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2019-2020 学年高三下学期
理科综合能力校模拟-化学
（完卷时间：150 分钟；满分：300 分）
【可能用到的相对原子质量】H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75
第 I 卷（选择题共 126 分）
一、选择题（本题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。）
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油
B．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和 12C 互为同素异形体
C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
D．食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质
8．下列说法不正确的是（ ）
A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1 mol 能与含 2 mol NaOH 的烧碱溶液完全反应
C．丙烷和 2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
D． 所具有的官能团种类有 4 种
9．设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA
B．含 1 mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+数为 NA
C．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 l.5NA
D．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出 32g 铜单质时，电子转移数目为 NA第 2 页 共 9 页
10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
A．蒸发结晶 B．制备 NaHCO3 C．中和滴定 D．制硝酸铜
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y
的氢化物中。常温下 Z 单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其
浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A．元素 Y 的最高化合价为+6 价
B．最简单氢化物的沸点：Y>W
C．原子半径的大小顺序：W>Q>Z>X>Y
D．X、Z、W、Q 分别与 Y 均能形成多种二元化合物
12．电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生
电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝
聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，
从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是
（ ）
A．右极为阳极，左极为阴极
B．电子从左极经电解液流入右极
C．每产生 1 mol O2，整个电解池中理论上转移电
子数为 4NA
D．若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2＋ + O2 + 4H+ ＝4Fe3+ +
2H2O
13．25 ℃时，在 10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl 溶液 20 mL，溶
液中含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCl 溶液滴加一半时，溶液 pH>7第 3 页 共 9 页
B．H2CO3 的 Ka1 的数量级为 10-6
C．pH＝8 时，溶液中 NaHCO3 的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1
D．在 M 点：c(Na＋)>c(CO2－3 )＝c(HCO－3 )>c(OH－)>c(H＋)
26．（14 分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化
硅）制取纯 GeO2 的主要流程如下：
已知：GeO2 是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4 的熔点为-49.5℃，沸点是
84℃。
（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式 。
（2）用水浸取焙烧物长达 2 小时的目的是 。
（3）调节 pH 可选用的试剂溶液 a 是 （填字母）。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
（4）“滤渣”的主要成分是 （填化学式）。
（5）“酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3mol·L-1 时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方
程式 。
（6）操作“X”的名称为 。
（7）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 。
27．（15 分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为 288）易溶于
水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与 FeCO3 反应制得。
I．碳酸亚铁的制备（装置如图所示）第 4 页 共 9 页
（1）实验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭 k1，使反应进行一段时间，其
目的除生成 FeSO4 溶液外，还有 。
（2）接下来使仪器 C 中的制备反应发生，其反应的离子方程式
为 。
（3）仪器 C 中混合物经过滤、洗涤得到 FeCO3 沉淀，检验其是否洗净的方法
是 。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净 FeCO3 固体中加入足量乳酸溶液，在 75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在
____ __________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过 KMnO4 滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提
下，所得纯度总是大于 100%，其原因可能是 。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取 3.000g 样品，灼
烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成 100mL 溶液。吸取 25.00mL 该溶液加
入过量 KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1 硫代硫酸钠溶液滴定
（已知：I2 + 2S2O32-＝S4O62- + 2I-），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定 3
次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为 %。
28．（14 分）热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI 分解和 SO2 水溶液还原 I2 均是其中
的主要反应。回答下列问题：
（1）碘硫热化学循环中，SO2 的水溶液还原 I2 的反应包括如下：
SO2 + I2 + 2H2O 3H+ + HSO4-＋2I-、I- + I2 I3-。第 5 页 共 9 页
若起始时 n(I2)＝n(SO2)＝1 mol，I-、I3-、H+、HSO4-的物质的量随 的变化
如图 1 所示：
图 1 中表示的微粒：a 为__________，d 为__________。
（2）起始时 HI 的物质的量为 1 mol，总压强为 0.1MPa 下，发生反应：
HI(g) H2(g) + I2(g)。
平衡时各物质的物质的量随温度变化如图 2 所示：
①该反应的∆H__________（填“>”或“
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