙/푙，K 点溶液呈碱性，MOH
电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10―7푚표푙/푙，所以 N 点水的电离
程度大于 K 点水的电离程度；
D.根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中푐(푀푂퐻) + 푐(푂퐻―) ― 푐(퐻+)结果．
本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的 pH 和酸的浓度确定酸的强弱，
为易错点，题目难度中等．
8.【答案】4푁푂 +3퐶푙푂―2 +4푂퐻― = 4푁푂―3 +2퐻2푂 +3퐶푙― 提高 减小 大于 NO 溶解
度较低或脱硝反应活化能较高 减小 푐2(푆푂2―4 ) ⋅ 푐(퐶푙―)
푐(퐶푙푂―2 ) ⋅ 푐2(푆푂2―3 ) 形成퐶푎푆푂4沉淀，反应平衡向产物
方向移动，푆푂2转化率提高
【解析】解：(1)①푁푂、퐶푙푂―2 在碱性条件下反应生成푁푂―3 、퐶푙―，N 元素化合价由 +2价
变为 +5价、Cl 元素化合价由 +3价变为 ― 1价，根据转移电子守恒及电荷守恒配平方程
式为4푁푂 +3퐶푙푂―2 +4푂퐻― = 4푁푂―3 +2퐻2푂 +3퐶푙―，该反应前后气体体积减小，则增大压
强平衡正向移动，NO 的转化率提高，
故答案为：4푁푂 +3퐶푙푂―2 +4푂퐻― = 4푁푂―3 +2퐻2푂 +3퐶푙―；提高；
②随着吸收反应的进行，溶液由碱性转化为中性，则溶液的 pH 减小，
故答案为：减小；
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，푆푂2较 NO 易溶于水，化学反应
速率还与活化能有关，活化能越大化学反应速率越低，所以除了푆푂2和 NO 在烟气中的
初始浓度不同，还可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高，
故答案为：大于；NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高；
(2)①由图分析可知，反应温度升高，푆푂2和 NO 的平衡分压푝푐越大，说明平衡逆向移动，
脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，第 9 页，共 13 页
故答案为：减小；
②反应퐶푙푂―2 +2푆푂2―3 = 2푆푂2―4 + 퐶푙―的平衡常数퐾 = 푐2(푆푂2―4 ) ⋅ 푐(퐶푙―)
푐(퐶푙푂―2 ) ⋅ 푐2(푆푂2―3 )，
故答案为： 푐2(푆푂2―4 ) ⋅ 푐(퐶푙―)
푐(퐶푙푂―2 ) ⋅ 푐2(푆푂2―3 )；
(3)形成퐶푎푆푂4沉淀，反应平衡向产物方向移动，푆푂2转化率提高，NaClO 反应后生成
NaCl，不如生成硫酸钙沉淀容易，
故答案为：形成퐶푎푆푂4沉淀，反应平衡向产物方向移动，푆푂2转化率提高。
(1)①푁푂、퐶푙푂―2 在碱性条件下反应生成푁푂―3 、퐶푙―，N 元素化合价由 +2价变为 +5价、Cl
元素化合价由 +3价变为 ― 1价，根据转移电子守恒及电荷守恒配平方程式；增大压强
平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向判断 NO 转化率改变；
②随着吸收反应的进行，溶液由碱性转化为中性；
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，푆푂2较 NO 易溶于水，化学反应
速率还与活化能有关；
(2)①由图分析可知，反应温度升高，푆푂2和 NO 的平衡分压푝푐越大，说明平衡逆向移动；
②反应퐶푙푂―2 +2푆푂2―3 = 2푆푂2―4 + 퐶푙―的平衡常数 K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂
之积的比；
(3)퐶푎푆푂4沉淀，促进平衡正向移动。
本题考查化学平衡计算、氧化还原反应等知识点，侧重考查分析计算能力，明确元素化
合物性质、化学平衡常数含义是解本题关键，注意(2)题图纵坐标与气体分压成反比，
为易错点。
9.【答案】研磨、70℃加热 푁푖(푂퐻)2、푀푔(푂퐻)2、퐶푎(푂퐻)2 趁热过滤 185ab 阳 퐿푖2퐶
푂3 +2퐶 +2퐹푒푃푂4
高温
―
2퐿푖퐹푒푃푂4 +3퐶푂↑
【解析】解：(1)流程中为加快化学反应速率而采取的措施有研磨、70℃加热，
故答案为：研磨、70℃加热；
(2)由上述分析可知，滤液 1 中加入 NaOH 调节푝퐻 = 12沉淀푁푖2+、퐶푎2+、푀푔2+，故滤
渣 2 主要为푁푖(푂퐻)2、푀푔(푂퐻)2还有极少量的퐶푎(푂퐻)2，
故答案为：푁푖(푂퐻)2、푀푔(푂퐻)2、퐶푎(푂퐻)2；
(3)根据表可知퐿푖2퐶푂3高温溶解度小，故90℃充分反应后，通过趁热过滤分离出固体퐿푖2퐶
푂3粗品；
故答案为：趁热过滤；
(4)푙푘푔含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为 a，则浸出的푛(퐿푖+) = 1000푔 × 3.5% × 푎
7푔/푚표푙 = 5푎푚표푙，
퐿푖+转化为퐿푖2퐶푂3的转化率为 b，则粗品中含퐿푖2퐶푂3的质量是5푎푚표푙 × 1
2 × 푏 × 74푔/푚표푙 =
185푎푏 푔，
故答案为：185ab；
(5)根据电解图，阳极失去电子发生氧化反应，放电为氢氧根离子，电极反应为：4푂퐻―
― 4푒― = 2퐻2푂 + 푂2↑；阴极放电的是氢离子，阴极生成푂퐻―，根据题意得到 LiOH，则
LiOH 在阴极生成，퐿푖+移向阴极，为阳离子交换膜；
故答案为：4푂퐻― ― 4푒― = 2퐻2푂 + 푂2↑；阳；
(6)퐿푖2퐶푂3和 C、퐹푒푃푂4高温下反应，生成퐿푖퐹푒푃푂4和一种可燃性气体，根据元素分析该
气体为 CO，则反应为퐿푖2퐶푂3 +2퐶 +2퐹푒푃푂4
高温
―
2퐿푖퐹푒푃푂4 +3퐶푂↑，
故答案为：퐿푖2퐶푂3 +2퐶 +2퐹푒푃푂4
高温
―
2퐿푖퐹푒푃푂4 +3퐶푂↑。第 10 页，共 13 页
由流程可知，将含锂废渣研磨后，在70℃条件下用稀硫酸酸浸其中的金属离子，得到含
有的퐿푖+、푁푖2+、퐶푎2+、푀푔2+酸性溶液，其中部分퐶푎2+与硫酸根离子生成퐶푎푆푂4沉淀，
过滤，滤渣1主要是퐶푎푆푂4，向滤液1中加入NaOH调节푝퐻 = 12沉淀푁푖2+、퐶푎2+、푀푔2+，
滤渣 2 主要为푁푖(푂퐻)2、푀푔(푂퐻)2还有极少量的퐶푎(푂퐻)2，滤液 2 含有퐿푖+，向滤液 2 中
先加入 EDTA，再加入饱和푁푎2퐶푂3溶液，90℃充分反应后，得到沉淀，趁热过滤得到
粗品퐿푖2퐶푂3，将퐿푖2퐶푂3转化为퐿푖퐻퐶푂3后，用隔膜法电解퐿푖퐻퐶푂3溶液制备高纯度的
LiOH，再转化得电池级퐿푖2퐶푂3，将电池级퐿푖2퐶푂3和 C、퐹푒푃푂4高温下发生퐿푖2퐶푂3 +2퐶 +2
퐹푒푃푂4
高温
―
2퐿푖퐹푒푃푂4 +3퐶푂↑，以此来解答。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实
验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难
度不大。
10.【答案】푁 > 푃 > 퐴푠 1푠22푠22푝63푠23푝63푑104푠24푝3 高 푁퐻3分子间存在较强的氢
键作用，而푃퐻3分子间仅有较弱的范德华力 离子键和共价键 正四面体 푠푝3 16 496
푎3푁퐴
【解析】解：(1)同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小，所以 N、P、As
第一电离能大小顺序是푁 > 푃 > 퐴푠；As 原子的核外有 33 个电子，根据构造原理书写 As
原子的电子排布式为1푠22푠22푝63푠23푝63푑104푠24푝3，
故答案为：푁 > 푃 > 퐴푠；1푠22푠22푝63푠23푝63푑104푠24푝3；
(2)푁퐻3分子间能形成氢键，푃퐻3不能形成氢键，分子间只存在范德华力，所以푁퐻3熔沸
点较高，
故答案为：高；푁퐻3分子间存在较强的氢键作用，而푃퐻3分子间仅有较弱的范德华力；
(3)푁푎3퐴푠푂4中퐴푠푂3―4 和钠离子之间存在离子键、퐴푠 ― 푂元素之间存在共价键；
퐴푠푂3―4 中 As 原子价层电子对个数 = 4 + 5 + 3 ― 4 × 2
2 = 4，根据价层电子对互斥理论判断该
离子的空间构型为正四面体；
퐴푠4푂6的分子结构中每个 As 原子价层电子对个数是 4 且含有一个孤电子对，根据价层
电子对互斥理论判断在该化合物中 As 的杂化方式为푠푝3，
故答案为：离子键和共价键；正四面体；푠푝3；
(4)该晶胞中白磷分子个数 = 8 × 1
8 +6 × 1
2 = 4，每个白磷分子中含有 4 个 P 原子，所以
该晶胞中含有 16 个 P 原子；晶胞体积 = 푎3푐푚3，该晶胞密度 = 푚
푉 =
31 × 4
푁퐴
× 4
푎3
푔/푐푚3 = 496
푎3푁퐴
푔
/푐푚3，
故答案为：16； 496
푎3푁퐴
。
(1)同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小；As 原子的核外有 33 个电子，
根据构造原理书写 As 原子的电子排布式；
(2)含有氢键的氢化物熔沸点较高；
(3)푁푎3퐴푠푂4中阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键；
퐴푠푂3―4 中 As 原子价层电子对个数 = 4 + 5 + 3 ― 4 × 2
2 = 4，根据价层电子对互斥理论判断该
离子的空间构型；
퐴푠4푂6的分子结构中每个 As 原子价层电子对个数是 4 且含有一个孤电子对，根据价层
电子对互斥理论判断在该化合物中 As 的杂化方式；
(4)该晶胞中白磷分子个数 = 8 × 1
8 +6 × 1
2 = 4，晶胞体积 = 푎3푐푚3，该晶胞密度 = 푚
푉。第 11 页，共 13 页
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、化学键等知识点，熟练
掌握原子结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：每个白磷分子中含有 4 个 P 原
子。
11.【答案】苯乙酸乙酯 加成反应或还原反应 羰基 酯基
+ 퐶푂2↑ 4
【解析】解：(1)根据 D 的结构简式可知 D 的名称为苯乙酸乙酯；H 与氢气
在催化剂存在下发生加成反应产生 Prolitane ，与氢气的加成反应也叫还原
反应，
故答案为：苯乙酸乙酯；加成反应或还原反应；
(2)퐸结构简式为 ，根据结构简式可知含有的官能团分别为酯基和羰基，
故答案为：羰基；酯基；
(3)퐴相对分子质量是 92，可以与氯气在光照条件下发生取代反应产生퐶7퐻7퐶푙，则 A 是
甲苯 ，B 是 ，故答案为： ；
(4)퐹→퐺是 脱羧生成 G，反应化学方程式为：
，
故答案为： ；
(5)퐶结构简式为 ，其同分异构体要求①属于芳香化合物，说明含有
苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基，③能发生水解反应，说明含有酯基，则其
为甲酸形成的酯，可能结构为 、 、第 12 页，共 13 页
、 ，共有 4 种；其中核磁共振氢谱显示为 4 组
峰，其峰面积比为 3：2：2：1，符合要求的该同分异构体的结构简式为
，
故答案为：4； ；
(6)模仿퐴→퐷转化，由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线：
，
故答案为： 。
芳香烃 A 的相对分子质量为 92，分子中最大碳原子数目 = 92
12 = 7……8，故 A 的分子式
为퐶7퐻8，则 A 为 ，A 在光照条件下发生取代反应生成 B 为 .퐶
发生酯化反应生成 D，D 发生取代反应生成 E，E 发生酯的水解反应、酸化得到 F 为
，F 加热脱羧生成 G，G 可以看作是先发生加成反应、再发生消去反
应生成 H，H 发生加成反应或还原反应生成 Prolitane，以此解答该题。
本题考查有机物的合成，为高考常见题型，根据转化中有机物的结构明确的发生的反应，
熟练掌握官能团的性质与转化，题目侧重考查学生对知识的迁移运用能力，是有机化学
常考题型。
12.【答案】2퐴푙 +2푁푎푂퐻 +2퐻2푂 = 2푁푎퐴푙푂2 +3퐻2↑；97；偏高；E；D；G；保持分液
漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴
入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的
氢气体积误差；푉1 ― 푉2；实验时的温度和压强
【解析】解：方案一：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2퐴푙 +2
푁푎푂퐻 +2퐻2푂 = 2푁푎퐴푙푂2 +3퐻2↑，
故答案为：2퐴푙 +2푁푎푂퐻 +2퐻2푂 = 2푁푎퐴푙푂2 +3퐻2↑；
(1)含镁为3%时，金属铝的含量最高，10.8푔合金中铝的质量为，10.8푔
× (1 ― 3%) = 10.8 × 97%푔，则：
2퐴푙 +2푁푎푂퐻 +2퐻2푂 = 2푁푎퐴푙푂2 +3퐻2↑
54g 2mol
10.8푔 × 97% 푉 × 10―3퐿 × 4.0푚표푙/퐿
所以 54g：(10.8푔 × 97%) = 2푚표푙：(푉 × 10―3퐿 × 4.0푚표푙/퐿)，解得：푉 = 97，
故푉(푁푎푂퐻溶液) ≥ 97푚퐿，
故答案为：97；
(2)镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高，
故答案为：偏高；
方案二：(1)装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛第 13 页，共 13 页
水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生
成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：(퐴)接(퐸)(퐷)接(퐺)，
故答案为：E、D、G；
(2)①装置中导管 a 的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打
开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气
体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，
故答案为：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀
硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由
于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴
定管内液面读数减小，所以测定氢气的体积为푉1 ― 푉2，
故答案为：푉1 ― 푉2，
③由于气体受温度和压强的影响较大，若要确定气体的物质的量，必须知道实验时的
温度和压强，
故答案为：实验时的温度和压强．
方案一：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
(1)镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢
氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；
(2)镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大；
方案二：(1)装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛
水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢
气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；
(2)①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸
能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加
入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积(注意应保持干燥
管与滴定管内液面等高)，收集氢气后滴定管内液面上升，读数减小；
③气体受温度和压强的影响较大，若要确定气体的物质的量，必须知道实验时的温度
和压强．
本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理
解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用
知识分析问题、解决问题的能力．
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