安徽省定远县重点中学2020届高三化学6月模拟试题（Word版附答案）

定远重点中学 2020 届高三下学期 6 月模拟考试 理科综合能力测试 本卷满分 300 分，考试用时 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。每小题给出的 4 个选项中 只有一项是符合题意要求的。 7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金 B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池 C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小 8.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或 医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是 A. 青蒿素的分子式为 C15H20O5 B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应 C. 1 mol 青蒿素最多能和 1 molBr2 发生加成反应 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应 9.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，0.1molCl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B. 标准状况下，6.72LNO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA C. 1.0L1.0mo1·L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA D. 常温常压下，14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA 10.下列有关实验的叙述完全正确的是11.短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，化合物 M、N 均由这四种 元素组成，且 M 的相对分子质量比 N 小 16。分别向 M 和 N 中加入烧碱溶液并加 热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将 M 溶液和 N 溶液混合 后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复 红色。下列说法错误的是： A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>X B. 简单离子的半径：Z>Y C. X 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸 D. X 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐 12.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为 ]， 酸液室通入 (以 NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下 列叙述正确的是 A. 电子由 N 极经外电路流向 M 极 ( )2Ca OH 2COB. N 电极区的电极反应式为 ↑ C. 在碱液室可以生成 D. 放电一段时间后，酸液室溶液 pH 减小 13.改变 0.01mol/LNaAc 溶液的 pH，溶液中 HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值 lgc 与溶液 pH 的变化关系如图所示。若 pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是 A. 直线 b、d 分别对应 H+、OH－ B. pH＝6 时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+) C. HAc 电离常数的数量级为 10-5 D. 从曲线 a 与 c 的交点可知 pKa＝pH＝4.74 26.（15 分） 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金 (Au),可以用于制取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用, 工艺流程如下: 已知:煅烧时,Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te+2O2 2CuO+TeO2。 (1)煅烧时,Cr2O3 发生反应的化学方程式为__________________。 (2)浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有____(填化学式)。 (3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示: 2 +2H +2e =H－ 3 2 3NaHCO Na CO、通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是__________________。 (4)测定产品中 K2Cr2O7 含量的方法如下:称取产品试样 2.50 g 配成 250 mL 溶液,用 移液管取出 25.00 mL 于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用 0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已 知 Cr2 被还原为 Cr3+) ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。 ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 25.00 mL,则所得产品中 K2Cr2O7 的纯度为_____%。[已知 M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,计算结果保留三位有效 数字]。 (5)上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3+外,还含有一定 浓度的 Fe3+杂质,可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出 Cr(OH)3 沉淀时 Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。 {已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31} 27. （14 分） 氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及 时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境 的污染。 I.(1)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。 II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示 主反应:(NH4)2S2O8+2NaOH Na2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+N2+6H2O 某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠 的废水。 实验一:实验室通过如下图所示装置制备 Na2S2O8。 2- 7O 55 C° === 90 C° ===(2)装置中盛放(NH4)2S2O8 溶液的仪器的名称是____________。 (3)装置 a 中反应产生的气体需要持续通入装置 c 的原因是____________________。 (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。 A.温度计 B 水浴加热装置 C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒 实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。 已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。 ②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI 呈黄色，CN—优先与 Ag+发 生反应。实验如下:取 1L 处理后的 NaCN 废水，浓缩为 10.00mL 置于锥形瓶中， 并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.0 10—3mol/L 的标准 AgNO3 溶液滴定，消耗 AgNO3 溶液的体积为 5.00mL (5)滴定终点的现象是___________________________________。 (6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L. Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受 pH 的影响。利用电化学原理，用惰性 电极电解饱和 NaHSO4 溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为 HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。 28. （14 分） 研究处理 NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： (1)SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已 知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJ•mol-1；② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJ•mol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ×______。 (2)NOx 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C (s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对 NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入 足量的活性炭和一定量的 NO 气体，测得 NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图 所示： ①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而增大，原因是 _________________________； 在 1100K 时，CO2 的体积分数为______。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp）。 在 1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp＝________(已知：气体分压 ＝气体总压×体积分数)。 (3)在高效催化剂的作用下用 CH4 还原 NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条 件下，选用 A、B、C 三种不同催化剂进行反应，生成 N2 的物质的量与时间变化 关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。 (4)在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO 发生反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ 正＝k 正•c2(NO) •c2(CO) ，υ 逆＝k 逆•c(N2) •c2(CO2) (k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。 ①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k 逆增大的 倍数。 ②若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时， CO 的转化率为 40%，则 ＝_____(保留 2 位有效数字)。 29.（10 分） 图甲曲线表示某植物在其他条件适宜，恒温 30°C 时光合速率与光照强度的关 系，图乙是测定的一天内密闭玻璃罩中 CO2 浓度的变化情况．请据图回答下列问 题 （1）图甲曲线中 B 点对应光照强度下叶肉细胞中产生 ATP 的场所有______．C 点对应的光照强度下，叶肉细胞将表现为 O2______（吸收、释放、不吸收也不释 放） （2）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为 25°C 和 30°C，在其他条 件不变的情况下，将温度调节到 25°C，甲图曲线中 E 点将向______移动．如果在 E 点条件下突然停止光照，叶肉细胞中 C3 含量将______． （3）图甲曲线中 C 点与图乙曲线中______点的生理状态相同．根据图乙推测该植 株一天中积累有机物最多的时刻是______（用曲线上的点作答），一天内是否有有 机物的累积__________（是或否）。 （4）利用仪器测定密闭玻璃罩内 CO2 和绿色植物的有机物的变化量：给以 1h 的 充足光照，测得罩内 CO2 比光照前减少了 72mg，植株共合成葡萄糖 90mg，呼吸 底物和光合产物均为葡萄糖，则这一小时光照条件下植物呼吸作用产生 CO2 为 ______mg． 30. （10 分） 有些果实在生长结束、成熟开始时，会出现呼吸强度突然升高的现象，称为“呼 吸高峰”。请回答下列有关植物代谢的问题： （1）植物的生长发育过程，从根本上讲是__________________________的结果。 k k 正 逆（2）研究发现在果实成熟过程中，细胞呼吸速率发生变化出现“呼吸峰值”，与乙 烯有关。若利用乙烯的合成抑制剂进一步验证该激素与出现“呼吸峰值”的关系，进 行如下实验，请补充实验步骤，并预测实验结果： ①挑选足量的无破损、生理状态一致的苹果，随机均分成 A、B 两组； ②A 组(对照组)在________________中浸泡，B 组在______________________中浸 泡，处理相同时间后取出； ③从 A、B 两组中取出等量的苹果，分别放入两个相同的密闭容器内； ④利用仪器监测实验开始及之后每隔一小时容器内_______的变化，记录数据并进 行比较。 实验结果：_________________________________________________________。 31. （9 分） 图甲表示某草原生态系统中的食物网简图,图乙代表某生态系统功能随时间的 变化曲线。请据图分析回答下列问题: (1)生态系统营养结构是___________和___________。图甲的生物中,含能量最少的 是______。 (2)图甲的食物链中,草为兔提供了可以采食的信息,猫头鹰能够依据兔留下的气味 去猎捕,兔同样也可以依据猫头鹰的气味或行为特征去躲避猎捕,这说明了生物之 间的信息传递能够_________________。信息传递、_______________和 _____________共同构成生态系统三大主要功能。 (3)生态系统稳定性的基础是自我调节能力,_________(填“正”或“负”)反馈调节是该 能力的基础。图乙中 y 表示一个外来干扰对生态系统的影响,对 a、b 两个生态系统 施加相同强度的干扰,若 ya>yb,则这两个生态系统的恢复力稳定性的关系为 a____b。 (4)一般来说,增加生物的种类,可以提高该草原生态系统的抵抗力稳定性,这应用了 生态工程的____________原理。 32. （10 分）己知某雌雄异株植物(2n=16，XY 型)的花色受两对等位基因(A 和 a、B 和 b)控 制，这两对基因与花色的关系如图所示，请回答下列问题： (1)上图所示过程说明基因可通过控制酶的合成来控制_________，进而控制生物性 状。从基因结构上分析，基因 B 与 b 的根本区别是__________________。 (2)欲测定该种植物的基因组序列，需对_________条染色体的 DNA 进行测序。 (3)假如基因 A(a)、B(b)位于常染色体上，现有纯合的白花、粉花和红花植株若干， 欲通过一次杂交实验判断控制酶 B 合成的基因是 B 还是 b，则需选择_________进 行杂交，然后观察后代的表现型，若后代_________，则酶 B 是由基因 b 控制合成 的。 (4)假如基因 A、a 位于常染色体上，酶 B 是由基因 B 控制合成的，现有甲(含基因 B 的纯合白花雌株)、乙(纯合粉花雄株)、丙(纯合红花雄株)，请设计实验判断基因 B/b 的位置(不考虑 XY 的同源区段)： ①实验设计方案：_____________________________________________。 ②若__________________，则支持基因 B/b 位于 X 染色体的非同源区段上。 （二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题 中每科任选一题做答。 33．[物理—选修 3–3]（15 分） （1）（5 分）关于固体、液休和气体，下列说法正确的是______(填正确答案标号， 选对一个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错一个扣 3 分，最低 得分为 0 分) A.当分子间距离增大时，分子间作用力减小，分子势能增大 B.空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强就越接近饱和气压 C.由于液体表面层分子间距高大于液体内部分子间距离，故液体表面存在张力 D.单位时间内气体分子对容器壁单位面积上碰撞次数减少，气体的压强可能增大 E.利用氧气的摩尔质量、密度以及阿伏加德罗常数就可以估算出一个氧气分子的体 积（2）. （10 分）如图所示，一气缸内由光滑的活塞封闭着一定量的理想气体，气 缸(足够长)开口竖直向下。活塞下挂一个沙桶，活塞和沙桶的总质量为 m，平衡时 活塞离底部的距离为 h。现往沙桶内缓慢加人沙子，装满沙桶时活塞离底部的距离 高为 H、已知气缸壁的导热性能良好，活塞的横截面积为 S，在缸内可自由滑动且 不漏气；大气压强为 p0，环境温度不变，重力加速度为 g。求 ①装入沙桶沙子的质量△m； ②若因外界环境温度降低，活塞又回到离底部距离为 h 处，且内能减小了△E，则 此过程需要向外界放出热量 Q。 34.. [物理一选修 3–4）（15 分） (1)（5 分）平行玻璃砖底面涂有反射层，一束由 a、b 两种单色光组成的复合光以 45°人射角斜射到玻璃砖的上表面，经折射反射再折射后的光路如图所示。不考虑 光在玻璃砖上表面的反射则玻璃砖对单色光___________(填“a”或“b”)折射率大；单 色光___________(填“a”或“b”)在玻璃中传播的时间长；两束单色光从玻璃砖上表面 出射后相互___________(填“平行”或“不平行”)。 （2）一列沿简谐横波传播方向上依次有相距为 3m 的两个质点 A 和 B，如图所示 为 A 和 B 的振动图象。波长 λ 满足 1mH （4）半径 Mg2+