化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈酸性的是（ ）
A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ）
A B C D
3．下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列物质对应的组成不正确的是（ ）
A．干冰： B．熟石灰：
C．胆矾： D．小苏打：
5．下列表示不正确的是（ ）
A．乙烯的结构式：
B．甲酸甲酯的结构简式：
C． 甲基丁烷的键线式：
D．甲基的电子式：
6．下列说法不正确的是（ ）
A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
NaOH 2CaCl HCl 2 4K SO
2CO 4 2CaSO 2H O⋅
4 2CuSO 5H O⋅ 3NaHCO
2 4 2C H O
2 −
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
7．下列说法正确的是（ ）
A． 和 是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体
C． 和 互为同系物 D．H 与 Na 在元素周期表中处于同一主族
8．下列说法不正确的是（ ）
A． 会破坏铝表面的氧化膜
B． 的热稳定性比 强
C． 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
9．下列说法不正确的是（ ）
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2 可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
10．反应 中，氧化产物与还原产物的物质的量
之比是（ ）
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1
11．下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．萃取 Br2 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先
将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用 溶液和稀 区分 、 和
12．下列说法正确的是（ ）
A． 在空气中加热可得固体
B． 加入到过量 溶液中可得
35Cl 37 Cl
HCOOH 2HOCH CHO
Cl−
3NaHCO 2 3Na CO
4KMnO
Δ
2 2 2 2MnO 4HCl( ) MnCl Cl 2H O+ + ↑ +浓
3AgNO 3HNO NaCl 2NaNO 3NaNO
2Na O 2 2Na O
Mg 3FeCl Fe
C． 在沸腾炉中与 反应主要生成
D． 溶液中加入少量 粉末生成 和
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A． 溶液与少量 溶液反应：
B．电解 水溶液：
C．乙酸乙酯与 溶液共热：
D． 溶液中滴加稀氨水：
14．下列说法不正确的是（ ）
A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
15．有关 的说法正确的是（ ）
A．可以与氢气发生加成反应
B．不会使溴水褪色
C．只含二种官能团
D．1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 1molNaOH
16．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，Y
元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 的电子总数为 18 个；Q 元素
的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C． 易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
2FeS 2O 3SO
2 2H O 2MnO 2H 2O
( ) ( )4 42 2NH Fe SO 2Ba(OH) 2 2
4 4SO Ba BaSO− ++ = ↓
2MgCl 2 2 22Cl 2H O 2OH Cl H− −+ + ↑ + ↑通电
NaOH
Δ
3 2 3 3 3 2CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH− −→+ +
4CuSO 2
2Cu 2OH Cu(OH)+ −+ = ↓
2 4Z X
Z Y M< < Z Y M> >
2 2X Z ZX−
17．下列说法不正确的是（ ）
A． 的盐酸中
B．将 溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性
C．常温下， 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质
D．常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大
18． 溶液与 溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存
在限度
C．加入 固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
19． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． ，
完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为
D．1L 浓度为 的 溶液中，阴离子数为
20．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) 。在测定 NO2 的相对分子质量时，下列条
件中，测定结果误差最小的是（ ）
A．温度 0℃、压强 B．温度 130℃、压强
C．温度 25℃、压强 D．温度 130℃、压强
21．电解高浓度 （羧酸钠）的 溶液，在阳极 放电可得到
7 12.0 10 mol L− −× ⋅ ( ) 7 1H 2.0 10 mol Lc + − −= × ⋅
KCl
NaCN
15 mL 0.1mol L KI−⋅ 1
31 mL 0.1mol L FeCl−⋅
3 2
22Fe (aq) 2I (aq) 2Fe (aq) I (aq)+ − ++ +
KSCN
4FeSO
( )
( ) ( )
2 2+
2 3+ 2
Fe
=
Fe I
c
K
c c −×
AN
2
4 2 24MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O− + ++ + = + ↑ +
41mol 4MnO 5HCHO− + A20N
AN 32gCu
2Cu +
pH 9= 3CH COONa H+ 5
A10 N−
10.100 mol L−⋅ 2 3Na CO A0.100N
0H∆ < 50 kPa 300 kPa 100 kPa 50 kPa RCOONa NaOH RCOO− R R−
（烷烃）。下列说法不正确的是（ ）
A．电解总反应方程式：
B． 在阳极放电，发生氧化反应
C．阴极的电极反应：
D．电解 、 和 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
22．关于下列 的判断正确的是（ ）
A． B． C． D．
23．常温下，用 氨水滴定 浓度均为 的 和 的混
合液，下列说法不正确的是（ ）
A．在氨水滴定前， 和 的混合液中
B．当滴入氨水 时，
C．当滴入氨水 时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 ，
24． 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（ ）
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与 反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
25．黄色固体 X，可能含有漂白粉、 、 、 、 之中的几种或全部。
2 2 22RCOONa 2H O R R 2CO H 2NaOH+ − + ↑ + ↑ +通电
RCOO−
2 22H O 2e 2OH H− −+ = + ↑
3CH COONa 3 2CH CH COONa NaOH
H∆
2
3 3CO (aq) H (aq) HCO (aq)− + −+ 1H∆
2
3 2CO (aq) H O(l)− + 3HCO (aq) OH (aq)− −+ 2H∆
2OH (aq) H (aq) H O(l)− ++ 3H∆
3 3 2OH (aq) CH COOH(aq) CH COO (aq) H O(l)− −+ + 4H∆
1 2Δ −
2-.. ..2+
.. ..
Ca N::C::N
34.18 10×
34.18 10 /1000 2090.100 0.200
×− = −×
Al Cl 3 3AlCl NH 2 2 2 3 3AlO CO 2H O Al(OH) HCO− −+ + = ↓ +
3 4AlCl Cl AlCl− −+ = 3 3 3 3AlCl NH AlCl NH+ =
HCl
HCl 2 4H SO ( )3 2Ba NO 4BaSO
（2）① 的产率低，说明催化剂 X 有利于提高反应Ⅲ速率
②选择性膜吸附 ，促进反应Ⅱ平衡正向移动
30．（10 分）
（1）防止倒吸
过高， 、 反应不充分； 过低，导致 转化为 S 和
（2）BC
（3）①F、B、E、C、G ②防止碘挥发损失
③ ；失去部分结晶水的
31．（12 分）
（1）BC
（2）
（3）
（4）
CO 2 4C H
2 4C H
pH 2 3Na CO 2Na S pH 2 2 3Na S O 2SO
2 3Na SO 2 2 3 2Na S O 5H O⋅
（5）
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