2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考化学考前预热卷（一）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（一） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．PM2.5 是形成雾霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺 颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等， 下列与 PM2.5 相关的说法不正确的是(　 　) A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在 PM2.5 的表面进入人体 D．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为 。下列 说法正确的是(　　)。 A.1 mol 该有机物完全燃烧需要 4 mol O2 B.该有机物与 HCOOCH CH2 互为同分异构体 C.该有机物的二氯代物有 3 种 D.该有机物中所有原子均处于同一平面内 7．设 NA 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(　 　) A．常温下，Na2O2 与 N2 和 CO2 组成的混合气体反应生成 0.5 mol O2 时，转移电子数是 2NA B．标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NA C．电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2 溶液中含有的氯离子数为 2NA 10. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 Y 元素在同周期元素中离子半径最小; 甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质;丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素中的两种组成的最简单二元化合 物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下 0.01 mol·L-1 戊溶液的 pH 大于 2。上述物质转化关系如图所 示。下列说法正确的是(　　)。A.原子半径:Z>Y>X>W B.W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中 C.W 和 X 形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D.比较 X、Z 非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应水化物的酸性 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　)。 选项 实验操作、现象 结论 A 常温下,用 pH 计测得 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小 于 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH 酸性:HA>H2CO3 B 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡 并静置,上层为橙色 裂化汽油可以萃取溴 C 将 SO2 通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 SO2是酸性氧化物,且具有 漂白性 D 分别向盛有 KI3 溶液的 a、b 试管中滴加淀粉溶液、 AgNO3 溶液,a 中溶液变蓝,b 中产生黄色沉淀 溶液中存在:I-3 I2 + I- 12．如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是(　 　) A．b 极是负极 B．a 极电极反应式为 H2－2e－===2H＋ C．当装置中有 1 mol 电子通过时，右池产生标准状况下 5.6 L 气体 D．电池总反应式为 2H2＋O2===2H2O 13.向 x mL 0.01 mol·L－1 氨水中滴加等物质的量浓度的 H2SO4 溶液，测得混合溶液的 pOH[pOH＝－lg c(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是(　 　) A．x＝20 B．b 点时溶液的 pOH＝pH C．c 点对应的溶液中：c(SO2－4 )>c(NH＋4 )>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、d 三点 NH3·H2O 的电离常数：K(b)>K(d)>K(a) 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26.重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿[主要成分为 Fe(CrO2)2(或写成 FeO·Cr2O3), 还含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质]制备,同时还可回收 Cr。其主要工艺流程如图所示: 已知部分物质的溶解度曲线如图 1 所示。 图 1 请回答下列问题: (1)煅烧生成 Na2CrO4 的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)煅烧后的浸出液中除了含有 NaOH、Na2CO3、Na2CrO4 外,还含有　　　　　　　　　(填化学式)。 (3)调节溶液的 pH 所选的试剂为　　　　　　(填名称)。 (4)操作 a 的实验步骤为　　　　　　　　　　　　　　。 (5)加入 Na2S 溶液反应后,硫元素全部以 S2O2- 3 的形式存在,写出生成 Cr(OH)3 的离子方程 式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)采用石墨电极电解 Na2CrO4 溶液制备 Na2Cr2O7,其原理如图 2 所示。 图 2 ①写出电极 b 的电极反应式:　　　　　　　　　　。 ②测定阳极液中 Na 元素和 Cr 元素的含量,若 Na 元素与 Cr 元素的物质的量之比为 n,则此时 Na2CrO4 的转化率为　　　　　。 (7)根据有关国家标准,含 CrO2- 4 的废水要经化学处理,使其浓度降至 5.0×10-7 mol·L-1 以下才能排放。可 采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO4[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]沉淀,再加入硫酸处理多余的 Ba2+的方法处理 废水,加入可溶性钡盐后,废水中 Ba2+的浓度应不小于　　　　　　mol·L-1 ,废水才能达到国家排放标 准。 27．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 O2 与 KI 溶液发生反应的条件。 供选试剂：30%H2O2 溶液、0.1 mol/L H2SO4 溶液、MnO2 固体、KMnO4 固体 (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下 操作 现象 甲 向Ⅰ的锥形瓶中加入________，向Ⅰ 的________中加入 30% H2O2 溶液， 连接Ⅰ、Ⅲ，打开活塞 Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾； Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入 KMnO4 固体，连接Ⅱ、 Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入 KMnO4 固体，Ⅲ中加入 适量 0.1 mol/L H2SO4 溶液，连接Ⅱ、 Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 (2)丙实验中 O2 与 KI 溶液反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)对比乙、丙实验可知，O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是 ________________________________________________________________________。 为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是 ________________________________________________________________________。 (4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。学生将Ⅰ中产生的气体直 接通入下列________(填字母)溶液，证明了白雾中含有 H2O2。 A．酸性 KMnO4　　B．FeCl2 C．Na2S D．品红(5)资料显示：KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH。该小 组同学取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜 想可能是发生了反应，3I2＋6OH－===5I－＋IO－3 ＋3H2O 造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 28．用某含镍电镀废渣(含 Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质)制取 NiCO3 的过程如图所示： 回答下列问题： (1)加入适量 Na2S 时除获得沉淀外，还生成一种有臭鸡蛋气味的气体，产生该气体的离子方程式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“氧化”时需保持滤液在 40 ℃左右，用 6%的 H2O2 溶液氧化。控制温度不超过 40 ℃的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； Fe2＋被氧化的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Fe2 ＋ 也 可 以 用 NaClO3 氧 化 ， 生 成 的 Fe3 ＋ 在 较 小 pH 条 件 下 水 解 ， 最 终 形 成 黄 钠 铁 矾 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如图是 pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的 区域，下列说法正确的是________(填字母)。 a．FeOOH 中铁为＋2 价 b．pH 过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因不同 c．氯酸钠在氧化 Fe2＋时，1 mol NaClO3 失去的电子数为 5NA d．工业生产中温度常保持在 85～95 ℃，加入 Na2SO4 后生成黄钠铁矾，此时溶液的 pH 约为 1.2～1.8 (3) 加 入 Na2CO3 溶 液 时 ， 确 认 Ni2 ＋ 已 经 完 全 沉 淀 的 实 验 方 法 是________________________________________________________________________。 (4)某实验小组利用 NiCO3 制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH)，过程如图所示： ①已知 Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使 NiSO4 溶液中残留的 c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节 pH 的 范围________。 ② 写 出 在 空 气 中 加 热 Ni(OH)2 制 取 NiOOH 的 化 学 方 程 式 ________________________________________________________________________。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 苯甲酸甲酯在 NaBH4、ZnCl2 等作用下可转化为醇,其中 NaBH4 转化为 H3BO3 的反应如下: (1)基态 Zn2+核外电子排布式为　　　　　　　　。 (2)苯甲醇( )中碳原子的杂化轨道类型为　　　　。 (3)1 mol 苯甲酸甲酯( )分子中含有 σ 键的数目为　　　　 。 (4)硼酸是一种层状结构的白色晶体,层内的 H3BO3 分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H3BO3 晶体中 有　　　　 mol 氢键。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 2­氨基­3­氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题： (1) 分子中不同化学环境的氢原子共有______种， 共面原子数目最多为________个。 (2)B 的 名 称 为 ________________ 。 写 出 符 合 下 列 条 件 B 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ____________。 a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 (3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由①②③三步反应制取 B，其目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出⑥的化学反应方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 该步反应的主要目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出⑧的反应试剂和条件： ________________________________________________________________________； F 中含氧官能团的名称为 ________________________________________________________________________。(6)在方框中写出以 为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。参考答案 7 8 9 10 11 12 13 D D A C D D D 26 (1)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 (2)Na2SiO3、NaAlO2 (3)稀硫酸 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)23H2O+6S2-+ 8CrO2- 4 8Cr(OH)3↓+3S2O2- 3 +22OH- (6)①2H2O-4e- O2↑+4H+　②(2-n)×100% (7)2.4×10-4 27.(1) MnO2 固体　分液漏斗 (2)O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O (3)酸性环境　使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 (4) AD (5)向上述未变蓝的溶液中滴入 0.1 mol/L H2SO4 溶液，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否 则错误 28.(1)S2－＋2H＋===H2S↑ (2)减少过氧化氢的分解　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　bd (3)静置，取少量上层清液于一小试管中继续滴加 1～2 滴 Na2CO3 溶液，无沉淀生成 (4)①pH≥9　②4Ni(OH)2＋O2 ===== △ 4NiOOH＋2H2O 解析：(1)电镀废渣经过量酸处理后得到的溶液中含有大量 H＋，加入 Na2S 后发生反应：S2－＋2H ＋===H2S↑，生成具有臭鸡蛋味的 H2S 气体。 (2)氧化阶段温度过高会造成过氧化氢的分解，导致过氧化氢损失；氧化阶段发生反应：2Fe2＋＋ H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。FeOOH 中铁为＋3 价；pH 过低会将生成的黄钠铁矾溶解，pH 过高则 不会生成黄钠铁矾；氯酸钠在氧化 Fe2＋时，1 mol NaClO3 得到的电子数为 6NA；工业生产中温度常保 持在 85～95 ℃，加入 Na2SO4 后生成黄钠铁矾，结合题图可知此时溶液的 pH 约为 1.2～1.8，故本题 选 bd。 (4)①欲使 NiSO4 溶液中残留的 c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，根据 Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋)·c2(OH－)＝ 2×10－15，则需使 c(OH－)≥ 2 × 10－15 2 × 10－5 mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故调节 pH 的范围是 pH≥9。②在空 气中加热 Ni(OH)2 生成 NiOOH，发生反应的化学方程式为 4Ni(OH)2＋O2 ===== △ 4NiOOH＋2H2O。35.(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10} (2)sp2、sp3 (3)18NA (4)3 36.(1)4　13 (2)2­硝基甲苯或邻硝基甲苯 (3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位) (4) 保护氨基 (5)Cl2、FeCl3 催化剂(或 Cl2、Fe 作催化剂)　羧基 (6)