2020届全国2卷高考化学最后押题卷（二）（Word版附答案）

2020 年高考最后押题化学卷（二） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（每题 6 分，共 42 分。） 7．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确 的是 A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为 1 米 B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n C．95%的乙醇溶液、84 消毒液可直接用作环境消毒剂 D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂 8．有机物结构如图所示 ，关于该有机物，下列说法中正确的是 A．分子式为 C9H10 B．所有原子可能共平面 C．最多有 6 个原子共直线 D．无法发生加聚反应 9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应 ClO−3+3HSO−3=3SO2−4 +Cl−+3H+。已知 该反应的反应速率随 c(H+)的增大而增大。如图所示为用 ClO −3在单位时间内物质的量浓度变 化表示的该反应的 υ－t 图。下列说法不正确的是 A．反应开始时速率增大可能是 c(H+)增大所致 B．纵坐标为 υ(Cl−)的 υ－t 曲线与图中曲线完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分的面积表示 t1～t2 时间内 ClO −3的物质的量的减少量 10．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是 A．将盛有 NO2 的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2 N2O4 B．用铝筷摩擦浸泡在 NaCl 溶液中变黑的银器(黑色物质为 Ag2S)，银器很快恢复银白 色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgCl C ． 氯 化 亚 铁 溶 液 遇 铁 氰 化 钾 溶 液 出 现 蓝 色 沉 淀 ： 3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl D．FeCl3 溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 11．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是 A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角 B．反应釜中反应的化学方程式为 2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑ C．分离的操作是过滤 D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应 12．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶 液呈中性，W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，同一主族的 W 和 Y，Y 的 原子序数是 W 的 2 倍，下列说法不正确的是 A．原子半径：W＜Z＜Y＜X B．Y 的气态氢化物的稳定性弱于 Z 的气态氢化物 C．W 与 X 形成的化合物不可能含有共价键 D．常温常压下，Y 的单质是固态13．室温下，向 100mL 饱和的 H2S 溶液中通入 SO2 气体(气体体积换算成标准状况)， 发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液 pH 与通入 SO2 的关系如图所示。下列有关说法 正确的是 A．整个过程中，水的电离程度逐渐增大 B．该温度下 H2S 的 Ka1 数量级为 10−7 C．曲线 y 代表继续通入 SO2 气体后溶液 pH 的变化 D．a 点之后，随 SO2 气体的通入， 的值始终减小 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石--- 辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含少量杂质 PbO2 等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺 流程如下： - 3 2 3 c(HSO ) c(H SO )已知：PbCl2 是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。回答下列问题： （1）铋（Bi）位于ⅤA 族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。 （2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条） （3）加热浸出时，PbO2生成PbCl2和一种气体，此反应的化学方程式为 ， 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度， 请指出上述工艺流程中可以采取的措施为 。 （4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极， 铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐 的混合液。则粗铋为电解池的______极，电解总反应为 。 （5）25℃时，向浓度均为 0.02mol·L−1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（设 溶液体积增加 1 倍），使 Cu2+恰好沉淀完全，即溶液中 c(Cu2+)=1×10−5mol·L−1，此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10−36、Ksp （Bi2S3）=1.8×10−99） 27．（14 分）有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。 （1）已知反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆 =k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应， 测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比 m= 的关系如图 1 所示。 ①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数________（填“>”“