江西省2020届高三化学第三次模拟试题（Word版附答案）

2020 届高三理科综合第三次模拟考试卷 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。时间 150 分钟，满分 300 分 可能用到的相对原子质量：Cu-64;Ag-108;N-14;O-16;C-12;H-1 第 I 卷（选择题共 21 题，每小题 6 分，共 126 分） 一、选择题：本大题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。 7．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ） A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生 D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污 染 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，1mol -OH 中含有 9NA 个电子 B．在精炼铜的过程中，当阳极有 32g 铜参加反应时转移电子数为 NA C．常温下,0.1mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数目为 0.3NA D．1L0.5mol/LpH=7 的 CH3COONH4 溶液中 NH4+数目为 0.5NA 9．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工 艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是（ ） + A．a、b、c 均属于芳香烃 B．a、d 中所有碳原子均处于同一平面上 C．A 有 9 种属于芳香族的同分异构体 D．c、d 均能发生氧化反应 10．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 相关解释 A 测量氯水的 pH pH 试纸遇酸变红 2O→催化剂 +H→B 探究正戊烷 (C5H12) 催化 裂解 C5H12 裂解为分子较小的 烷烃和烯烃 C 实验温度对 平衡移动的 影响 2NO2(g) N2O4(g)为放 热反应，升温平衡逆向移 动 D 用 AlCl3 溶液 制备 AlCl3 晶 体 AlCl3 沸点高于溶剂水 11． X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 核素 的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n, Z 原子的 L 层电子数为 m+n, M 层电子数为 m-n≠0 , W 与 Z 同主族，R 与 Y 的核外电子数之比为 2:1，下列叙述错误的是（ ） A．X 与 Y 形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为 l:2 B．Y 的简单氢化物比 R 的简单氢化物稳定，沸点高 C．Y 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 3 种 D．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z 12．用 KOH 为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为 2Zn+O2=2ZnO，工作时， 用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出 电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次 电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时，电池正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH- B．放电时，电解质中会生成少量碳酸盐 C．电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应D．充电时，电解槽阴极反应为 ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH- 13．某同学探究溶液的酸碱性对 FeCl3 水解平衡的影响，实验方案如下：配制 50 mL 0.001 mol/L FeCl3 溶液、50mL 对照组溶液 x，向两种溶液中分别滴加 1 滴 1 mol/L HCl 溶液、1 滴 1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液 pH 随时间变化的曲线如下图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．依据 M 点对应的 pH，说明 Fe3+发生了水解反应 B．对照组溶液 x 的组成可能是 0.003 mol/L KCl C．依据曲线 c 和 d 说明 Fe3+水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 26．（14 分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位 公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制 取明矾晶体并进行一系列的性质探究。 制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤： 第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于 250mL 锥形瓶中，加入一定浓度和体积的 强碱溶液，水浴加热(约 93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液 于 250mL 烧杯中； 第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用 3 mol/L H2SO4 调节滤液 pH 至 8～9，得到不溶性白色絮凝状 Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀； 第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至 250mL 烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积 的 H2SO4 溶液； 第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体 K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。 回答下列问题： （1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为 __________________________ （2）为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理： ________________________ （3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的 ___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。 A．乙醇 B．饱和 K2SO4 溶液 C．蒸馏水 D．1：1 乙醇水溶液 （4）为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样 4.0g 于 烧杯中，加入 50mL 1mol/L 盐酸进行溶解，将上述溶液转移至 100mL 容量瓶中，稀释至刻 度线，摇匀；移取 25.00 mL 溶液干 250 mL 锥形瓶中，加入 30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na 标 准溶液，再滴加几滴 2D 二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用 0.20 mol/L 锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点 时，共消耗 5.00 mL 锌标准溶液。滴定原理为 H2Y2－＋Al3＋→AlY－ ＋2H＋，H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示 EDTA－ 2Na 标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。 （5）明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食 品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请 简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_______ （6）为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在 N2 气流中进行热分解实验，得到明 矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率， 失重百分率＝ ×100%)： 根据 TG 曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为 45.57%，680～810 ℃范围内，失重百分率约为 25.31%，总失重率约为 70.88%，请分别写出所涉及到 30～270 ℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、_____________ 27．（14 分）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是 Cu2Te、含 Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下： 挥发掉的质量 样品原始质量已知：TeO2 微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）已知 Te 为 VIA 族元素，TeO2 被浓 NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。 （2）“酸浸 2”时温度过高会使 Te 的浸出率降低，原因是________________________。 （3）“酸浸 1”过程中，控制溶液的酸度使 Cu2Te 转化为 TeO2，反应的化学方程式为 ____________； “还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化 为 TeO2，再用 NaOH 溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得 Te。电解过程中阴极上发生 反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验有 TeO42－存在，生成 TeO42 －的原因是_____________。 （5）常温下，向 l mol·L－1 Na2TeO3 溶液中滴加盐酸，当溶液 pH＝5 时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝ __________。(已知：H2TeO3 的 Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8) 28．（15 分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘 (CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2 及 HI 为原料 合成，制取甲胺的反应为 CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列问题： （1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知 ①CO（g）+ O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol ③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH=___。 （2）在一定条件下，将 1molCO 和 2molH2 通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条 件(温度或压强)时，CH3OH 的体积分数 φ(CH3OH)变化趋势如图所示： 1 2 1 2 3 2①平衡时，M 点 CH3OH 的体积分数为 10%，则 CO 的转化率为____。 ②X 轴上 b 点的数值比 a 点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中 Y 轴表示温度，你认为他判 断的理由是___。 （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的 PbI2，常温下，PbI2 饱和溶液(呈黄色) 中 c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则 Ksp(PbI2)＝___；已知 Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应 PbI2(s)＋2Cl－(aq) PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数 K＝___。 （4）分解 HI 曲线和液相法制备 HI 反应曲线分别如图 1 和图 2 所示： ①反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的 ΔH__(填大于或小于)0。 ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O 3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－ I3-， 图 2 中曲线 a、b 分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图 2 知要提高碘的还原率， 除控制温度外，还可以采取的措施是___。 29. （11 分）西瓜在栽培中常受到弱光逆境胁迫，研究发现，5-氨基乙酰丙酸（ALA）处理暗 适应的西瓜叶片后，弱光逆境下的西瓜叶片的净光合速率有所提高。 （1）叶绿体中的 具有吸收、传递、转换光能的作用，转换后的光能可储存到 和[H]中，前者为暗反应中 提供能量。 （2）光能被吸收后有三个去路： ①储存于光反应的产物中 ②以热的形式散失 ③以更长波长的叶绿素荧光散失 实验研究中常用叶绿素荧光参数描述光合作用生理状况。其中 F0 是在只引发荧光不引起 光反应的很弱的光照下测得的叶绿素荧光参数，F0 的大小可以反映叶绿素含量的多少，Fm 是在关闭光反应时的叶绿素的最大荧光参数；（Fm-F0）/ Fm 表示光反应的最大光能转换效 率。经检测，ALA 处理西瓜叶片叶绿素荧光数值如下表，遮荫显著影响西瓜叶片叶绿素荧光 （F0 值或 Fm 值），说明遮荫条件下 含量增加，但 ALA 处理对西瓜叶片 叶绿素荧光 （“显著提高”或“显著降低”或“无显著影响”）。 处理 F0 Fm （Fm-F0）/ Fm 未遮荫 0.3126 1.6187 0.8068 遮荫 0.3689 1.7271 0.7859 ALA 处理+遮荫 0.3634 1.6789 0.7831 （3）用 ALA 处理西瓜，测定其净光合作用速率和胞间二氧化碳浓度，结果如下： 实验结果说明，ALA 的作用是 。请结 合 以 上 研 究 分 析 遮 荫 条 件 下 西 瓜 胞 间 二 氧 化 碳 浓 度 增 加 的 可 能 原 因 是 ， 。 （4）若要研究 ALA 对盐胁迫下的无土栽培的西瓜光合作用速率的影响，实验组的处理为 （多选） A. 正常营养液中加入氯化钠，保持其浓度为 75mmol/L B. 正常营养液中加入 ALA，保持其浓度为 50mg/L C. 正常营养液中加入氯化钠（浓度保持在 75mmol/L）和 ALA（浓度保持在 50mg/L） D. 正常营养液中加入一定量的清水 （5）研究发现 ALA 是叶绿素合成的前体，请结合以上研究判断 ALA (“是”或“不是”)植物 激素，理由是________________________________________________。 30．（10 分）抑郁症是一种情感性精神障碍疾病，患者某些脑神 经元兴奋性下降。近年来医学研究表明，抑郁症与单胺类神 经递质传递兴奋的功能下降相关。下图表示正在传递兴奋 的突触结构局部放大示意图，请据图回答问题。 （1）①表示 ，细胞 X 释放神经递质的方式是 。（2）蛋白 M 是 Y 细胞膜上的一种 ，若图中的神经递质与蛋白 M 结合，会导致细胞 Y 兴奋，比较结合前后细胞 Y 的膜内 Na+浓度变化和电位的变化： 。 （3）单胺氧化酶是单胺类神经递质的降解酶。单胺氧化酶抑制剂（MAOID）是目前一种常用 抗抑郁药。据图分析，该药物能改善抑郁症状的原因是 。 （4）根据上述资料及突触的相关知识，下列药物开发思路中，也能改善抑郁症状的有 。 A．促进突触小泡释放神经递质 B．阻止神经递质与蛋白 M 结合 C．促进兴奋传导到脊髓产生愉悦感 D．降低突触后神经元的静息膜电位绝对值 31．（8 分）生态工程控害技术是合理地利用现有的耕作习惯来提高生物防控或对害虫的直接 控制，包括改变大面积单一耕作模式、减少害虫的迁入量和种群发生数量，以及提高天敌的 自然控害作用。 （ 1 ） 稻 田 生 态 系 统 和 自 然 生 态 系 统 相 比 ， 其 自 我 调 节 能 力 　 　 　 　 ， 原 因 是　　　　　　 　　 　 　　。 （2）构成水稻生态系统的非生物的物质和能量包括 ，水稻害虫与水稻的关系 是　　　　　　。 （3）为解决病虫害问题，有人建议在稻田中投放一定量的水生昆虫。常见本地水生昆虫的食 性如下： 类别 豆娘 螳水蝇 摇蚊 蕈蚊 食性 肉食性 食腐或食肉 水底有机物或植食性 植食性 从生态系统的营养结构看，稻田里蕈蚊属于 。你认为可以投放的昆虫类别是 （4）水生昆虫种类非常多，对环境水质和底质污染物敏感性高，是水生生态系统中良好的指 示生物，常被用作监测水生生态系统变化。下图是生态工程技术防控区与农民自防区稻 田中豆娘在水稻不同发育阶段的数量变化情况： 据图分析，生态工程技术防控区豆娘数量变化特点是_____________________________， 而 农 民 自 防 区 豆 娘 数 量 都 维 持 在 一 个 较 低 的 水 平 ， 推 测 可 能 的 原 因 是__________________________。 32．（10 分）鸭喙具有黑、黄、花三种颜色，为探索鸭喙颜色表型的遗传规律，研究人员利用 两个家系（甲和乙）中的黑喙鸭与某纯种黄喙鸭（无色素）为材料设计不同的杂交组合， 为鸭的育种提供理论依据。 组别 亲本杂交组合 后代表现型及比例 第一组 家系甲（黑喙）x 纯种黄喙鸭 F1 中多数为黑喙鸭、少数为黄喙鸭 第二组 家系乙（黑喙）x 纯种黄喙鸭 F1 中多数为黑喙鸭、少数为花喙鸭 第三组 第一组 F1 中黑喙鸭 x F1 中黑喙鸭 黑喙鸭：花喙鸭：黄喙鸭 =9：3：4 第四组 第一组 F1 中黑喙鸭 x F1 中黄喙鸭 黑喙鸭：花喙鸭：黄喙鸭 = 3：1：4 （1）已知鸭喙色的遗传与性别无关。上述四组实验中的第 组可以判断鸭喙色由两 对基因控制，符合 规律。 （2）若控制鸭喙色性状的两对基因中 A 基因控制黑色素的生成，B 基因可以使黑色素在整个 喙部沉积，则第四组亲本的基因型为 。推测花喙产生的原因是 。 （3）综合上述信息可知，第一、二组杂交结果的出现可能与家系甲、乙种混有不同基因型的 个体有关。据此分析一、二组结果出现的具体原因是 。 第四组亲本中黄喙鸭与第二组 F1 中花喙鸭杂交，后代的表现型及比例 为 。 33．[物理一选修](15 分) （1）（5 分）我国国土面积 9,634,057 平方公里，领海约 470 万平方公里。其中南方多雨，谷 雨时节，天气潮湿，门窗、墙面、地面都会“出汗”。这是由于空气中的水分子达到饱和，使得 北 方 人 在 南 方 时 大 多 感 觉 不 适 。 那 么 在 物 理 学 中 用 来 描 述 此 潮 湿 感 觉 的 物 理 量 是 (绝对湿度或相对湿度) 。此现象中，水珠附着在墙面成露珠状，是由于液体表面 有 作用的结果。在宏观上，此作用效果方向是 （沿液体表面 切线方向或垂直液面指向内部） （2）（10 分）如图，两个侧壁绝热、顶部和底部都导热的相同气缸直立放置，气缸底部和顶 部均有细管连通，顶部的细管带有阀门 K。两气缸的容积均为 V0，气缸中各有一个绝 热活塞(质量不同，厚度可忽略)。开始时 K 关闭，两活塞下方和右活塞上方充有气 体(可视为理想气体)，压强分别为 p0 和 p0/3；左活塞在气缸正中间，其上方为真空； 右活塞上方气体体积为 V0/4。现使气缸底与一恒温热源接触，平衡后左活塞升至气缸顶部，且与顶部刚好没有接触；然后打开 K，经过一段时间，重新达到平衡。已知外界温度为 T0，不计活塞与气缸壁间的摩擦。求： (ⅰ)恒温热源的温度 T； (ⅱ)重新达到平衡后左气缸中活塞上方气体的体积 Vx。 34．[物理一选修]（15 分） （1）（6 分）如下图所示是一列简谐横波在 t＝0 时的波形图，此时 PQ 质 点位移相同，若波的传播速度为 2 m/s，此时质点 P 向上振动．下列说法正 确的是 (　　) (选对 1 个得 3 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 6 分；每 选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分)。 A．质点 P 的振动周期为 0.2s，传播方向向 x 轴正方向 B．经过任意时间，质点 Q 和 P 的振动情况总是相同的 C．经过 Δt＝0.4 s，质点 P 向右移动 0.8 m D．经过 Δt＝0.4 s，质点 P 通过的路程为 0.2 m E．该波遇到尺寸为 0.5m 的障碍物时能发生明显衍射现象 （2）(9 分)半球形介质截面如图所示，O 为圆心，相互平行的单色光 a 和 b， 从不同位置进入介质，光线 a 在 O 点恰好产生全反射.光线 b 的入射角为 45°，求：（1）介质 的折射率；（2）光线 b 在介质中的折射角. 35．[化学—选修 3 物质结构与性质] 钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作 用，如图为合成 的反应过程： 回答下列问题： （1）I 原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。 （2）H、C、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （3） 中碳原子的杂化方式为___________。 （4）ZnCl2 溶液中加入足量氨水，发生的反应为 ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。 ②NH3 的空间构型为___________。 ③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2 中含有___________mol σ 键。 （5）Zn 和 Cu 可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密 堆积，若所有 Cu 均位于晶胞的面心，则 Zn 位于晶胞的___________。 （6）金属钯的堆积方式如图所示： ①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含 π 的式子表示)。 ②若该晶胞参数 a＝658 pm，则该晶胞密度为___________(列出计算表达式)g·cm－3。 36．【化学——选修 2：有机化学基础】（15 分）李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗 击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下： （1）C 的含氧官能团名称：_______ 。G 的分子式：_____________ 。 （2）A→B 和 B→C 的反应类型分别为：_____________ ，_____________ 。两分子 A 生成 B 和另一种产物，该产物结构简式为：_____________ 。 （3）D 生成 E 的反应方程式：______________ 。 （4）H 的结构简式为：_____________ 。 （5）写出 B 的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：_____。 ①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构 （6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和 为基本原料，合成 的路线 （不超过 4 步）。____________。 37．（15 分）[生物技术实践——选修 l]酵母菌是酿酒和食品生产等多个领域中不可或缺的一种 微生物，与人们的生产和生活密切相关，请回答下列问题： Ⅰ.利用酵母菌发酵生产酒精的原理是 （写反应式），该过程中，影响酵母菌酒精发酵的主要因素有___ ___。 Ⅱ.橘子果实含有芳香油，通常可用 作为材料提取芳香油，而且提取时往往选用新 鲜的材料，理由是 。 Ⅲ．胡萝卜因含多种营养成分备受人们青睐。请回答下列有关问题： （1）胡萝卜组织培养的 MS 培养基与微生物培养基的主要区别是： ① ，②前者一般还含 有植物激素。 （2）为了更容易榨取胡萝卜汁，提高澄清度，需要加入 酶。从该酶的高产微生 物的发酵液提取此酶时，样品中存在甲、乙、丙、丁、戊五种蛋白质分子，其分子大小、所 带电荷的性质和数量情况如下图所示，常用 法将它们进行分离，其中移动速度 最慢的分子是 。 38．（15 分）[生物——选修]在培育转基因植物的研究中，卡那霉素抗性基因（kan）常作为标 记基因，只有含卡那霉素抗性基因的细胞才能在卡那霉素培养基上生长。下图为获得抗虫棉 的技术流程。 请据图回答： （1）A 过程需要的酶有_______________________________________________。 （2）B 过程及其结果体现了质粒作为运载体必须具备的两个条件是 _____ _____ ____________。 （3）C 过程的培养基除含有必要营养物质、琼脂和激素外，还必须加入 ________。 （4）如果利用 DNA 分子杂交原理对再生植株进行检测，D 过程应该用____________作为探针。 （5）科学家发现转基因植株的卡那霉素抗性基因的传递符合孟德尔遗传规律。 ①将转基因植株与___________杂交，其后代中抗卡那霉素型与卡那霉素敏感型的数量比 为 1：1。 ②若该转基因植株自交，则其后代中抗卡那霉素型与卡那霉素敏感型的数量比为 ________。③若将该转基因植株的花药在卡那霉素培养基上作离体培养，则获得的再生植株群体中 抗卡那霉素型植株占____________%。高三物理三模答案 14 15 16 17 18 19 20 21 B A B D D AC BD BD 16. 【答案】B 【考点】楞次定律 【解析】根据题意无线充电桩可以允许的充电有效距离一般为 15～25 cm，允许的错位误差一 般为 15 cm 左右，不可以在百米开外对电车快速充电，故 A 错误；根据楞次定律，车身感应 线圈中感应电流的磁场总是要阻碍引起感应电流的磁通量的变化，故 B 正确；当地面发射线 圈中电流增加时，穿过车身感应线圈的磁通量增加，根据楞次定律此时车身感应线圈中感应 电流的磁场与地面发射线圈中电流的磁场方向相反；当地面发射线圈中电流减小时，穿过车 身感应线圈的磁通量减少，根据楞次定律此时车身感应线圈中感应电流的磁场与地面发射线 圈中电流的磁场方向相同，故 C 错误；由于电磁波传播的时候有电磁辐射，感应线圈和发射 线圈中的能量传输不能达到百分之百，故 D 错误。 17. 【答案】D 解析：当 R＝0 时，带电圆环等同一点电荷，由点电荷电场强度计算式可知在 P 点的电场强度 为 E＝kQ L2 ，将 R＝0 代入四个选项，只有 A、D 选项满足；当 L＝0 时，均匀带电圆环的中心处 产生的电场的电场强度为 0，将 L＝0 代入选项 A、D，只有选项 D 满足． 18. 【答案】D 【考点】万有引力定律的应用 【解析】A 项：根据万有引力提供向心力得出： 得： ，根据图 象可知，A 的 比较 B 的大，所以行星 A 的质量大于行星 B 的质量，故 A 错误；B 项：根图 象 可 知 ， 在 两 颗 行 星 表 面 做 匀 速 圆 周 运 动 的 周 期 相 同 ， 密 度 ，所以行星 A 的密度等于行星 B 的密度，故 B 错误；C 项： 第一宇宙速度 ，A 的半径大于 B 的半径，卫星环绕行星表面运行的周期相同，则 A 2 2 2 4πMm rG mr T = 2 3 2 4π · rM G T = 3 2 r T 2 3 2 0 2 3 3 0 4π · 3π 4 4π π3 3 R G TM M V GTR R ρ = = = = 0 2πRv T =的第一宇宙速度大于行星 B 的第一宇宙速度，故 C 错误；D 项：根据 得： ，当两行星的卫星轨道半径相同时，A 的质量大于 B 的质量，则行星 A 的卫星向心 加速度大于行星 B 的卫星向心加速，故 D 正确。 19. 【答案】AC 【考点】含变压器电路中电表的读数、动态电路分析 【解析】根据电压与匝数成正比可知，原线圈的电压最大值为 ，所以副线圈的电压 最大值为 ，电压表的示数为电压的有效值，所以示数为 22 V，A 正确 B 错误；单刀双 掷开关由 a 扳向 b 时，理想变压器原、副线圈的匝数比由 10:1 变为 5:1，所以输出的电压升高， 电压表和电流表的示数均变大，C 正确；当滑动变阻器触头 P 向上移动时，滑动变阻器连入电 路的电阻变大，电路的总电阻变大，由于电压由变压器决定，所以电流变小，电压表的示数 不变，电流表的示数变小，D 错误。 20. 【答案】BD 解析：从 O 点沿 OA 方向垂直磁场发射两个比荷相同的带电粒子，粒子都做匀速 圆周运动，如图所示． 根据轨迹对称性可知，两粒子做匀速圆周运动的圆心角相等，到达 P 点的粒子半 径小于到达 Q 点粒子的半径，即 r1＜r2，根据洛伦兹力提供向心力得：Bqv＝mv2 r 解得 r＝mv Bq ，因为比荷相等，则半径大的速度大，即 v1＜v2，周期 T＝2πm Bq ，因为 比荷相等，则周期相同，而圆心角相等，所以运动时间相等，即 t1＝t2，故 B、D 正确． 21. 【答案】BD 解析：在小环下滑过程中，只有重力势能与动能、弹性势能相互转换，所以小环 C、物体 A 和 轻弹簧组成的系统机械能守恒，故 A 错误；小环 C 下落到位置 S 过程中，绳的拉力一直对小 环做正功，所以小环的机械能一直在增大，往下绳的拉力对小环做负功，机械能减小，所以 在 S 时，小环的机械能最大，故 B 正确；小环在 R、Q 处时弹簧均为拉伸状态，且弹力大小等 于 B 的重力，当环运动到 S 处，物体 A 的位置最低，但弹簧是否处于拉伸状态，不能确定， 故 C 错误；在 Q 点将小环速度分解可知 vA＝vcos θ，又有 mCg＝2mAgcos θ，根据动能 Ek＝1 2mv2 可知，物体 A 与小环 C 的动能之比为cos θ 2 ，故 D 正确． 22. 【答案】(1)6.000　15.0　(3)28.0 (每空二分) 2 MmG mar = 2 Ma G r = 220 2 V 22 2 V解析：(2)由纸带可得 vD＝xCE 2T ＝ （14.64－5.64） × 10－2 0.2 m/s＝0.45 m/s，由 v＝ωr 可知 ω＝v r ＝ 15.0 rad/s. (3)因 β＝Δω Δt ，而 v＝ωr，即 Δω＝Δv r ，且 a＝Δv Δt ， 所以 β＝Δω Δt ＝Δv Δtr ＝a r ，由逐差法可求得 a＝ （14.64－5.64－5.64） × 10－2 4 × T2 m/s2＝0.84 m/s2，所 以 β＝a r ＝0.84 0.30 rad/s2＝28.0 rad/s2 23. 【答案】（1）1.990（2 分） （2）500（2 分） （3）如图所示（3 分） （4） （2 分） 【考点】螺旋测微器的使用、多用电表读数、伏安法测电阻、测定电阻率实验 【解析】（1）螺旋测微器的读数为固定刻度+可动刻度=1.5 mm+49.0×0.01 mm=1.990 mm。 （2）多用电表欧姆挡读数为示数×倍率=5×100 Ω=500 Ω。 （3）用伏安法测电阻，由于器件的额定电压为 3 V，电压表 V 的量程太大，所以用内阻已知 的电流表 A2 改装电压表，A2 和定值电阻 R2 串联可改装成量程为（15+1 985）×2×10–3 V=4 V 的电压表，满足要求；额定电压下通过器件的电流约为 A=6 mA，电流表 A1 的量程太大， 用已知内阻的电压表替代电流表，测量电流的量程为 =10 mA，满足要求；滑动变阻器 的最大阻值小于器件电阻，滑动变阻器应采用分压式接法。 （4）由欧姆定律，器件的电阻 Rx= ，IV= ，由电阻定律有 Rx= ，S= ，联 立可得导电玻璃的电阻率 ρ= 。 24. (1)μ1mg=ma (2 分) μ1=0.2 (2 分) （2）μ2(m+M)g=(m+M)a2 (2 分) μ2=0.1(2 分) μ1mg -μ2(m+M)g=Ma1 (2 分) m=3kg (2 分) 2 2 2 2 2 π ( ) 4 ( ) r U d L r I r R I + − 3 500 10 V 1 kΩ 22 2 V 2 ( )I R I I r + − U r L S ρ 2π 4 d 2 2 2 2 2 π ( ) 4 ( ) r U d L r I r R I + −25. 【答案】(1)Q＝CBLv　(2) 【解析】(1)设金属棒某一时刻下滑的速度大小为 v，则感应电动势为 E＝BLv① (2 分) 平行板电容器两极板之间的电势差为 U＝E② 设此时电容器极板上积累的电荷量为 Q，按定义有 ③ (2 分) 联立①②③式得 Q＝CBLv④ (2 分) (2)设金属棒的速度大小为 v 时经历的时间为 t，通过金属棒的电流为 i。金属棒受到的磁场的 作用力方向沿导轨向上，大小为 f1＝BLi⑤ (2 分) 设在时间间隔(t，t＋ t)内流经金属棒的电荷量为 Q，按电流的定义有 ⑥ (2 分) Q 也是平行板电容器极板在时间间隔(t，t＋ t)内增加的电荷量。由④式得 Q＝CBL v⑦ (2 分) 式中， v 为金属棒的速度变化量。按定义有 ⑧ 金属棒所受到的摩擦力方向斜向上，大小为 f2＝μN⑨ 式中，N 是金属棒对于导轨的正压力的大小，有 N＝mgcosθ (2 分) 金属棒在时刻 t 的加速度方向沿斜面向下，设其大小为 a，根据牛顿第二定律有 mgsinθ－f1－ f2＝ma (2 分) 联立⑤至⑪式得 (2 分) 由⑫式及题设可知，金属棒做初速度为零的匀加速运动。t 时刻金属棒的速度大小为 (2 分) 33. （1） 相对湿度 (2 分) 张力 （1 分） 沿液面切线方向 (2 分) （2）【答案】(ⅰ) T0　(ⅱ) V0 【解析】(ⅰ)与恒温热源接触后，在 K 未打开时，右活塞不动，两活塞下方的气体经历等 压过程，由盖·吕萨克定律得 2 2 sin cosmv gtm B L C θ θ( − )= + QC U = ∆ ∆ Qi t ∆= ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ va t ∆= ∆ 2 2 sin cosma gm B L C θ µ θ( − )= + 2 2 sin cosmv gtm B L C θ θ( − )= + 7 5 1 2① 由此得 T＝ T0② (ⅱ)由初始状态的力学平衡条件可知，左活塞的质量比右活塞的大。打开 K 后，左活塞下 降至某一位置，右活塞必须升至气缸顶，才能满足力学平衡条件。 气缸顶部与外界接触，底部与恒温热源接触，两部分气体各自经历等温过程，设左活塞 上方气体压强为 p，左气缸中活塞上方气体的体积为 Vx，由玻意耳定律得 pVx＝ ③ (p＋p0)(2V0－Vx)＝p0· V0④ 联立③④式得 6Vx2－V0Vx－V02＝0 其解为 Vx＝ V0⑤ 另一解 Vx＝ V0，不合题意，舍去。 高三化学三模参考答案 7D 8A 9D 10C 11C 12C 13B 0 0 0 7 / 4 5 / 4 VT T V = 7 5 0 0 3 4 p V⋅ 7 4 1 2 1 3 −26 【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （2）用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用（其他合理答案也给分） （3）D （4）94.8 （5）明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大 量 CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。 （6）KAl(SO4)2▪12H2O KAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2 K2SO4+Al2O3+3SO3↑ 【解析】（1）第一步铝的溶解过程中主要发生铝与强碱溶液的反应，离子方程式为 2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－+3H2↑； （2）铝制品表面有氧化膜及包装油漆喷绘等，打磨、剪成小片后可加快在强碱溶液中的溶解； （3）所得明矾晶体所含的杂质能溶于水，需用水洗涤，但为了减少产品的损失，应控制水的 比例，因此用 1:1 乙醇水溶液洗涤效果最佳； （4）根据题目信息及滴定原理可知，用 EDTA-2Na 的总量减去锌标准溶液对 EDTA-2Na 的消耗 量，即可计算出样品溶液中 Al3+的物质的量，间接算出明矾晶体的物质的量和质量，进而求出 明矾晶体的纯度； （5）面食发酵过程中需要用到小苏打（NaHCO3），NaHCO3 与明矾发生双水解反应，产生 CO2； 答案：明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓ +3CO2↑，产生大量 CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。 （6）根据题目所给数据，结合 KAl(SO4)2▪12H2O 的化学式，可验证出第一个阶段应是脱掉结晶 水得到 KAl(SO4)2；第二阶段脱掉 SO3，发生的是非氧化还原反应，得到 K2SO4 和 Al2O3。 27 【答案】（1）Na2TeO3 （2）温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低 （3）Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2 2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42－+ Te + 8H+ （4）TeO32－+4e－ + 3H2O = Te + 6OH－ TeO32－在阳极直接被氧化，或阳极生成的氧气氧化 TeO32－得到 TeO42－ （5）0.2 【解析】（1）TeO2 被浓 NaOH 溶液溶解，根据 SO2 与碱反应得出所生成盐的化学式为Na2TeO3，故答案为：Na2TeO3。 （2）“酸浸 2”时温度过高会使 Te 的浸出率降低，原因是温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓 度减小，导致浸出率降低，故答案为：温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸 出率降低。 （3）“酸浸 1”过程中，控制溶液的酸度使 Cu2Te 转化为 TeO2、Cu 元素转化成 CuSO4，反应的 化学方程式为 Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2；根据题给已知，TeO2 溶于浓盐酸 得到 TeCl4，“还原”过程中二氧化硫将 Te4+还原成 Te，发生反应的离子方程式为 2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42－+ Te + 8H+，故答案为：Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2；2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42－+ Te + 8H+。 （4）将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为 TeO2，TeO2 用 NaOH 溶液浸取时转化为 Na2TeO3， 电解过程实际是电解 Na2TeO3 溶液的过程，其阴极上发生反应的电极方程式为 TeO32－+4e－ + 3H2O = Te + 6OH－，在阳极区溶液中检验出有 TeO42－存在，TeO32－化合价升高变为 TeO42－，生 成 TeO42－的原因是可能为 TeO32－在阳极直接被氧化，也可能为阳极生成的氧气氧化 TeO32－得 到 TeO42－，故答案为：TeO32－+4e－ + 3H2O = Te + 6OH－；TeO32－在阳极直接被氧化，或阳极 生成的氧气氧化 TeO32－得到 TeO42－。 （5）常温下，向 l mol·L－1 Na2TeO3 溶液中滴加盐酸，将 ，当 溶液 pH＝5 时， ，故答案为：0.2。 28 【答案】（1）-129kJ/mol （2）25% 大 该反应为放热反应，随着 Y 值的增大，c(CH3OH)减小，平衡 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)向逆反应方向进行，故 Y 为温度 （3）4×10－9 2.5×10-4 （4）小于 H＋ I3- 减小 的投料比 【解析】（1）①CO（g）+ O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol ③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol 2 2 a 2 3 a2 3 1 c (H ) c(TeO )= cK K (H TeO ) + −⋅× 2 3 8 3 2 5 2 2 a1 a2 3 c(TeO ) 1 10 2 10= = 0.2c(H TeO ) c (H ) (1 10 K ) K− − − + − × × × × =× 2 2 n(I ) n(SO ) 1 2 1 2 3 2将①+②×2-③得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129kJ/mol。 （2）①平衡时，M 点 CH3OH 的体积分数为 10%， CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 起始量 1mol 2mol 0 变化量 x 2x x 平衡量 1-x 2-2x x x=0.25mol 则 CO 的转化率为 。 ②因为随着 X 的增大，甲醇的体积分数增大，说明平衡正向移动，X 轴应表示压强。 X 轴上 b 点的数值比 a 点大。答案为：大； 某同学认为图中 Y 轴表示温度，他判断的理由是：该反应为放热反应，随着 Y 值的增大，c(CH3OH) 减小，平衡 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)向逆反应方向进行，故 Y 为温度。 （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的 PbI2，常温下，PbI2 饱和溶液(呈黄色) 中 c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则 Ksp(PbI2)＝ 。 已知 Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应 PbI2(s)＋2Cl－(aq) PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数 K＝ 。答案为：2.5×10-4； （4）①因为随着温度的不断升高，HI 的物质的量不断减小，所以平衡逆向移动，正反应为放 热反应。反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的 ΔH 小于 0。 ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O 3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－ I3-； 令投入的 SO2 为 1mol，从反应方程式可以看出，H+的物质的量是 SO2 的三倍，I-的物质的量是 SO2 的二倍，再结合图 2，即可得出图 2 中曲线 a 代表的微粒是 H＋。 B 代表的微粒是 I3-。 由图 2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是增大 SO2 的投入量，同时减 少 I2 的投入量，即减小 的投料比。 35 【答案】（1）5s25p5 O （2） O>C >H （3）sp2、sp3 （4）①NH3·H2O、H2O ② 三角锥形 ③16 （5）顶点、面心 （6）① ② 1 1 2 2 10 x x x x =− + − + 0.25 100% 25%1 mol mol × = 3 3 2 91 10 (2 10 ) 4 10− − −× × × = × 9 2 4 5 2 K (PbI ) 4 10 2.5 10K (PbCl ) 1.6 10 sp sp − − − ×= = ×× 2 2 n(I ) n(SO ) 2 6 π 23 10 3 4 106 6.02 10 (658 10 )− × × × ×36 【答案】（1）羰基、酯基 C21H23O3N2SBr （2） 取代反应 取代反应 CH3CH2OH （3） （4） NH （CH3）2 或 （5） （6） 【解析】 【分析】 CH3COOC2H5 在 NaH 作用下生成 B ，B 与 SO2Cl2 发生取代反应生成 C ，C 与 发生取代反应生成 D ，D 与氨基甲烷 反应生成 E ，E 与 生成 F ，F 与 HCHO 和 二甲基氨生成产品 G 。 【详解】（1）C 的含氧官能团名称： 羰基、酯基 。由 G 的结构简式，G 的分子式： C21H23O3N2SBr； （2）A 是 CH3COOC2H5 在 NaH 作用下生成 B ，B 与 SO2Cl2 发生取代反应生成 C ，A→B 和 B→C 的反应类型分别为：取代反应，取代反应。根据质量守恒， 两分子 A 生成 B 和另一种产物，该产物结构简式为：CH3CH2OH； （3）D 与氨基甲烷反应生成 E 和水，D 生成 E 的反应方程式： ； （4）F 与 HCHO 和二甲基氨生成产品 G ，H 的结构简式为：NH（CH3）2 或 ； （5）①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，结构中有羧基，—COOH， ②六元 环状结构，分子中总共有 6 个碳，羧基一个碳，六元环中有一个氧原子，B 的 同分异构体中具有满足下列条件的结构简式： ； （6）结合上述合成路线，由乙醇和 为基本原料，逆合成分析，要合成 先合成乙酸乙酯，原料中有乙醇，要合成乙酸。 。高三生物三模参考答案 选择题 1-6 D B C C B D 29.（每空 1 分，共 11 分） （1）色素分子 ATP 糖类的合成 （2）F0 叶绿素 无显著影响 （3）ALA 可以减弱遮阴对净光合作用速率下降和胞间二氧化碳浓度升高的影响 遮阴条件下西瓜叶片的气孔开度不受影响，但遮阴条件影响了光合作用暗反应酶的活 性，导致碳同化减弱，胞间二氧化碳浓度升高 （4）ABC (5)不是 因为 ALA 在植物细胞内参与了叶绿素的合成反应，不是作为信息分子调节细胞 的生命活动 30．（10 分） （1）突触前膜 胞吐 （2）受体（2 分） 膜内 Na 十浓度由低变高，膜内电位由负变正（2 分） （3）MAOID 能抑制单胺氧化酶活性，阻止脑内单胺类神经递质降解，提高了突触 后神经元的兴奋性，起抗抑郁作用（2 分） （4）A D（2 分） 31.（每空 1 分，共 8 分） （1）弱 物种单一，营养结构简单 （2）水、矿质元素、阳光 捕食（寄生） （3）第二营养级 豆娘、螳水蝇 （4）2009、2010 年与农民自防区没有显著变化，2011 年孕穗期豆娘数量明显增多 农民自防区稻田中使用了农药和化肥等 32.（除标注外每空两分，共 10 分） （1）三和四（1 分） 基因的自由组合（1 分） （2）AaBb 和 aaBb 花喙鸭具有 A 基因，能够生成黑色素；但不具有 B 基因，因此无 法使黑色素沉积在整个喙部，造成喙部黑黄相间，表现为花喙 （3）家系甲与家系乙中的鸭大部分为基因型为 AABB 的纯种黑喙鸭；此外家系甲中还混有 少量基因型为 AaBB 的黑喙鸭，家系乙中还混有少量基因型为 AABb 的黑喙鸭 黑喙鸭：花喙鸭：黄喙鸭 = 1：1：2 37.（除标注外，每空 2 分，共 15 分） Ⅰ.C6H12O6 2C2H5OH（酒精）+2CO2+能量 氧气、温度、PH 等（1 分） Ⅱ (1) 橘子皮 芳香油含量高 Ⅲ（1）前者含大量无机营养成分，后者以有机营养成分为主 （2）果胶 凝胶色谱 甲 38.（除标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）限制性内切酶和 DNA 连接酶（1 分） （2）具有标记基因；能在宿主细胞中复制并稳定保存 （3）卡那霉素 （4）放射性同位素（或荧光分子）标记的抗虫基因 （5）①非转基因植株 ②3：1 ③100 高三生物三模参考答案 选择题 1-6 D B C C B D 29.（每空 1 分，共 11 分） （1）色素分子 ATP 糖类的合成 （2）F0 叶绿素 无显著影响 （3）ALA 可以减弱遮阴对净光合作用速率下降和胞间二氧化碳浓度升高的影响 遮阴条件下西瓜叶片的气孔开度不受影响，但遮阴条件影响了光合作用暗反应酶的活性， 导致碳同化减弱，胞间二氧化碳浓度升高 （4）ABC (5)不是 因为 ALA 在植物细胞内参与了叶绿素的合成反应，不是作为信息分子调节细胞 的生命活动 30．（10 分） （1）突触前膜 胞吐 （2）受体（2 分） 膜内 Na 十浓度由低变高，膜内电位由负变正（2 分） （3）MAOID 能抑制单胺氧化酶活性，阻止脑内单胺类神经递质降解，提高了突触后神 经元的兴奋性，起抗抑郁作用（2 分） （4）A D（2 分） 31.（每空 1 分，共 8 分） （1）弱 物种单一，营养结构简单 （2）水、矿质元素、阳光 捕食（寄生） （3）第二营养级 豆娘、螳水蝇 （4）2009、2010 年与农民自防区没有显著变化，2011 年孕穗期豆娘数量明显增多 农民自防区稻田中使用了农药和化肥等 32.（除标注外每空两分，共 10 分） （1）三和四（1 分） 基因的自由组合（1 分） （2）AaBb 和 aaBb 花喙鸭具有 A 基因，能够生成黑色素；但不具有 B 基因，因此无 法使黑色素沉积在整个喙部，造成喙部黑黄相间，表现为花喙 （3）家系甲与家系乙中的鸭大部分为基因型为 AABB 的纯种黑喙鸭；此外家系甲中还混 有少量基因型为 AaBB 的黑喙鸭，家系乙中还混有少量基因型为 AABb 的黑喙鸭 黑喙鸭：花喙鸭：黄喙鸭 = 1：1：2 37.（除标注外，每空 2 分，共 15 分） Ⅰ.C6H12O6 2C2H5OH（酒精）+2CO2+能量 氧气、温度、PH 等（1 分） Ⅱ (1) 橘子皮 芳香油含量高 Ⅲ（1）前者含大量无机营养成分，后者以有机营养成分为主 （2）果胶 凝胶色谱 甲 38.（除标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）限制性内切酶和 DNA 连接酶（1 分） （2）具有标记基因；能在宿主细胞中复制并稳定保存 （3）卡那霉素 （4）放射性同位素（或荧光分子）标记的抗虫基因 （5）①非转基因植株 ②3：1 ③100