黑龙江省部分学校2020届高三化学5月联考试题（Word版附答案）

高三理科综合试卷 化学部分 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 As75 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基 和含氮碱基构成。下列说法错误的是 A.蛋白质和核酸均是高分子化合物 B.五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 C.蛋白质中含 C、H、O、N 等元素 D.NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 能使病毒蛋白变性 8.关于信息素 N(结构如图所示)，下列说法错误的是 A.至少有 6 个碳原子一定共平面 B.能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子式为 C11H20O D.能发生酯化反应 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。关于常温下 pH＝5 的 NaH2PO4 溶液，下列说法正确的是 A.溶液中含有的 H＋的数目为 10－5NA B.c(H＋)＋c(H3PO4)＝c(OH－)＋c(HPO42－) C.NaH2PO4 溶液呈酸性是因为 H2PO4－发生了水解反应 D.加入 pH＝5 的稀硫酸，溶液的酸性不变10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同主族，W、X、Y 的最外层 电子数之和与 Z 的最外层电子数相等，Y 的族序数等于其周期数。下列说法错误的是 A.四种元素形成的单质中，Z 的单质沸点最低 B.WZ3 中 W 满足 8 电子稳定结构 C.Y、Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 D.X 的氧化物可能既含离子键又含共价键 11.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以卤 汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到 1 年以 上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C.每含 1 mol H2O 的海冰内就有 2×10－5NA 个 NaCl 分子(NA 为阿伏加德罗常数) D.海冰内层 NaCl 的浓度约为 10－3 mol·L－1(设冰的密度为 0.9 g·cm－3) 12.在一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，将 10 mol 由苯和环已烷组成的 混合气体通入反应器中，下列说法不正确的是 A.N 为电源的正极 B.H＋从右向左移动 C.D 电极上的电极反应式为 D.苯的转化率为 50% 13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每道试题考生都必须作 答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)用一种硫化矿(含 45%SiO 2、20.4%Al2O3、30%FeS 和少量 GeS2 等)制取盆景肥料 NH4Fe(SO4)2 及铝硅合金材料的工艺流程如下： (1)“矿石”粉碎的目的是 。 (2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。 ①“焙烧”时，GeS2 发生反应的化学方程式为 。 ②“混合气体”的主要成分是 (填化学式)。 ③ FeS 焙 烧 产 生 的 Fe2O3 会 与 (NH4)2SO4 反 应 生 成 NH4Fe(SO4)2 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。Al2O3 也能发生类似反应，这两种氧化物转化为 硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧”温度为 。 (3)GeCl4 的沸点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是 。 (4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy 的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的 氧化膜(主要成分为 Al 2O3)，电解质溶液为 H2SO4－H2C2O4 混合溶液，阳极的电极反应式为 。 (5)假设流程中 SiO2 损失了 20%，Al2O3 损失了 25%，当投入 1 t 硫化矿，加入了 54 kg 纯铝时， 铝硅合金中 x：y＝ 。 27.(14 分)CH3OCH3(二甲醚)常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO 2 与 H2 合成 CH3OCH3 涉及的相关热化学方程式如下： I.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.01 kJ·mol－1 II.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.52 kJ·mol－1 III.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H3 IV.2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H4 回答下列问题： (1)△H4＝ kJ·mol－1。 (2)体系自由能变△G＝△H－T△S，△G”或“