北京市2020届高三高考化学仿真模拟卷（Word版附解析）

2020 届北京市高考化学仿真模拟卷（有答案和详细解析） 本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试 结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ） A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. 医用消毒酒精是 95%的乙醇溶液 C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D. 84 消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 答案 B 解析 A．二氧化氯可在广泛的 pH 值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。A 项正确； B．医用消毒酒精是 75%的乙醇溶液，B 项错误； C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C 项正确； D．84 消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应 而使消毒作用减弱，D 项正确； 2. 在二氯化铂的 HCl 溶液中通入乙烯气体，再加入 KCl 可得 K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正 确的是(　　) A．中子数为 117、质子数为 78 的铂原子：195117Pt B．氯离子的结构示意图： C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl 的电子式： 答案　D 解析　A 项，应表示为 19578 Pt；B 项，应表示为 ；C 项，有机物官能团不能省略。 3. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是(　　) 选项 化学性质 实际应用 A 镁铝合金导热性能好 镁铝合金常用于制窗框 B FeCl3 的氧化性大于 CuCl2 FeCl3 溶液用于蚀刻铜制线路板 C SO2 具有还原性 海水制溴工业中用 SO2 的水溶液吸收 Br2 D 铝易与氧结合且该反应放热 铝用于冶炼 Cr、Mn 等难熔金属 答案　A 解析　镁铝合金用于制窗框是利用合金材料的硬度一般比各成分金属大的性质，A 项错误。 4 海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是(　　) A.海水制淡水主要有蒸馏法、离子交换法等 B.氯碱工业中在阳极上产生 Cl2 C.海水提取溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其氧化吸收 D.工业上用电解熔融 MgCl2 的方法制取金属镁 答案　C 解析　淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏、离子交换法，故 A 项正确；氯碱 工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成 H2，同时生成氢氧化钠，阳极上产生 Cl2，故 B 项正确； 海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收转化为 HBr，达到富集的目的，故 C 项错误；冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融 MgCl2 的方法制取 Mg，故 D 项正确。 5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 0.1NA B.密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 充分反应，生成 PCl5 分子的数目为 NA C.1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液中含有的阳离子数目为 0.1NA D.将 1 mol CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含 CH3COO－数目为 NA 答案　D 解析　ClO－为弱酸根离子，会发生水解，所以溶液中含有 ClO－的数目小于 0.1NA，A 项错误；PCl3 与 Cl2 反应是可逆反应，生成 PCl5 分子数目小于 NA，B 项错误；NaHSO4 在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子 和硫酸根离子，故 1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液中含有的阳离子的个数大于 0.1NA，C 项错误；由电荷守恒 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，又因为 1 mol CH3COONa 溶于稀醋酸中得中性溶液，所以 c(OH －)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，溶液中含 CH3COO－数目为 NA，D 项正确。 6. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是(　　) A．C(焦炭) ――→SiO2 高温 CO2 ――→CaCl2 CaCO3 B．MgO(s) ――→HClaq MgCl2(aq) ――→电解 Mg(s) C．FeS2(s) ――→O2 高温 Fe2O3(s) ――→CO 高温 Fe(s) D．CH3CH2Br ――――→NaOH/H2O CH2==CH2 ―――→一定条件 答案　C 解析　B 项，电解熔融 MgCl2 会生成 Mg，电解 MgCl2 溶液生成 MgOH2 沉淀，错误；D 项，CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液发生取代反应生成 CH3CH2OH，卤代烃应该在 NaOH 醇溶液中发生消去反应生成乙烯，错 误。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B.向碳酸钠溶液中通入少量 CO2：CO2－3 ＋2CO2＋H2O===2HCO－3 C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3 ＋3H2O D.向硫化钠溶液中通入过量 SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 答案　D 解析　FeBr2 电离产生的 Fe2＋、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量 Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化， 离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A项错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、 CO2、H2O 发生反应产生 NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2－3 ＋CO2＋H2O===2HCO－3 ，B 项错误；H2O2 具有氧化性，在酸性条件下，会将 I－氧化为 I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，C 项错误；向硫化钠溶液中通入过量 SO2，由于酸性：H2SO3>H2S，会发生 S2－＋SO2＋H2O===H2S＋SO2－3 ，SO2 ＋ 2H2S===3S↓＋2H2O，SO2－3 ＋SO2＋H2O===2HSO－3 ，总反应方程式为 2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO －3 ，D 项正确。 8. X、Y、Z、W、R 为五种短周期主族元素，Y、Z、W 是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子 数之和为 15；X 比 Y 核外少一个电子层；R 的质子数是 X、Y、Z、W 四种元素原子的质子数之和的1 2。下 列说法正确的是(　　) A.简单离子半径：R>W>Z B.X 与 Y 形成的二元化合物常温下一定为气态 C.W 和 R 形成的化合物是离子化合物 D.Y 与 W、Z 与 W 形成的二元化合物都是大气污染物 答案　C 解析　同周期相邻元素 Y、Z、W 最外层电子数之和为 15 的分别为6C、7N、8O；X 比 Y 核外少一个电子层， 则 X 为 H，最后根据 R 与 X、Y、Z、W 质子数的关系确定 R 为 Na。A 项，Na＋与 O2－的电子层结构相同， Na 的核电荷数大，因而 Na＋半径小于 O2－，错误；B 项，碳原子数大于 4 的烃，常温下为非气态，错误；C 项，Na2O 或 Na2O2 为离子化合物，正确；D 项，CO2 不是大气污染物，错误。 9. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成 NH3 的原理示 意图如下。下列说法不正确的是(　　)A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶3 D．原料气 N2 可通过分离液态空气获得 答案　B 解析　该过程将太阳能转化成为化学能，A 正确；该过程中，既有极性键(N—H、O—H)的断裂与生成，也 有非极性键(N≡N、O==O)的断裂与生成，B 不正确；该反应的化学方程式为 2N2＋6H2O===4NH3＋3O2，氮 气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶3，C 正确；原料气 N2 可通过分离液态空 气获得，D 正确。 10. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是(　　) A．A 的结构简式是 B．①、②的反应类型分别是取代、消去 C．反应②、③的条件分别是浓硫酸加热、光照 D．加入酸性 KMnO4 溶液，若溶液褪色则可证明 已完全转化为 答案　B 解析　由上述合成路线图可知，A 为卤代烃，故 A 错误；反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢 氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应， 故 B 正确；反应②为卤代烃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为 烯烃的加成反应，条件为常温，故 C 错误；B 为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性 KMnO4 溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故 D 错误。 11. 一种制备高效漂白剂 NaClO2 的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋ Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl。下列说法正确的是(　　) A．产品中可能含有 NaCl B．反应Ⅱ中 H2O2 作氧化剂 C．NaClO2 的漂白原理与 SO2 相同 D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 答案　A 解析　在蒸发浓缩 NaClO2 溶液时，由于 NaClO2 不稳定，受热易分解，产品中可能含有 NaCl，故 A 正确； 反应Ⅱ：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，H2O2 作还原剂，故 B 错误；NaClO2 的漂白性是 利用其强氧化性，SO2 的漂白性是其易与有色物质结合生成不稳定无色物质，故两者漂白原理不同，C 错误； 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故 D 错误。 12. 酸性废水中的 NH ＋4 可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为 NO－3 ，再用如图所示的电化学装置除去 NO－3 ， 下列有关说法正确的是(　　) A.a 端是直流电源的负极 B.该装置把化学能转化为电能 C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜 D.阴极的电极反应式为 2NO－3 ＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O 答案　D解析　由图可知，电解池的右侧 NO －3 转化为 N2，N 元素的化合价由＋5 价降为 0 价，说明右侧为电解池的 阴极，因此 b 为电源的负极，a 为电源的正极，A 项错误；该装置是电解池，把电能转化为化学能，B 项错 误；左侧为阳极，发生的电极反应为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，为保持电荷平衡，产生的 H＋通过离子交换 膜进入右侧，所以离子交换膜为阳离子交换膜，C 项错误；右侧为电解池的阴极，发生的电极反应为 2NO－3 ＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，D 项正确。 13. 25℃时，向 10mL0.10mol·L－1 的一元弱酸 HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入 0.10mol·L－1NaOH 溶液，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.a 点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B.溶液在 a 点和 b 点时水的电离程度相同 C.b 点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－) D.V＝10mL 时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) 答案　A 解析　a 点，pH＝pKa＝3，所以 c(A－)＝c(HA)，根据电荷守恒，A 正确；a 点溶质为 HA、NaA，水电离 c(OH －)＝10－11mol·L－1，b 点溶质为 NaOH、NaA，c(OH－)＝10－3mol·L－1，OH－是由 NaOH 电离和水电离两部 分组成，由水电离的 c(OH－)＜10－3mol·L－1，水电离 c(H＋)＞10－11mol·L－1，B 错误；根据电荷守恒 c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可知 c(Na＋)＜c(OH－)＋c(A－)，C 错误。 14. 探究铝片与 Na2CO3 溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气 泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经 检验为 H2 和 CO2） 下列说法不正确的是（ ） A. Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明 Na2CO3 溶液能破坏铝表面的保护膜 C. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32- D. 加热和 H2 逸出对 CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 答案 D 解析 A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，A 项正确，不符合题意； B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学 Al 可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护， 实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B 项正确，不符合题意； C．Na2CO3 溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与 OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋ 3H2↑，AlO2－和 HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，C 项正确，不符合题意； D．CO32－的水解是吸热的，加热可以促进水解。H2 产生的原因是 Al 和 CO32－水解生成的 OH－反应生成 H2，H2 逸出，有利于 Al 和 OH－的反应，OH－减少，从而促进碳酸根水解，加热和 H2 逸出对 CO32- 水解平 衡移动方向的影响是相同的，D 项错误，符合题意； 本题答案选 D。 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15. （8 分）溴主要以 Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意 如下。 资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。 （1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免 （写离子反应方程式）。 （2）脱氯：除去含溴空气中残留的 Cl2 ① 具有脱氯作用的离子是 。 ② 溶液失去脱氯作用后，补加 FeBr2 或加入 ，脱氯作用恢复。 （3）富集、制取 Br2： 用 Na2CO3 溶液吸收溴，Br2 歧化为 BrO3-和 Br-。再用 H2SO4 酸化歧化后的溶液得到 Br2，其离子反应方 程式为 。 （4）探究（3）中所用 H2SO4 浓度对 Br2 生成的影响，实验如下： 序号 A B C 试剂组成 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 将 B 中反应后溶液 用水稀释 实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅 ① B 中溶液呈棕红色说明产生了 。 ② 分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所 致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步 设计实验方案说明。理由或方案： 。 ③ 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。 答案（1） （其它答案合理均可） （2）① 、 ② 铁粉 含溴空气 ⅱ.热空气吹出 ⅰ.Cl2 氧化 FeBr2 脱氯 吸收剂 富集 …… 产品溴浓缩海水 酸化海水 酸化 2 2Cl 2OH Cl ClO H O− − −+ = + + 2Fe + Br−（3） （4）① Br2 ② 理由： 方案：用 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 16. （10 分）“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研 究的热点。 (1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是________(填字母)。 A．SO2 具有漂白性而 CO2 没有 B．少量 H2SO3 可与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3 C．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而 CO2 不能 D．Na2CO3 溶液显碱性，而 Na2SO4 溶液显中性 (2)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。 系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为_________________________________________ __________________；两个系统制得等量的 H2 时所需能量较少的是__________。 (3)向 10L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 1molSO2，发生反应 2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)。CO 和 CO2 的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如下图所示。 3 2 2BrO 5Br 6H 3Br 3H O− − ++ + = + 2 2 2 2 4SO Br 2H O H SO 2HBr+ + = + 4CCl①图中表示 CO 的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为________(填“L1”或“L2”)。 ②T1℃时，SO2 的平衡转化率 α1＝________，反应的平衡常数 K1＝________。 ③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大 CO 的平衡转化率的是________(填字母)。 A．增大压强 B．充入一定量的 H2S C．充入一定量的 SO2 D．加入适当催化剂 ④向起始温度为 T1 ℃的 10L 绝热容器中充入 2molCO 和 1molSO2 ，重复实验，该反应的平衡常数 K2________(填“>”“