2019～2020 学年高三 5 月质量检测
理科综合 化学部分
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Co59
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7.苏颂《本草图经》有关不灰木(火浣布)有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有
之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石
[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。“不灰木”成分可能是
A.纤维素 B.硅酸盐 C.氧化铁 D.动物毛皮
8.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.(a)与(b)互为同分异构体 B.(a)分子中所有碳原子均共面
C.(b)的一氯取代物共有 3 种 D.(a)与(b)均能使 Br2/CCl4 褪色
9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：
A.标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含氢原子数为 0.1NA
B.0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液中，含硫元素的粒子数目之和为 0.1NA
C.8.0 g NH4NO3 发生反应 5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O，转移电子数为 0.3NA
D.O.1 mol P35Cl2 与足量 37Cl2 发生反应：PCl3＋Cl2 PCl5，产物中 P－37Cl 键数为 0.2NA
10.硼烯是继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。科学家已成功
合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法正确的是
A.“皱褶”式硼烯中含 B、H 两种元素
B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到 8 电子稳定结构
C.硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的强
D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料
11.等体积两种一元酸“酸 1”和“酸 2”分别用等浓度的 KOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.“酸 1”比“酸 2”的酸性强 B.“酸 2”的浓度为 0.01 mol·L－1
C.“酸 2”的 Ka 的数量级约为 10－5 D.滴定“酸 1”和“酸 2”均可用酚酞作指示剂
12.某新型离子电池电解质的化学组成为 W5.7XY4.7Z1.3(各元素的化合价均为最高正价或最低负
价)，已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 位于同周期，W
原子的核外电子总数与 Y 原子的最外层电子数之和等于 9，Y 的最高正价与最低负价代数和为
4。下列说法错误的是
A.常见单质的沸点：Y>Z B.W 的单质能与冷水反应
C.X 与 Z 原子序数之和是 Y 核电荷数的 2 倍 D.W、X、Y、Z 的简单离子均能促进水的电离
13.一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电池反应
为 4LiAl2Cl7＋3LiFePO4(s) Al＋3FePO4＋7LiAlCl4。下列说法正确的是→←充电
放电A.放电时，向正极迁移的是 Al3＋
B.放电时，Al 极上的电势比 FePO4 极上的高
C.充电时，阴极反应式：Al2Cl7－＋6e－＝2Al＋7Cl－
D.充电时，阳极反应式：LiFePO4－e－＝FePO4＋Li＋
三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。
26.(14 分)以含镍废硫酸盐(含 Ni2＋、Fe2＋、Cu2＋、Co2＋、Al3＋、Mn2＋、Cr3＋、Mg2＋、Zn2＋等)
为原料制取 NiSO4·6H2O 的工艺流程如下：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
回答下列问题：
(1)已知 lgKsp(CuS)＝－47.6，lgKsp(ZnS)＝－23.8，则反应 ZnS＋Cu2＋ CuS＋Zn2＋的平衡常
数对数值 lgK＝ 。
(2)“除铁、钴”时，加入 H2O2 的目的是 ，得到的渣 X 为 。
(3)“除铝、铬”时，调 pH 范围为 ；渣 Y 中含 Cr(OH)3，其性质与 Al(OH)3 类似，
写出 Cr(OH)3 与 NaOH 反应的化学方程式： 。
(4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为 。
(5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO4·6H2O 晶体，还需进行的操作工艺是 。
27.(15 分)CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为 13.6 g；在 150℃
时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同
学用 Ca(HS)2 与 CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。
(1)制备 Ca(HS)2 溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3>H2S)：
①使装置 a 中反应发生的操作为 ；装
置 b 中盛放的试剂是 。
②装置 c 中的长直导管的作用是 ，三
颈烧瓶中通人 CO2 不能过量，原因是 。
(2)制备硫脲：将 CaCN2 与 Ca(HS)2 溶液混合，加热至 80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常
见的碱。合适的加热方式是 ；该反应的化学方程式为 。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，验证有 NH4SCN 生成，可用的试剂是 (填化学式，下
同)。
②向盛有少量硫脲的试管中加入 NaOH 溶液，有 NH3 放出，检验该气体的方法为 。
③可用酸性 KMnO4 溶液滴定硫脲，已知 MnO4－被还原为 Mn2＋，CS(NH2)2 被氧化为 CO2、N2
及 SO42－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
28.(14 分)热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI 分解和 SO2 水溶液还原 I2 均是其中的主要
反应。回答下列问题：
(1)碘硫热化学循环中，SO2 的水溶液还原 I2 的反应包括：SO2＋I2＋2H2O 3H＋＋HSO4－＋2I－、I－＋I2 I3－。若起始时 n(I2)＝n(SO2)＝1 mol，I－、I3－、H＋、HSO4－的物质的量随
的变化如图所示：
图中表示的微粒：a 为 ，d 为 。
(2)起始时 HI 的物质的量为 1 mol，总压强为 0.1MPa 下，发生反应 HI(g) H2(g)＋ I2(g)。
平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该反应的△H (填“>”或“
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