7.化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A．75%的医用酒精常用于消毒，用 95%的酒精消毒效果更好
B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠
C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质
D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1.5g 甲基（—CH3）中含有的电子数为 NA
B．加热条件下，含 0.2molH2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于 0.2NA
C．常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA
D．0. lmol 环氧乙烷（ ）中含有的共价键数为 0. 3 NA
9．化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是
（ ）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和 Na2CO3 溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．化合物 X 不能发生氧化反应
10．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 制备 NH4Cl 晶体 将 NH4Cl 饱和溶液蒸干
B 证明溶液中含有 Fe2+ 向溶液中依次滴加新制氯水和 KSCN 溶液
C 比较 Al 和 Al2O3 熔点的高低 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
D 验证 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去
A．A B．B C．C D．D11．中学化学中常见的四种元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。已知 W 的一
种单质可供人类呼吸；X 是地壳中含量最多的金属元素；含 Y 元素的一种盐的
水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y 与 Z 形成的一种盐的溶液常用作铜制电
路板的刻蚀液。下列叙述正确的是（ ）
A．W、Y 的单质均能支持氢气燃烧
B．简单离子的半径：X>Y>W
C．含 X 元素的盐溶液一定呈酸性
D．W、X、Y、Z 均属于短周期元素
12．以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅
允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的
是
（ ）
A．该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到 b 极
B．若 a 极消耗 1mol 碳粉，转移电子数为 4NA
C．b 极的电极反应式为 2CO2+O2-4e-=2CO32-
D．为使电池持续工作，理论上需要补充 K2CO3
13．羟氨 在水溶液中的电离方程式为：
，用 0.1mol/L 盐酸滴定 20mL 0.1mol/L
溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 OHˉ浓度的负对数
与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A． A 到 D 溶液中， 电离常数不变
B．由 A 到 D，水电离出的 逐渐减小
C．B 点对应的溶液中
D．C 点对应的溶液中
( )2NH OH
+
2 2 3NH OH H O NH OH OH−+ +
2NH OH
2NH OH
( )OHc −
( ) ( )3Cl = NH OHc c− +
( ) ( ) ( )2H = OH NH OHc c c−+ +26．锶(Sr)为第五周期 IIA 族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是实
验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为 SrSO4)为原料制
备，生产流程如图：
已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有 Sr2+和 Cl-外，还有少量的 Ba2+杂质。
②BaSO4 的溶度积常数为 2.2×10-10，SrSO4 的溶度积常数为 3.3×10-7。
③SrCl2•6H2O 的摩尔质量为 267g/mol。
(1)工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。
(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若 0.5molSrSO4 中只有 S 元素被还原，
且转移了 4mol 电子。则该反应的化学方程式为__。
(3)浸取后加入硫酸的目的是 用离子方程式表示 。
(4)产品纯度检测：称取 2.000g 产品溶解于适量水中，向其中加入含
AgNO30.01mol 的 AgNO3 溶液。溶液中除 Cl-外，不含其它与 Ag+反应的离子 ，
待 Cl-完全沉淀后，滴入 1—2 滴含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000mol/L 的
NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析
出。已知：SCN-先与 Ag+反应。
①滴定反应达到终点的现象是__。
②若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00mL，则产品中 SrCl2•6H2O 的
质量百分含量为___(请列出计算式，无需计算)。
(5)由 SrCl2•6H2O 晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三
脚架外，还有 。
27．乙酰苯胺( )在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料
的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺( )和乙酸酐( )反应制得。已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子
质量为 135，熔点为 ，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。
温度/℃ 20 25 50 80 100
溶解度/( /100 水) 0.46 0.56 0.84 3.45 5.5
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将 过量乙酸酐放入三颈烧瓶 中，在 中放入
新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三颈烧瓶中。苯胺滴加完毕，在
石棉网上用小火加热回流 ，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应
混合物缓慢地倒入盛有 冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压
过滤，用______洗涤晶体 2-3 次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到
的固体合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入 烧杯中，加入 热水，
加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附
色素等杂质，在搅拌下微沸 ，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，______、洗
涤、干燥后称量产品为 。
回答下列问题：
(1)仪器 b 的名称是______________。
(2)步聚 I 中，减压过滤的优点是过滤速度快，同时所得固体更干燥，用滤液而不用蒸馏水冲
洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体最好选用________(填字母)。
A．乙醇 B． C．冷水 D．乙醚
(3)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是______________。
(4)步骤Ⅱ中，洗涤干燥前的操作是______________。上述提纯乙酰苯胺的方法叫
_____________。
114℃
g g
7mL(0.075mol) c a
5mL(0.055mol)
30min
100mL
250mL 100mL
5min
5.40g
4CC1(5)乙酰苯胺的产率为______________。(计算结果保留 3 位有效数字)
28．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机
具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=–41.2kJ/mol
则反应 CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆H= _____________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为 1mol、3mol，在不同温
度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)
A． 和 的转化率相等 B．反应体系密度保持不变
C． 保持不变 D．
②P1_____P2 (填“>” “ 66.7% < 2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O 11.2
35.（15 分）
12 NH3 存在分子间氢键 原子 3 sp2 杂化 A 8
36. （15 分）
碳碳双键、醛基 9 CH3CH2CH2CHO＋ ＋H2O
加 成 反 应 HCOOCH=CHCH3 、 HCOOCH2CH=CH2 、
CH3OOCCH=CH2 、 HCOOC(CH3)=CH2
C
72.7%
232 3 p r
9
AN⋅ ⋅ ⋅
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