辽宁省葫芦岛市2020届高三化学5月联考试题全国版Ⅰ（Word版附答案）

辽宁省葫芦岛市 2020 届高三 5 月联合考试理综试卷全国版 I 化学部分 本试卷 16 页。总分 300 分。考试时间 150 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 0.5mm 黑色笔迹 签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 K39 Ga70 Re186 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与生活、材料、环保、科研等都有着密切的联系。下列说法正确的是 A.蛋白质加热变性后，不能水解为氨基酸而被人体吸收利用 B.中国电科 38 所研发的运算性能最强的“魂芯二号 A”芯片，主要成分为二氧化硅 C.核素 14C 可以用于软躯体化石库的科研考古 D.化石燃料和工业尾气进行脱硫、脱硝处理，均能有效缓解温室效应 8.查耳酮常用作有机合成试剂和指示剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.查耳酮的分子式为 C15H12O B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面 C.查耳酮能发生加聚反应制备高分子 D.查耳酮的同分异构体中含有碳氧双键、碳碳双键且两苯环不直接相连的共有 6 种(不考虑立 体异构) 9.A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。D 的单质常温下为黄绿色气体， 输送 D 的单质的管道若发生泄漏，用 A 与 B 形成的化合物检查时会生成 B 的单质，并产生大 量白烟；C 与 A 可形成 A2C、A2C2 两种常见化合物；E 的合金是目前生产和使用量最大的金 属材料。下列说法错误的是A.原子半径：B>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B B.由 A、B、C 三种元素形成的多种化合物，均只含共价键 C.常温下，可以用 E 单质制成的容器来盛放浓 ABC3 溶液 D.加热条件下，E 单质与 D 单质的反应产物，溶于 A2C 所得溶液可继续与 E 单质反应 10.制备氮化镁的装置如下图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气 15min，升温至 1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是 A.1 中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度 B.6 的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7 的作用是防止空气中的水分进入装置 C.氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生 D.实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用 11.碳酸锶(SrCO3)可用于制造彩电阴极射线管、荧光玻璃等。以天青石(主要含有 SrSO4 和少量 MgCO3 杂质)为原料生产 SrCO3 的流程如下： 下列说法错误的是. A.锶的金属性比钙的强，所以 SrSO4 的溶解性比 CaSO4 的强 B.气体 X 和 SO2 均为酸性氧化物，且均能使紫色石蕊试液变红 C.“除镁”时，试剂 Y 可以选用苛性钠 D.“操作 I”的母液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到铵态氮肥 12.室温下，用 0.1 mol·L－1 的盐酸滴定 10 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液，滴定曲线如图所示 (不考虑滴定过程中 SO2 的逸出)。下列说法错误的是A.a 点由水电离出的氢离子浓度大于 d 点由水电离出的氢离子浓度 B.0.05 mol·L－1 NaHSO3 溶液的 pH＝4.25 C.c 点时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(OH－) D.d 点时，c(H2SO3)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH－) 13.我国科研工作者发展了阴极还原电沉积制备高性能氧化铈电极材料的新方法。以石墨为电 极，经历以下过程：①在电场的作用下，将电解液中的硝酸根离子插入石墨层间；②改变电流方 向，已插入的和到达电极附近的 NO3－放电，产生 OH－和 NO2－；③OH－与 Ce3＋结合形成氢 氧化铈，氢氧化铈进一步失水氧化形成氧化铈(CeO2)。图示如下。已知 298K 时，Ksp[Ce(OH)3] ＝1×10－20，当离子浓度≤10－5 mol·L－1 时，可认为沉淀完全。下列说法错误的是 A.过程①，1 接 3，2 接 4；过程②，1 接 5，2 接 6 B.过程②，阴极电极反应为 NO3－＋H2O＋2e－＝2OH－＋NO2－ C.室温下，要保证电解液中 Ce3＋沉淀完全，阴极附近溶液的 pH 应不小于 9 D.过程③，发生的反应为 Ce3＋＋3OH－＝Ce(OH)3↓，4Ce(OH)3＋O2＝4CeO2＋6H2O 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考 生都必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(15 分)一种实验室制备次氯酸钠和氯酸钾的装置和步骤如下①如图组装装置，检查装置的气密性。②在锥形瓶 A 内放入 5 g KMnO4 粉末，安全漏斗深入 试管内部。在试管 5 中放入 4 mL 6 mol·L－1 的 KOH 溶液，试管 6 中放入 4 mL 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液。③打开止水夹 3，关闭止水夹 4，控制试管 5 中温度在 323～328K 范围内，通过 安全漏斗向锥形瓶 A 中缓缓加入 15 mL 9 mol·L－1 的盐酸，并控制氯气均匀产生。④当试管 5 内由无色慢慢变为黄绿色，再由黄绿色突然变成无色时，继续通氯气至溶液呈极淡的黄色， 停止加热。⑤ 。⑥将试管 5 拆下，冷水浴冷却至不再有晶体析出，过滤、洗涤、 干燥。 回答下列问题： (1)锥形瓶 A 内的小试管的作用是 。 (2)洗气瓶 2 内的试剂可以是 。 A.饱和氯化钙溶液 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.饱和碳酸氢钠溶液 (3)控制试管 5 中温度在 323～328K 范围内，采取的加热方式是 。试管 5 因生成 了 KClO 而显黄绿色，KClO 的电子式为 。黄绿色突然变为无色是因为 KClO 分 解生成了 KClO3，写出 KClO 分解的化学方程式： 。 (4)步骤⑤的操作是 。 (5)步骤⑥中得到的晶体用乙醇洗涤的优点是 。 (6)取试管 6 中的液体少许于另一试管中，加入硫酸调至弱酸性，向其中滴加 0.2 mol·L －1 的 MnSO4 溶液，有黑色沉淀生成，则发生反应的离子方程式为 。 27.(14 分)铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从 辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有 SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流 程如下：已知： I.过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。 II.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 回答下列问题： (1)“碱浸”时，Re2O7 和 MoO3 与 NaOH 发生以下反应：Re2O7＋2NaOH＝2NaReO4＋H2O； MoO3＋2NaOH＝Na2MoO4＋H2O，则“滤渣 I”的成分为 。 (2)①“还原”时，Zn 被氧化成 ZnO22－，NaReO4 被还原生成难溶的 2ReO2·2H2O，该反应的 离子方程式为 。 ②分别在 20℃和 60℃条件下进行“还原”时，溶液中 Re 和 Zn 的含量变化如图中曲线所示， 若不考虑时间对还原反应的影响，“还原”时，最好选择的温度为 。 (3)通氧气进行“氧化”时，往往进行加压，目的是 。 “氧化”时，若生成 376.5 g 过铼酸，理论上消耗标准状况下氧气的体积为 L。 (4)“沉铼”时，加入热 NH 4Cl 溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净 NH4ReO4 晶体，“操作 I”包括 、洗涤、干燥。 (5)为提高铼的纯度，“过滤”得到的 NH4ReO4 需进行提纯，提纯所用的方法是 。 (6)“热解”时，发生反应的化学方程式为 。 28.(14 分)碳基能源的大量消耗使大气中 CO2 浓度持续不断地增加，以 CO2 为原料加氢合成， 甲烷等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：(1)CO2 催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应： 主反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1 副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2＝41.1 kJ·mol－1 已知相关的化学键键能数据如下： 则 a＝ 。加氢合成甲烷时，通常控制温度为 500℃，不能过高也不宜过低的原因 是 。 (2)为了提高 CO2 加氢制 CH4 过程中 CH4 选择性(CH4 选择性＝ ×100%)，主要 是通过对催化剂的合理选择来实现。 ①CO2 加氢制 CH4 的一种催化机理如下图，下列说法正确的是 (填标号)。 A.催化过程使用的催化剂为 La2O3 和 La2O2CO3 B.La2O2CO3 可以释放出 CO2*(活化分子) C.H2 经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H*的过程为放热过程 D.CO2 加氢制 CH4 的过程需要 La2O3 和 Ni 共同催化完成 ②保持 500℃不变，向 1 L 密闭容器中充入 4 mol CO2 和 12 mol H2 发生反应，若初始压强为 p，20 min 后，主、副反应都达到平衡状态，测得此时 c(H2O)＝5 mol·L －1，体系压强变为 0.75p，则主、副反应的综合热效应为 ，v(CH4)＝ mol·L－1·min－1， CH4 选择性＝ (保留三位有效数字)，主反应的平衡常数 K＝ 。 (3)CO2 的光电催化反应器如下图所示。以 TiO2 为阳极，通过光解水产生电子和质子，而后传 递到阴极(Pt/CNT)诱导阴极催化还原 CO2 制得异丙醇。 ①阴极常伴有析氢等副反应发生，为此选用了电化学催化剂，其依据是 。 ②阴极生成异丙醇的电极反应为 。   4 2 CH CO 平衡浓度 转化浓度(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 氮与氟、硫、镓三种元素之间可以形成具有特殊组成和性质的化合物。回答下列问题： (1)基态镓原子电子排布式为 ；硫原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)第一电离能符号为 I1，I1(N) I1(S)(填“>”或“