2020届高三第一学期8月开学四校联考 化学（含答案）

广东省广雅、执信、六中、深外 2020 届高三第一学期 8 月开学四校联考 理综化学 可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 7． “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。 下列说法错误的是（ ） A． “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料 B． “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C． “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D． “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 8． 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B．用 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA C．Na2O2 与 H2O 反应生成 1.12LO2（标准状况），反应转移的电子数为 0.2NA D．标准状况下，80g SO3 中含 3NA 个氧原子，体积约为 22.4L 9．下列各实验的叙述正确的是（ ） 选项 实验内容 实验目的或结论 A 某样品进行焰色反应时产生黄色火焰 该样品是钠盐 B 以酚酞作指示剂，用一定浓度的 NaOH 溶液滴定 一定体积、一定浓度的草酸溶液 [已知 K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5] 证明草酸是二元酸 C 将溴水、苯、FeBr3 混合于烧瓶中 制备溴苯 D 常温下，用精密 pH 试纸分别测定浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 比较 HCl 和 CH3COOH 的酸性强弱 10．短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，化合物 M、N 均由这四种元素组 　成，且 M 的相对分子质量比 N 小 16。分别向 M 和 N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可 　使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将 M 溶液和 N 溶液混合后产生的气体通入品红溶液 　中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是（ ） A． 简单气态氢化物的稳定性：Y>X B． 简单离子的半径：Z>Y C． X 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐 D． X 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸 11． 我国科研人员使用催化剂 CoGa3 实现了 H2 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．苯丙醛分子中有 6 种不同化学环境的氢原子 B．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 12． 世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷 铁－空气电池，其结构如图所示。 下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　) A．a 极发生氧化反应 B．正极的电极反应式为 FeOx＋2xe－==Fe＋xO2－ C．若有 22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有 4 mol 电子转移 D．铁表面发生的反应为 xH2O(g)＋Fe==FeOx＋xH2 13．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如下表）。下面图象表示常温下稀释 CH3COOH、 　HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。下列说法正确的是（　　） A．相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)＞ c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- C．图象中 a、c 两点处的溶液中 相等（HR 代表 CH3COOH 或 HClO） D．图象中 a 点酸的浓度大于 b 点酸的浓度 26．某化学小组设计实验，探究＂NO2 是否能与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气＂。 　已知：①NO 和 FeSO4 溶液反应： NO +FeSO4==FeSO4·NO(棕色)　 ②酸性 KMnO4 溶液吸收 NO 生成 NO3-和 Mn2+ 　 ③Cu2O 在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+ =Cu2+ +Cu+H2O 　设计实验所需装置如下图所示(每个装置中液态试剂均足量，且不考虑 A 装置挥发出的硝 酸对后续装置的影响)。 　回答下列问题： （1）该实验装置较复杂，检查气密性时采用分段检查的方法，请写出 A 装置气密性的检验 方法 。 （2）该实验装置的连接顺序为： （填装置字母代号），C 装置中 盛装试剂是 （填名称）。 （3）开始实验先引发 A 中反应，一段时间后再点燃 D 处酒精灯，这样操作的目的是 。 （4）实验过程中观察到下列现象，请回答： 　 ①B 中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是 a. 二氧化氮与铜反应的还原产物一定有 NO b. 二氧化氮与铜反应的还原产物一定无 NO c. 二氧化氮与铜反应的还原产物可能有 NO 　 ②E 中有明显现象，该现象是 　　　　　　　 , 　写出发生反应的离子方程式 。 （5）当 D 中铜粉完全反应时冷却至室温,停止 A 中反应,测得反应后 D 中固体粉末质量为 ag， ①当 a= (用含 m 的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是 CuO； ②设计最简单的实验方案,验证反应后 D 中固体是否含有 Cu2O（试剂选任） 27．铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产 金属镉的工艺流程如下： 表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(金属离子的起始浓度为 0.1 mol·L－1)氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.5 （1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是___________________________________。 （2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为____________(填化学式)。 （3）①操作Ⅲ中先加入适量 H2O2，发生反应的离子方程式为________________________。 ②再加入 ZnO 控制反应液的 pH，pH 范围为____________，判断依据是____________。 ③若加入的 H2O2 不足，加入 ZnO 后所得的电解液中会含有 Fe 元素。请设计实验方案 加以鉴别： ___________________________________________________________。 （4）处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为 ___________________________。除去工业废水中的 Cd2＋时，若反应达到平衡后溶液 中 c(Ca2＋)＝0．1 mol·L－1，溶液中 c(Cd2＋)＝________mol·L－1[已知 25 ℃，Ksp(CdCO3) ＝5.6×10－12，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]。 28．1799 年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N 2O）气体具有轻微的麻醉作用， 而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。 （1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应 的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）已知反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的 ΔH= –163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中 化学键断裂时分别需要吸收 945kJ、498kJ 的能量，则 1molN2O(g)分子中化学键断裂 时需要吸收的能量为 　 　 。 （3）在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下： ①在 0～20min 时段，反应速率 v(N2O)为 　 　 mol·L-1·min-1。 ②若 N2O 起始浓度 c0 为 0.150mol/L ，则反应至 30min 时 N2O 的转化率 α= 　 　 。③不同温度（T）下，N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指 任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间），则 T1 ___ T2（填“>”、“=”或“ 1.25p0 （4）AC 35. （共 15 分） （1）O＞N＞C＞H（2 分）； sp 2（1 分）； CO(NH2)2 分子与水分子之间能形成氢键（2 分） （2） （或 ）（2 分）； 1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2） （2 分） （3）KC8（或 C8K） （2 分） （4）90 （1 分） （5）(1 4，1 4，1 4) （1 分） （6） 25 × 4 (361.5 × 10 - 10)3 × NA（2 分） 36. (共 15 分) (1) 甲苯 （1 分） 醚键、氯原子 （2 分） (2) 氧化反应 （1 分） CH2OHCH2Cl （2 分） (3) ＋ CH2Cl ＋HCl （2 分） (4) 19 （2 分） （2 分） (5) × C O C O（3 分）