2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考化学考前预热卷（七）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（七） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7.第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应该提倡的是(　　)。 A.推广电动汽车,践行绿色交通 B.回收电子垃圾,集中填埋处理 C.蔬菜保鲜消毒,喷洒诺福水 D.净化工业尾气,减少雾霾生成 8.下列关于有机物的说法正确的是(　　)。 A.苯与溴水可发生加成反应 B.完全燃烧时,等质量的甲烷比乙烷耗氧量大 C.糖类、油脂和蛋白质都可以水解 D.实验式为 CH2O 的有机物一定属于糖类 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。 A.60 g 丙醇中含有的共价键数目为 10NA B.过氧化钠与水反应生成 0.1 mol O2 时,转移的电子数为 0.2NA C.0.1 mol·L-1K2SO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA D.pH=1 的 H3PO4 溶液中,含有 0.1NA 个 H+ 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻,Z 是地壳中 含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是(　　)。 A.简单离子半径:Y>Z>W>X B.实验后试管中残留的硫单质,可用 W 的最高价氧化物对应的水化物除去 C.与 X 形成简单化合物的沸点:Y>Z D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)。 选 项 实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1 mol·L-1 的 FeCl3 溶液中 加足量铁粉,振荡,加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失,加 KSCN 溶液颜色不变 还原性:Fe>Fe2+ B 向 KIO3 溶液中加入 HI 溶液,并加入 淀粉 溶液变蓝色 KIO3 的氧化性比 I2 强 C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试 管,并在试管口放置湿润的红色石蕊 试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 呈碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液 的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄色 沉淀,另一支试管中无 明显现象 Ksp(AgI)c(Na+)>c(HCO-3)>c(H+)=c(OH-) C.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)+c(HCO-3)D.当 pH=8 时,NaHCO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26．MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、 Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备 MnCO3 的流程如图所示: 几种金属离子沉淀的 pH 如表: 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的 pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题: (1)①中加入过量 MnO2 的作用是　　　　　　　　　　,滤渣 W 的成分是　。 (2)过程③中,调 pH 的目的是　。 (3)过程④中有CO 2生成,则生成MnCO 3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)过程④中得到纯净 MnCO3 的操作方法是　　　　　,该过程中的副产品化学式 是　　　　　　　　　　　。 (5)MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则 300 ℃时,剩余固体中 n(Mn)∶n(O)为　　　　　　　　;图中点 D 对应固体的成分为　　　　　　　 (填化学式)。 27.氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:物理性质 化学性质 常温下,Cl2O 是棕黄色具 有刺激性气味的气体 熔点:-120.6 ℃;沸 点:2.0 ℃ Cl2O不稳定,接触一般有机物易爆炸; 易溶于水,同时反应生成次氯酸 实验室制备原理:2Na2CO3+H2O+2Cl2 2NaCl +2NaHCO3+Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量 Cl2O,并探究相关物质的性质。 (1)装置 A 中仪器 X 的名称为　　　　。 (2)若气体从左至右流动,则装置的连接顺序是 A　　　　　　　　(每个装置限用一次)。 (3)装置 F 中盛装试剂的名称为　　　　。 (4)A 中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)当 D 中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明 B 中残留固体中含有 NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色,该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。 序 号 0.1 mol·L-1 NaClO 溶液/mL 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液/mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液/mL H2O /mL 品红 溶液 现象 Ⅰ 5.0 0 0 5.0 3 滴 较快 褪色 Ⅱ 0 5.0 a 0 3 滴 不褪色 Ⅲ 5.0 0 5.0 0 3 滴 缓慢褪色 　 ①a=　　　　。 ②由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 28.为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问 题: (1)燃煤烟气“脱硝”中涉及的部分反应如下: a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)　ΔH1 b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH2=-925 kJ·mol-1 c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH3=+175 kJ·mol-1 则 ΔH1=　　　　kJ·mol-1。 (2)向某恒容密闭容器中加入 2 mol NH3、3 mol NO,在适当条件下发生(1)中反应 a,反应过程中 NO 的平 衡转化率随温度 T、压强 p 的变化曲线如图 1 所示: ①p1　　　　(填“>”“　②33.3%　③ad (3)①x>y>z　②降低温度,z 容器达到平衡所用时间比 y 容器中的长,平衡时 c(NO)也比 y 容器中的 低 (4)0.09 (5)①5.1×106　②0.034　③滴入硝酸银溶液后,c(NO-2)≈1.0×10-6 mol·L-1,c(Ag+)=0.05 × 10-3L × 0.1 mol·L-1 5.05 × 10-3L ≈1.0×10-3 mol·L-1,c(NO-2)·c(Ag+)=1.0×10-6×1.0×10-3=1.0×10-9Li2O,分子间力(分子量)P4O6>SO2 (4) 2 4 a　 3 4 a　8 × 24 + 16 × 64 푁A푎3 × 10-30 36.(1)环己醇　浓硫酸、加热 (2)氧化反应　HO￿ ￿H(3)2 + (4)bd (5)12　 (6)