2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考化学考前预热卷(一)(Word版附答案)
加入VIP免费下载

2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考化学考前预热卷(一)(Word版附答案)

ID:452610

大小:633.25 KB

页数:10页

时间:2020-12-23

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
2020 届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷(一) 化学试题卷 考生注意: 1.本卷共 100 分,考试时间 50 分钟。 2. 答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题,请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题:本大题共 7 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。 7.PM2.5 是形成雾霾天气的主要原因,是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,也叫可入肺 颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等, 下列与 PM2.5 相关的说法不正确的是(   ) A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量 B.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SO2 的量 C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在 PM2.5 的表面进入人体 D.PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为 。下列 说法正确的是(  )。 A.1 mol 该有机物完全燃烧需要 4 mol O2 B.该有机物与 HCOOCH CH2 互为同分异构体 C.该有机物的二氯代物有 3 种 D.该有机物中所有原子均处于同一平面内 7.设 NA 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(   ) A.常温下,Na2O2 与 N2 和 CO2 组成的混合气体反应生成 0.5 mol O2 时,转移电子数是 2NA B.标准状况下,11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NA C.电解饱和食盐水,阳极产生 22.4 L 气体时,电路中通过的电子数目为 2NA D.1 L 1 mol·L-1 CuCl2 溶液中含有的氯离子数为 2NA 10. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 Y 元素在同周期元素中离子半径最小; 甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质;丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素中的两种组成的最简单二元化合 物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下 0.01 mol·L-1 戊溶液的 pH 大于 2。上述物质转化关系如图所 示。下列说法正确的是(  )。A.原子半径:Z>Y>X>W B.W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中 C.W 和 X 形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D.比较 X、Z 非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应水化物的酸性 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是(  )。 选项 实验操作、现象 结论 A 常温下,用 pH 计测得 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小 于 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH 酸性:HA>H2CO3 B 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡 并静置,上层为橙色 裂化汽油可以萃取溴 C 将 SO2 通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 SO2是酸性氧化物,且具有 漂白性 D 分别向盛有 KI3 溶液的 a、b 试管中滴加淀粉溶液、 AgNO3 溶液,a 中溶液变蓝,b 中产生黄色沉淀 溶液中存在:I-3 I2 + I- 12.如图所示装置,开关K闭合时,电流表指针发生偏转,下列有关开关K闭合时的说法正确的是(   ) A.b 极是负极 B.a 极电极反应式为 H2-2e-===2H+ C.当装置中有 1 mol 电子通过时,右池产生标准状况下 5.6 L 气体 D.电池总反应式为 2H2+O2===2H2O 13.向 x mL 0.01 mol·L-1 氨水中滴加等物质的量浓度的 H2SO4 溶液,测得混合溶液的 pOH[pOH=-lg c(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(   ) A.x=20 B.b 点时溶液的 pOH=pH C.c 点对应的溶液中:c(SO2-4 )>c(NH+4 )>c(H+)>c(OH-)D.a、b、d 三点 NH3·H2O 的电离常数:K(b)>K(d)>K(a) 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题,每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共 43 分。 26.重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿[主要成分为 Fe(CrO2)2(或写成 FeO·Cr2O3), 还含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质]制备,同时还可回收 Cr。其主要工艺流程如图所示: 已知部分物质的溶解度曲线如图 1 所示。 图 1 请回答下列问题: (1)煅烧生成 Na2CrO4 的化学方程式为                    。 (2)煅烧后的浸出液中除了含有 NaOH、Na2CO3、Na2CrO4 外,还含有         (填化学式)。 (3)调节溶液的 pH 所选的试剂为      (填名称)。 (4)操作 a 的实验步骤为              。 (5)加入 Na2S 溶液反应后,硫元素全部以 S2O2- 3 的形式存在,写出生成 Cr(OH)3 的离子方程 式:                  。 (6)采用石墨电极电解 Na2CrO4 溶液制备 Na2Cr2O7,其原理如图 2 所示。 图 2 ①写出电极 b 的电极反应式:          。 ②测定阳极液中 Na 元素和 Cr 元素的含量,若 Na 元素与 Cr 元素的物质的量之比为 n,则此时 Na2CrO4 的转化率为     。 (7)根据有关国家标准,含 CrO2- 4 的废水要经化学处理,使其浓度降至 5.0×10-7 mol·L-1 以下才能排放。可 采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO4[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]沉淀,再加入硫酸处理多余的 Ba2+的方法处理 废水,加入可溶性钡盐后,废水中 Ba2+的浓度应不小于      mol·L-1 ,废水才能达到国家排放标 准。 27.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究 O2 与 KI 溶液发生反应的条件。 供选试剂:30%H2O2 溶液、0.1 mol/L H2SO4 溶液、MnO2 固体、KMnO4 固体 (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下 操作 现象 甲 向Ⅰ的锥形瓶中加入________,向Ⅰ 的________中加入 30% H2O2 溶液, 连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞 Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾; Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入 KMnO4 固体,连接Ⅱ、 Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入 KMnO4 固体,Ⅲ中加入 适量 0.1 mol/L H2SO4 溶液,连接Ⅱ、 Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 (2)丙实验中 O2 与 KI 溶液反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)对比乙、丙实验可知,O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是 ________________________________________________________________________。 为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是 ________________________________________________________________________。 (4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。学生将Ⅰ中产生的气体直 接通入下列________(填字母)溶液,证明了白雾中含有 H2O2。 A.酸性 KMnO4  B.FeCl2 C.Na2S D.品红(5)资料显示:KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O===2I2+4KOH。该小 组同学取 20 mL 久置的 KI 溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜 想可能是发生了反应,3I2+6OH-===5I-+IO-3 +3H2O 造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 28.用某含镍电镀废渣(含 Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质)制取 NiCO3 的过程如图所示: 回答下列问题: (1)加入适量 Na2S 时除获得沉淀外,还生成一种有臭鸡蛋气味的气体,产生该气体的离子方程式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“氧化”时需保持滤液在 40 ℃左右,用 6%的 H2O2 溶液氧化。控制温度不超过 40 ℃的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; Fe2+被氧化的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Fe2 + 也 可 以 用 NaClO3 氧 化 , 生 成 的 Fe3 + 在 较 小 pH 条 件 下 水 解 , 最 终 形 成 黄 钠 铁 矾 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去,如图是 pH—温度关系图,图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的 区域,下列说法正确的是________(填字母)。 a.FeOOH 中铁为+2 价 b.pH 过低或过高均不利于生成黄钠铁矾,其原因不同 c.氯酸钠在氧化 Fe2+时,1 mol NaClO3 失去的电子数为 5NA d.工业生产中温度常保持在 85~95 ℃,加入 Na2SO4 后生成黄钠铁矾,此时溶液的 pH 约为 1.2~1.8 (3) 加 入 Na2CO3 溶 液 时 , 确 认 Ni2 + 已 经 完 全 沉 淀 的 实 验 方 法 是________________________________________________________________________。 (4)某实验小组利用 NiCO3 制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH),过程如图所示: ①已知 Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使 NiSO4 溶液中残留的 c(Ni2+)≤2×10-5 mol·L-1,调节 pH 的 范围________。 ② 写 出 在 空 气 中 加 热 Ni(OH)2 制 取 NiOOH 的 化 学 方 程 式 ________________________________________________________________________。 (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按第一题计分。 35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 苯甲酸甲酯在 NaBH4、ZnCl2 等作用下可转化为醇,其中 NaBH4 转化为 H3BO3 的反应如下: (1)基态 Zn2+核外电子排布式为        。 (2)苯甲醇( )中碳原子的杂化轨道类型为    。 (3)1 mol 苯甲酸甲酯( )分子中含有 σ 键的数目为     。 (4)硼酸是一种层状结构的白色晶体,层内的 H3BO3 分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H3BO3 晶体中 有     mol 氢键。 36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 2­氨基­3­氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:回答下列问题: (1) 分子中不同化学环境的氢原子共有______种, 共面原子数目最多为________个。 (2)B 的 名 称 为 ________________ 。 写 出 符 合 下 列 条 件 B 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ____________。 a.苯环上只有两个取代基且互为邻位 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 (3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B,而是经由①②③三步反应制取 B,其目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出⑥的化学反应方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 该步反应的主要目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出⑧的反应试剂和条件: ________________________________________________________________________; F 中含氧官能团的名称为 ________________________________________________________________________。(6)在方框中写出以 为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。参考答案 7 8 9 10 11 12 13 D D A C D D D 26 (1)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 (2)Na2SiO3、NaAlO2 (3)稀硫酸 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)23H2O+6S2-+ 8CrO2- 4 8Cr(OH)3↓+3S2O2- 3 +22OH- (6)①2H2O-4e- O2↑+4H+ ②(2-n)×100% (7)2.4×10-4 27.(1) MnO2 固体 分液漏斗 (2)O2+4I-+4H+===2I2+2H2O (3)酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 (4) AD (5)向上述未变蓝的溶液中滴入 0.1 mol/L H2SO4 溶液,观察现象,若溶液变蓝,则猜想正确,否 则错误 28.(1)S2-+2H+===H2S↑ (2)减少过氧化氢的分解 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O bd (3)静置,取少量上层清液于一小试管中继续滴加 1~2 滴 Na2CO3 溶液,无沉淀生成 (4)①pH≥9 ②4Ni(OH)2+O2 ===== △ 4NiOOH+2H2O 解析:(1)电镀废渣经过量酸处理后得到的溶液中含有大量 H+,加入 Na2S 后发生反应:S2-+2H +===H2S↑,生成具有臭鸡蛋味的 H2S 气体。 (2)氧化阶段温度过高会造成过氧化氢的分解,导致过氧化氢损失;氧化阶段发生反应:2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。FeOOH 中铁为+3 价;pH 过低会将生成的黄钠铁矾溶解,pH 过高则 不会生成黄钠铁矾;氯酸钠在氧化 Fe2+时,1 mol NaClO3 得到的电子数为 6NA;工业生产中温度常保 持在 85~95 ℃,加入 Na2SO4 后生成黄钠铁矾,结合题图可知此时溶液的 pH 约为 1.2~1.8,故本题 选 bd。 (4)①欲使 NiSO4 溶液中残留的 c(Ni2+)≤2×10-5 mol·L-1,根据 Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH-)= 2×10-15,则需使 c(OH-)≥ 2 × 10-15 2 × 10-5 mol·L-1=10-5 mol·L-1,故调节 pH 的范围是 pH≥9。②在空 气中加热 Ni(OH)2 生成 NiOOH,发生反应的化学方程式为 4Ni(OH)2+O2 ===== △ 4NiOOH+2H2O。35.(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10} (2)sp2、sp3 (3)18NA (4)3 36.(1)4 13 (2)2­硝基甲苯或邻硝基甲苯 (3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物,或占位) (4) 保护氨基 (5)Cl2、FeCl3 催化剂(或 Cl2、Fe 作催化剂) 羧基 (6)

资料: 29.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料