武威六中 2020 届高三第六次诊断考试
化 学 试 题
第Ｉ卷（选择题 共 126 分）
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Bi-209
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．2020 年 1 月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新
冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道
气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30 分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧
乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（ ）
A． 因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒
B． 电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
C． 在空气质量检测中的 PM2．5，属于气溶胶
D． 含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1L 0.lmol/L 的 Na2SiO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个
B．0.1mol 的 2H37Cl 分子的中子数是 2.1NA
C．7.8g Na2O2 与足量水充分反应转移的电子数目为 0.2NA
D．1mol 雄黄（As4S4），结构如图： ，含有 4NA 个 S-S 键
9．短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子
层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，
Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是（ ）
A．Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B．氢元素与 W 只能形成一种化合
物
C．W 的简单离子的半径比 X 的大 D．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比
W 的强
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）选项 实验操作 实验现象
A 在 Fe(NO3)2 溶液中滴加酸化的 H2O2 浅绿色变黄色
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集
满 CO2 的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，
瓶内有黑色颗粒产生
C 向盛有硝酸银溶液的试管中
逐渐滴入浓氨水
产生白色沉淀，且白色沉
淀不溶解
D 向盛 Na2SO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚
酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量
试管中溶液先变红后褪色
11．如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列
说法错误的是（ ）
A． Ni-Co/Ni 极上的电势比 Pd/CFC 极上的低
B． 向正极迁移的主要是 K+，产物 M 主要为 K2SO4
C． 负极反应为：CO（NH2）2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O
D． Pd/CFC 极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–
12．阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成
中间体 M（ ），下列说法正确的是（ ）
A．与环戊醇互为同系物
B．分子中所有碳原子共平面
C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同
D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和 M
13．常温下，向 20 mL 0．1 mol·L －1NaHA（酸式盐）溶液中分别滴加
0．1 mol·L－1 盐酸或 0．1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 与滴加溶
液体积关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A．NaHA 在水中电离程度大于水解程度
B．在对应的各点溶液中，H 点水电离程度最大
C．E 点对应的溶液中有 c（Na＋）＝c（HA－）＋c（A2－）
D．F 点对应的溶液中存在 c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
第Ⅱ卷（非选择题 共 174 分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分,第 22～32 题为必考题,每个试题考生都必须作
答.第 33～38 题为选考题,考生根据要求作答）
26．（14 分）铋酸钠（NaBiO3）常用作 Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉
铋矿（主要成分是 Bi2S3，还含少量 Bi2O3、SiO2 等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：
己知：①NaBiO3 是一种难溶于水的物质
②BiCl3 极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀
请回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有 （填标号）。
a．加入足量的蒸馏水 b．搅拌 c．粉碎矿石 d．降低温度
（2）溶浸时通常加入 FeCl3 溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是 ，
滤渣 A 的主要成分为 （填化学式）。
（3）反应④的化学方程式为 。
（4）NaBiO3 可在酸性介质中将 Mn2+ 氧化为 MnO4 一，故可用于 Mn2+的鉴定。已知
NaBiO3 被还原为 Bi3+，该反应的离子方程式为 。
（5）实验室为了测定 NaBiO3 样品的纯度，需要配制 250mL 0.500mol/L FeSO4 溶液，
所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 。
（6）取上述 NaBiO3 样品 10.0g，加入稀硫酸和 MnSO4 溶液使其完全溶解，稀释至
100mL，取出 20.00 mL 溶液，然后用新配制的 0.500mol/L FeSO4 溶液进行滴定，
滴定完成后消耗 24.80 mL FeSO4 溶液。则该样品中 NaBiO3 纯度为 ％（结果保留小数点后一位）。
27．（15 分）1,2二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏
蒸剂，沸点 83.5 ℃，熔点－35 ℃。某研究性学习小组的同学利用如图（加热装置
省略）装置制备一定量的 1,2二氯乙烷，制备原理为 C2H5OH 170℃ 浓硫酸
C2H4 CH2ClCH2Cl。装置 A 中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为 0.8
g·mL－1。
（1）根据制备原理，可知装置 A 中还缺少的一种实验仪器是__________________。
使用冷凝管的目的是__________________________。
（2）实验时 A 中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的
无机气体，在装置 B 中应加入________（填字母序号）。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（ 3 ） D 中 a 、 c 两 个 导 管 进 入 仪 器 中 的 长 度 不 同 ， 其 优 点 是
______________________ ， 对 导 管 b 的 进 一 步 处 理 方 法 是
____________________________，装置 E 是氯气的贮气瓶，则 Q 中的物质是
______________。
（4）写出 D 中反应的化学方程式_______________________________________。
（5）若得到 a g 1,2二氯乙烷，则乙醇的利用率为
_________________________________。
28．（14 分）丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
主反应：①C3H8（g） =C3H6（g） +H2（g）ΔH1
副反应：②C3H8（g） =C2H4（g）+ CH4（g）
③C2H4（g） +H2（g） =C2H6（g）
④C3H8（g） +H2（g）=C2H6（g） +CH4（g）
回答下列问题：（1）已知 ΔH2=－117kJ/mol。
ΔH3=－242kJ/mol。反应①的 ΔH1= 。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为 105Pa，平衡时
总压增加了 20%。则 C3H8 的转化率为 ；该反应的平衡常数 Kp=
Pa。若提高 C3H8 的平衡转化率，可采取的措施有 （填标
号）。
A．增大 C3H8 的浓度 B．提高温度
C．恒容下通入惰性气体 D．使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。下图表
示常压下反应①C3H8 的平衡转化率与温度及水烃比（M）
的关系，M2 5（填“>”或“ （2 分） （4）C+CO2=2CO 有利于消除积碳 （2 分） 1：2.4（2 分）
35.（15 分）
（1）第四周期第 VI B 族（1 分） N（1 分）
（2）2×6.02×1023（或 2NA） （1 分）
（3） （2 分） sp3（2 分） （4）C（2 分）
（5）0.188（2 分） 12（2 分） （6）体心（1 分） 棱心（1 分）
36. （15分）（1）C6H11Br（2分）
（2）醛基、羰（酮）基（2分）
（3）氢氧化钠醇溶液，加热（2分） 氧化反应（1分）
（4） （2 分）
（5） CHO+2Cu（OH）2+NaOH COONa+Cu2O↓+3H2O
（2 分）
（6）12（2 分） 或 （2 分）
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