山东省滨州市2020届高三化学三模考试试题（Word版附答案）

高 三 化 学 试 题 注意事项： 1 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 l．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．改变能源结构，开发利用清洁能源，可防治酸雨 B．“智慧海洋”引领我国海洋开发走向“深蓝”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船 底腐蚀 C．为增强杀菌消毒效果，可将“84 消毒液”和酒精混合使用 D．维生素 C 具有还原性，食用维生素 C 含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 2．下列实验操作中选用的部分仪器，不合理的是 A．配制 100mL0.1mol·L－1NaC1 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ B．盛放 NaOH 溶液，选用④ C．分离 I2 的四氯化碳溶液和水，选用②、③ D．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ 3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A．C B．CH4O C．2s22p6 D．4．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五莱为充”。合理膳食，能提高免疫力。 下列说法错误的是 A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油 C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物 D．天然蛋白质水解后可得到 α－氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽 5．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol 雄黄(As4S4， )中古有 4NA 个共价键 B．通过核反应 生成 2.88g 镆(Mc)，同时产生中子(n)数为 0.3NA C．100g 3．4％的过氧化氢溶液中氧原子数为 0．2NA D．常温常压下，2.8g 由 CO 与 N2 组成的混合物中含有的质子总数为 1.4NA 6．维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．反应①是加聚反应 B．高分子 A 的链节中只含有一种官能团 C．通过质谱法测定高分子 B 的平均相对分子质量，可得其聚合度 D．反应③的化学方程式为 7 ． 已 知 W、 X 、Y ，Z 均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液 ( 浓度均为 0.01mol·L－1)的 pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下 列说法正确的是 A．化合物 X2Y2 中含有极性共价键和非极性共价键 B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W 243 48 288 1 95 20 03Am Ca Mc n+ → +C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X D．这四种元素中，元素 X 的第一电离能最小 8．下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作 实验现象 结论 A 用 pH 计测同温同浓度的 MgCl2 和 CaCl2 溶 液的 pH pH ： MgCl2 溶 液 小于 CaCl2 溶液 金属性：Ca＞ Mg B 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该 溶 液 一 定 是钠盐溶液 C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几 分钟，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液 无砖红色沉淀产 生 说 明 蔗 糖 并 未水解 D 向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶 液褪色 丙 烯 醛 中 含 有碳碳双键 9．科研人员提出 CeO2 催化合成 DMC 需经历三步反应，示意图如下： 下列说法正确的是 A．DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 和甲醇 B．CeO2 可有效提高反应物的平衡转化率 C．①、②、③中均有 O—H 的断裂 D．生成 DMC 总反应的原子利用率为 100％ 10．工业上用发烟 HC1O4 将潮湿的 CrC13 氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去 Cr(Ⅲ)， HC1O4 中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是 2 3CO −A．CrO2(C1O4)2 中 Cr 元素显+6 价 B．HC1O4 属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3：8 D．该反应离子方程式为 19 +8Cr3++8OH－＝8CrO2(ClO4)2+3C1－+4H2O 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．潮湿环境、C1－、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多 存在起催化作用的多孔催化层。下图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确 的是 A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有 64g Cu 腐蚀，理论上消耗氧气的体积为 11.2L(标准状况) C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D．环境中的 C1－、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为 2Cu2++3OH－+C1－＝Cu2(OH)3C1↓ 12．一种制氢技术原理如下图所示，下列说法正确的是 A．向容器Ⅰ中加入 CaO 能有效实现 H2 与 CO2 的分离 B．因为容器Ⅰ中还有剩余的煤，可以判断煤和 H2O 的反应为可逆反 应 C．剩余的煤进入容器Ⅱ，可利用其与 O2 反应放出的热量分解 CaCO3 4ClO−D．煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为 CaSO3 进入炉渣 13．常温下，向 1mol·L－1NH4C1 溶液中加入足量的镁条，该体系 pH 随时间变化的曲线如图 所示。实验观察到 b 点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是(已知 Ksp[Mg(OH)2]=1.8 ×10－11) A．a 点溶液中，c( )+c(H+)＜c(C1－)+c(OH－) B．b 点时，溶液中 c(Mg2+)=0.18mol·L－1 C．体系中，水的电离程度大小关系为 a＞c＞b D．常温下，NH4C1 的水解平衡常数数量级为 10－10 14．我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。 已知电池反应： 。下列说法正确的是 A．电池放电过程中，NaMnO2／A1 上的电势低于石墨烯／A1 上的电势 B．电池放电时，正极可发生反应 Na1－xMnO2+xNa++xe－＝NaMnO2 C．电池充电时，外接电源的负极连接 NaMnO2／A1 电极 D．电池充电时，Na+由 NaMnO2／A1 电极移向石墨烯／A1 电极 15．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产 NaHCO3 的过程中完成 乙烯氯化，下列叙述错误的是 A．过程Ⅰ中的 TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气 4NH + 1 2 2x x nNa MnO Na C NaMnO nC− + + 放电 充电催化剂B．在过程Ⅱ中实现了 TBA、CuCl2 的再生 C．过程Ⅲ中的反应方程式为 C2H4+2CuCl2 C2H4C12+2CuC1 D．理论上每生成 1molNaHCO3，可得到 1molC2H4C12 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(12 分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)铜元素位于元素周期表中___________区，基态 Cu 原子有_______种不同能级的电子。 (2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂 M，通过如下 反应实现铜离子的富集回收。 ①M 所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)。 ②X 中采用 sp3 杂化的非金属原子有_____________(填元素名称)。 (3)在较低温度下 CuFeS2 与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体 Y 产生。Y 分子的立体构 型是____________，Y 的沸点比水低的主要原因是___________________。 (4)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu(NH3)4]2+}。通 过上述实验现象可知，与 Cu2+的配位能力：H2O___________NH3(填“大于”或“小于”)。 (5)CuCl2 和 CuC1 是铜的两种氯化物。 ①上图表示的是_____________(填“CuC12”或“CuC1”)的晶胞。 ②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(0，1，1)；C 为(1，0，0)；则 D 原子的坐标参数为________________． ③晶胞中 C、D 两原子核间距为 298pm，阿伏加德罗常数的值为 N A，则该晶体密度为 ________________g·cm－3(列出计算式即可)。 17．(13 分)氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备 FeCl2的方法有多种。请回答下列问题： Ⅰ．结晶法制取 FeCl2 在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，___________， ______________，固液分离，洗涤，快速干燥制得。 Ⅱ．氯苯还原无水 FeC13 制取 FeC12 无水 FeCl3 与氯苯反应的化学方程式为： (1)右图是用干燥的 C12 和铁粉制取无水 FeC13 的装 置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是 ______________________________________。 (2)利用下图装置制备无水 FeC12，并检测 FeC13 的转化率。已知相关物质的部分性质如下： C6H5C1（氯苯） C6H4C12 FeC13 FeC12 相对分子质量 112.5 147 162.5 127 熔点／℃ －45 53 306 670~674 沸点／℃ 132 173 315 1023 将 162．5g 无水氯化铁和 200g 氯苯加入到圆底烧瓶中， 在锥形瓶中加入 200g 滴有酚酞的 9．5%的 NaOH 溶液。 先通入 N2 一段时间，再加热，控制温度在 132℃左右发 生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。 ① 先 通 入 N2 的 目 的 是 ____________ ； 导 管 a 的 作 用 是 ___________________。 (2)当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过 __________%。 ③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为_______________。 ④指出装置 c 可能存在的缺点_________________________________。 18．(13 分)海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。 利用 1：提溴工业 用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下： 3 6 5 2 6 4 22 2FeCl C H Cl FeCl C H Cl HCl+ → + + ↑△(1)吹出塔中热空气能将溴单质吹出的原因是_______________。蒸馏塔中通入水蒸气进行加热， 需要控制温度在 90℃左右的原因是_________________________。 利用 2：提镁工业 从海水提取食盐和 Br2 之后的盐卤中除含有 Mg2+、C1－外，还含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、 和 CO(NH2)2 等，还可以用来提取 MgCl2、MgO、Mg(OH)2 等物质，流程如下图所示： (2)用 NaC1O 除去尿素 CO(NH2)2 时，生成物除盐外，还有能参与大气循环的无毒物质，则该 反应的化学方程式为_____________；加入 NaC1O 的另一个作用是_______________。 利用 3：淡化工业 (3)海水淡化的方法主要有闪蒸法、离子交换法、电渗析法等。离 子交换法淡化海水模拟过程如右图所示。氢型阳离子交换原理可 表示为：HR+Na+ ＝NaR+H+；……。羟型阴离子交换树脂填充部 分存在的反应有：ROH+C1－＝RC1+OH－；________________； _________________。 (4)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理 如下图所示： 2 4SO −①图中的海水没有直接通入到阴极室中，其原因是_________________________。 ②淡化水在____________室(填 X、Y、Z、M 或 N)形成后流出。 19．(10 分)CO 在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。 (1)CO 催化脱硫：科学研究发现 CoS 对 CO 还原 SO2 实现脱硫、并回收 S 有很好的催化效果， 该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)CO 催化脱氮：在一定温度下，向 2L 的恒容密闭容器中充入 4．0molNO2 和 4．0molCO， 在 催 化 制 作 用 下 发 生 反 应 ： = － 1227．8kJ·mol－1，测得相关数据如下： 时间 浓度 0min 5min 10min 15min 20min C(NO2)／mol·L－1 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 C(N2) ／mol·L－1 0 0.15 0.22 0.25 0.25 ①其他条件不变，若不使用催化剂，则 0～5min 内 NO2 的转化率将___________(填“变大” “变小”或“不变”)。 ②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填序号)。 A．CO 的化学反应速率为 N2 的 4 倍 B．气体的颜色不再变化 C．化学平衡常数 K 不再变化 D．混合气体的密度不再变化 ③有利于提高该反应中 NO2 平衡转化率的条件是____________(填序号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (3)CO 与 Ni 发生羰化反应形成的络台物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni 的羰化反应为 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ＜0，T0 温度下，将足量的 Ni 粉和 3.7molCO 加入到刚性 密闭容器中，10min 时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的 。则： ①0～10min 内平均反应速率 v(Ni)=________________g·min－1。 ②研究表明，正反应速率 v 正=k 正·x4(CO)，逆反应速率 v 逆=k 逆·x[Ni(CO)4](k 正和 k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x 为 物质的量分数)，计算 T0 温度下的 =________。 2 2 22 ( ) 4 ( ) ( ) 4 ( )NO g CO g N g CO g+ + H∆  H∆ 1 3.7 k k 正 逆③T1 温度下测得一定的实验数据，计算得到 v 正~x(CO)和 v 逆~x[Ni(CO)4] 的关系如图所示。 当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____________、___________(填字母)。 20．(12 分)海南粗榧新碱是从植物中提取的、具有边缘抗肿瘤活性的生物碱，合成该碱的一种 常见中间体 G 的合成线路如下： 已知 ① ② 回答下列问题： (1)X 为醛类物质，其名称为_______________。 (2)B→的反应类型为__________________。 (3)D→E 的反应方程式为____________________________。 (4)化合物 F 的结构简式为_______________________。 (5)有机物 Y 是 A 的同分异构体，满足下列条件的 Y 还有____________种。 ①能与 FeC13 溶液发生显色反应 ②1mo1Y 与足量金属 Na 反应生成 1mo1H2 ③结构中含“ ”其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 2：2：1：1 的物质为____________(写出其中 一种结构简式)。 6)设计以 为起始原料制备 的合成线路(无机试剂任选)高三化学试题参考答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．D 8．A 9．A 10．D 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．BD 12．AC 13．C 14．BD 15．D 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(12 分) (1)ds(1 分) 7(或七)(1 分) (2)O>N>C>H(1 分) 碳、氧(1 分) (3)V 形(或角形)(1 分) 水分子间存在氢键，H2S 分子间不存在氢键(1 分) (4)小于(1 分) (5)CuC1(1 分) (2 分) （2 分） 17．(13 分) Ⅰ．趁热过滤(1 分) (冷却)结晶(1 分) Ⅱ．(1)FeC13 的焙沸点低，防止 FeC13 冷凝时堵塞导管(2 分) (2)①除尽装置中的 O2 和水蒸气，防止 FeCl2 被氧化、防止发生水解反应(2 分) 导气，冷凝回流氯苯(2 分) ②95(2 分) ③蒸馏(1 分) ④无防倒吸装置(2 分) 18．(13 分) (1)溴单质的沸点低，溴单质易挥发(2 分) 温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气(1 分) (2)3NaC1O+CO(NH2)2＝3NaC1+CO2↑+N2↑+2H2O(2 分) 将 Fe2+氧化为 Fe3+，并形成 Fe(OH)3(2 分) (3)2ROH+ ＝R2SO4+2OH－(1 分) H++OH－＝H2O(1 分) (4)①海水中含有较多的 Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极放电产生 OH－，容易生成 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 等沉淀附着在电极表面或堵塞交换膜（2 分） 3 1 1 4 4 4 （ ，，） 10 3 4 99.5 4 298 10 3 AN × × × × － （ ） 2 4SO −Co S ②Y、M(2 分) 19．(10 分) (I)2CO+SO2 2CO2+S(2 分) (2)①变小(1 分) ②B(1 分) ③B(1 分) (3)①5.31(1 分) ②9×103(或 9000)(2 分) ③D(1 分) B(1 分) 20．(12 分) (1)甲醛(1 分) (2)加成(还原)反应(1 分) (3) (2 分) (4) (2 分) (5)8(2 分) 或 或 (1 分) (6) (3 分)