江苏省南京师范大学附属中学2020届高三化学六月押题试卷（Word版附答案）

1 南师大附中 2020 届高三下学期六月押题 化学试题 2020.6 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)                                单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是(  ) A. 采用纳米 TiO2 光触媒技术将装修材料中释放的 HCHO 转化为无害物质 B. 用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 C. 减少对化石燃料的依赖，有效降低 PM2.5 对环境的污染 D. 目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 2. 下列有关化学用语表示正确的是(  ) A. 甲酸甲酯的实验式：CH2O B. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO C. 氮气分子的电子式： D. H2CO3 的电离方程式：H2CO3 2H＋＋CO2－3 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A. 使 pH 试纸变蓝的溶液中：NH＋4 、Na＋、Cl－、ClO－ B. 1.0 mol·L－1 的 HNO3 溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO2－4 C. c（OH－） c（H＋） ＝1 的溶液中：Fe2＋、AlO－2 、Al3＋、I－ D. 0.1 mol·L－1 的 NH4HCO3 溶液中：K＋、Na＋、NO－3 、Cl－ 4. 下列有关物质的性质与应用不对应的是(  ) A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡标本 B. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂 C. NH3 分解生成 N2 和 H2 吸收热量，液氨可用作制冷剂 D. ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(  ) A. 用图 1 装置制取干燥的氨气 B. 用图 2 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 C. 用图 3 装置配制银氨溶液 D. 用图 4 装置从食盐水中提取 NaCl 6. 下列叙述不正确的是(  ) 2 A. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色 B. NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C. SO2 通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 除去 Mg(OH)2 浊液中的 Ca(OH)2，可加入足量 MgCl2 溶液充分搅拌后过滤 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. MnO2 与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－ =====△ MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋ OH－＋ NH＋4 ＋SO2－4 ===BaSO4↓＋NH3·H2O C. FeSO4 溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH＋4 ＋Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 8. 香花石由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2, X、Y、Z 为金属元 素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X、Z 位于同主族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外 层电子数为次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法不正确的 是(  ) A. 原子半径：Y>Z>R>T  B. 气态氢化物的稳定性：Ww(A) D. 图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的 ΔH>0 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 3 11. 下列有关说法正确的是(  ) A. Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)常温下不能自发进行，说明 ΔH硅酸 B 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再 滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色 Fe(NO3)2 已变质 C 向 5 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液 1 mL，振荡，用苯萃取 2～3 次后取下层 溶液滴加 5 滴 KSCN 溶液，出现血红色 反应 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 是有一定限度的 D 在2 mL 0.01 mol·L －1的Na 2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4 溶液有白色沉淀生成，再滴入 0.01 mol·L－1 CuSO4 溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) B. 将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体 后的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3 )＋c(NH3·H2O) C. 溶液 X：10 mL 0.1 mol·L －1 NaCl；溶液 Y：10 mL 0.1 mol·L －1 CH3COONa，则：X 中离子总浓度>Y 中离子总浓度 D. 少量的氯气通入过量冷的 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋ c(Cl－) 15. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃ 4 时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随走 始 n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(  ) A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)＝0.02 mol·(L·min) －1 B. 图Ⅱ所知反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)的 ΔHv(逆) D. 200 ℃时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5 第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下： (1) 分解过程发生的反应为 Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把 滤渣 X 叫白炭黑，其化学式为________。 (2) 分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与 pH 的关系如图，分解时需要控制溶液的 pH＝ __________；能提高其分解速率的措施有________(填字母)。 A. 快速搅拌 B. 加热混合液至 100 ℃ C. 减小氨水浓度 (3) 流程中可循环利用的物质为____________；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是 ____________________________。 (4) 水 浴 加 热 过 程 中 生 成 冰 晶 石 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________。 17. (15 分)化合物 H 是合成碘海醇(一种造影剂)的中间体，其合成路线流程图如下： 5 (1) H 中的含氧官能团名称为________和________。 (2) B→C 的反应类型为________。 (3) G 的化学式为 C3H9ON，写出 G 的结构简式：________。 (4) 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：________。 ① 能发生银镜反应且能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ② 分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (5) 请写出以 和 BrCH2CH2Br 为原料制备 的合成路 线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe) 为原料，经溶解氧化、调节 pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。 (1) 工业上用 H2O2 和 HCl 溶解氧化废铜时，反应生成 Cu2＋时的离子方程式为________。 (2) 加 Cu2(OH)2CO3 调节混合液 pH 时，其优点是________。 (3) 为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验： 步骤Ⅰ：称取 0.4470 g 氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量 30%的硝酸使固体完 全溶解。滴加 K2CrO4 溶液作指示剂，用 0.100 0 mol·L－1 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl－， 滴定至终点时消耗 AgNO3 标准溶液 20.00 mL(已知 Ag2CrO4 为砖红色沉淀)。 步骤Ⅱ：称取 0.223 5 g 氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。 溶液中加入过量的 KI 固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用 0.200 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定至终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 10.00 mL。 已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下： 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。 ① 步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是________。 ② 通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)。 6 19. (15 分)高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于 KOH 溶液； 具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高 铁酸钾并探究其性质。 (1) 制备 K2FeO4(夹持装置略) ① 装置 B 中所用试剂为________。 ② C 中得到紫色固体和溶液，C 中发生的主要反应为________________(用化学方程式 表示)。 (2) 探究 K2FeO4 的性质 ① 将 K2FeO4 溶液滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该 现象能否证明酸性条件下 FeO 2－4 与 MnO －4 氧化性的强弱关系，请说明理由：________。 ② 取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。 为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl－而产生 Cl2，某同学设计了以下方案：取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是________________， ________________(用离子方程式表示)。重新设计实验方案，证明是 K2FeO4 氧化了 Cl－而产 生 Cl2 ： 将 装 置 C 中 混 合 物 过 滤 ， ________________________________________________________________________________ ____________________________________。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH 溶液、淀 粉碘化钾试纸] 20. (14 分)水是生命之源。 (1) 关于反应 H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l)，下列说法正确的是________(填字母)。 A. 焓变 ΔHCl>S(2 分) (2) HF 分子间形成氢键(2 分) (3) 极性(2 分) (4) sp3(2 分) 2(1 分) CO(1 分) (5) (2 分)