绝密★启用前
试卷类型：A
2020 年普通高等学校招生全国统一模拟考试
理科综合能力测试 化学部分
2020.5
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 Cs133
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7.铝是应用广泛的金属，以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备氧
化铝的一种工艺流程如下。下列有关说法不正确的是
A.滤渣中 X 为 Fe2O3
B.“反应”步骤中加入 NaHCO3 溶液后，溶液的 pH 增大
C.滤液中溶质的主要成分为 Na2CO3
D.NaAlO2 溶液呈碱性的原因：AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－
8.下列生活常见用品中，有关物质的性质描述不正确的是
9.化合物 M 是某合成农药的中间体，其结构为 。下列有关的说法正确的是
A.M 能发生取代反应和加成反应
B.1 mol M 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOH
C.分子中有 5 个碳原子共平面
D.同时含有－CHO 和－COOH 结构的 M 的同分异构体有 5 种(不含立体异构)
10.R、X、Y、Z、W 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中 X、Y、Z 同周期，R、
W 与 X、Y、Z 不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如下图所示。下列说法不正
确的是
A.原子半径：X>Y>Z>R
B.氢化物的沸点：Z>Y>X
C.X、Y、Z、R 可形成多种既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应的化合物
D.管道工人可用 YR3 检验输送 W2 的管道是否泄露
11.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是12.由于氯酸钠(NaClO3)具有吸湿性，不易保存，因此工业上常采用电渗析法将氯酸钠(NaClO3)
转化成氯酸钾(KClO3)，其工作原理如下图所示(a、b 两电极均为石墨电极，c、d、e 依次为阳
离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜)，下列说法不正确的是
A.a 电极连接电源负极 B.左池 NaOH 溶液出口浓度大于入口浓度
C.该电解池的工作原理实质是电解水 D.制备 1 mol KClO3，a、b 两极共产生 16.8 L 气体
13.已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银，且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，
T℃时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a 点溶液加入硝酸银固体，则 a 点可沿虚线移动到 b 点
B.a 点溶液若降低温度，则 a 点可沿虚线移动到 c 点
C.向 a 点的悬浊液中加入 NaCl 固体，溶液组成可能会由 a 向 d 方向移动
D.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4
三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。26.(14 分)光气(COCl2)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气体，
有腐草味.低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组
利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH2)2]。主要实验装置(夹
持装置略去)及操作步骤如下：
①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品：
②打开活塞 a，向 A 中缓慢通入干燥的热空气；
③一段时间后，装置 D 中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；
已知：3CCl4＋Al2O3＝3COCl2＋2AlCl3
回答下列问题：
(1)检验整个装置的气密性的方法： 。
(2)步骤②中通入干燥的热空气的作用为 。
(3)装置 C 的作用 。
(4) 装 置 D 中 反 应 除 生 成 尿 素 [CO(NH2)2] 外 ， 还 有 NH4Cl 生 成 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式
为 。
(5)分离装置 D 中混合液的操作名称为 。
(6)装置 E 中足量的 NaOH 溶液与少量的光气反应的离子方程式为： 。
(7)实验后，将 D 中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的 NH4Cl 杂质)，
测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：①将 7.07 g 晶体中所含氮完全转化为氨气，所得氨
气用 100 mL 2.00 mol·L－1 的硫酸溶液完全吸收，取吸收液 10 mL 用 0.4000 mol·L－1 的氢氧化
钠标准溶液滴定。
①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠 45.00 mL，则该晶体中尿素的质量分数为 (保
留 3 位有效数字)。
②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该晶体中尿素的质量分数 (选填
“偏大”或“偏小”)。
27.(15 分)从镍钼矿渣(主要含有 MoO3、NiO、MgO 和 Fe2O3)中提取镍和钼等元素，其主要工业流程如下：
已知：①MoO3 难溶于水，可溶于强碱溶液。
②Fe2O3、MgO 不溶于 NH4Cl－氨水混合液，NiO 可溶于 NH4Cl－氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2
＋。
③已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表：
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时应先将镍钼矿渣粉碎，再与 NaOH 在 80℃下反应 2 小时，该操作的目的
为 。
(2)“碱浸”时，MoO3 发生反应的离子方程式为 。
(3)“氨溶解”的目的为 ，“氨溶解”过程中反应条件的选择性实验数据如右图所
示，“氨溶解”过程中需要控制温度在 50～70℃之间，温度过高或过低都会导致产品的产量降
低，请解释原因 。
(4)简述利用“滤渣 I”制备纯净的铁红的方法： 。
(5)“一次沉镍”时加入 H 2S 的目的是将镍元素转化为 NiS 沉淀，对应的离子方程式
为 。
(6)“氧化”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(7)“二次沉镍”时，发生反应的离子方程式为 。
(8)已知：某温度时，Ksp(NiC2O4)＝4.0×10－10，Ksp(NiCO3)＝1.6×10－8，此温度下，将碳酸镍固体投入到 1 L 一定浓度的 Na2Cr2O4 溶液中，若要一次性恰好将 1 mol NiCO3 完全转化成
NiC2O4，则所需 Na2C2O4 溶液的浓度 c(Na2C2O4)＝ (忽略溶液体积的变化)。
28.(14 分)汽车尾气污染是由汽车排放的废气造成的环境污染。主要污染物为一氧化碳、碳氢
化合物、氮氧化合物等，对人类和动、植物危害甚大。解决汽车尾气问题的主要方法是研究
高效催化剂促使尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳。
回答下列问题：
(1)在 Co＋的催化作用下，CO(g)还原 N2O(g)的反应历程和能量变化如下图所示(逸出后物质认
为状态不发生变化，在图中略去)。
已知总反应的化学方程式为：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)。
该反应分两步进行：
第一步：Co＋＋(s)＋N2O(g) CoO＋(s)＋N2(g) △H1＝＋15.9 kJ·mol－1；
第二步： △H2＝ ；
①填写第二步反应的热化学方程式，并根据反应历程图计算△H2 的数值。
②该反应的最高能垒(活化能)为 。
(2)500℃条件下，在容积均为 2L 的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生上述反应，
测得相关数据如下表：
①Q1＋ 358.6(填“>”“＝”或“”或“
微信/支付宝扫码支付