2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考化学考前预热卷（四）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（四） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7.下列措施不能使二氧化硫、氮氧化物排放量下降的是(　　)。 A.推广使用新能源汽车 B.推广煤改气技术,减少煤、石油的直接燃烧 C.改革民风民俗,开发研制电子烟花代替传统烟花 D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长 8.下列叙述正确的是(　　)。 A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构) C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷 D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是(　　)。 A.标准状况下,22.4 L Cl2 通入足量 NaOH 溶液中,完全反应后转移的电子数为 2NA B.20 g D2O 含有的电子数为 10NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3 溶液中的氮原子数为 0.2NA D.25 ℃时,1 L pH=12 的 NaClO 溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.01NA 10.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子序数之和为 45。下 列关系正确的是(　　)。 W X Y Z A.最简单氢化物的沸点:W>X>Z B.简单离子的半径:Y>Z C.工业上常用电解熔融状态的 Y2X3 的方法制备 Y 单质 D.氧化物对应水化物的酸性:Z>W11.实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫化锌等杂质,焦性没食子酸 溶液用于吸收少量氧气),下列说法不正确的是(　　)。 A.①、②、③中依次盛装焦性没食子酸溶液、酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先停止加热,再关闭活塞 K D.装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与盐酸反应制备氯气 12.我国科学家设计了一种智能双模式海水电池,满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为 Zn,正极放电原理如图所示。下列说法错误的是(　　)。 A.电池以低功率模式工作时,NaFe[Fe(CN)6]作催化剂 B.电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行 C.电池以高功率模式工作时,正极反应式为 NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+ Na2Fe[Fe(CN)6] D.若在无溶解氧的海水中,该电池仍能实现长续航的需求 13. 25 ℃时,已知醋酸的电离常数 Ka=1.8×10-5。向 20 mL 2.0 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 2.0 mol·L-1 NaOH 溶液,溶液中由水电离出的 c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法不正确的 是(　　)。 A.a 点溶液中:c(H+)约为 6.0×10-3 mol·L-1 B.b 点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) C.c 点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) D.d 点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、 36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26.镍钼矿(含有 MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2 和 C 等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源,常 用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过 程如图所示: (1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点 有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)还原熔炼时,FeS2 发生的反应为 3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 3Fe+6Na2S+17CO2,写出 NiS 发生反应 的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)水浸液中主要含有 Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3 等,向其中通入适量 CO2 和空气,然后过滤,所 得滤渣的主要成分为　　　　。 (4)已知钼酸钠溶液中 c(MoO2- 4 )=0.40 mol·L-1,c(CO2- 3 )=0.10 mol·L-1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需 加入 Ba(OH)2 固体以除去 CO2- 3 。当 BaMoO4 开始沉淀时,CO2- 3 的去除率是　　　　　　。[已知 Ksp(BaCO3)=1×10-9,Ksp(BaMoO4)=4×10-8] (5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼,该树脂经解吸、除杂后,用盐酸或硝酸将其酸化至 pH=1.5~2.5,可得到钼酸铵产品。试剂 a 可以是　　　　。 (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在两种不同介质中的腐蚀 速率实验结果如图所示:①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为　　　　　　　　。 ②当硫酸的浓度大于 90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是　　　　　　　。 27．Fe(OH)3 广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域,其制备步骤及装置如下:在三颈烧瓶中加入 16.7 g FeSO4·7H2O 和 40.0 mL 蒸馏水。边搅拌边缓慢加入 3.0 mL 浓 H2SO4,再加入 2.0 g NaClO3 固体。水浴 加热至 80 ℃,搅拌一段时间后,加入 NaOH 溶液,充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。 (1)NaClO3 氧化 FeSO4·7H2O 的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)加入浓硫酸的作用为　　　　(填字母)。 a.提供酸性环境,增强 NaClO3 的氧化性 b.脱去 FeSO4·7H2O 的结晶水 c.抑制 Fe3+水解 d.作氧化剂 (3)检验 Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是　　　　。 (4)研究相同时间内温度与 NaClO3 用量对 Fe2+氧化效果的影响,设计对比实验如下表: 编号 T/℃ FeSO4·7H2O/ g NaClO3/g 氧化效果/% ⅰ 70 25 1.6 a ⅱ 70 25 m b ⅲ 80 n 2.0 cⅳ 80 25 1.6 87.8 ①m=　　　　;n=　　　　。 ②若 c>87.8>a,则 a、b、c 的大小关系为　　　　　。 (5)判断 Fe(OH)3 沉淀洗涤干净的实验操作为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)设计实验证明制得的产品中含 FeOOH(假设不含其他杂质):　　　　　　　　　　　　　　　　。 28. CO2 与 CH4 反应并转化为 CO 和 H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要意义。回答下列问题: (1)已知:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 ΔH1=+206.1 kJ·mol-1 ②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l)　 ΔH2=-128.3 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　 ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 25 ℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 　。 (2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1 的 CH4 与 CO2,在一定条件下发生反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示: ①工业生产时一般会选择在 p4 和 1250 ℃条件下进行反应,请解释其原因:　。 ②在压强为 p4、1100 ℃的条件下,该反应在 5 min 时达到平衡点 X,则 0~5 min 内,用 CO 表示该反应的 平均速率为　　　　　　　　　　　;该温度下,反应的平衡常数为　　　　(保留 3 位有效数字)。 (3)工业上用 CO 和 H2 制取甲醇的化学方程式为 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)。对于该合成反应,若通入 的 CO 的物质的量一定,如图为 4 种投料比[n(CO)∶n(H2)分别为 5∶7、10∶17、5∶9、1∶2]时,反应温 度对 CO 平衡转化率的影响曲线。 ①曲线 b 对应的投料比是　　　　。 ②当反应在曲线 a、b、c 对应的投料比下,CO 达到相同的平衡转化率时,对应的反应温度和投料比的关 系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③投料比为 10∶17,反应温度为 T1 时,平衡混合气体中 CO 的物质的量分数为　　　　。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 钛酸钡耐高温材料的制备原理为 BaCO3＋TiO2 ===== 高温 BaTiO3＋CO2↑。二氧化钛、钛酸钡晶体的 晶胞结构分别如图 I、图Ⅱ所示。 回答下列问题： (1)基态钛原子的电子排布式为________，有________个未成对电子。 (2)CO2 分子中 C 原子的杂化轨道类型为________，1 mol CO2 中含________个 π 键(设 NA 为阿伏 加德罗常数的值)。与 CO2 互为等电子体的离子有________(填一种)。 (3)二氧化钛晶胞(图 I)中，钛原子的配位数为________。金红石型二氧化钛的熔点为 1 850 ℃， 则金红石型二氧化钛的晶体类型是________，该晶体中粒子之间的作用力类型是________________。 (4)钛酸钡晶体中，钛原子与周围 n 个氧原子等距离且最近，连接这 n 个氧原子可构成________(填 代号)。 A．正四面体 B．正八面体 C．三角锥形 D．平面三角形 (5)MgCO3、CaCO3、BaCO3 的分解温度分别为 402 ℃、900 ℃、1 360 ℃，造成这种差异的本 质原因是_________________________________________________。 (6)已知：钛酸钡晶体的密度为 d g·cm －3，它的摩尔质量为 M g·mol－1，NA 表示阿伏加德罗常数 的值。该晶胞参数 a 为________cm。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 8.有机物 A 是一种重要的化工原料,以 A 为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材料 PA 及 PC。 试回答下列问题: (1)B 的化学名称为　　　　　,B C 的反应条件是　　　　　　。 (2)E F 的反应类型为　　　　,高分子材料 PA 的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)由 A 生成 H 的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验室检验有机物 A,可选择下列试剂中的　　　　(填字母)。 a.盐酸　　　　　　　　b.FeCl3 溶液 c. NaHCO3 溶液 d.浓溴水 (5)E 的同分异构体中,既能与碳酸氢钠溶液反应,又能发生银镜反应的有机物共有　　　　种。其中核 磁共振氢谱图有 5 组峰,且峰面积之比为 6∶1∶1∶1∶1 的物质的结构简式为　　　　　　　。 (6)由 B 通过三步反应制备 1,3-环己二烯的合成路线为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (无机试剂任选)。 参考答案 7 8 9 10 11 12 13 D B A C D D B 26 (1)不生成 SO2 污染空气、直接将 Mo 与 Ni 和 Fe 分离、得到的镍铁合金中 Ni 的含量高 (2)2NiS+2Na2CO3+C 2Ni+2Na2S+3CO2↑ (3)H2SiO3、S (4)90% (5)NH3·H2O (6)①1∶1　②浓硫酸会使铁发生钝化 27 (1)ClO-3+6Fe2++6H+ 6Fe3++Cl-+3H2O (2)ac (3)K3[Fe(CN)6]溶液 (4)①2.0　25　②c>b>a (5)取最后一次洗涤液于两支试管中,分别滴加用 HCl 酸化的 BaCl2 溶液和用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,若都无白色沉淀产生,则说明 Fe(OH)3 沉淀已洗涤干净 (6)称取 m g 样品,加热至恒重后称重,剩余固体质量大于80푚 107 g 28 (1)CH4(g)+1 2O2(g) CH3OH(l)　ΔH=-164.0 kJ·mol-1 (2)①较大的压强和较高的温度都能加快反应速率,提高生产效率 ②0.032 mol·L-1·min-1　1.64 (3)①5∶9 ②投料比越大,反应温度越低 ③20.8% 35.(1)1s22s22p63s23p63d24s2 或 3d24s2 　2 (2)sp　2NA　SCN－(或 N－3 、CNO－等) (3)6 原子晶体　极性共价键 (4)B (5)Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋的半径依次增大(或 MgO、CaO、BaO 的晶格能依次减小) (6)3 M NA·d 36.(1)环己醇　浓硫酸、加热 (2)氧化反应　HO￿ ￿H(3)2HO— + (4)bd (5)12　 (6)HO—