2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考化学考前预热卷（三）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（三） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7.化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系正确的是(　　)。 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3 和苏打溶液 反应 泡沫灭火器灭火 B 油脂在酸性条件下的 水解反应 工业生产中制取肥皂 C 醋酸具有酸性 食醋除水垢 D SO2 具有漂白性 工业上吸收溴蒸气 8.科研团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2 直接加氢制取汽油的过程,其转化过程如图所示。 下列说法正确的是(　　)。 A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.所制得的汽油主要成分是烃和烃的含氧衍生物 D.这种人造汽油用作汽车燃料时,汽车尾气中不含氮氧化物 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)。 A.28 g 乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为 2NA B.1 mol I2 与 4 mol H2 反应生成的 HI 分子数为 2NA C.常温下,将 5.6 g 铁片投入足量浓硝酸中生成 6.72 L NO2 气体 D.标准状况下,2.24 L HF 含有的共价键数为 NA 10.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20。W、X 处于同周期,W、Y 处于同主 族,W、X、Z 原子的最外层电子数之和为 13;Y 的一种单质容易自燃。下列说法错误的是(　　)。A.Y 的最高价氧化物可用作干燥剂 B.原子半径:Z>Y>W>X C.X、Z 形成的化合物中只含离子键 D.Z 的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 11.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)。 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲蒸干 FeCl3 溶液制无水 FeCl3 固体 B.用装置乙除去实验室所制 Cl2 中的少量 HCl C.用装置丙检验该反应的有机产物 D.用装置丁结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 12.某原电池装置如图所示,电池总反应为 2Ag+Cl2 2AgCl。下列说法错误的是(　　)。 A.负极反应式为 Ag+Cl--e- AgCl B.放电时,交换膜右侧溶液酸性增强 C.若用 FeCl2 溶液代替盐酸,则电池总反应会发生改变 D.当电路中转移 0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少 0.01 mol 离子 13. 25 ℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)。 A.0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+c(H2CO3)-c(CO2- 3 ) B.0.1 mol·L-1 NaHC2O4 溶液呈酸性,则溶液中:c(Na+)>c(HC2O-4)>c(H2C2O4)>c(C2O2- 4 ) C.20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.10 mol·L-1 HCl 溶液混合得到的酸性溶 液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) D.向 0.1 mol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液恰好呈中 性:c(Na+)>c(NH+4 )>c(SO2- 4 )>c(OH-)=c(H+) 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 43 分。 26.一种利用钢铁厂烟灰(含 Fe、Mn、SiO2,少量的 Al2O3、CaO 及 MgO)制备 MnCO3 的工艺流程如图: 25 ℃时,难溶物的溶度积常数如下: 难溶 物 CaF2 MgF2 MnCO3 Mn(OH)2 Ksp 4.0×10-11 6.4×10-9 2.2×10-11 1.9×10-13 回答下列问题: (1)步骤(Ⅰ)浸渣的主要成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 (2)步骤(Ⅱ)加 H2O2 溶液时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 加氨水调节 pH 沉铁铝时,步骤(Ⅲ)应调节的 pH 适宜范围为　　　　。部分金属离子开始沉淀与沉淀 完全的 pH 范围如下: 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 沉淀 pH 范围 7.6~9.6 2.7~3.7 3.4~5.2 8.3~9.3 9.6~11.1 (3)步骤(Ⅳ)用 KF 溶液沉钙镁时,要使 c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于 1×10-6 mol·L-1,则应控制反应液中 c(F-)>　　　　 mol·L-1;反应 MgF2(s)+Ca2+ CaF2(s)+Mg2+的平衡常数 K=　　　　。 (4)步骤Ⅴ沉锰时,在 60 ℃按投料比푛[(NH4)2CO3] 푛(Mn2+) =2,溶液的 pH 对 MnCO3 产率的影响如图 1 所示;pH=7,按 投料比푛[(NH4)2CO3] 푛(Mn2+) =2,反应温度对 MnCO3 产率的影响如图 2 所示。 图 1图 2 ①图 1 中,在 pH7.0 时,pH 越大产率越低 且纯度也降低,其原因是　　　　　　　　　　。 ②图 2 中,温度高于 60℃时,温度越高产率越低且纯度也越低,主要原因是　　　　　　　　　　　。 27.硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3 的方法之一,反应原理为 2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2(该反应的 ΔH>0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O3·5H2O 的流程如下: (1)吸硫装置如图所示: ①装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2 的吸收效率,B 中试剂是　　　　,表明 SO2 吸收效率低的实验现 象是 B 中溶液　　　　　　　　　　。 ②为了使 SO2 尽可能被吸收完全,在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可 采取的合理措施是　。(任写一条) (2)假设本实验所用的 Na2CO3 中含少量 NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时 CaCO3 饱和溶 液的 pH=10.2),限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3 溶液、CaCl2 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、 试管、滴管。 序 号 实验操作 预期现象 结论 ① 取少量样品于试 管中,加入适量蒸 馏水,充分振荡、溶 解, 有白色沉 淀生成 样品中含有 NaCl ② 另取少量样品于 烧杯中,加入适量 蒸馏水,充分搅拌 有白色沉 淀生成,上 层清液 样品中含有 NaOH溶解, pH>10.2 (3)Na2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下: 第一步:准确称取 a g KIO3(相对分子质量为 214)固体配成溶液; 第二步:加入过量 KI 固体和 H2SO4 溶液,滴加指示剂; 第三步:用 Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 V mL。则 c(Na2S2O3)=　　　mol·L -1。 已知:IO-3+5I-+6H+ 3I2+3H2O, 2S2O2- 3 +I2 S4O2- 6 +2I-。甲同学盛装 Na2S2O3 溶液之前未润洗滴定管,这 样测得的 Na2S2O3 的浓度可能　　　　(填“不受影响”“偏低”或“偏高”,下同);乙同学第一步和第二步的 操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的 Na2S2O3 的浓度可能　　　　。 28． TiO2 在工业生产和日常生活中有重要用途。 Ⅰ.工业上用钛铁矿石(FeTiO3，含 FeO、Al2O3、SiO2 等杂质)经过下述流程制备 TiO2： 其中，步骤③发生的反应为： 2H2SO4＋FeTiO3===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。 (1)净化钛铁矿石时，是否需要除去杂质 FeO________(填“需要”或“不需要”)。 (2)净化钛铁矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子方 程式：__________________________________。 (3)④中加入的 X 可能是________。 A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2 (4)④⑤两步的目的是________________________。 (5)写出⑥发生反应的化学方程式：________________________。 Ⅱ.TiO2 可通过下述两种方法制备金属钛。 方法一：电解 TiO2 来获得 Ti(同时产生 O2)，将处理过的 TiO2 作阴极，石墨为阳极，熔融 CaCl2 为电解液，用炭块作电解槽池。 (6)阴极的电极反应式为___________________________。 (7)电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_________________。 方法二：先将 TiO2 与 Cl2、C 反应得到 TiCl4，再用镁还原得到 Ti。 (8)TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)'ΔH＝＋151 kJ·mol －1，该反应难以发生，所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应(即氯化反应)来制取 TiCl 4 。请从反应原理角度说明该反应难以进行的原因：___________________________________。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题： (1)写出 Cu2＋的外围电子排布式________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁________锰(填“＞”“＜”或“＝”)，原 因是_________________________。 (2)已知[Zn(CN)4]2－与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方 式________________；1 mol [Zn(CN)4]2－中的 σ 键数为________。 (3)如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。 ①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。 ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。 ③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因__________________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的 密度为________ g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系：回答下列问题： (1)B 生 成 D 的 反 应 类 型 为 ____________ ， 由 D 生 成 E 的 反 应 所 需 的 试 剂 及 反 应 条 件 为 ________________。 (2)A 中含有的官能团名称为________。 (3)K 的结构简式为____________________________。 (4)由 F 生成 H 中的第ⅰ步反应方程式为___________________。 (5)F 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种。 ①属于芳香族化合物　②能发生水解反应和银镜反应 (6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔 丁醇[(CH3)3COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示 有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案 7 8 9 10 11 12 13 C A A C D D C 26 (1)SiO2 (2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O　5.2~8.3 (3)0.08　160 (4)①越低　部分 MnCO3 转化为溶度积更小的 Mn(OH)2　②温度越高 MnCO3 水解程度越大[或温 度升高,(NH4)2CO3 和 MnCO3 会发生热分解] 27 (1)①品红溶液(或溴水、酸性 KMnO4 溶液)　溶液颜色很快褪去(或其他合理答案) ②减慢 SO2 的通入速率(或适当升高装置 A 的温度或其他合理答案) (2)①滴加足量稀硝酸,再滴加少量 AgNO3 溶液 ②振荡并加入过量 CaCl2 溶液,搅拌,静置,用 pH 计测量上层清液的 pH (3)3000푎 107푉 　偏低　偏低 28.　(1)不需要 (2)Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O (3)A (4)除去亚铁离子 (5)TiOSO4＋3H2O ===== △ TiO2·2H2O↓＋H2SO4 (6)TiO2＋4e－===Ti＋2O2－(或 Ti4＋＋4e－===Ti) (7)炭块会与阳极产生的氧气反应而不断减少 (8)该反应的 ΔH>0，ΔS